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1、江西省上饶中学 2018-20192018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题（实 验、重点、体艺班） 一、选择题（每题 3 3 分，共 4848分，每题只有一个选项符合题意） 1 下列属于不可再生能源的是（ ） A 氢能 B 潮汐能 C 生物质能 D 可燃冰 2 某反应有两步反应 A B C，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A 三种化合物中 C 最稳定 B 两步反应均为吸热反应 C A 与 C 的能量差为 E4 D A B 反应，反应条件一定要加热 3在 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快 的是（ ） A v(A)=0.5 mol/(
2、Ls) B v(B)=0.3 mol/(Ls） C v(C)=4.8 mol/(Lmin) D v(D)=1 mol/(Ls) 4 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中 进行，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成 2nmolNO2的同时生成 2nmolNO；单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO2；用 NO2，NO，O2表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态；混合气体的压强 不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不 再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态 A B C D 全部 5 100 mL 6
3、 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影 响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ） A 碳酸钠固体 B盐酸溶液 C KNO3固体 DCH3COONa 固体 6 根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g) Ha kJ/mol (a297.2)，分析下列说法中不正 确的是（ ） A S(g)O2(g)=SO2(g) Hb kJ/mol，则 a0的化学反应一定不能自发进行 B 该反应熵增大（即S0） C 该反应在任何条件下一定能自发 D 自发过程一定使体系的熵增大 10某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随
4、时间的变化曲 线如图所示下列说法不正确的是（ ） A 该反应的化学方程式为 3X+Y 2Z B平衡时，Y 的体积分数为 50 C 平衡时，体系的压强是开始时的 1.8 倍 D容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平 衡状态 11在密闭容器中充入 A(g)和 B(g)，它们的初始浓度均为 3 molL1， 在一定条件下发生反应：A(g)B(g) 2C(g)，该温度下，此反 应的平衡常数为 16，则 A 的转化率为（ ） A 50% B 60% C 70% D 80% 12温度为 T 时，向 4L 恒容密闭容器中充入 2 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl2
5、(g)经 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mo l 0 0.32 0.38 0.40 0.40 下列说法正确的是（ ） A反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)0.006 4 molL1s1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)0.11 molL1，则反应的 H”、“”、“”或“=”）。若 30min时向容器中再充入 1molCO2和 1molH2O(g)，则平 衡 “移动（填 正向”“”“、 逆向 或 不”）。 三、计算题（共 8 8 分） 20某温度下，将 1.5molA 和 1.5m
6、olB 充入 3 L 容器中,发生反应 2A(g)+ B(g) 2C(g)，在 恒温恒压的条件下反应达平衡状态，此时 C 的体积分数为 40%。试求： （1）达到平衡时 A 的转化率分别为多少？ （2）平衡时 B 的物质的量浓度为多少？ （3）该温度下平衡常数 K 为多少？ （4）相同温度下，在容积恒定为 2.0 L 的密闭容器中同时充入 0.75mol A 、0.2mol B、 0.75mol C，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的 平衡？ 5 上饶中学 2018-20192018-2019 学年高二上学期第一次月考 化 学 试 卷 参 考 答 案（实验、重点班）
7、 考试时间：9090分钟 满分：100100分 一、选择题（每题 3 3 分，共 4848分，每题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A B C D A C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D C A D D C 二、填空题（每空 2 2 分，共 4444分） 17I）（1）不能 （2）能 （3）1111.6K II）（1）上下轻轻移动(或上下轻轻搅动) Cu 传热快，防止热量损失 （2）B （3） 因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸 反应后放出的热量少，所以H1H2 18（1）6NA （2）-93.0kJ/mol K1/K3K4 （3） AC 33.33/P2 正向 19 . 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=1100.2kJ mol1 . （1） 低温 de （2） 0.025molL-1min-1 不 三、计算题（共 8 8 分） 20 （1）66.7% （2）0.33mol/L （3）10 （4）平衡状态 6