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1、2018-20192018-2019学年周南梅溪湖中学高一第一次模拟检测 化学试题卷 考试时间:90 分钟 满分:100 分 第 I I 卷（选择题） 一、选择题( (本大题共 2020小题，每小题 3 3 分，共 6060分) ) 1“”下列仪器名称为 蒸馏烧瓶 的是 A B C D 2为了除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤，加过量 NaOH溶液，加适量盐酸，加过量 Na2CO3溶液，加过量 BaCl2溶液。 正确的操作顺序是 ( ) A B C D 3下列实验操作中错误的是( ) A 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出 B 分
2、液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C 蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干 D 溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液 4下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是 选 异常情况 可能原因分析 项 - 1 - A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 C 萃取：液体静置不分层 加人萃取剂的量较多 没有打开分液漏斗活塞, 或玻璃密上凹槽与漏斗 D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 口侧面的小孔没有对齐 A A B B C C D
3、 D 5下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A 称量 NaOH 固体 B 配制 100mL0.1mol/L 的 H2SO4 溶液 C 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 D 提纯 Fe(OH)3 胶体 6现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方 法是（ ） 物质 熔点（） 沸点（） 密度（gcm-3） 水 中 溶 解 - 2 - 性 甲 -98 57.5 0.93 可溶 乙 -84 87 0.90 可溶 A 蒸馏法 B 结晶法 C 萃取法 D 过滤法 7某气体在标况下的密度为 3.17g/L，该气体是 A Cl2 B HCl C SO
4、2 D NH3 8NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 含 0.1molBaC12的溶液中 Cl-数为 0.1NA B 22g CO2 所含有的原子数为 0.5NA C 11.2 L NH3 所含有的分子数为 0.5NA D 常温下，NA个 C12 分子所占的体积大于 22.4 L 9用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A 标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NA B 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C 通常状况下，NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4L D 5.6gFe参加化学反应时一定转移 0.2 N
5、A个电子 10下列溶液中 Cl的物质的量浓度与 50mL 1mol/L AlCl3溶液中的 Cl的物质的量浓度相等的 是( ) A 150mL、1mol/L KCl B 70mL、2mol/L CaCl2 C 150mL、3mol/L NaCl D. 75mL、1.5mol/L Ca（ClO）2 - 3 - 11用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A 1mol H2含有的分子数目为 NA B 24g Mg变为 Mg2+时失去的电子数目为 NA C 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的 Cl-离子数目为 NA D 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为 NA 1
6、2同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的 O2、O3气体，下列说法正确 的是 A 两种气体的密度之比是 32 B 两个容器的体积之比为 23 C 两种气体的分子数目相等 D 两气体的物质的量之比为 32 13一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 8molN2,右边充入 CO和 CO2的混合气体共 64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法 正确的是 A 右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3 B 右侧 CO 的质量为 14g C 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 2 倍 D 若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处
7、于距离右端 1/3 处，保持温度不变，则前后两次 充入情况容器内的压强之比为 5: 6 14实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种 离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是 A Fe2+、Na+、NO3-、Cl- - 4 - B K+、Mg2+、CO32-、OH- C H+、K+、Cl-、CH3COO- D Mg2+、NH4+、SO42-、NO3- 15两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为 C1mol/L，密度为 1g/cm3，另一种物质的量浓度为 C2mol/L，密度为 2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为 3g
8、/cm3，则混合溶液的物 质的量浓度为（ ） A B C D 16标准状况下 VL 氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为 W，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( ) A W=17c/ (1000) B =（17V+22400）/(22.4+22.4V) C W=17V/(17V+22400) D c=1000V/(17V+22400) 17实验室用质量分数为 98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制 190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸， 下列说法正确的是（ ） A 所用浓硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol
9、L-1 B 所用容量瓶的规格为 190 mL C 需用 15 mL量筒量取 10.3 mL浓硫酸 D 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度 偏高 18相对分子质量为 M 的气态化合物 V L（标准状况）溶于 m g 水中，得到溶液的质量分数为 %，物质的量浓度为 c mol/L，密度为 gcm-3，则下列说法正确的是（ ） A 相对分子质量 M 可表示为 - 5 - B 物质的量浓度 C 可表示为： C 溶液的质量分数 %可表示为 D 溶液密度 可表示为： 19下列关于氧化物的叙述中不正确的是 A 部分非金属氧化物是酸性氧化物 B 碱性氧化物一部分是金属氧化物 C 酸性氧化物能强碱反应生成盐
10、和水 D 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱 20下列说法正确的是（ ） A 配制 FeCl3溶液，可将一定量 FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉 B 制备 Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C 配制 0.1 molL-1CuSO4溶液 100 mL，称取 1.6g硫酸铜晶体 D 向饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量无水 CaO固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2的物质的量 浓度不变 第 IIII卷（非选择题） 二、实验题（1010分） 21用质量分数 98、密度为 1.84gcm3的浓硫酸配制 480mL0.92molL1的稀硫酸 （ 1） 配
11、 制 时 ， 除 量 筒 、 烧 杯 、 玻 璃 棒 外 还 需 玻 璃 仪 器 有 、 、 。 - 6 - （2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线 D往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻
12、度线容 量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水 至刻度线。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 三、填空题（3030分） 22（1）一定温度下，有摩尔质量为 M gmol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度 为 c molL-1、密度为 gcm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为_。 （2）相同条件下，有 X、Y 两种气体，相对分子质量分别为 A、B。 若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比 N（X）N（Y）= _； 若它们的体积相等，则两种气体的质量之比 m（X）m（Y）= _。 23（1）下列物质是电解质的有_，是非电解质的有_，
13、在本题指定状 态下能导电的有_。（以上各空均填序号）CO2、液态 HCl、稀硝酸、Al2(SO4)3 晶体、NH3、熔融 KOH、单质铁、 - 7 - （2）在标准状况下，测得 132 g 某气体的体积为 0672 L。则此气体的摩尔质量 为 。等质量 CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压 下的体积比为 。 （3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A 蒸馏(分馏) B 萃取 C 过滤 D 分液。下列各组 混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号） 除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒（ ） 分离四氯化碳与水的混合物（ ） 分离汽油和煤油（ ） 提取碘
14、水中的碘单质（ ） 24（ 1） 已 知 在 标 准 状 况 下 的 四 种 气 体 6.72LCH43.011023个 HCl分 子 13.6gH2S0.2molNH3，密度最大的是 （填序号）。 （2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共 8.96L，其质量为 7.6g，则混合气体中甲烷 的体积分数为_。 （3）某物质 A 加热时按化学方程式 2A2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的 混合物气体对 H2的相对密度为 20，则反应物 A 的摩尔质量为_。 （4）80 g 密度为 1 gcm3的 CaCl2溶液里含 2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中 Cl的物质 的量
15、浓度是 。 （5）10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的 SO42完 全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是 。 25（ 1） 将 4gNaOH固 体 溶 于 水 配 成 250mL溶 液 ， 此 溶 液 中 NaOH 的 物 质 的 量 浓 度 为 _mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL， 稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_mol/L。 - 8 - （2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中 HCl 的物质的量 浓度为_mol/L；用上述浓
16、盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为 0.400 mol/L 的 稀盐酸。需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。 （3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO42的物质的 量浓度为_mol/L （4）标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L水(密度 1 g/cm3)中，所得 溶液的密度为 d g mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L Vd 1000Vd 1000VdM MV A B C D MV 2240 MV 2240 MV 2240 22.4V 0.1d 化学第一次模拟检
17、测参考答案 1B 2D 3A 4C 5C 6A 7A 8D 9B 10C 11A 12D 13D 【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化 碳的物质的量的和为2 摩尔，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为ymol，则有x+y=2 ， 28x+44y=64， 解 x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为 3:1，故错误；B. 一氧化碳的质量为 1.528=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之 比，右侧的气体的相对分子质量等于 64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以 二者密度比为
18、1:1，故错误；D. 若改变右边 CO和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3处， 保持温度不变，则氮气占总体积的 2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比， - 9 - 所以前后压强比为 2/3:4/5=5:6，故正确。故选 D。 14D 15D【解析】 c n cV c V c c 1 2 1 2 3 V V V 1 2 1 2 3 16B【解析】解答此题直接用概念来求和取 1 个单位（如 1L）来计算。B 选项的错误在于它 将溶液的体积误作“水的体积加气体的体积”。A 选项：取 1L溶液计算-质量分数等于溶质的 质量除以溶液的质量，1L溶液中有 NH3 物质的量等于
19、cmol/(L1L)，故 NH3的质量等于 17c g，溶液的质量等于 1000ml*g/ml，所以 =17c/(1000) A 项正确；C 选项：按照实际发 生的物质的质量进行的计算-NH3 的质量等于(VL/22.4L/mol)17g/mol=(17V/22.4)g ,溶液的 质 量 等 于 NH3的 质 量 加 上 1L水 的 质 量 即 1000g， 故 =(17V/22.4)/(17V/22.4)+1000 =17V/(17V+22400) C 选项正确；D 选项：运用物质的量 浓度与质量分数之间的换算关系 c=1000/M，将 C 项中的 代入，M 等于 17代入即得。D 选项正确
20、。 17D m 18A【解析】A 溶液中有 mg 的水，所以溶液质量可以表示为 ，其中溶质的质量为 1-% m 1-% % m % V 1- % ，溶质气体的物质的量为 mol，所以该气体的摩尔质量为 ，化 V 22.4 22.4 简可得 ，A 正确。 V M 1000 % %= 22.4 B 可以利用浓度和质量分数的换算公式： ，其中 ，带 c= V M M m 22.4 1000 V 入化简可得 ，B 错误。 c= VM 22.4m - 10 - V M VM C 溶液的质量分数 %= 22.4 = ，C 错误。 V M m VM m 22.4 22.4 1000 % c M D 由 ，得
21、 ，D 错误。 c= = M 1000% 19B 20D 21（1）胶头滴管、500ml容量瓶；（2）24.5； （3）BC （4） 22 g BA AB 23（1）；， （2）44g/mol；7：11；11：7（3）C、D、A、B。 24（1）（2）75%（3）120g/mol（4）1.25mol/L（5）13 m nM M 【解析】（1）由 可知，同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比，气 V nV V m m 体的相对分子质量越大，密度也就越大，由题意可知，四种气体的相对分子质量分别为 16、 V 36.5、34、17，36.5最大，答案选；（2）先由 可知，n(CH4) + n(CO
22、) = 22.4Lmol 1 8.96 mol = 0.4 mol， 再 设 甲 烷 为 x mol， 则 CO为 (0.4 x) mol， 然 后 由 nM可 知 ， 22.4 n(CH ) 16x+28(0.4x) = 7.6，解得：x = 0.3，最后由 4 计算甲烷的体积 100% n(CH ) n(CO) 4 0.3 m nM M 分数为 100%=75%；（3）先由 可知，同温同压下两种气体的密度之 0.4 V nV V m m M M 比等于相对分子质量之比，则 混合 = 混合 ，再由题意可知， 混合 ，则混合气体的平 20= M M 氢气 氢气 氢气 均摩尔质量为 20 2 g
23、mol-1 = 40 gmol-1，然后由 2A2B+C+3D 可设参加反应的 A 为 2mol， - 11 - 则生成的混合气体总共有（2+1+3）mol = 6 mol，再由 nM 可知，生成的混合气体的总质量为 m 640 g = 240 g，然后由质量守恒定律可知，反应物的总质量也为 240g，最后由 可知，M(A) = n 240 2 m m gmol-1 = 120 gmol-1；（4）先根据 、 分别计算溶液的体积、钙离子的物质的量 M 80 2 n 0.05 分别为 mL=0.08 L、 mol = 0.05 mol，再由 可知，c(Ca2+) = molL1 = 0.625
24、1 40 V 0.08 molL1，然后由电离方程式 CaCl2=Ca2+2Cl-中两种离子的浓度之比等于系数之比可知， c(Cl-) = 2 c(Ca2+) = 20.625 molL1=1.25 molL1；（5）先由 cV计算 BaCl2或 Ba2+的 n 为 0.001mol，再由离子方程式 Ba2+SO42 = BaSO4中两种离子的物质的量之比等于系数之比 可知，SO42的 n 为 0.001mol，然后由电离方程式 Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-、CuSO4=Cu2+SO42-可 n 知，Fe2(SO4)3、CuSO4的 n 分别为 0.001/3 mol、0.001mol，最后由题意、 可知，Fe2(SO4)3、 V CuSO4溶液的物质的量浓度之比之比为 13。 25（1）0.4 0.16 0.04（2）11.9 16.8 （3）0.4（4）B - 12 -