《陕西省吴起高级中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题基错2018110702129.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省吴起高级中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题基错2018110702129.wps（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、吴起高级中学 2018201920182019学年第一学期第一次月考高二化学试题( (基 础卷) ) 说明：本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。满分 100100分，考试时间 100100 分钟。 第 卷（选择题 共 6060分） 1某一反应物的浓度是 1.0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s内 它 的反应速率为( ) A0.04 B0.04mol/（Ls） C0.08mol/（Ls） D0.04mol/L 2反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在一定体积的密闭容器中进行，20s后 NO的物质的量浓度增加 了 2mol/L，则下列
2、反应速率正确的是( ) Av （NO）=0.02 mol（Ls）1Bv （NO）=0.2mol（Ls）1 Cv （NH3）=0.1 mol（Ls）1Dv （NH3）=0.01 mol（Ls）1 3反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2min，B 的浓度减少 0.6 molL-1。对此反应速率 的表示，正确的是( ) 用 A 表示的反应速率是 0.4 molL-1min-1 分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值为 3：2：1 在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.4 molL-1min-1 反应的过程中，只增加 A 的量，反应速率不变 A B C D 4对反应
3、 4A+5B 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的( ) Av (A)=0.40molL-1s-1 Bv (B)=0.48molL-1s-1 Cv (C)=0.36molL-1s-1 Dv (D)=0.55molL-1s-1 5在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g) H0，达到平衡时采取下列 措施，可以使平衡正向移动的是( ) A 移走少量 B B 扩大容积，减小压强 C 缩小容积，增大压强 D “”容积不变，充入 惰 气 6反应 N2+3H 2NH3，正反应的反应速率为 v1，逆反应的反应速率为 v2。对于上述反应， 当温度升高时，v1和 v2
4、的变化情况为（ ） - 1 - A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大 7对于 100mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是： 升高温度；改用 10mL 3mol/L 盐酸；改用 300mL 1mol/L 醋酸；用等量铁粉代替铁片； 改用 100mL98的硫酸( ) A B C D 8下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( ) A增大压强一定能加快化学反应速率 B化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响 C化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动 D升高温度，一定能加快化学反应速率 9下列平衡体系中，升温使平衡向正反应方向
5、移动的是（H0 D、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0 S0 DH0 S0 12下列说法正确的是( ) A NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJ mol1，能自发进行，原因是S0 B 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 - 2 - 13在一定温度下，可逆反应 达到平衡的标志是( ) A 生成的速率和 分解的速率相等 B 、 、 的浓度相等 C 单位时间内生成 ，同时生成 3nmolH2 D 、 、 的分
6、子数之比为 1：3：2 14下列说法中可以充分说明反应：P(g)Q(g) R(g)S(g)，在该温度下已达平衡状态的 是( ) A 反应容器内压强不随时间变化 B P 和 S 的生成速率相等 C 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化 15在一定温度下，将等物质的量的 CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是 ( ) A正反应速率等于零 B正反应速率大于逆反应速率 C正反应速率等于逆反应速率 D正反应速率小于逆反应速率 16下图表示某可逆反应在其他条
7、件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。 下列说法一定正确的是( ) A 该反应为吸热反应 B a 与 b 相比，a 的反应速率更快 C a 表示使用了催化剂 D 反应物的总能量大于生成物的总能量 17关于化学平衡常数 K 的叙述正确的是（ ） A K 越大，表示化学反应速率越大 B 对任一可逆反应，温度升高，则 K 值增大。 C 加入催化剂时，K 值就增大 D 对任一可逆反应，K 越大，表示反应物的转化率越大 18反应 aA (g)bB (g) cC (g) H=Q kJ/mol，生成物 C 的质量分数与压强 p和温度 T 的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图像的是
8、( ) A ab 0 B ab c Q 0 19在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）； H0，要使 混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A 降低温度 B 增大 H2的浓度 C 增大压强 D 减小压强 20在密闭容器中，合成氨的反应 N2+3H2 2NH3，现将 2mol N2和 2mol H2通入该容器中反 应，20s后生成 0.8 mol的 NH3，则 H2的转换率是多少（ ） A 70% B 60% C 50% D. 40% 第 IIII卷（非选择题 共 4040分） 21(10分)某温度时，在 0.5L 密闭容器中，某一反应的 A、B 气体
9、物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： （1）该反应的化学方程式为_； （2）若降低温度，v（逆）_“；（填 加快”“”“”减慢 或 不变 ） （3）第 8min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_v（逆）； “（填 ”“” “、 或 =”） （4）以下措施能加快反应速率的是 。 A恒温恒容充入 He使压强增大 B缩小体积，使压强增大 C恒温恒压充入 He D平衡后加入催化剂 22(10分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反 应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。 （1）下列各项中，
10、不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。 a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b. 一定条件下，CH3OH分解的速率和 CH3OH生成的速率相等 c. 一定条件下，CO、H2和 CH3OH的浓度保持不变 - 4 - d.一定条件下，单位时间内消耗 2 mol CO，同 时生成 1 mol CH3OH （2）如图是该反应在不同温度下 CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(“填 ”“”“”、 或 )。 T1和 T2温度的大小关系是 T1_T2(“填 ”“”“”、 或 )。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。 a. 升高温度 b. 将 CH3OH(g)从体系
11、中分离 c. 减小压强 23(10分)（）（1）已知在 448时，反应 H2（g）+I2（g）2HI（g）H0的平衡常数 K1 为 49，则该温度下反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数 K2为_；反应 1/2H2（g）+1/2I2 （g）HI（g）的平衡常数 K3为_ （ ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示： t/ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_ （2）该反
12、应为_“”“反应（填 吸热 或 放热”） 24.(10分)在一密闭容器中，CO 与 H2O 混合加热到 800达到下列平 衡： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00 - 5 - 若反应开始时 CO 和 H2O 的浓度分别为 0.200 molL-1 和 1.00molL-1，求达到平衡时 CO 转化为 CO2转化率是多少？ - 6 - 吴起高级中学 2018-20192018-2019 学年第一学期高二第一次月考 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A C A B D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A A B C D D C C B 212A B 减慢 = BD 22. d b 23. （ ）1/49 7 （ ） 吸热 24. 转化 率是 83.0% 。 - 7 -