《2014《名师伴你行》系列高考化学（人教）一轮复习配套练案部分：有机化学基础（28张ppt）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014《名师伴你行》系列高考化学（人教）一轮复习配套练案部分：有机化学基础（28张ppt）.ppt（838页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、练案1 物质的组成、 性质和分类,本练案共10题，满分100分，用时50分钟。,一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分） 1.下列分散系中粒子半径最小的是 （ ） A.雾 B.蛋白质溶液 C.石灰乳 D.KNO3溶液 2.下列说法中，正确的是 （ ） A.含金属元素的离子不一定是阳离子 B.只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等 C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素,解析：溶液中溶质粒子半径最小。,D,解析：金属元素一般易于形成阳离子，但是MnO-4、AlO-2等阴离子也含有金属元素，A选项正确；质子数和核外电子数相等，则微粒为电中性，
2、分子同样符合要求，B选项错误；同种元素可以组成同素异形体，如金刚石与石墨组成的就是混合物，C选项错误；粒子的范围比较广，比如NH3、CH4同为10个质子微粒，D选项错误。,A,3.分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ） A.NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属与活泼非金属作用形成，都是离子化合物 B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C.Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时都能导电，都是电解质 D.H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物,解析：活泼金属与活泼非金属作用形成的化合物，都是离子化合
3、物，A项正确；酸都有氧化性，但不都是氧化性酸，氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质，B项错误；SO2在熔融状态下不导电，SO2的水溶液导电是因为SO2和水发生反应的生成物H2SO3是电解质，C项错误；氧化物是由两种元素构成且其中一种是氧元素的化合物，D项错误。,A,4.化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是 （ ） A. B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式 C.铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式 D.二氧化碳通入澄清石灰水中反应的产物,解析：把二氧化碳通入澄清石灰水中反应的产物首先是CaCO
4、3，过量时才生成Ca（HCO3）2，最后完全生成Ca（HCO3）2。,D,5.下列物质分类正确的是 ( ) A.CaCO3难溶于水属非电解质 B.SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物 C.NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐 D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-属于离子化合物 6.某元素的氢氧化物的式量是a,相同价态该元素的硫酸盐的式量是b，该元素的这种化合价的数值是 ( ) A.（b-a）/31 B.(2b-a)/62 C.(a-b)/31 D.(b+2a)/62,解析：设元素化合价为n,氢氧化物为M（OH）n,硫酸盐为M（SO4）n/2或M2（SO4）n，M的相对原子质量为x，则x+
5、17n=a,x+48n=b或2x+96n=b,n=（b-n）/31或（b-2a）/62。,解析：A错，CaCO3难溶于水但属于电解质；C错，NH4Cl属于盐；D错，HCl气体溶于水电离成H和Cl-,但属于共价化合物。,B,A,7.下列指定微粒的个数比为21的是 ( ) A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子 C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子,解析：B中21H质子和中子数相等；C中阴、阳离子数相同；D中阴离子数目与阳离子数目相同。,A,解析：(1)A组中除CO2(酸性氧化物)外其余均为碱性氧化物；B组中除H2O(氧化物)
6、外其余均为酸；C组除Na2CO3(盐)外其余均为碱。(2)CO2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成NaHCO3的过程中无元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；新物质与盐酸反应的离子方程式为：HCO-3H=CO2H2O。,二、非选择题（共58分） 8.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同 A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种我们物质依次是（填化学式）：A ，B , C 。 （2）以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
7、这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 。,CO2,H2O,Na2CO3,不是,HCO-3H=CO2H2O,9.（22分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图1-1。请根据你所学的知识，按要求填空：,图1-1,(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。 (2)C组物质为 。 (3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为11的物质是(填化学式) 。 (4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是 。,水溶液的酸碱性,与水反应是否是氧化还原反应,Na,Cl2、Na2O2,10.(24分)用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的
8、效果，例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为,图1-2,根据这一分类法请回答： （1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：,（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案 将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。,根据方案中，进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划
9、分为碱类是否合理？为什么？ 。 在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗?,方案 将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。,不合理，Na2CO3和Na2SO3均属于盐类，只是它们水解显碱性,利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃，焰色反应呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl,在方案中，三种钠盐用其他物质中的 可加以区分，有关反应的化学方程式分别为 。 该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和
10、H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗?,在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液,H2SO4,Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O， Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O,解析：本题以物质的分类为话题，重点考查了物质的检验。KCl和NaCl可根据焰色反应鉴别；Na2S
11、O3、Na2CO3可用H2SO4鉴别；NaCl和NaOH用H2SO4鉴别，表面看似乎不能鉴别，若结合Na2CO3,从另一个角度就可以解决。,本练案共11题，满分100分，用时50分钟。,练案2 常用化学计量,一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分） 1.下列说法正确的是 ( ) A.1 mol氯含有6.021023个微粒 B.阿伏加德罗常数数值约等于6.021023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g,解析：A项错在使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1 mol Cl2或为2 mol Cl，使用mol表示物质时，必须用化学式；C项错在把摩尔质量与相
12、对原子质量混同，应为当摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D项错在摩尔质量的单位为g/mol。,B,2.现将足量的氯化银分别加入到：10 mL水，30 mL 0.1 molL-1稀盐酸，50 mL 0.5 molL-1食盐水，50 mL 0.3 molL-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是下列的 ( ) A. B. C. D.,解析：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq),Cl的浓度越大,AgCl的溶解度越小。,B,3.下列说法正确的是 ( ) A.1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 B.1 mol
13、气体的体积就是该气体的摩尔体积 C.1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L,解析：本题考查基本概念。1 mol物质的质量和该物质的摩尔质量只在数值上相等，A错；1 mol气体的体积和气体摩尔体积只在数值上相等，B错；D项错在把溶剂的体积当作溶液的体积。,C,4.下列叙述正确的是 ( ) A.相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等 B.等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等 C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D.16 g CH4与18 g NH+4
14、所含质子数相等,解析：A项中，N2和O3的混合气与等体积的N2的原子数不相等；C项中O2的条件不是标准状况；D项中CH4和NH4所含的质子数分别是10和11。,B,5.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是 ( ) A.称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中,解析：NaOH固体易吸水潮解，应放入小烧杯中称量。溶解NaOH应在烧杯中进行，待冷却后才能转入容量瓶。,D,6.NA表示阿伏德罗常数
15、，下列说法正确的是 ( ) A.常温下22.4 L CO2分子数少于NA B.1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO2-3 C.NA个NO与NA个O2混合分子数为2NA D.1 mol Cu反应转移电子数一定为2NA,解析：B错，固体NaHCO3中无CO2-3;C错，NO与O2反应；D错，可能转移电子数NA。,A,7.在t 时，将a g NH3完全溶解于水，得到V mL溶液。假设该溶液的密度为 gcm-3，质量分数为w，其中含NH+4的物质的量为b mol。下列叙述正确的是 ( ) A.溶质的质量分数wa/（V-a）100% B.溶质的物质的量浓度c1000a/17 Vmol/L C.溶
16、液中c（H+）1000b/V mol/L D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w,解析：错，溶质的质量分数w/V；C错，溶液中c(OH)=1000 b/V molL1；D错，上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w。,B,二、非选择题（共52分） 8.(18分)实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题： (1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有： 。 (2)根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。 (3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有 （选填字母，下同)；偏小的有 ；无影响的
17、有 。 A.称量时用生锈的砝码 B.将NaOH放在纸张上称量 C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液,玻璃棒、胶头滴管,2.0,AC,BDEF,G,(4)图2-1是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，据此回答下列问题： 观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是 (填操作序号)。,图2-1,解析：(1)题中考查该实验所需仪器，一般容易忘记胶头滴管和玻璃棒，记忆时要学会“有序记忆”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后进行记
18、忆，则一定不会遗漏。 (2)应按500 mL进行计算。 (3)误差分析需要细心认真分析错误操作导致浓度变化的原因。 (4)量筒不能用来溶解固体，玻璃棒应在容量瓶刻度线的下方，读数时应平视。,9.（14分）某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行： 准确称量m g样品(23 g)； 向样品中加入10 mL 5 mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液； 量取25 mL操作中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使之完全反应； 趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重
19、。 请根据上面的叙述回答： (1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。 A.比m g多 B.比m g少 C.恰好为m g,B,(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是 。 (3)该实验称量 物质的质量测铁元素的含量。 (4)加入溴水时发生反应的离子方程式是 。 (5)若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 (6)若在配制250 mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 NaCl ；Fe2(SO4)3 。,解析：称量前，托盘
20、天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量比读数质量偏小。计算关系为2FeFe2O3。,抑制Fe2、Fe3的水解,Fe2O3,2Fe2Br2=2Fe32Br,7(W2W1)/m,不变,偏高,10.(10分)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。 (1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是 g。 (2)烧瓶中气体的原子总数是 个。 (3)用烧瓶中NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 molL-1溶液的密度为 gmL-1。,解析：(1)先求出烧瓶的质量，再求出盛满NH3后的质量。 (2)原子
21、总数应为4n(NH3)NA。 (3)求w时，利用V mL， gmL1，求出m(NH3)和m(溶液)，求c(NH3)时，求出n(NH3)即可。,a3V/5 600,NAV/5 600,17/224%,1/22.4,11.(16分)某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了b mol。 (1)氧化产物的摩尔质量是 。 (2)阿伏加德罗常数为 (用含a、b的代数式表示)。 (3)X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭
22、容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积(V3)。 若实验结果是 (用V1、V2与V3间关系来表示，下同)，则X的化学式一定为HCl。 若实验结果是 ，则X的化学式为NH4Cl。,28 gmol1,a/6b mol1,V32V2V1,V3V27/3V1,解析：从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，故NH3是还原剂，N2是氧化产物；生成1 mol N2时转移6 mol 电子，故有16b （a/NA），NAa/6b。 当X为HCl时，NH3肯定反应完了，由方程式2NH33Cl2=N26HCl及阿伏加德罗定律可推出V32V2V1。当V为NH4Cl，Cl2肯定反
23、应完了，由8NH33Cl2=N26NH4Cl及阿伏加德罗定律可推出V3V27/3V1。,本练案共16题，满分100分，用时50分钟。,练案3 离子反应正误判断与书写,一、选择题（共12小题，每小题只有1项正确，每小题4分）,解析：A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为： HCO-3+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。,D,解析：A选项中HCO-3不能拆开写，A错误；B选项中Fe
24、S不能拆开写，B错误;D项中电荷不守恒，D错误。,C,解析：B错，电荷不守恒；C错，醋酸应写化学式的形式；D错，CO2过量，应生成HCO-3。,A,解析：NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为:OH-+NH+4=NH3H2O,A选项错误；铜与稀硫酸不反应，B选项错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H+SO2-4+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O,C选项错误。,D,解析：A项为CH3COO-与酸的反应；C项H2O2为氧化剂，被还原为H2O；D项NaHCO3过量，正确离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO-3=CaCO3+CO2-3+2H2O。,B,解析：A项错，NO
25、应是NO-2,且电荷不守恒；B项错，由于澄清的石灰水过量，OH-不可能反应完，反应式应为 HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O；C项错，KMnO4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化。,D,解析：A项HClO为弱酸，不能拆分；B项氨水不能溶解氢氧化铝；碳酸氢铵中的HCO-3和NH+4均能与OH-反应，NH+4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO2-3，D项不正确。,C,解析：A错，应同时生成CO2-3;B项错，正确的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；D项Fe3+能够将I-离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O。
26、,C,解析：A项正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2；B项铜与稀硝酸反应生成NO，而不是NO2；C项正确的离子方程式为：Ca2+2HCO-3+2OH- = CaCO3+CO2-3+2H2O。,D,解析：A项过量的氯气还会氧化I-；C项醋酸为弱酸，应写成化学式；D项过量的CO2应生成HCO-3。,B,解析：Na2O2与水反应的本质是自身氧化还原反应，故氧气中的氧全部来自过氧化钠，B项不正确。,B,C,解析：A项，FeBr2溶液中通入过量或少量Cl2时，离子方程式不同，由题意知，Cl2过量，故正确离子方程式为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl
27、-；B项，因CaSO3具有还原性，HClO具有强氧化性，产物应为CaSO4和HCl；D项，正确的离子方程式为：Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O。,二、非选择题（共52分） 13.（14分）书写下列过程的离子方程式 (1)用NaOH溶液吸收Cl2 (2)酸性FeCl2溶液中滴加双氧水 (3)FeCl3溶液腐蚀Cu版 (4)用醋酸溶解碳酸钙 (5)铝单质溶解在NaOH溶液中 (6)泡沫灭火器原理 (7)NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性,2,解析：反应后呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2反应的物质的量之比为21，如果反应后呈酸性，离子方程式也是如此，若反应后呈碱性，反应
28、的离子方程式为H+OH-+SO2-4+Ba2+=BaSO4+H2O。,14.（18分）书写下列过程的离子方程式 (1)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： (2)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 (3)Na2O2与H2O反应制备O2,解析：氢氧化钡过量时，Al3+生成AlO-2,此时生成的沉淀的质量最大，若是Al3+恰好生成Al(OH)3此时生成沉淀的物质的量最大,（4）将磁性氧化铁溶于盐酸 (5)含Cr2O2-7的酸性废水加入绿矾 (6)含等物质的量的NaOH、Ca(OH)2的溶液中逐渐通入CO2气体,解析：注意反应过程分为三个阶段,15.（12分）人体胃液中含有胃酸
29、(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为 。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为 。,HCO-3+H+=CO2+H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。 (4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？,NaOH具
30、有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道,鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、 消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的 作用，CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,16.（8分）(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为 。 (2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为 。,Ba2+HCO-3+H+SO2-4 =BaSO4+H2O+CO2,2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO
31、4+2H2O,HCO-3+H+=CO2+H2O,本练案共11题，满分100分，用时50分钟。,练案4 离 子 共 存,一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分） 1.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 （ ） A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、I-、SO2-4 C.Ag+、Ca2+、NH+4、NO-3 D.Na+、Ba2+、CO2-3、SO2-4,解析：氯水氧化I-，B中离子不能大量共存；C中Ag与氯水中的Cl-反应，不能大量共存，D中的CO2-3与氯水中的H反应，不能大量共存。,A,2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀
32、Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图4-1所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO2-4、HCO-3 B.b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO2-4、Cl- C.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO-3、F- D.d点对应的溶液中：K+、NH+4、I-、CO2-3,图4-1,B,解析：a点OH-与Fe3+不共存；c点Ag+与Cl-不共存；d点Al3+与CO2-3不共存。,解析：能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液（此时产生CO2），也可能是碱性溶液（此时产生NH3）。A项中HCO-3在酸性溶液和
33、碱性溶液中均不能大量共存；C项中MnO-4为紫色；D项中Fe2+为浅绿色且和OH-不能大量共存。,B,解析：由溶液无色，首先排除MnO-4，滴加氯水生成气体，一定有CO2-3，无Ca2+,溶液呈橙黄色，但不能使淀粉变蓝，没有I-,有Br-，向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,没有SO2-3。,C,解析：x=10时Al3部分沉淀，由于NH4水解，c(NH+4）c(Al3+)，A正确，B错误；x=30时,没有Al3，c(OH-)c(AlO-2),C、D项错误。,A,解析：A中Fe3+与SCN-不共存；C中HCO-3与H+、OH-不共存；D中HCOO-、ClO-与H+不共存。,B,解析：
34、由电荷守恒和离子共存，B项正确。,B,二、非选择题（共58分） 8.(14分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图4-2：,图4-2,根据以上信息，回答下列问题： （1）上述离子中，溶液X中除含有H+外还一定含有的离子是 ， 不能确定的阳离子是 ， 若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是 。 （2）沉淀G的化学式为 。,Al3+、NH+4、Fe2+、SO2-4,Fe3+,取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液， 不变红色说明无Fe3+（其他合
35、理答案也可）,Fe（OH）3,（3）写出下列反应的离子方程式： 中生成气体A： 。 中生成沉淀I： 。 （4）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）0.04 mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是 时，沉淀C的物质的量 。,解析：强酸性溶液排除SO2-3、CO2-3,加入Ba(NO3)2生成沉淀和气体，说明有SO2-4、Fe2，则没有NO-3，加入过量的NaOH溶液生成气体，有NH4，生成沉淀，应该为Fe(OH)3，生成的溶液H通入CO2生成沉淀，说明有Al3;Cl-、Fe3+不能确定是否有，由电荷守恒，可确定SO2-4的物质的量大于或
36、小于0.07 mol。,3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2O,AlO-2+2H2O+CO2=Al(OH）3+HCO-3,Fe3+,007 mol,（或Cl-007 mol）,9.（14分）某无色溶液A中含有K、Cl、OH、SO23、SO2-4，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸溶液、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程及现象如图4-3所示：,图4-3,(1)图中部分试剂溶质的化学式分别是： ， ， 。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a ，b. ，c. 。 (3)白色沉淀A加试剂反应的离子
37、方程式是 。 (4)白色沉淀A若加试剂而不加试剂对实验的影响是 。 (5)气体E通入试剂发生反应的离子方程式： 。,解析：本题的关键是明确提议，检验阴离子，注意检验的顺序，应该先加入Ba(NO3)2。向生成的沉淀加入盐酸，检验SO2-4、SO2-3；无色溶液C中加入AgNO3检验Cl-。,Ba(NO3)2,Br2,AgNO3,SO2-3,SO2-4,Cl-,BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O,会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰，不能确定SO2-4是否存在,SO2+Br2+2H2O=4H+SO2-4+2Br-,10.（12分）某无色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、AlO-2、S
38、2-、SO2-3、SO2-4取该溶液进行有关实验，实验结果如图4-4：,图4-4,请回答下列问题： (1)沉淀甲的化学式： ； (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ； (3)沉淀丙中一定含有 ； (4)写出生成淡黄色沉淀甲的离子方程式： ； (5)综合以上所述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。,解析：解决本题的关键是明确黄色是单质硫，含有S2-、SO2-3,则没有Ba2，加入过量的NH4HCO3生成沉淀，说明一定有AlO-2，最后加入Ba(OH)2生成沉淀，和气体，不能说明原溶液中含有SO2-4，因为前面加入了过量的NH4HCO3，一定生成BaCO3沉淀。由电荷守恒，一定有Na。,S,Al
39、3+3HCO-3=Al(OH)3+3CO2,BaCO3,2S2-+SO2-3+6H+=3S+3H2O,Na+、S2-、SO2-3、AlO-2,11.（18分）L某混合溶液中可能含有的离子如下表:,图4-5,(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图4-5所示。 则该溶液中确定含有的离子有 ; 不能确定是否含有的阳离子有 ; 要确定其存在可补充做的实验是 ; 肯定不存在的阴离子有 。,H+、Al3+、NH+4,K+,焰色反应,ClO-、AlO-2,(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1 L该混合溶液中
40、通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: 当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为 。,Cl2+2I-=2Cl-+I2,1015 4,解析：(1)由图像看出,加入NaOH溶液,开始时没有气体生成,也没有沉淀生成可知原溶液一定含有H+由产生沉淀的曲线(根据斜率和能完全溶解)可知一定含有Al3+则不含ClO-和AlO-2。产生的气体为氨气,故原溶液中含有NH+4不能确定是否含有K+、Cl-、Br-、I-。 (2)根据还原性最强,优先与氯气发生
41、反应,当通入2.8 L氯气后溶液中含有n(Br-)为1.5 mol,再通入2.8 L,即0.125 mol氯气,Br-减少了0.1 mol,说明第一阶段I-没有全部被氧化,根据电子守恒可知还剩余I-0.15 mol,故原溶液中含I-共有0.125 mol2+0.15 mol=0.4 mol;共有1.5 mol,Cl-共有2.0 mol。故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10 15 4。,本练案共11题，满分100分，用时50分钟。,练案5 氧化还原反应,一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分） 1.2011年9月29日，“长征2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞
42、行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH3+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼还原剂 C.CO2是氧化产物，N2是还原产物 D.每有0.6 mol N2生产，转移电子数目为2.4 N A,图5-1,解析：燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4（或NO2），造成大气污染，A项错；反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，B
43、项正确，C项错误；结合N2O4分析，每有3 molN2生成时，电子转移数目为16NA，则D项中转移电子数目应为3.2NA,D项错。,B,2.将NaBiO3固体加入H2SO4和MnSO4的混合溶液中，加热溶液显紫色，发生的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO-4+7H2O。下列有关说法正确的是 ( ) A.NaBiO3是还原剂 B.MnSO4是氧化剂 C.H2SO4提供酸性环境 D.氧化性MnO-4NaBiO3,解析：NaBiO3是氧化剂，Mn2+是还原剂，氧化性NaBiO3大于MnO-4。,C,D,解析：,4.某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵FeS
44、O4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O2-7的物质的量为nx/2 mol C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y,解析：本题考查氧化还原反应的知识，意在考查学生对元素化合价的判断及对电子守恒的掌握情况。该反应中铁的化合价由+2升高到+3、铬的化合价由+6降低到+3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nx mol，转移电子3n
45、x mol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n（1+y）mol，A选项错误。,A,解析：Fe2+还原性大于Br-，Fe2+先反应，B项错。,B,6.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH的溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( ) A.Cu与Cu2O的物质的量之比为21 B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C.产生的NO在标准状态况下的体积为4.48 L D.Cu、Cu2O与
46、硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol,解析：最终溶液中的溶质是NaNO3，物质的量为1 mol，Cu（OH）2的物质的量为0.4 mol，铜的物质的量为0.4 mol，由混合物的质量和铜的物质的量计算Cu和Cu2O的物质的量n(Cu)=0.2 mol,n(Cu2O)=0.1 mol。由得失电子守恒，生成NO物质的量为0.2 mol。,B,7.部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如图5-2所示流程处理：,图5-2,下列说法正确的是 ( ) A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.V=224 C.样品中CuO的质量为4.0 g D.V=448,D,解析：合金中，m(Cu)=3.2 g,n(Fe)=3.2 g/160 gmol-12=0