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1、盐类水解强化训练（课后练习）1、 要练说，得练看。看与说是统一的，看不准就难以说得好。练看，就是训练幼儿的观察能力，扩大幼儿的认知范围，让幼儿在观察事物、观察生活、观察自然的活动中，积累词汇、理解词义、发展语言。在运用观察法组织活动时，我着眼观察于观察对象的选择，着力于观察过程的指导，着重于幼儿观察能力和语言表达能力的提高。 某硫酸铵溶液pH=4，求水电离出的氢离子浓度： 离子浓度从大到小的顺序是： 单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查
2、点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。 写出电荷守恒的式子： 物料守恒的式子 课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警
3、句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。 水电离出氢离子守恒的式子 2、在0.1mol/L的Na2S溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是： 水电离出的C(OH)= ，写出电荷守恒的式子： ，写出物料守恒的式子： ，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子： 。3、亚硫酸氢钠溶液：离子浓度从大到小的顺序是： 写出电荷守恒的式子： 物料守恒的式子 4、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，等体积混合，混合后溶液中里离子浓度从大到小的顺序： 溶液中存在的溶质是： 该溶液中水的电离程度
4、比纯水： （填大于、小于或等于），该溶液中电荷守恒的式子： 。5、物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液溶液中里离子浓度从大到小的顺序： 溶液中存在的溶质是： 该溶液中水的电离程度比纯水： （填大于、小于或等于），该溶液中电荷守恒的式子： 。6、01mol/L的醋酸，稀释时，溶液中离子浓度减小的是： 增大的为： 。0.1mol/L醋酸钠溶液,稀释时， 溶液中离子浓度减小的是： 增大的为： 7、pH=4的醋酸和pH=4的AlCl3溶液，水电离出的氢离子浓度分别为： pH=12的氢氧化钠和pH=12的碳酸钠溶液，水电离出的氢氧根离子浓度分别为： 8、用惰性电极电解饱和的食盐水溶
5、液，氢氧化钠化钠在： 极生成，原因是： 用惰性电极电解饱和的硫酸铜溶液，硫酸在： 极生成，原因是： 9、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D.10、已知某一温度下，0.1 molL-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(OH-)，则下列关系一定不正确的是Ac(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)Bc(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 molL-1C将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)c(OH) 不
6、变Dc (A2)+ c (OH)=c (H+)+c (H2A)11、（09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：12、下列关系的表述中，正确的是 A0.1molL-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液
7、中，水电离的c（H+）不相等D0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）13、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 14、下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味15、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合
8、，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？_ (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？_(选填“是”或“否”)混合溶液中c(A)与c(Na)的大小关系是_A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)该混合溶液中离子浓度由大到小的
9、顺序是_ (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。16、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1molL
10、1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： 0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 17、泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式： 灭火器内NaHCO溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是： 。因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液
11、，你认为此建议 （填“合理”或“不合理”），理由是 。有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。18、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题： （1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）已知t，KW11013，则t（填“”或“”或“”） 25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab 。第 3 页