[理化生]化学式书写练习.doc

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1、常用相对分子质量KMnO4 159 Ca（OH）2 74 Fe2O3160 H2SO4 98 HNO3 63KClO3 122.5 CaCO3 100 CuO 80 HCL 36.5 Ca(OH)2 74H202 34 CuSO4 160； Cacl2 111 CO 28 CO2 44SO2 64 KNO3 101 Nacl 58.5 NO，30CaO 56 Na2CO3 106 Na2CO3 106 NO2，46 NaOH，40化合价口诀 一价钾钠氢氯银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二、三铁，二、四碳， 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质零价现 金属活动顺序表钾钙钠镁铝 锌铁 锡

2、铅(H) 铜 汞 银 铂 金 依次减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子结构： 原子对外不显电性。原子由位于原子中心带正电的质子和核外带负电的电子组成 结论：原子序数=核电荷数=质子数=核电荷数一、单质：钠Na 23氦气He磷P 31银Ag 108氯气Cl2氖气Ne镁Mg 24钡Ba 137碘I2锰Mn 55铝Al 27金Au氧气O2碳C 12铁Fe 56汞Hg 201氮气N2硅Si 28铜Cu63.5铅Pb氢气H2硫S 32锌Zn 65钾K 39二、氧化物：水H2O 18五氧化二磷P2O5氧化铁Fe2O3二氧化硫SO2 64氧化镁M

3、gO氧化亚铁FeO三氧化硫SO3氧化钙CaO四氧化三铁Fe3O4二氧化碳CO2 44氧化锌ZnO氧化铜CuO一氧化碳CO 28氧化铝Al2O3氧化亚铜Cu2O三、酸：盐酸HCl 36.5硫酸H2SO4 98碳酸H2CO3 62 硝酸HNO3 63磷酸H3PO4四、碱：氢氧化钠NaOH 40氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钾KOH 56氢氧化铝Al(OH)3氨水NH3H2O氢氧化钙Ca(OH)2 74氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钡Ba(OH)2 171氢氧化亚铁Fe(OH)2五、盐：硝酸钾KNO3氯化钾KCl硫酸钾K2SO4硝酸钠NaNO3氯化钠NaCl硫酸钠Na2SO4硝酸钡

4、Ba(NO3)2氯化钡BaCl2硫酸钡BaSO4硝酸钙Ca(NO3)2氯化钙CaCl2硫酸钙CaSO4硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁MgCl2硫酸镁MgSO4硝酸铝Al(NO3)3氯化铝AlCl3硫酸铝Al2(SO4)3硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌ZnCl2硫酸锌ZnSO4硝酸铁Fe(NO3)3氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3硝酸亚铁Fe(NO3)2氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜CuCl2硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3氯化银AgCl硫酸银Ag2SO4硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4碳酸钾K2CO3碳酸锌ZnCO3碱式碳酸铜Cu

5、2(OH)2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸铁Fe2(CO3)3高锰酸钾KMnO4碳酸钡BaCO3碳酸亚铁FeCO3锰酸钾K2MnO4碳酸钙CaCO3碳酸铜CuCO3亚硫酸钠Na2SO3碳酸镁MgCO3碳酸银Ag2CO3亚硝酸钠NaNO2碳酸铝Al2(CO3)3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸氢钠NaHSO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4磷酸二氢钾KH2PO4化学式练习（二）俗称参考答案一、写出下列物质的名称和化学式名称俗称化学式名称俗称化学式五水硫酸铜胆矾（蓝矾）CuSO45H2O氯化钠食盐NaCl 碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3乙醇酒精C2H5OH 金刚石C乙酸醋酸

6、CH3COOH石墨C无水乙酸冰醋酸CH3COOH二氧化碳(固体)干冰CO2碳酸钠纯碱Na2CO3氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2高锰酸钾灰锰氧KMnO4消石灰汞水银Hg氢氧化钠烧碱NaOH 氧化钙生石灰CaO火碱碳酸氢钠小苏打NaHCO3苛性钠二、写出下列物质的主要成分或有效成分的名称和化学式（以下各物质均为混合物）物质主要或有效成分名称主要或有效成分化学式物质主要或有效成分名称主要或有效成分化学式石灰水氢氧化钙Ca(OH)2生铁、钢铁Fe盐酸氢氯酸HCl铁锈氧化铁Fe2O3水煤气氢气、一氧化碳H2、CO赤铁矿氧化铁Fe2O3天然气、沼气甲烷CH4磁铁矿四氧化三铁Fe3O4大理石、石灰石碳酸钙Ca

7、CO3菱铁矿碳酸亚铁FeCO3化学式练习（三）颜色、溶解性参考答案一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式： 溶液名称溶液颜色溶质化学式 溶液名称溶液颜色溶质化学式硫酸铜溶液蓝色CuSO4稀盐酸无色HCl氯化铁溶液黄色FeCl3稀硫酸无色H2SO4氯化亚铁溶液浅绿色FeCl2硝酸溶液无色HNO3硫酸亚铁溶液浅绿色FeSO4硝酸银溶液无色AgNO3石灰水无色Ca(OH)2氯化钡溶液无色BaCl2烧碱溶液无色NaOH硝酸汞溶液无色Hg(NO3)2纯碱溶液无色Na2CO3石蕊试液紫色酚酞试液无色二、写出下列难溶地碱和盐的化学式和颜色名称颜色化学式名称颜色化学式氯化银白色AgCl氢氧化铜蓝色Cu(

8、OH)2硫酸钡白色BaSO4氢氧化铁红褐色Fe(OH)3碳酸钙白色CaCO3氢氧化镁白色Mg(OH)2碳酸钡白色BaCO3（3）其它颜色：颜色物质颜色物质黑色氧化铜、木炭、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰白色无水硫酸铜、生石灰、熟石灰、烧碱、硝酸钾、氯酸钾、氯化钾、白磷（着火点40）红色铜、铁锈（氧化铁）、红磷 、氧化汞紫黑色高锰酸钾（俗称灰锰氧）、碘（I2）绿色碱式碳酸铜（俗称孔雀石、铜绿）、锰酸钾深灰色石墨蓝色胆矾（蓝矾）浅绿色氢氧化亚铁无色水、金刚石（不纯时呈棕色、黑色）浅黄色硫粉124.（2011.孝感市）（4分）用符号和数字填空 2个硫酸根离子 ； 3个氮气分子 ； +3价的铁元素 ； 1

9、25（2011.南充市）用化学用语填空：（1）2个铵根离子 ；（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价 (1)请写出相应的化学符号或名称：2个硫原子 ；+2价的镁元素 ；2C1- ；H2O2： 。 3O2 。（1）2个氢原子 ；（2）3个氢氧根离子 ；（1）镁元素 ； （2）两个过氧化氢分子 ；（3）硫酸溶液中的阴离子 ； 112.（2011.鸡西市）.用适当的化学符号和数字填空(1) 三个铁原子 ； (3) 水中氢元素的化合价 ； (4) 四个二氧化碳分子 。111.（2011.无锡市）（6分）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化

10、学式表示）： （1）空气中含量最多的气体 ；（2）人体中含量最多的物质 ；108（2011.内江市）化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：3个氢分子 ，5个硫酸根离子 。109.（2011.达州市）（5分）按要求填空：用化学符号表示： 2个硝酸根离子 氢氧化铁中铁元素的化合价 。地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 。100.（2011.大连市）用微粒的观点回答下列问题：(1)保持水的化学性质的微粒是（1）水分子； 。(2)水通电分解过程中，不变的微粒是 （2）氢原子、氧原子； 。(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是（3）分子不断运动温度降低

11、； 。(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是（4）分子间隔变小101.（2011.临沂市）用化学符号或者化学式填写：（1）2个氢原子 。 (2) 五氧化二氮分子 。 （4）地壳中含量最高的金属元素 。54.（2011.广安市）正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是 （ ）A3H3个氢分子B. 2Mg2+ 2个镁离子C硫酸钾KSO4D. 氧化铁FeO 55（2011.泉州市）下列化学用语表示正确的是 （ ）A两个氯原2Cl2 B镁离子 C二氧化硫分子SO2 D碳酸钠 NaCO356.（2011.无锡市）下列化学用语书写正确的是 （ ）A1个氖原子 Na B+2价的

12、铁元素 Fe+2 C4个氢分子 4H D3个硝酸根离子 3NO358.（2011.泰安市）.物质的化学式和相应的名称均正确的是 （ ）A. O3 氧气 B. MgCl2 氯化镁 C.O4Fe3 氧化铁 D. Fe(OH)2 氢氧化铁37.（2011.泰安市）“2H”表示的意义是 （ ）A.2个氢元素 B.2个氢原子 C.氢分子 D.氢离子42.（2011.福州市）下列化学用语与含义不相符的是 （ ）A. AlCl3氯化铝 B. 钙离子Ca2+ C. 2个氧元素2O D. 2个水分子2H2O来源:学.科.网43.（2011.百色市）下列物质的化学符号书写正确的是 （ ）A. 氧化镁 MgO2 B

13、.氧化铝 AL2O3 C.水银 Ag D.二氧化硫 SO245.（2011.眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） AMg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子 C2H：2个氢元素 D、：氧化钙的化合价为+2价草木灰的主要成分K2CO3小苏打 NaHCO3 胃酸HCl 纯碱Na2CO3 铁红 FeO 铁锈是Fe2O3和H2O的不定混合物石蕊遇酸变红；遇碱变蓝酚酞遇酸不变色；遇碱变红强氧化性的物质。比如Cl2，浓硝酸（需要加热）等：2Fe + 3Cl2 =点燃= 2

14、FeCl3Fe + 6 HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3 H2O2Fe6H2SO4（热、浓）Fe2（SO4）33SO2（气）6H2O过滤步骤一贴二低三靠：一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在

15、倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁浓硫酸的性质 (2)吸水性： 质量变大 (3)脱水性：浓硫酸能使纸片、木屑、棉花、蔗糖等炭化变黑。 (4)强氧化性：冷、浓硫酸能使铁、铝发生钝化；浓盐酸的性质 工业盐酸因含杂质而显黄色 具有挥发性 去铁锈Fe2O3用Hcl 与活泼金属发生置换反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）（5）跟盐反应生成新的酸和盐。HCl

16、+AgNO3AgCl+HNO3（检验Cl-的方法）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多） NaOH强碱性，白色固体，有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。有强烈刺激和腐蚀性。在水溶液中电离出大量的OH-；能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O；能和一些酸性氧化物反应，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（说明CO2变质）；能强碱制取弱碱，如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O；能和某些盐反应，如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 空气的平均分子质量是29空

17、气是由78%的氮气，21%的氧气 0.94%的稀有气体0.03%的其他气体和杂质 可以做保护气的有 氮气 和 稀有气体硬水是含有钙镁离子，烧开后会结成水垢、而软水则是不含或含较少钙镁离子，烧开后不会结成水垢氧气实验室制法的步骤：1、按要求组装仪器。（从下向上，从左向右）2、检查装置的气密性。先将导管放入水中，再用手握住试管外壁，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，证明气密性良好，反之不好。3、将药品装入试管中，使之平铺于试管底部。平铺可以增大受热面积，使药品充分反应。4、将试管固定在铁架台上。试管口稍微向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。铁夹夹在距试管口约1/3处。伸入试管中的导管要刚

18、刚露出橡皮塞，便于气体导出。5、将集气瓶装满水，倒置于水槽中。6、给药品加热。先让酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后集中在有药品的部位加热。酒精灯的火焰分为三部分，从内向外依次是：焰心、内焰、外焰。其中外焰温度最高。7、收集气体。导管口开始有气泡产生时，不宜收集，那是空气；当气泡连续且均匀的放出时，开始收集。排水法，因为氧气不易溶于水。集气瓶口朝下，导管放在集气瓶口部。向上排空气法，因为氧气的密度比空气大。集气瓶口朝上，导管伸到集气瓶底部。8、将导管移出水面。9、熄灭酒精灯。先8后9的原因是：防止水槽内的水沿导气管倒流到热的试管里，导致试管破裂。加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO

19、4+MnO2+O2加热氯酸钾2KClO3=(,MnO2) 2KCl+3O2 因为空气的平均分子质量是29氧气是32，氧气密度比空气大，所以用向上排气法，氧气不易溶于水，可以用排水法二氧化碳的实验室制法。 1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。 2、条件：常温。 3、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 注意： （1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。 （2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因

20、其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。 （3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。 4、收集方法： 根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。 5、装置： 根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。工业上制取二氧化碳的反应原理CaCO3=高温=CaO+CO2（气体）初三化学上册知识点测试（4

21、2题）1、化学是研究 、 、 、 的科学。2、发现元素周期表的科学家是 。3、首次测定出空气组成的科学家是 。4、候式制碱法的创始人是 。5、空气的组成有 、 、 、 、 。（百分比也要说出）6、把下列物质进行归类（填序号）空气 矿泉水 蒸馏水 氮气 氧气 食盐水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 蔗糖溶液 二氧化碳 氯化钠 过氧化氢 高锰酸钾 （1）属于混合物的 。 （2）属于纯净物的 。（3）属于单质的 。 （4）属于化合物的 。（5）属于氧化物的 。 （6）属于碱的 。（7）属于酸的 。 （8）属于盐的 。7、可以做保护气的气体有 ，其中是氮肥的原料的是 ，填充在霓虹灯里的是 。8、测定空气中氧气的

22、含量用到的药品是 ，能确保实验成功的关键有哪些？9、氧气的物理性质有 、 、 、 、 。10、氧气的化学性质有 、 。11、写出一些物质在氧气中燃烧的现象和方程式（1）硫在氧气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧（3）镁在氧气中燃烧（4）磷在氧气中燃烧（5）碳在氧气中燃烧（充分）12、写出制取氧气、二氧化碳、氢气的反应原理（用化学方程式表述）（1）制取氧气（3个）：（2）制取二氧化碳（1个）：（3）制取氢气（1个）：13、写出收集氧气、二氧化碳、氢气的方法（1）收集氧气（2种）：（2）收集二氧化碳（1种）：（3）收集氢气（2种）：14、写出氧气、二氧化碳、氢气的用途（1）氧气的用途（2个）：（2）二氧化

23、碳的用途（3个）：（3）氢气的用途（1个）：15、水是由 和 组成的。16、写出自来净水的过程 、 、 、 ，其中净化程度最高的是 。17、硬水中含有什么？如何使硬水转化为软水？蒸馏水是硬水吗？18、过滤过程中用到的玻璃仪器有哪些？19、过滤的注意事项（一贴、二低、三靠）分别是什么？20、电解水实验的装置图（画出），并标出正负极、氧气和氢气分别是哪个试管、体积比，质量比，如何验证试管中的气体？21、如何保护水资源？并且说出一条在你生活中节约用水的措施？22、空气的污染物有哪些？如何防治空气污染？23、按名称写化学式：氧气 氢气 铁 铜 氧化钠 氧化镁 氯化钠 氯化钡 氯化银 氯化铁 氯化亚铁

24、氯化钾 硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钙 硫酸钠 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸钡 硝酸钠 硝酸银 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 氨水 高锰酸钾 氯酸钾 二氧化锰 过氧化氢 五氧化二磷 四氧化三铁 硫酸锌24、上述化学式中硫酸铵中氮的化合价： 。25、质量守恒定律： 。26、从一个化学方程式中可以反映出几点内容？27、在一个化学反应中几个变、几个不变、几个可能变分别是什么？28、在化学反应中，分子可以 ，原子不可以 。29、分子是 最小微粒。30、原子是 最小微粒。31、原子是由 、 构成的，其中 又是有 和 构成的，在这些粒子中带

25、正电的是 ，带负电的是 。32、原子序数= = = 。33、相对原子质量= + 。34、构成物质的微粒有哪些？35、写出化学用语：（1）2个氢原子 （2）一个水分子中有2个氢原子 （3）2个镁离子（3）一个钙粒子带两个单位的正电荷 （4）氧化铁中的铁显正三价36、写出化合价口诀？37、写出二氧化碳的物理性质和化学性质？38、写出一氧化碳的物理性质和化学性质？39、由碳元素构成的不同单质有哪些？40、石墨的用途有哪些？41、三大化石燃料有哪些？42、燃烧的条件？灭火的原理？第2章 我们身边的物质第一节 由多种物质组成的空气知识导学本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧

26、气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。 本实验成功的关键： 装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。空气的主要成分是氮气和氧气。该数值是体积分数，不是质量分数。空气中各成分体积分

27、数一般是比较固定的。物质可以分为纯净物和混合物。纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。 混合物中各成分保持各自的性质。根据氮气的性质得知其用途广泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料；b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体的用途有：a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦

28、气发出粉红色光；充入氦气发出红光。c.用于激光技术。d.氦气可作冷却剂。e.氙气可作麻醉剂。当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。第二节 性质活泼的氧气知识导学学习氧气时注意由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验

29、时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：物质原来的颜色；对产生的光（火焰或火星）加以描述；放出热量；对生成物加以描述。夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。铝在空气中不燃

30、烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。在低温条件下加压

31、，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。学习催化剂时注意：能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时

32、，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。催化剂并不能增加产物的质量催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边

33、缘冒出时，表明气体已收集满。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。利用高锰酸钾制氧气时注意问题：试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。导气管伸入试管内

34、不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。铁夹应夹在距离试管口约1/3处。要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。收集

35、满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。第三节 奇妙的二氧化碳知识导学在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。减少大气中二氧化碳增多的措施：改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。干冰不是冰，而是固态二氧化碳。不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳

36、的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。碳酸不稳定容易分解。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。药品的选用要注意：(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：一类是：固体与固体需加热制取气体的

37、发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。用排空气法收集气体时还应注意三点：第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。二氧化碳的检验

38、与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。氧化钙俗称生石灰。化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。第四节 自然界中的水知识导航自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。在压强为101千帕时，加热到100 水就烧开了。冬天，到了0 就要结冰。冰浮在水面上。正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试

39、管得氢。实验技巧：水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源。氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。水在通电的情况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。因此氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%74.2%。对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度。用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必须用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附