《10.1_常见的酸和碱.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《10.1_常见的酸和碱.ppt（41页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、下面实验有什么现象，说明了什么？,10.1常见的酸和碱,【实验10-1】 （1）在试管中分别滴入2滴食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，再分别滴入1滴紫色石蕊试液。 （2）在试管中分别滴入2滴食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，再分别滴入1滴无色酚酞试液。,变红色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,不变色,不变色,酸、碱与指示剂作用,一、能跟酸或碱的溶液作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 .实验室通常所用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。,一、酸、碱与指示剂作用 酸使石红酚不变 碱使石蓝酚
2、变红,二、常见的酸,1、几种常见的酸 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH 【实验10-2 】 （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态； （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,闻气体的方法,无色液体,无色、粘稠、 油状的液体,无明显现象， 无挥发性,有强烈的刺激性气味、有酸味,无刺激性气味,盐酸和硫酸的用途：,H2,H2O,浓H2SO4,浓硫酸可以干燥气体,H2,H2O,2、浓硫酸的特性（1）吸水性,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,【实验10-3 】将纸、小木棍、布放
3、在玻璃片上做实验：,纸张的笔画部分变黑,【实验10-3 】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：,木棒上蘸有浓硫酸的 部分变黑,【实验10-3 】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：,滴到酸的布由黄变黑， 容易破损。,（2）腐蚀性（脱水性）：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（含C、H、O等的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭 若沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,【实验10-4】浓硫酸的稀释。,有热量产生,浓硫酸溶于水时放出大量的热,【实验10-5】浓硫酸加到水中。,（3）稀释： 酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅,红色,红色,无色,无色,3、酸的化学性质 （1
4、）与酸碱指示剂反应 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 酸溶液不能使无色酚酞试液变色，,（2）与某些金属反应:,金属 + 酸 盐 + 氢气,【分组实验3】 （1）在两支试管中分别放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫酸），加热。 （2）在两支试管中分别放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或盐酸），加热。,铁锈溶解，溶液由无色变成棕黄色。,氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色。,（3）与某些金属氧化物反应: 金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl =CuCl2+H2O,CuO+H2SO
5、4 =CuSO4+H2O,利用上面反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,酸能跟酸碱指示剂起反应,酸能跟活泼金属起反应,酸能跟某些金属氧化物反应,酸 的 通 性,表面很快变潮,在空气中易吸水潮解（作干燥剂）,三、常见的碱,NaOH Ca(OH)2 KOH NH3H2O(氨水）,易溶于水、试管壁有点热,氢氧化钠易溶于水且溶解过程中放出大量的热,氢氧化钠（NaOH）,1、物理性质,白色固体； 能吸收空气中的水分而潮解； 极易溶于水，溶解时放出大量的热； 具有强烈的腐蚀性。,苛性钠、火碱、烧碱,若沾到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧化钙Ca(OH)2,1、
6、物理性质,白色粉末状固体； 微溶于水，它的溶液俗称石灰水；,生石灰与水反应得到熟石灰 化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2,熟石灰、消石灰,2、碱的化学性质,跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应,1）与酸碱指示剂反应,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,【实验】 在试管中加入Cu(OH)2粉末，再加入1mL 水，再滴入无色酚酞试液。 现象： 结论：,酚酞不变色。,不溶于水的碱不能与酸碱指示剂反应。,碱的化学性质,跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应,（2）与非金属氧化物（CO2、SO2、SO3）反应 Ca(OH)2+CO2=Ca
7、CO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 类似：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,【实验】 如右图：在充满二氧化碳的烧瓶中，用胶头滴管滴入氢氧化钠溶液，振荡。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应,2、碱的化学性质,跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应,3、碱的用途： 氢氧化钠：重要的化工原料。 作干燥剂NaOH易吸水 肥皂、炉具清洁剂NaOH与油脂反应 氢氧化钙： 建筑业：
8、用熟石灰、粘土和沙子制三合土 用石灰沙浆砌砖、抹墙，可以使墙更坚硬 农业上：降低土壤酸性 配制农药波尔多液 Ca(OH)2和CuSO4,酸碱溶液的导电性,盐酸、硝酸和硫酸都能导电，说明在水溶液中电离生成了能自由移动的离子。,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能导电，说明在水溶液中电离出能自由移动的离子。,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,盐,NaCl = Na+ + Cl- KNO3= K+ + NO3-,小结,盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质： 酸能与指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。,结构决定性质。 酸溶液中都含有相同的阳离子H+,NaOH、Ca(OH)2等碱溶液具有相似的化学性质： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞试液变红。 碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱溶液能和酸反应，生成盐和水。,结构决定性质。 碱溶液中都含有相同的阴离子OH,