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1、1.化学变化的基本特征?有新物质生成2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈3.描述水的构成奥秘水是由水分子构成的每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成水由氢氧元素组成4.保持水化学性质的微粒是?水分子5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热倾斜459.量筒的用途?集气瓶的用途?量度液体的体积收
2、集或储存少量气体10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动12.水的天然循环通过什么实现的? 三态变化13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附18.如何去除可溶性杂质?蒸馏
3、19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物空气、海水、石头等；纯净物氢气、水、氧气等22.电解水过程中，正极-气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极-气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性23.化学变化的实质?破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/分子的种类/分子的数
4、目25.化学变化中，最小的微粒?原子26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水氢气+氧气氢气+氧气水27.通过电解水实验得到的结论是什么?电解水生成氢气和氧气正氧负氢，氢二氧一水由氢氧元素组成28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数32.决定原子种类的是?质子数33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨金刚石34.画出钠原子、镁原子的结构示意图35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例分子-水和大部分气体原子-金属、金刚石、稀有气体离子
5、-氯化钠、氧化镁36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+Mg2+Cl-S2-37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数38.相对原子质量的定义表达式?39.一种元素和另外一种元素的区别 质子数不同40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子铁元素、一个铁原子、铁41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧硅铝铁钙42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料43.溶液的特征均一、稳定44.溶液的组成溶质、溶剂45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵46.汽油去油污的原理？溶解47.洗涤剂去油污的原理？乳化48
6、.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的-纸片；有腐蚀性的-烧杯中49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度53.溶质质量分数的表达式？溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）100%54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算-称量-溶解-装瓶存放55.配制
7、一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%59.空气中各成分由多到少排序？氮气-氧气-稀有气体-二氧化碳-其它60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气 氧化铜,红色粉末变黑62.氧气含量测定时，有哪
8、些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。物理变化64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气65.氧气的主要用途？供给生物呼吸支持燃料燃烧66.氮气的主要用途？生产硝酸和氮肥延长食品保质期液氮制冷67.稀有气体的主要用途？保护气电光源68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO NO2SO2O3可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：水 水由氢氧两种元素组成微观：一个水分子 一个水
9、分子由两个氢原子和一个氧原子构成70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：铁铁元素 微观：一个铁原子71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子 2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带个单位的正电荷CaO ：在氧化钙中，钙元素表现+2价72.计算下列物质的化学式量：H2O-18CO2-44Ca (OH)2-7473.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法-氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法-氧气不易溶于水，且不与水发生反应76.收
10、集氧气时，用什么方法验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？检验装置气密性78.催化剂的特点是什么？一变：化学反应速率改变（加快或是减慢）二不变：质量不变、化学性质不变79.实验室制取氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O22KClO32KCl + 3O2H2O22H2O+ O280.二氧化锰的作用是什么？催化作用81.选择发生装置和收集装置的依据？发生装置-反应物的状态和反应条件 收集装置-气体的密度和溶解性82.实验室制取氧气
11、用到的实验仪器是什么？（列举三例）分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe + 2O2Fe3O485.氧化反应的判断是否有氧气参加86.氧化物的判断二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？氧气的密度比空气的大88.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的防止生成物炸裂集气瓶89.实验室制取氧气的化学方程式2H2O2 2H2O + O2甲烷燃烧的方程式：CH4+ 2O2CO2+2H2O铁丝在纯氧中燃烧的方程式：3Fe+ 2O2Fe3O490.燃烧需要满足的条件是？
12、灭火的原理三条？物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。91.促进燃烧的方法有哪些？增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。92.爆炸发生的条件？可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间93.三大化石燃料的共同点？不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水94.煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。95.化石燃料的燃烧对环境的影响？温室效应大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染96.产生和消耗二氧化碳的主要途径？产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。97.实验室制取二氧化碳所用药品：大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2收集方法：向上排空气法验满方法：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料，人工降雨。99.检验二氧化碳的方法？原理？将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。CO2+ Ca(OH)2= CaCO3 + H2O100.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？CO2+H2O=H2CO3