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1、第三节 化学反应热的计算 导学案班级_姓名_学号_【学习目标】：1知识与技能：理解盖斯定律的内容，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。2过程与方法：自学、探究、训练3情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】：【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？2、完成成材之路P12页自主研习【学习新知】一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？ 问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 例1：
2、如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1 ？例2:由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_ 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H= 。思考：根据盖斯定律求反应热的关键和方法是什么？二、根据盖斯定律求反应热选修4第13页 例3 ，请写出你的解题过程：【练习一】1.已知CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(
3、g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol试计算 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH(l) 的H = 2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。3.已知:石墨的燃烧热:H= 393.5kJ/mol 金刚石的燃烧热：H= 395.4kJ/mol（1）写出石墨、金刚石完全燃烧热化学方程式（2）通
4、过计算写出石墨变成金刚石的热化学方程式 ( 25, 101 kPa 时 )4.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) H=395.4kJmol1据此判断，下列说法中正确的是A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5.已知常温时红磷比白磷稳定。在下列反
5、应中: P4(白磷,S)+5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P(红磷,S)+5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若a、b均大于0，则a和b的关系为 ( ) A. ab D. 无法确定 2、已知：H2(g)=2H (g) ; H1= +431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O (g) ; H2= +244.3kJ/mol2H (g) + O (g)= H2O (g); H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); H4= -44.0 kJ/mol写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。 二、
6、反应热的其它计算反应热计算的类型：1、根据盖斯定律计算：课本P13 例32、根据热化学方程式的计算：课本P13 例1：3、根据化学键的计算4、根据反应物和生成物的总能量计算5、根据燃烧热、中和热的计算：课本P13 例26、根据实验测出的数据计算练习二：1、 在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，求CH4的燃烧热？2、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？3、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为 。又已知：H2O（l）= H2O（g）H=44 kJ/mol ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。课后作业：1、阅读理解：成材之路P12-14页相关知识点1和2，及例题2、完成：课后强化作业第7-8页【学习反馈或反思】：3第三节 化学反应热的计算 导学案