《2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案：第八单元化学反应与能量第3节电解池 金属的电化学腐蚀与防护.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案：第八单元化学反应与能量第3节电解池 金属的电化学腐蚀与防护.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护一、电解池的工作原理1电解定义使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在_两极引起_反应的过程叫做电解。注意：电解不同于电解质的电离，电离是电解的前提；电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。2电解池将_能转化为_能的装置叫做电解池。电解池是由_电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融电解质组成的。3原理图示即时训练1 下图图_是原电池，图_是电解池，图中Zn板为_极；电子由电源_极到Zn电极，在Zn电极与溶液中的_结合生成_，发生_反应；溶液中的Cu2、H向_板移动，SO、OH向_电极移动，_在C电极_电子生成_，发生_反应。特别提示：溶液导电的过程一定发生
2、氧化还原反应。二、电解池的两极1确定阴、阳极的一般方法判断方法阳极阴极质量减小增大电极反应得失电子失电子得电子化合价升高降低反应类型氧化反应还原反应电流导线中电子流出电子流入电解质溶液中阳离子移离阳离子移向阴离子移向阴离子移离2电极反应的书写步骤及方法电解池电极反应的书写可总结为五步：一判、二看、三分、四写、五平。一判：判断阴、阳极。二看：阳极要看清电极材料。对于铁、铝、铜、银等活泼电极，则阳极金属电极失电子变成阳离子进入溶液（Fe变成Fe2），阴离子不失电子；如果是惰性电极（Pt、Au、石墨等）材料，应是溶液中的阴离子失电子。三分：将离子分成阳离子组、阴离子组（注意：水溶液中一定不要丢掉H、
3、OH），阳离子向阴极移动，在阴极得电子；阴离子向阳极移动，在阳极失电子。根据得失电子能力对离子排序，得电子能力：AgFe3Cu2H；失电子能力：S2IBrClOH含氧酸根。（更详细见课本）四写：由放电顺序及信息确定放电产物和电极反应。五平：依据质量守恒、电荷守恒进行配平。3分析实验现象（1）分析电极及电极区的pH及实验现象时，要从电极反应入手，如电解CuSO4溶液，阳极发生4OH4e=2H2OO2，OH浓度减小，酸性增强；（2）分析电解质溶液中的pH及实验现象时，要从电池反应入手，如电解CuSO4溶液，2CuSO42H2O=2Cu2H2SO4O2，所以整个电解质溶液中酸性增强。【例21】（1）
4、KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和碱性条件下电解KI溶液。总反应方程式为 KI3H2O=KIO33H2，则阳极的电极反应为_；阴极附近pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下用惰性电极电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应为_；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应为_。方法归纳（1）电极反应的书写首先根据题干要求及信息大胆写出反应物和生成物，然后根据“阴得阳失”加上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H、OH或H2O，依据电荷守恒配平。（2）注意运用H、OH、H2O
5、进行配平：电解池电极反应中，如果是H、OH放电，不论溶液酸碱性则一定写H、OH得、失电子，其他情况下酸性溶液中一定不能存在OH，同理在碱性溶液中一定不能存在H。（3）判断电极附近溶液pH变化，可以通过一般经验进行判断：不论原电池还是电解池，如果pH发生变化，一般失电子的电极pH减小，得电子的电极pH增大。【例22】 Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：Fe电极的电极反应为_，与铁电极相连的为电源的_极。*二、电解原理的应用1电解饱和食盐水（1）电极反应：阳极：_；阴极：_。（2）电池总反应：_。（3）应用：工业制_、_、_。2电解精炼
6、铜（1）阳极：材料：_；电极反应：_ _。（2）阴极：材料：_；电极反应：_。（3）电解液：_。3电镀池（如铁上镀铜）（1）阳极：材料：_；电极反应：_。（2）阴极：材料：_；电极反应：_。（3）电解液：_。4电冶金冶炼Na、Mg、Al等活泼金属必须用电解法，原理：Mnne=M，如：（1）电解熔融的NaCl冶炼金属钠：阳极反应：_；阴极反应：_；电池总反应：_。（2）电解熔融的Al2O3冶炼金属铝：阳极反应：_；阴极反应：_；电池总反应：_。即时训练2 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）。特别提示：电解精炼铜实际上是电镀铜的一个特例（往精铜上镀铜）。注意：电解精炼铜时，由于阳极和阴极发生的
7、电极反应不同，所以两极质量变化不同，但得失电子一定相同；精炼过程中电解质溶液浓度变化硫酸铜溶液的浓度逐渐减小，而电镀过程中电解质溶液浓度基本不变。三、金属的腐蚀与防护1金属腐蚀的本质金属原子_电子变为金属阳离子，金属发生_反应。2化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀概念金属与接触到的干燥气体（如O2、Cl2等）或非电解质液体等直接发生化学反应引起的腐蚀不纯金属与电解质溶液接触，会形成_，_的金属失去电子被氧化腐蚀特点_电流产生_电流产生普遍性金属的_腐蚀比较普遍，而且危害性大，腐蚀速率快3.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜酸性负极反应正极反应电池反应其他反应_、Fe（OH
8、）3Fe2O3xH2O（铁锈）普遍性_腐蚀更普遍4金属腐蚀由快到慢的规律电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极。5金属的防护一般有三条途径：（1）改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力，如不锈钢。（2）在金属表面覆盖一层保护层，如油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（3）电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。即时训练3 下列叙述中正确的是_。A生铁比纯铁容易生锈与电化学腐蚀有关B将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用C为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与铜板相连D海轮外壳上镶入锌块，可
9、减缓船体的腐蚀E钢铁析氢腐蚀与吸氧腐蚀均属于电化学腐蚀F金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应一、原电池、电解池的判断规律1从能量的角度分析原电池：化学能转变为电能的装置。电解池：电能转变为化学能的装置。应用：由化学反应方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析。我们只能把能自发进行的放热的氧化还原反应设计成原电池，而只要是氧化还原反应（不论吸热还是放热）理论上均可设计成电解池，如Cu2HCl=CuCl2H2只能设计成电解池（如装置图A）；Fe2HCl=FeCl2H2既能设计成电解池（如装置图B），也能设计成原电池（如装置图C）。2从装置图的角度分析原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后根据原
10、电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。先看电极：两极是导体且活泼性不同。再看溶液：两极插入电解质溶液中。后看回路：形成闭合回路或两极接触。电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。【例1】 图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H2e=H2，b极：Fe2e=Fe2，则以下说法不正确的是（）。A该装置可能是电解池B溶液pH变大Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能三、电解类型及有关计算1用惰性电极电解电解质溶液类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液
11、复原电解水型阴极：4H4e=2H2阳极：4OH4e=2H2OO2NaOH水增大增大水H2SO4水增大减小水Na2SO4水增大不变水电解电解质型电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl2电解质减小略增大氯化铜放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大氯化氢放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜2.有关电化学的计算原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量的计算
12、等。无论哪类计算，均可概括为下列三种方法：（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是阴、阳极得失电子数相等。（2）根据总反应计算：先写出电极反应，再写出总反应式，最后根据总反应列比例式计算。（3）根据关系式计算：根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。【例31】 （2012吉林实验中学模拟）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na、Ag、NO、SO、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量
13、增加了10.8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_极（填“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_、_（填写化学式）。（2）计算电极f上生成气体的物质的量为_ mol。（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：_。（4）若电解后甲溶液的体积为10 L，则该溶液的pH为_。【例32】（2012江西南昌调研测试）将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液。i以电流为1 A通电10 min；ii.10 min后，反接电源，以电流为2 A继续通电10 min；下列图像分别表示银电极质量、铂电极质量、电解池产生气体质量和电解时间
14、的关系图。其中正确的是（）。A BC D1（高考集萃）下列叙述中不正确的是（）。A（2012山东理综）电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）B（2012广东理综）自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C（2012浙江理综）在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全D（2012江苏化学）镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈2（2012山东理综，13）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）。A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N
15、时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3（2012安徽理综，11）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（）。A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极4（2012浙江理综，10）以铬酸
16、钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（）。A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e=2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO2HCr2OH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1参考答案基础梳理整合一、1.阴、阳氧化还原2电化学直流3正氧化负还原即时训练1阴负Cu2Cu还原ZnCOH失O2氧化【例21】 答案：(1)I6e6OH=IO3H2O增大(2
17、)3H2O6e=O36HO22H2e=H2O2【例22】 答案：Fe8OH6e=FeO4H2O正二、1.(1)2Cl2e=Cl22H2e=H2(2)2NaCl2H2O通电,2NaOHCl2H2(3)烧碱氯气氢气2(1)粗铜Cu2e=Cu2、Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2(2)精铜Cu22e=Cu(3)CuSO4溶液3(1)铜Cu2e=Cu2(2)铁Cu22e=Cu(3)CuSO4溶液4(1)2Cl2e=Cl2Nae=Na2NaCl(熔融)通电,2NaCl2(2)6O212e=3O24Al312e=4Al2Al2O3(熔融)4Al3O2即时训练2C三、1.失去氧化2原电池较活泼无有微弱电化学
18、3酸性较强酸性较弱或中性Fe2e=Fe22H2e=H2O22H2O4e=4OHFe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3吸氧即时训练3ADEF核心归纳突破【例1】 D【例31】 答案：(1)负NaClAgNO3(2)0.025(3)4AgNO32H2O通电,4AgO24HNO3(4)12解析：由c电极质量增加可知c电极的电极反应为Age=Ag，c为阴极，所以a、b、c、d、e、f分别为阴极、阳极、阴极、阳极、阴极、阳极，M、N分别为负极、正极；乙烧杯中为AgNO3溶液，阳极发生4OH4e=O22H2O，电池反应为4Ag2H2O通电,4AgO24H，电解过程中pH减小；由pH变化可知A、C分别为NaCl、Na2SO4；生成n(Ag)0.1 mol，所以转移0.1 mol电子，依据f电极电极反应4OH4e=O22H2O，可知生成0.025 mol O2，依据甲池中的电池反应2Cl2H2O通电,Cl2H22OH，可知生成n(OH)0.1 mol，c(OH)0.01 molL1，c(H)11012molL1，pHlgc(H)12。【例32】 A演练巩固提升1A解析：A选项，根据电解NaCl溶液的阴极反应：2H2e=H2，产生标准状况下22.4 L H2，转移2NA个电子，错误。