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1、氧化还原反应,第一课时,制作:浠水二中陈胜,主讲：陈胜,你知道为什么食物会腐烂、铁会 生锈吗？,思考与交流,因为都发生了氧化反应。,思考与交流,请举几个氧化反应和还原反应的实例, 讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?,（一）从得氧失氧角度来分析：,2CuO C 2 Cu CO2,Cu,C,Cu,O,C,Cu,O,Cu,O,O,得到氧，被氧化（氧化反应）,2 CuO C 2 Cu CO2,失去氧，被还原（还原反应）,氧化反应：,还原反应：,物质得到氧的反应，如炭得到氧的反应。,物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。,（一）从得氧失氧角度来分析：,氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,思考
2、与交流,1.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是 反应，从H2来看是 反应。(填氧化或还原） 2CO2+C 2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。 3C+H2O CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。,还原,氧化,氧化,还原,还原,氧化,没有一个氧化反应或者还原反应是单独发生的 氧化反应和还原反应一定是同时发生! “有得必有失”,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原 的反应，叫做氧化还原反应。,（还原反应）,2 CuO C 2Cu CO2,被氧化,（氧化反应）,得到氧,被还原,失去氧,（还原反应）,H2O C H2 CO,被氧化,（氧化反应）,得到氧,被还原,失去
3、氧,巩固练习： 分析下列两个反应中得失氧的情况。,2 CuO C 2Cu CO2,H2O C H2 CO,讨论交流： 标出下列元素的化合价，试找出化合价变化与氧化还原反应的关系。,化合价升高,2 CuO C 2Cu CO2,+2,-2,0,0,+4,-2,化合价降低,化合价升高,H2O C H2 CO,+1 -2 0 0 +2 -2,化合价降低,（二）从化合价升降角度来分析,（二）从化合价升降角度来分析,2NaCl2 2NaCl,0 0 11,化合价升高,（氧化反应）,化合价降低,（还原反应）,0 +2 0 +2,化合价升高,（氧化反应）,化合价降低,（还原反应）,FeCuSO4 Cu+FeS
4、O4,归纳：化合价升高发生氧化反应，化合价降低发生还原反应。,（二）从化合价升降角度来分析,氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。,定义有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应,（二）从化合价升降角度来分析,练习1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属 于氧化还原反应 1.2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O 2.CaCl2+Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl 3.2Na+2H2O 2NaOH+H2 4.H2Cl2 2HCl,元素化合价的升降是什么原因引起的？ 如何在下面两个反应中表现出来？,例:2NaCl2 2NaCl H2 Cl2 2HCl,(
5、三)氧化还原反应的实质是什么?,思考与交流：,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,1、 从电子得失角度分析：,Na+,失去电子, ,失电子，,得电子，,2NaCl2 2Na Cl,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,化合价升降的原因： 电子的得失,氯化氢分子形成示意图,HCl,H,Cl,HCl 的形成过程,2、从电子偏移角度分析：,H2 Cl2 2 H Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,化合价升降的原因： 共用电子对的偏移,氧化还原反应的本质： 有电子转移（得失或偏转）的化学反应,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析: 一种物质得
6、到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。 从化合价升降角度分析: 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的 判断依据。 从电子转移角度分析: 有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,巩固 练习,总结分类法在化学学习中的运用,练习：P38 T5、6 作业：P39 T10,课外思考:,?,再见！,非常棒！,恭喜你！ 你答对了！,很遗憾！,加油哦！,1、ZnH2SO4 ZnSO4H2,巩固练习： 下列哪些化学反应是氧化还原反应? 请找出化合价发生变化的元素。,2、Fe2O33CO 2Fe3CO2,3、CuSO42NaOH Cu(OH)2 Na2SO4,4、FeCuSO4 CuFeSO4,5、CO2 CO2,0 +1 +2 0,+3 +2 0 +4,0 +2 0 +2,0 0 +4-2,是,是,是,是,否,