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1、生活中常见的盐 第二课时,河北平山古月中学 侯俊婷 陈春红,课题 1 生活中常见的盐,【提问】,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,易溶于水,不溶于水,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途,（阅读P70P71）,1、物理性质与用途,【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。,用途,Na2CO3用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。 NaHCO3配制发酵粉：当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO2，生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了。 NaHCO
2、3在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 Ca CO3用作补钙剂，建筑材料。,大理石是重要的建筑材料,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,碳酸根离子的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰
3、水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 生产一种难溶物。,讨论,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,上述四个反应的反应物和生成物都是单质 还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生 成物？,1、交换位置：,Cl+ CO3,Na H2,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H
4、2O+CO2,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为ABCD=ADCB,（1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 （2）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。 它们的生成物有什么特点.,讨论,复分解反应的条件： 生成物中有沉淀、气体、或水生成,例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 NaOH + KNO3 = ,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,活动与探究,1、根据复分解反
5、应发生的条件，并利用附录一提供的信息，判断下列四种化合物的溶液两两间能否发生反应。 H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 KCO3,2、设计实验证明你的判断,课堂小结： 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途 2、碳酸根离子的检验 3、复分解反应及发生的条件,练一练,化学反应速率的比较,如图所示，在两试管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。 （1）鼓得更大的是 。 （2）有关的化学反应方程式：,你能解释这些现象吗？,现代生活中，人们常用发酵粉制作发面食品，用发酵粉制作面食的原理？ （发酵粉里，小苏打、酒石酸和玉米淀粉是三种常用的成分。）,请你通过实验证明它们是碳酸盐？,课后作业：,9.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸 10.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐 B蔗糖 C硫酸铜 D氢氧化钠 11.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A稀硫酸 B食盐水 C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水 12.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生 13.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是_。,