《江苏省镇江市2018届九年级化学下学期第一次模拟考试试题20190123394.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市2018届九年级化学下学期第一次模拟考试试题20190123394.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、江苏省镇江市2018届九年级化学下学期第一次模拟考试试题说明：1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化属于化学变化的是 A钢铁锈蚀 B海水晒盐 C冰雪消融 D玉石雕刻2下列属于纯净物的是 A稀硫酸 B天然气 C蒸馏水 D石灰石 3下列化学用语或对化学用语表述正确的是 A氧化铁 Fe
2、O B2个氮分子 2N2 C2个氢氧根离子 2(OH) DZn2+ 正二价的锌元素4下列有关做法正确的是 A禁用农药以保护水资源 B焚烧秸秆增加土壤肥力 C深埋废旧电池消除污染 D燃煤脱硫减少酸雨危害5下列对物质的归类不正确的是 选项甲乙A可燃气体氢气、一氧化碳、甲烷B无机材料塑料、不锈钢、玻璃C常见溶液白酒、糖水、食盐水D营养物质淀粉、蛋白质、油脂甲 乙 丙 丁6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是A用装置甲收集氧气 B用装置乙溶解完全反应后的固体C用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体7下列实验设计正确的是 A用酚酞检验Na
3、OH是否变质 B用电解水证明水的组成C用燃烧法除去CO2中的CO D用加碘食盐鉴别淀粉和葡萄糖由高到低由大到小A溶液的pH：HNO3、NH3、N2NaOH、HCl、NaCl 8下列排列顺序正确的是 B氮元素化合价：由高到低 FeO、Fe2O3、生铁 由高到低O、Si、FeD铁元素质量分数：C地壳中元素含量： 9下列对实验现象的描述正确的是 A打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟 B光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液 C镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清凝固变白10汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法正确的是反应I反应II碳原子
4、氮原子氧原子铂 催 化 剂A反应中的反应物有3种 B反应中NO2和CO的计量数之比为12 C反应和中都有单质参加反应 D此净化装置只能消除NO、CO对空气的污染高温11下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是 A除去氧化钙中的碳酸钙：CaCO3 CaO+CO2B用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4 +2H2OC用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 Na2SO4 +H2OD用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 3Fe +4CO212物质性质决定用途。下列说法错误的是 A氧气能支持燃烧，用于火箭发射 B红磷有可燃性，用来测定空气中O2的含量C干冰能升华吸热，用于人工降雨 D
5、氢氧化钠有碱性，用来治疗胃酸过多13下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是 选项物质目的主要实验操作AKCl、CaCl2溶液区分取样，滴加肥皂水BFeSO4（CuSO4）溶液除杂加入适量的NaOH溶液，过滤CHCl（CO2）气体检验通入少量澄清石灰水DKNO3、NaCl固体分离用热水溶解形成热的饱和溶液，降温，过滤，洗涤，烘干14下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是 ACu Cu(NO3)2 Fe(NO3)2B NaOH NaNO3 NaClD H2O2 H2 H2OCCaCl2 CaCO3 Ca(OH)2 15将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高
6、温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是 A15.2g剩余固体是纯净物 B过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0gC残留红色金属质量为12.8g D稀硫酸的溶质质量分数为14.7%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16下列说法正确的是 A用KClO3及双氧水制O2时，加入的MnO2作用不相同B高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有
7、关C洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污D氯化铵和草木灰混合使用，可提高肥效17K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是温度/20305060溶解度/g80溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.51101690 t 温度/At在60到80之间 Bt时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等C两种饱和液从80降温到20，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较D把60时的105g KNO3饱和液降温至20，能析出晶体73.4g18向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加沉淀的质量/g加入溶液的质量/g0
8、BaCl2溶液MgCl2溶液25.519.7cabBaCl2、MgCl2溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 Aa点溶液中溶质有2种 B向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色 C向c点中加入足量盐酸，发生的反应均为中和反应D原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为405319下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是 ANa2SO4、BaCl2、KNO3、NaClBAgNO3、CuCl2、KCl、HNO3CHCl、酚酞、Ca(OH)2、Na2CO3DFeCl3、HCl、NaOH、H2SO4 20分解水制氢的一种原理如右下图。下列关于该原理的说法正
9、确的是太阳能反应H2反应反应O2H2OSO2、H2OHIH2SO4I2太阳能A反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB涉及的反应类型有分解反应和化合反应C理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2三、填空题（本题包括5小题，共18分）21（4分）用化学符号表示：（1）磷元素 ； （2）2个镁离子 ；（3）碳酸 ； （4）人体中含量最高的物质 。22（6分）选择下列适当的物质填空（选填字母序号）： A硝酸钾B烧碱C氯化铵 D熟石灰E食盐F纯碱G维生素 H生石灰（1）农田施用的复合肥是 ； （2）用于调味品的是 ； （3）用作食品干燥
10、剂的是 ； （4）水果、蔬菜富含的是 ； （5）侯氏制碱中的“碱”是 ； （6）用来配制波尔多液的是 。23（2分）今年1月我省持续多天降雪，南京禄口机场使用了环保型融雪 剂醋酸钾（CH3COOK）除雪，避免因积雪导致大面积航班延误。（1）采用撒固体盐融雪，其原因是形成溶液的凝固点 （选填“升高”或“降低）。（2）环保型融雪剂醋酸钾，属于 （选填“氧化物”或“有机物”）。 溶液C工业废液过量X操作1固体A溶液B足量稀硫酸操作2固体Ag洗涤操作3FeSO47H2O 24（4分）某工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。现要回收银，并得到副产品FeSO47H2O，基本流程如下
11、：（1）操作1所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。（2）确认固体Ag被洗干净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入 溶液，无现象。（3）该流程有关说法正确的是 。a过量X是锌 b操作2、操作3玻璃棒作用相同 c溶液B中的溶质是2种25（2分）以金属锌和高铁酸钾（K2FeO4）为原料可制作新型高铁充电电池。该电池放电时， Zn与K2FeO4发生反应（化学计量数分别为3和2），生成了三种氢氧化物。（1）电池放电体现的能量转化关系是 （填序号）。 a化学能转化为电能 b电能转化为化学能 （2）高铁电池放电时发生的总化学反应方程式为 。四、实验题（本题包括2
12、小题，共17分）A B C D E F多孔隔板ab26（10分）请结合图回答问题。（1）写出图中有标号仪器的名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置A和 （选填序号）组合。装入药品前要先 ，该反应的化学方程式为 。（3）实验室制取二氧化碳可选用发生装置 （选填序号），生成CO2反应的化学方程式是_ ，装置C与B相比较，优点有 。（4）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的发生装置是 （选填序号），用装置D收集CO时，气体应从 （选填“a”或“b”）进入。27（7分）某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色
13、固体的现象产生疑惑。【查阅资料】1CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】，其不溶于水，能与酸反应。2Cu(OH) 2在60开始分解生成两种氧化物，100分解完全。碱式氯化铜在300开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400分解完全。【猜测】蓝绿色固体可能是：Cu(OH)2；Cux(OH)yClz晶体； 。猜想的理由是： （用化学方程式表示）。【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100出现黑色固体。则猜想 不正确。继续加热到400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲 乙浓硫酸浓A
14、gNO3溶液气体浓硫酸浓AgNO3溶液气体 （选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。实验数据：最终得到剩余固体24.00g；与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；加热前100400250.00g251.80g253.60g浓硫酸装置中数据如右表。结论：猜想成立，则碱式氯化铜中XY= 。【延伸】（1）碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为 。（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作 改进（选填序号）。a实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c实验应该在80的水浴中进行五
15、、推断题（本题包括2小题，共11分）28（5分）现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca(OH)2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。现做实验如下： （1）取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 。（2）取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体，则原固体中一定不含 ，一定含有 。（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 。写出产生该沉淀的化学方程式 。29.（6分）通过下图物质之间的转化可得到过碳酸钠晶体（Na2CO3H2O
16、2）。其中A为四种元素组成的盐，X为不溶于水的钡盐。C、D、E为氧化物，M、N为过氧化物，C、N为相同元素组成的无色液体，反应为复分解反应，生成N的同时生成一种不溶于稀硝酸的白色固体。稀硫酸Na2CO3H2O2结晶高温AXBCDEFGMNH M加热结晶Na2CO3H2O2高温稀硫酸FNGQBDCEAXM加热结晶Na2CO3H2O2高温稀硫酸FNGQBDCEAX （1）化学式：G ，X 。（2）反应、的化学方程式： ， 。（3）反应是自然界中最基本的物质和能量代谢，称为 。（4）酿酒主要是用F发酵成H（C2H5OH），则F与H的质量之比为： 。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30（14分）
17、铝及化合物有极其重要的用途。（一）铝的广泛应用（1）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是 。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指 。 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 （2）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于 （选填序号）。 A金属材料 B无机非金属材料 C合成材料 D复合材料（3）实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式： 。（二）硫酸铝铵晶体制取的探究有序除杂、提纯Al2O3过量稀H2SO4Al2(SO4)3溶液(NH4)2SO4溶
18、液硫酸铝铵晶体NH3铝土矿粉末溶液结晶硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质）为原料制硫酸铝铵晶体【(NH4)aAlb(SO4)cxH2O】的流程如下：（4）铝土矿粉碎的目的是 。（5）有关上述流程的说法正确的是 。a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全（三）硫酸铝铵晶体分解的定性探究 硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。（6）甲组同学设计了如图1所示实验装置： 图1 图2 实验中，装置B中
19、观察到的现象是 ；装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有 （写化学式）。（7）乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中 ，证明了有SO3生成；而F装置中 、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。0 T1 T2 T3 T4温度/剩余固体质量/gHMG23.717.15.145.3（四）硫酸铝铵晶体成分的定量探究 （8）为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：【实验1】称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。【实验2】称取45.3g样品在空气中持续加热
20、，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。固体H是T1刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x ；T3时固体M的化学式 。请写出T2T4段发生反应的总化学方程式： 。镇江市区2018年中考网上阅卷答题卡模拟训练化学试卷参考答案及评分标准说明：1化学专用名词或仪器名称写错不给分； 2化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分； 3与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）123456789101112131415ACBDBDBCCBADAAD二、不定项选择题（本
21、题包括5小题，每小题2分，共10分）1617181920BDBDBCAC三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）每空1分（1）P （2）2Mg2+ （3）H2CO3 （4）H2O22.（6分）每空1分（1）A （2）E （3）H （4）G （5）F （6）D 23.（2分）每空1分（1）降低 （2）有机物24.（4分）每空1分（1）漏斗或普通漏斗 冷却（降温）结晶或结晶 （2） 氯化钡 或 硝酸钡 或 氢氧化钡 或写化学式 （3）C25（2分）（1）a （2）3Zn+ 2K2FeO4+ 8H2O = 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)2+ 4KOH 四、实验题（本题包括2小题，共1
22、7分）26（10分，每空1分）（1）酒精灯 分液漏斗（2）E 检查装置气密性 ，2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）C 或 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 控制反应的发生和停止或随开随停 （4）B b27（7分）每空1分【猜想】Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物 CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 +2 NaCl【验证】 甲 XY= 23【延伸】（1）Cu2(OH)3Cl + 3HCl = 2CuCl2 +3H2O （2） a b（少一个扣0.5/多写错写不给分）五、推断题（本题包括2小题，共11分）28（5分）每空1分 （1）Fe
23、Cl3 （2）Na2SO4、Ca(OH)2 （少一个扣0.5，多写错写不给分）； BaCl2、Na2CO3（少一个扣0.5，多写错写不给分） （3）NaOH CO2+2NaOH + BaCl2 = BaCO3+2 NaCl+H2O 或 BaCl2 + Na2CO3= BaCO3+2 NaCl29.（6分）每空1分（1）G：O2 X：BaCO3 （2）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O；BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2 （3）光合作用 （4）4523六、综合题（本题包括1小题，共14分）30（8）x的值2分，其余每空1分（一） （1）表面形成致密而结实的氧化膜 或 方程式 B （2）A （3）2Al +6HCl=2AlCl3 + 3H2 （二） （4）增大反应物的接触面积，充分反应或加快反应 （5）a（三） （6）变蓝色 NH3 （7）产生白色沉淀；不褪色或无现象 （8） 12；Al2(SO4)3 2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 + H2O + 2NH3 11