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1、专题质检卷( (一) ) 化学家眼中的物质世界 (时间:45 分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共 10小题,每小题 6 分,共 60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1 1.(2018河南新乡一中月考)下列说法正确的是( ) A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物 B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质 C.能发生丁达尔效应的分散系有 NaCl 溶液、水、蛋白质溶液等 D.除去氢氧化铁胶体中的 Na+和 Cl-可用过滤的方法 2 2.(2019陕西黄陵中学月考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.等物质的量的 CO2和 CO所含分子数均为 NA B.3.4
2、g NH3中含 NH 键数目为 0.2NA C.标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧,生成 CO2分子数为 8NA D.Na2O2与足量 H2O 反应生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NA 3 3.下列叙述正确的是( ) A.48 g O3气体含有 6.021023个 O3分子 B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有 1.811023个 NO2分子 C.0.5 molL-1CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2+ D.标准状况下,33.6 L H2O 含有 9.031023个 H2O 分子 4 4.(2019湖北天门月考)洁厕灵和 84消毒液混合使用会发生反
3、应:NaClO+2HCl NaCl+Cl2+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是( ) A.每生成 1 mol 氯气,转移的电子数为 2NA B.1 mol NaCl 含有的电子数为 28NA C.1 L 0.2 molL-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NA D.标准状况下,将 22.4 L HCl溶解在 0.5 L 水中,形成 2 molL-1的盐酸 5 5.(2019陕西师大附中月考)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.1.8 g H2 18O 与 D2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为 NA B.精炼铜时,若阳极失去 0.1NA个电子,
4、则阴极增重 3.2 g C.取 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为 0.35NA D.标准状况下,22.4 L CCl4所含有的分子数目小于 NA 6 6.(2019湖南师大附中月考)实验室备有质量分数为 98%,密度为 1.84 gcm-3的硫酸,据此下 列说法错误的是 ( ) A.该硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL-1 B.该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 0.46 mol C.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低 1 D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于
5、 9.2 molL-1 7 7.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体。向质量分数为 a 的乙腈水溶液 中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为 0.4a。若同样条件下质量分数为 a 的乙腈 水溶液的密度为 d1,水的密度为 d2,则下列说法正确的是( ) A.d1=d2 B.d1d2 C.d1d2 D.无法确定 8 8.常温下,将 0.1 L 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液与一定量的 pH=2的硫酸混合,放出 V L 气体。 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.pH=2的硫酸中含有 H+的数目为 0.01NA B.该反应释放 SO2分子数
6、目为 NA 22.4 C.反应中每摩尔 Na2S2O3转移的电子数目为 4NA D.若 98 g H2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为 2NA 9 9.(2019湖北武汉月考)下图所示实验装置可用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是(已知 氢气在 CCl4中的溶解度比水中大)( ) A.若用 CCl4代替水,测得氢气的体积更准确 B.量气管压入水准管的水过多而溢出,会导致测定失败 C.必须待体系温度降低到 0 时才可进行读数 D.上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气 1010.(2019湖北仙桃月考)已知某 HCl、FeCl2、FeCl3混合溶液 200 mL,其中阳离子
7、浓度相 等,Cl-浓度为 6 molL-1,此溶液中还可溶解铁粉的质量为( ) A.5.6 g B.11.2 g C.16.8 g D.33.6 g 二、非选择题(本题共 4 小题,共 40 分) 1111.(10分)(1)标准状况下,1.92 g 某气体的体积为 672 mL,则此气体的相对分子质量 为 。 (2)在 25 、101 kPa 的条件下,同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 158,则 A 的摩尔质量 为 。 (3)两个相同容积的密闭容器 X、Y,在 25 下,X 中充入 a g A 气体,Y 中充入 a g CH4气体,X 与 Y 内的压强之比是 411,则 A 的摩尔质
8、量为 。 2 (4)相同条件下,体积比为 ab 和质量比为 ab 的 H2和 O2的混合气体,其平均摩尔质量分别 是 和 。 (5)在标准状况下,CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L,质量为 61 g,则两种气体的物质的量之和为 mol,其中 CO2为 mol,CO占总体积的 。 (6)在某温度时,一定量的元素 A 的氢化物 AH3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态 单质,此时容器的体积变为原来的,则 A 单质的分子式为 ,此分解反应的化学方程式 为 。 1212.(8分)往 100 mL NaOH 溶液中通入 CO2,充分反应后,在减压和降温的条件下,小心将溶液蒸 干得到白色固
9、体 M。通入 CO2的体积 V(CO2)(标准状况)与白色固体 M 的质量 m(g)的关系如图 所示。 (1)A点时,白色固体的化学式为 ,通入的 CO2的体积为 mL(标准状况下,下 同); (2)C点时,白色固体 M 的化学式为 ,通入 CO2的体积为 mL; (3)B点时 M 的组成为 (用化学式表示),通入的 CO2的体积为 mL; (4)原 NaOH溶液的物质的量浓度为 。 1313.(10分)“84”消毒液 的包装说明上有如下信息: 1 含 25% NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度 1.19 gcm-3,稀释到浓度变为原来的 后使用。 100 请回答下列问题: (1)
10、“上述 84”消毒液 的物质的量浓度为 molL-1。 1 (2)该同学取 100 mL“上述 84”消毒液 ,稀释后用于消毒,稀释到浓度变为原来的 的溶液中 100 c(Na+)= molL-1(假设稀释后溶液密度为 1.0 gcm-3),该消毒液长时间放置在空气 中能吸收标准状况下 CO2的体积为 L(已知 CO2反应后转化为 NaHCO3)。 (3)“灾区志愿者根据上述 84”消毒液 的包装说明,欲用 NaClO 固体(NaClO易吸收空气中的 H2O、CO2)配制 480 mL含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 。 3 A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种
11、玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制 C.利用购买的商品 NaClO 来配制可能会导致结果偏低 D.需要 NaClO 固体的质量为 143 g (4)ClO2对污水中的 Fe2+、Mn2+、S2-和 CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN- b mgL-1,现用 ClO2将 CN-氧化,生成两种气体,且两种气体均无毒,其离子反应方程式 为 ,处理 100 m3这种污水,至少需要 ClO2 mol。 1414.(2019安徽安庆高三检测)(12分)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组 成一套实验装置(每种仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况
12、下的体积)。 填写下列空白: (1)各种仪器连接的先后顺序(气流从左到右)是 接 、 接 、 接 、 接 (用小写字母表示)。 (2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是 (填序号)。 待仪器 B 中的温度恢复至室温时,测得量筒 C 中水的体积为 Va mL; 擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为 m g,然后将其投入试管 B 中的带孔 隔板上; 检查装置的气密性; 旋开装置 A 中分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时 A 中共放入水的体积为 Vb mL。 (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表达式 为 。 (4)若
13、试管 B 的温度未冷却至室温,就读出量筒 C 中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质 量数据 (“”“”“”填 偏大偏小 或 无影响 )。 4 (5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装 置。 装置中导管 a 的作用是 。 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。 5 专题质检卷(一) 化学家眼中的物质世界 1 1.A 氧化物是指由氧元素与另外一种元素形成的化合物,故 FeO、ClO2、SO2都属于氧化物,A 项正确;电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物,而液氯、铁单质为单质,既不是 电解质也不
14、是非电解质,液态氯化氢属于电解质,故 B 项错误;能发生丁达尔效应的分散系为胶 体,NaCl溶液、水都不是胶体,故不能发生丁达尔效应,蛋白质溶液为胶体,可以发生丁达尔效 应,故 C 项错误;除去氢氧化铁胶体中的 Na+和 Cl-应采用渗析的方法,故 D 项错误。 2 2.D 等物质的量的 CO2和 CO所含分子数相同,但不一定为 NA,A项错误;每个氨分子中含 3 个 NH 键,3.4 g NH3中含 NH 键数目为 0.6NA,B项错误;标准状况下辛烷为液体,C 项错 误;Na2O2与足量 H2O 反应生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NA,D 项正确。 48 g 3 3.
15、A 48 g O3的物质的量为 =1 mol,所以含有 6.021023个 O3分子,A 项正确;常温常 48 gm ol -1 4.6 g 压下,4.6 g NO2气体的物质的量为 =0.1 mol,则含有 6.021022个 NO2分子,B项错误; 46 gm ol -1 溶液体积不知道,不能计算溶质的微粒个数,故 C 项错误;标准状况下水不是气体,不能根据气 体的摩尔体积计算其物质的量,D项错误。 4 4.B 反应 NaClO+2HCl NaCl+Cl2+H2O 中,NaClO中的氯元素由+1价变为 0 价,被还原,作 氧化剂;HCl中部分氯元素由-1价变为 0 价,被氧化,作还原剂,另
16、一部分化合价不变,起酸性作 用。每生成 1 mol 氯气,转移的电子数为 NA,选项 A 不符合题意;1 mol NaCl 含有的电子数为 28NA,选项 B 符合题意;由于次氯酸根离子发生水解,故 1 L 0.2 molL-1 NaClO溶液中含有的 次氯酸根离子数小于 0.2NA,选项 C 不符合题意;标准状况下,将 22.4 L HCl溶解在 0.5 L 水中, 溶液的体积不是 0.5 L,则盐酸的浓度不是 2 molL-1,选项 D 不符合题意。 5 5.B 1.8 g H218O 的物质的量与 1.8 g D2O 的物质的量均为 0.09 mol,所含质子数和电子数 均为 0.9NA
17、,A项错误;精炼铜时,阴极反应为 Cu2+2e- Cu,根据得失电子守恒规律,阳极失电 子数目等于阴极得到电子数目,可以计算出阴极增重 3.2 g,B项正确;取 50 mL 14.0 molL-1 浓硝酸与足量的铜片反应,若还原产物全部为 NO2,生成 0.35 mol 二氧化氮,实际上部分 NO2转 化为 N2O4,且随着反应的进行,浓硝酸会变成稀硝酸,气体中还会存在 NO,C 项错误;标准状况 下,CCl4为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D 项错误。 1 000 1.84 98% 6 6.B 该硫酸溶液的物质的量浓度为 molL-1=18.4 molL-1,故 A 项正确;50 98
18、mL该浓硫酸完全反应生成二氧化硫为 0.05 L18.4 molL-1=0.46 mol,但随反应的进行, 浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,则实际生成二氧化硫的物质的量小于 0.46 mol,故 B 项错误; 配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,浓度偏低,故 C 项正确;硫酸的 浓度越小密度越小,该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的 2 倍,密度小于原 硫酸溶液,故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的 2 倍,稀释后溶质硫酸的物质的量不变,所得 溶液的物质的量浓度小于 9.2 molL-1,故 D 项正确。 6 1 7 7.C 设乙腈水溶液的体积为 V,则混合后溶
19、液中溶质的质量分数 100%=0.4a,解得 1 + 2 d1=d2,所以 d1d2。 8 8.D 溶液体积不明确,故溶液中的氢离子个数无法计算,A 项错误;常温下,气体摩尔体积大于 22.4 Lmol-1,故二氧化硫的物质的量小于 mol,B 项错误;Na2S2O3在酸性条件下发生歧化 22.4 反应,由于 Na2S2O3中+2价的硫歧化为+4价和 0 价,故 1 mol Na2S2O3发生反应转移 2 mol 电子, 即转移 2NA个电子,C 项错误;98 g 硫酸的物质的量为 1 mol,而 1 mol硫酸中能完全电离出 2 mol氢离子,即断开 2 mol 共价键,故 D 项正确。 9
20、 9.D 氢气在 CCl4中的溶解度比水中大,A项错误;量气管压入水准管的水过多而溢出,只要保 持量气管和水准管液面相平,仍然能准确测定气体体积,B项错误;在体系温度不是 0 时读数, 换算成标准状况仍然可以计算,C项错误;上提水准管,量气管液面高度不断改变,则说明装置 漏气,D项正确。 1010.B 根据题意,混合溶液 200 mL,Cl-浓度为 6 molL-1,n(Cl-)=1.2 mol,当阳离子浓度相等 时,则 n(HCl)=n(FeCl2)=n(FeCl3)=0.2 mol,由 Fe2HCl,Fe2FeCl3,此溶液还可以溶解铁粉 0.2 mol,质量为 11.2 g。B 项正确。
21、 1111.答案 (1)64 (2)30 gmol-1 (3)44 gmol-1 2 + 32 32( + ) (4) gmol-1 gmol-1 + 16 + (5)1.75 0.75 57.1% (6)A4 4AH3 A4+6H2 0.672 L 1.92 g 解析 (1)气体的物质的量为 =0.03 mol,则 M= =64 gmol-1。(2)温度、压强相 22.4 Lm ol -1 0.03m ol g g 同时,体积之比等于物质的量之比,158= ,则 M(A)=30 gmol-1。(3)温度、体 16 gm ol -1 (A) g g 积相同时,压强之比等于物质的量之比,则 41
22、1= ,M(A)=44 gmol-1。(4)体积 (A) 16 gm ol -1 1 2 2 + 32 比为 ab 时,=M1 +M2 =2 gmol-1+32 gmol-1= gmol-1;质量比 + + + ( + ) g 32( + ) 为 ab 时, = = gmol-1。(5)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是 16 + (2 + 32)m ol 39.2 L 22.4 Lmol-1,所以题中两气体的物质的量之和为 =1.75 mol。设混合气体中 CO的 22.4 Lm ol -1 物质的量为 x,CO2的物质的量为 y,则有:x+y=1.75 mol,28 gmol-1x+44
23、gmol-1y=61 g, 1m ol 解得:x=1 mol,y=0.75 mol。CO 的体积分数即为物质的量分数,即 100%57.1%。(6) 1.75m ol 容器的体积变为原来的,所以气体分子数也为原来的,A 的氢化物 AH3完全分解为两种单质,其 中一种必然为 H2,另一种设为 Ax,根据容器体积变化及反应前后原子守恒可得 A 单质的化学式 为 A4,反应的化学方程式为 4AH3 A4+6H2。 1212.答案 (1)Na2CO3 1 120 (2)NaHCO3 2 240 7 (3)Na2CO3、NaHCO3 1 792 (4)1 molL-1 解析 由图知未通入 CO2时溶液中
24、 NaOH 的质量为 4 g,物质的量为 0.1 mol,完全转化为 Na2CO3 时,Na2CO3质量为 0.1 mol106 gmol-1=5.3 g,完全转化为 NaHCO3时,NaHCO3质量为 0.1 mol84 gmol-1=8.4 g,故 A 点白色固体 M 为 Na2CO3,C 点白色固体 M 为 NaHCO3。 (1)由上述分析可知,A 点白色固体 M 为 Na2CO3,需 CO2的体积(标准状况下,下同)为 0.1 1 mol 22.4 Lmol-1=1.12 L=1 120 mL;(2)由上述分析可知,C点白色固体 M 为 NaHCO3,需 2 CO2的体积为 0.1 m
25、ol22.4 Lmol-1=2.24 L=2 240 mL;(3)图中 B 点时 M 的质量为 7.16 g,5.3 g7.16 g8.4 g,则 M 由 Na2CO3和 NaHCO3组成,设在 B 点时 Na2CO3的物质的量为 x,NaHCO3的物质的量为 y,则:2x+y=0.1 mol,106 gmol-1 x+84 gmol-1 y=7.16 g,解得 x=0.02 mol,y=0.06 mol,故 V(CO2)=(0.02 mol+0.06 mol)22.4 Lmol-1=1.792 L=1 792 0.1m ol mL;(4)该 NaOH 溶液的物质的量浓度为 =1 molL-1
26、。 0.1 L 50 1313.答案 (1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)C (4)2ClO2+2CN- N2+2CO2+2Cl- 13 1 000 m L 1.19 gm L -1 25% 解析 (1)c(NaClO)= 4.0 molL-1。(2)根据稀释前后溶质的物质的 74.5 gm ol -1 1 L 量不变可得:100 mL4.0 molL-1=10 000 mLc(NaClO),解得 c(NaClO)=0.04 molL- 1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。根据 NaClO+CO 2+H2O NaHCO3+HClO,可知 n(CO2)=n(Na
27、ClO)=0.4 mol,标准状况下 CO2的体积为 8.96 L。(3)选项 A,需用托盘天平称量 NaClO固体,需用烧杯来溶解 NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定 容,图示的 A、B、C、D 四种仪器不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。选项 B,配制过程中需要 加入蒸馏水,所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项 C,根据题目信息,由于 NaClO易 吸收空气中的 H2O、CO2而变质,所以商品 NaClO可能部分变质,导致所称量的固体中 NaClO 的 实际质量可能偏小,从而使结果偏低。选项 D,应选取 500 mL 容量瓶进行配制,然后取出 480 mL溶液
28、即可,所以需要 NaClO固体的质量为 0.5 L4.0 molL-174.5 g mol-1=149.0 g。(4)根据题意,ClO2将 CN-氧化为 N2和 CO2,同时生成 Cl-:2ClO2+2CN- N2+2CO2+2Cl-。100 50 m3这种污水中含有 CN-的质量为 100b g,其物质的量为 mol,根据反应方程式可知至少需要 13 50 消耗 ClO2的物质的量为 mol。 13 1414.答案 (1)a h g b c f e d 22.4 1 000 (2) (3) a - b (4)偏小 (5) 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀 硫酸
29、能顺利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V2 解析 (1)根据实验目的及各装置的特点分析可知:利用 A 装置中的水压将 E 中的稀盐酸压至 B 中,镁和盐酸反应产生的气体可将 D 中的水排入 C 中,从而可测量生成 H2的体积,所以连接的 顺序为 ahgbcfed。 8 (2)综合考虑各实验步骤可知操作的先后顺序为。 (3)由题意知: Mg H2 Mr g 22.4 L m g (Va-Vb)10-3 L 22.4 1 000 所以 Mr= 。 a - b (4)由于试管 B 未冷却至室温,会导致 Va偏大,所以使测得 Mg的相对原子质量偏小。 (5)利用导管连接分液漏斗和锥形瓶,可使分液漏斗与反应装置中的压强相等,从而可以减 小实验误差。 9