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1、第一节 元素周期表,三、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素A 锂、钠、钾、铷、铯、钫 Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,、原子结构,相似性 最外层电子数都是1； 易失去1个电子；,递变规律,随着核电荷数的递增，核外电子层数增多；原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱；失电子能力增强；元素金属性增强；单质还原性增强；,单质的物理性质,相似性 银白色金属光泽（铯略带金色），质软，密度小，熔沸点低，有良好的导电、导热性；,递变规律,随着核电荷数的递增，碱金属熔、沸点逐渐降低，密度有增大的趋势(但K反常),其中Li、Na、K密度小于水；,单质的化学性质,与O2反应 4Li+O2=2Li2O
2、 4Na+O2=2Na2O（白色） 2Na+O2=Na2O2（淡黄色）,点燃,点燃,2K+O2=K2O2 K+O2=KO2（超氧化钾、橙黄色） 结论：反应条件越来越容易，生成物越来越复杂；,点燃,与水反应,通式：2R+2H2O=2ROH+H2 Li：反应较剧烈 Na：反应剧烈，Na熔化 K：反应剧烈，K熔化，燃烧,Rb：反应剧烈，爆炸 Cs：反应剧烈，爆炸 结论：反应越来越剧烈，ROH都为强碱，且碱性逐渐增强。,小结,随着核电荷数的增加，,原子半径_，,原子核对外层电子引力_，,失电子能力_，,金属性_，,单质还原性_，,对应阳离子氧化性_，,最高价氧化物对应的水化物碱性_。,增大,减弱,减弱
3、,增强,增强,增强,增强,2、卤族元素A,氟、氯、溴、碘、砹 F、Cl、Br、I 、At,、原子结构,9,17,35,53,相似性,最外层电子数都是7； 易得1个电子；,递变规律,随着核电荷数的递增，核外电子层数增多；原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱；得电子能力减弱；元素非金属性减弱；单质氧化性减弱；,单质的物理性质,相似性 有颜色；水中溶解度不大；易溶于苯、四氯化碳、汽油等有机溶剂；,溴和碘在不同溶剂中的颜色,苯（汽油）水 CCl4 水,橙橙黄,黄褐,红棕色,紫红色,递变规律,随着核电荷数的递增 颜色：加深 状态：气(F2、Cl2)液(Br2)固(I2) 密度：逐渐增大 熔沸
4、点：逐渐升高 水中溶解度：有减小趋势（F2与水反应）,单质的化学性质,与H2反应,爆炸，HF极稳定,剧烈反应，HCl稳定,缓慢反应，HBr较稳定,持续加热下缓慢反应，HI极不稳定,通式：H2+X2=2HX 结论：反应剧烈程度越来越弱，生成的气态氢化物越来越不稳定；,卤化氢,1、卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾； 2、HFHI，稳定性减弱； 3、 HFHI ，还原性增强； 4、水溶液称为氢卤酸，除HF为弱酸外，均为强酸， HFHI酸性增强；,与H2O反应,通式：X2+H2O=HX+HXO （X为Cl、Br、I） 结论：反应剧烈程度越来越弱，反应越来越难； 例外
5、：2F2+2H2O=4HF+O2 （剧烈反应）,单质间的置换反应,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 注意：F2不能把其他卤素从其盐溶液里置换出来，因为F2更容易与溶液中的水反应。,小结,随着核电荷数的增加，,原子半径_，,原子核对外层电子引力_，,得电子能力_，,非金属性_，,单质氧化性_，,对应阴离子还原性_，,增大,减弱,增强,减弱,氢化物的稳定性_,减弱,减弱,减弱,F2特性, F2是氧化性最强的非金属单质，无正价； F2可以与稀有气体中的Xe等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF6 ； 没有氟水；2F2+2H2O=
6、4HF+O2,Br2特性,常温下溴是唯一的液态非金属； 液溴易挥发，通常存放在细口、磨砂的棕色瓶中，避光，不能用橡皮塞，加水液封保存；,液溴,溴水,溴蒸气,I2特性,紫黑色固体，有金属光泽，易升华； Fe + I2=FeI2 碘遇淀粉变蓝；,X的检验,、银盐法,、置换法萃取,未知液,看沉淀 的颜色,加AgNO3,加稀HNO3,新制氯水 振荡,加CCl4或苯 振荡,看有机 层颜色,未知液,Cl + Ag = AgCl（白色） Br + Ag = AgBr（浅黄色） I + Ag = AgI （黄色） AgF可溶于水，不沉淀,Cl2+ 2Br = 2Cl + Br2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2,