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1、第1章第3节 原子结构与元素性质,电离能及其变化规律,鲁科版物质结构与性质,授课教师：杨伏勇,复习回顾,同学们，通过必修知识的学习，你们知道在元素周期表中元素哪些性质呈现周期性的变化？,你来梳理,减小,减弱,增强,减弱,增强,增大,增强,减弱,增强,减弱,结合元素周期律，比较下列元素原子的失电子能力。,如何比较锂和镁的失电子能力,？,Li Be Be Mg Li Mg,发现问题,即时突破,（同周期）,（同主族）,（不同周期、不同族）,一、电离能及其变化规律,1.定义,2.意义,气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能量。符号：I；单位： kJmol-1。,衡量气态原子或离子失电子的难易程度。,
2、3.分类,4.变化规律,问题探究一,1、同一元素逐级电离能大小关系有怎样的规律？,2、以钠元素为例，你能从原子结构的角度去解释吗？,减小,增大,减弱,增大,第三周期元素的第一电离能(kJmo1-1)的数值,请同学们以元素的原子序数为横坐标，元素的第一 电离能为纵坐标，绘出第三周期元素第一电离能的变化趋势图。,动动手,问题探究二,（1）该周期中第一电离能最大和最小的各是哪种元素？分析该周期元素第一电离能有何变化趋势？你能从结构的角度去解释原因吗？ （2）该变化趋势中，你发现反常现象了吗？可能的原因是什么？,请同学们写出Mg 和 Al的电子排布式？,（3）你能预测第2周期元素第一电离能变化趋势吗？
3、,洪特规则特例: 当原子核外电子排布在能量相等的轨道形成全空、半满、全满时原子能量较低，稳定。,解释：I1(Mg)I1(Al) I1(P)I1(S) ns2np0 ns2np1 ns2np3 ns2np4,同周期过渡元素的第一电离能有着怎样的变化趋势？,以第A族和第A族元素为例分析同主族元素第一电离能变化规律及其原因？,问题探究三,Li和Mg失电子能力强的元素是？,问题解决一,问题解决二,（1）从表中数据你能解释Na2+、Mg3为什么不易形成吗？你能从原子结构的角度进一步解释原因吗？,（2）能否判断X元素位于周期表中哪一主族？,你能判断出下列元素的化合价吗？,学以致用,+2,+3,+1,问题解决三,已知钠的第一电离能为496 kJmo1-1 ，钙的第一电离能和第二电离能分别为590 kJmo1-1 、1145 kJmo1-1 ，为什么在金属活动性顺序表中钙排在钠的前面？,请同学们自主阅读教材24页“追根寻源”，然后解决这个问题。,知识总结,电离能,电离能变化规律,原子结构,应用,作业布置,1、完成半张自编练习（008） 2、预习下一课时元素的电负性及其变化规律,谢谢大家！,