北京市2017年中考化学专题复习案专题十七生产实际分析20170720337.doc

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1、专题十七 生产实际分析专题导语：生产实际分析题在北京中考试卷中，题号通常为31-32。分值：每空1分，共约7分。此类题的特点是：属于中等难度试题，这类题的设置是建立在承认考生的主动学习能力基础上的，所以在给予充分的时间的情况下，每个学生都应该做出来的。这类题目重点考查考生利用所学化学知识解决生产中的一些简单问题的能力。解题策略：注重审题，将关键词画圈，分析清楚每一步反应的反应物和生成物，并能根据信息写出该步反应的化学方程式，并依据化学方程式观察反应前后元素化合价的变化，物质是否循环使用等。专题教学策略：由于此专题是综合性较强的专题，重点考查化合价、金属活动性、一氧化碳还原氧化铁、酸碱盐的相关性

2、质、简单实验操作以及给条件的陌生方程式的书写等知识点。那么，在讲授此专题前，需要夯实学生这部分基础知识。专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。第二步，指导学生填写必备知识模块，可以通过引导学生回顾相关物质的性质、听写化学方程式、让学生描述想象等方法来夯实基础。如果学生基础知识掌握比较好，可以直接跳到第三步。第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以便课后复习。值得注意的是，此专题的很多题在细节上容易出错，一定要注意审题。例如

3、，少些化学方程式、没有配平方程式、少写或多写循环使用的物质、“过量或少量”等关键字词没有注意而引起的错误等等。第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练，培养学生良好的解题习惯。第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、公式，也可以是做错的题目。最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。学习目标：1.了解生产实际分析题的常考知识点。 2.了解金属及矿物生产，掌握金属与酸、金属与盐溶液的置换反应，酸碱盐知识的简单综合利用。3.了解非金属及矿物利用。4.了解海水综合利用。5.掌握生产实际分析题的解题方法和技巧。方法突破：1.常见题型填空题：生

4、产实际分析题（金属及矿物生产、非金属及矿物利用、海水综合利用）。2.解题方法从图中读取重要信息，能够找出反应物和生成物，会简单书写化学方程式。能根据化学方程式进行简单的判断，如有无污染物生成，有无可以循环使用的物质，元素的化合价是否发生改变等。对生产工艺的优缺点进行简单的评价。3.必备知识（课本知识）金属与酸反应酸+ 金属 盐 + H2 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg= MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al= 2AlC

5、l3+ 3H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2 2HCl + Fe= FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色金属与盐溶液反应金属 + 盐 另一金属 + 另一盐置换反应（条件：参加反应的金属化合物中金属元素） Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3C

6、u 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。金属铁的冶炼在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2给条件的陌生方程式的书写题型分类：题型1：金属及矿物生产例1. 联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）以赤铁矿（Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是 （2）炼钢炉中通入氧

7、气的目的是 练习1：铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的性铁生锈的条件是 （2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的 废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜该反应的化学方程式是 （3）以硫铁矿（主要成分是二硫化亚铁（FeS2）为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁其主要流程如图所示（反应条件已略去）：上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是 炉渣炼铁的化学方程式是 将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+2Fe2O3+8SO2练习2：工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化

8、学方程式。高温 ZnS+ Zn+SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是 。高温（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为+3价）。底吹炉中，主要发生如下反应： 3ZnFe2O4+C 2Fe3O4+3ZnO+CO高温 ZnFe2O4+CO 2FeO+ZnO+CO2高温 ZnO+COZn（蒸气）+ CO2反应中，化合价发生改变的元素有 。（4）最终可以获得锌的设备有 。题型2：非金属及矿物利用例2. “煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）煤的加工产品有很

9、多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是 （填序号）。a煤是复杂的混合物，主要含碳元素b煤加工成焦炭的变化属于物理变化c煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下： CO高温 点燃设备1中主要反应： C + O2 CO2； C + H2O CO + H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。判断：设备1中反应 （填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是 。练习3：煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所

10、示： （1）第反应的化学方程式是 。（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为 。题型3：海水综合利用例3. 海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：（1）在的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有（填序号）。（2）写出装置内发生反应的化学方程式。（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐_。（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_。练习4：海洋中蕴

11、藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是 。MgCl2溶解度度/g温度/室温下几种物质的溶解度物质MgCO3CaCO3Mg(OH)2Ca(OH)2溶解度/g0.010.00130.00290.16（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：MgCl2的溶解度曲线蒸发浓缩、 、过滤。我的记录空间指导学生记录易错点、重难点以及规律方

12、法、心得体会等等。核心演练：1.（2016东城区二模）30.（5分）金属元素钼（Mo）通常用作合金及不锈钢的添加剂。下图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。（1）步骤中，灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是_。（2）如果在实验室模拟步骤，需要使用的主要玻璃仪器有_（填字母序号）。A烧杯 B玻璃棒 C漏斗 D酒精灯（3）写出步骤的化学方程式：_。2.（2016东城区二模）31.（5分）在工业上可以利用磷石膏（主要成分CaSO42H2O）生产硫酸，同时联合生产水泥、化学肥料等。其工艺流程如下：（1）Ca5F(PO4)3 中钙、磷元素的质量比为_。（2）生产的化学肥料中的营养元素是 。（3）此

13、工业生产流程有很多的优点，请你说出一点： 。3.（2016西城区二模）30.（3分）某制备氢气新工艺的主要流程如下：（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的_反应。 （2）“设备2”是太阳能电池电解器。氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是_。（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是_。4.（2016西城区二模）31.（3分）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下： 资料：Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是124为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe(OH)2 与Fe(OH)3的质量比第步

14、反应中各元素化合价保持不变（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的_（填“物理性质”或“化学性质”）。（2）第步反应的化学方程式是_。（3）“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为_（用最简整数比表示）。5.（2016海淀区一模）30.（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO47H2O），主要流程如下：操作多步NaOH溶液反应控制pH氢氧化铝沉淀溶液B反应过量反应稀硫酸固体SiO2等残渣烧渣铁粉溶液A含硫酸铝和硫酸亚铁的溶液绿矾（1）反应和反应后都要进行的操作是

15、 。（2）反应中，发生置换反应的化学方程式为 。（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 。6.（2016海淀区一模）31.（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。（2）反应中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素 最初来源于 （填化学式）。7.（2016海淀区二模）30（3分）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水（主要含HgC

16、l2、HCl、NaCl等）的处理工艺流程如下图所示。调节pH=9产生沉淀过滤活性炭吸附含汞酸性废水溶液ANa2S等出水（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是 （填字母序号，下同）。 A 造成水体污染 B引起人体中毒 （2）加入溶液A调节废水pH=9，溶液A可以选用 。ANaCl溶液 BNaOH溶液 （3）Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为 。8.（2016海淀区二模）31（3分）锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。高温还原设备1设备2设备3设备4空气焦炭炉渣ZnO炉气粗锌锌精矿高温焙烧纯锌冷凝锌蒸气、CO精馏（1）设备1将锌精矿进行氧化焙

17、烧，炉气中含有SO2，该设备中反应前后化合价发生改变的元素是 。（2）设备2中反应的化学方程式为 。（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。9.（2016朝阳区一模）30（3分）21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下： （1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_。 （2）反应可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是_。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_。10.（2016朝阳区一模）31（3分）利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（

18、C2H4）的工艺流程如下：CO2太阳能电池组Na2SO4制备装置燃煤烟气（SO2、CO2）O2乙烯制备装置C2H4Na2SO4和HCl的溶液海水CO2 + O2石墨电极H2SO4溶液（1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有 。（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是 。（3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 。11.（2016朝阳区二模）30.（3分）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。（1）若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 。（2）若溶液甲呈蓝色，步骤中有气泡产生，则溶液甲中的溶质一定

19、含有 。（3）若固体乙呈红色，则原黑色固体粉末中一定含有 。12.（2016朝阳区二模）31.（3分）工业上制取纯碱的主要生产流程如下。（已知：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O）（1）设备1中发生反应的化学方程式为 。（2）设备2中固体A与水反应的化学方程式为 。（3）母液经设备2处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 。13.（2016丰台区一模）30.（3分）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下：净化后的烟气（含N2等）H2O石灰浆CaO高速旋转雾化器CaSO4和H2O熟化池SO2、O2、N2等烟气（1）使用此废气处理装置，可减少 的排

20、放，从而减少对环境造成的危害。（2）熟化池中发生化学反应的方程式为 。（3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有 14.（2016丰台区一模）31.（3分）六水合硫酸镍（NiSO46H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下：物质A物质BNiSO4溶液NiCO3沉淀NiSO4溶液.含有FeSO4和NiSO4的溶液电镀废渣物质A.Fe(OH)3沉淀NiSO46H2O铜和其他杂质（1）分离出铜和其他杂质的操作是 。（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 。（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为 。15

21、.（2016丰台区二模）29.（3分）氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后 不变。（2）反应II中，发生化学反应的基本反应类型是 。（3）反应III中，发生反应的化学方程式为_。16.（2016丰台区二模）30.（3分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。（1）操作a的名称是_。（2）若试剂X为稀硫酸，写出反应的化学方程式_。（3）已知Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O。对比途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和_。17早在春秋战国

22、时期，我国就开始生产和使用铁器（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈钢铁生锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）A耐腐蚀性 B延展性 C导热性 D导电性（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如图：金属X是，写出上述实验方案中有关反应的化学方程式 18铝、铁、铜等是我们生活中常见的金属（1）根据图1，总结金属具有的物理性质有延展性、 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化，化学反应方程式 铁制品表面在空气中较易锈蚀

23、，生锈的条件是 ；并且一旦表面生锈会最终导致钢铁全部腐蚀，原因是 （3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是炭）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图2（反应条件略）写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，此反应的化学方程式是；可观察到的现象是 （4）向FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化根据现象判断，滤纸上一定有 ，滤液中一定有 19金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用（1）冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多

24、种这主要利用了金属的性（2）铁制品容易锈蚀因此，铸铁暖气片通常在表面以防铁被腐蚀（3）“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式是 （4）用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式是 （5）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图2所示纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 高温反应器中发生反应的化学方程式为 反应前需向反应器中通入氮气，目的是 20合金是重要的金属材料（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）A青花瓷瓶 B橡胶充气艇 C不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”

25、或“混合物”）（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 （4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4CuSO4+H2O中反应的化学方程式为 下列说法正确的是a、中的操作均包含过滤b溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c溶液A的质量小于溶液Bd溶液C中溶质的质量分数小于溶液B实战中考：1.（2016石景山区一模）30.（3分）电石水灰浆主要为Ca(OH)2乙炔聚氯乙烯自然风

26、干电石渣乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为 。（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 。 盛放电石的仓库着火，可用水灭火 电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2 若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成2.（2016石景山区一模）31（3分）工业上用22%24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（

27、其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。酸洗液 溶液A Fe(OH)2浑浊液溶液BFe(OH)3过量铁皮投加NaOH通空气过滤加热铁红（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为_。（2）向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是 。（3）溶液B中溶质一定含有_。3.（2016石景山区二模）30.（3分）CO2含量升高使全球气候问题日趋严重。下图为CO2参与的一种“碳转化”。盐CO2有机物一定条件O2（1）燃料燃烧是产生二氧化碳的主要途径。甲烷燃烧的化学方程式为_。催化剂（2）CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+ 6H2

28、C2H4+ 4_。（3）与氢氧化钙反应，CO2可转化为碳酸钙，反应的化学方程式为 。4.（2016石景山区二模）31（3分）利用废旧电池铜帽（含Zn）可制取海绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，主要流程如下。已知：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（1）溶液A为 。（2）溶液C中溶质为 。（3）过程发生反应的化学方程式为 。5.（2016顺义区一模）28（5分）以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。高温4FeS2 + 11O2 = 2_ + 8SO2 （2）炉渣用于炼铁，反

29、应的化学方程式为_。（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是 。（4）整个过程中，硫元素的化合价有_。6.（2016顺义区二模）28（3分）实验室废液是造成水资源污染的原因之一。课外小组的同学在探究金属的性质后对含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4和H2SO4的废液进行处理，其简单流程如下：固体CII过量E固体AZnSO4溶液过量铁粉溶液D废液固体EIIII溶液B回答下列问题：（1）步骤I中观察到的现象是_。（2）步骤II中发生反应的化学方程式为_。（3）步骤III应进行的操作是_7.（2016顺义区二模）29（3分）空气分离/烟气再循环技术能大幅降低

30、CO2分离回收成本。其工业流程如下图所示：烟气再循环烟气 回收，95%/回答下列问题：（1）设备1的作用是_。（2）设备2中主要发生反应的化学方程式为_。（3）该流程中被循环利用的物质是_。8.（2016通州区一模）30（3分）为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：两种金属金属A操作a加入适量的稀硫酸金属B镁铁铜磁铁吸引溶液MgSO4固体 请回答：（1）步骤中被磁铁吸引的金属A是_。（2）步骤的操作是_。（3）步骤所涉及的化学方程式为_。9.（2016通州区一模）31（3分）氮气在高温、高能量条件下可与某些物质

31、发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：空气N2O2其他气体NH3H2 一定条件催化剂加热NOH2OHNO3NH4NO3O2（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。10.（2016通州区二模）29（3分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。 （1）汽车尾气净化装置里装有Pd（钯）等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为_。（2）上述反应中氧气的来源是 。（3）图中属于有毒有

32、害气体的是 。11.（2016通州区二模）30（3分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如下图所示。请回答：（1）步骤中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是_。 （2）步骤中，加入的金属X所含元素是地壳中金属元素含量位居第二位的元素，该反应的化学方程式为_。 （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用_。（填序号） A磁铁 BCuSO4 CZn D. 稀盐酸12.（2016怀柔区一模）29（2分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）以赤铁矿（Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是

33、。 （2）炼钢炉中通入氧气的目的是 。13.（2016怀柔区一模）30.（3分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：（1） 中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应化学方程式是 。（2）的操作名称是 。（3）该流程中能循环利用的物质是 。14.（2016怀柔区二模）29.（2分）按下列步骤从含铜废料中回收铜。（已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）粉碎蓝色溶液及不溶物含铜的废料浅绿色溶液、红色不溶物滤液足量稀硫酸、空气、加热碎铜、其他杂质红色粉末（1）和的操作是 。（2）

34、的化学方程式为 。 15.（2016怀柔区二模）30.（3分）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。（1）此过程中S的化合价为+6的物质是 。（2）CaCO3CaO的反应类型属于 。（3）对比A、B两处的气体，可知此过程发生反应的化学方程式为 。16.（2016房山区一模）30（3分）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 （1）过程中氧化铁发生反应的化学方程式是 。（2）过程充分反应后，还应有的实验操作是 。 （3）A

35、F中，含铁、铜两种元素的有 （填字母序号）。17.（2016房山区一模）31.（3分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。（1）FeTiO3中铁元素为+3价，则钛元素的化合价为 。（2）“绿色化学”能实现“零排放”（即反应物中的原子利用率达到100%）。一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学”特点，此反应的基本反应类型为 。（3）电解食盐水反应的化学方程式为 。18.（2016房山区二模）30.（3分）某化工厂的生产流程如下图所示：煅烧+水二氧化碳生石灰熟石灰碳酸氢钠烧碱+纯碱石灰石+纯碱溶液（1

36、）生产流程中有关反应的化学方程式为 。（2）从所示流程可知，该厂使用的原料是 （填写名称）；最终产品的化学式为 。19.（2016房山区二模）31.（3分）金属资源是一种不可再生资源，地壳中金属资源储存量十分有限，需大力倡导回收利用废旧金属。炼铁产生的废渣中含有大量的CuS及其少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：（1）操作1：粉碎，粉碎的目的是 。（2）操作2：焙烧，在高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 。（3）流程图中能循环利用的物质是 。20.（2016平谷区一模）31.（3分）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品，过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应)：（1）过程和过程充分反应后都需进行的操作是 。（2）写出过程和过程中发生反应的化学方程式： ； 。21. （2016门头沟区一模）30(3分)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。工业废料溶液固体溶液F固体E过量的 I过量的 II适量的A III已知: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 （1）过程中氧化铁发生反应的化学方程式是