《广东专版2017年中考化学二轮复习考点20复分解反应的条件学案无答案20170724213.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东专版2017年中考化学二轮复习考点20复分解反应的条件学案无答案20170724213.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、考点20 复分解反应的条件【考 纲 解 读】考点概况复分解反应。命题把握能力要求：能利用复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应，会检验碳酸盐、铵盐等。命题角度：复分解反应的概念、条件及应用等。指点迷津复分解反应发生的条件是判断反应能否发生的关键。【知 识 回 顾】根据复分解反应发生条件判断酸碱盐之间能否发生反应复分解反应对产物的要求沉淀气体水【易 错 归 纳】复分解反应的类型反应发生的条件（1）酸+碱盐+水中和反应因有水生成一般能发生（2）酸+盐新酸+新盐（1）盐要可溶于酸（而AgCl，BaSO4不溶于酸）（2）有沉淀或气体或水生成（3）碱+盐新盐+新碱（1）反应物都要可溶于水 （2）生
2、成物中要有沉淀（4）盐+盐两种新盐（1）反应物都要可溶于水 （2）生成物中要有沉淀【核 心 题 组 训 练】1（2012肇庆）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）AFeCl3、NaOH、NaClBK2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl、HClDNa2CO3、NaCl、Na2SO42（2016曲靖）在含有大量Mg2+、H+、SO42的溶液中，还可以大量存在的是（ ）ANO3-BBa2+COHDCO323（2016常德）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AH+ K+ CO32BMg2+ Cl OHCCu2+ SO42 H+DBa2+ Na+ SO424（2
3、016湘潭）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）AFe3+、NO3、OHBK+、NO3、CO32CBa2+、MnO4、SO42DNH4+、Cl、SO425（2015贺州）下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（ ）AK+、Na+、Cl、NO3BK+、H+、SO42-、ClCNa+、NH4+、NO3-、SO42DCa2+、Cu2+、Cl、NO36（2012鄂尔多斯）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：KNO3、K2CO3、K2SO4B在pH=2的溶液中：NH4NO3、Na2SO4、HClC在pH=13的溶液中：BaCl2、NaO
4、H、Na2CO3D在pH=14的溶液中：CuSO4、NaNO3、NaCl7（2015玉林）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是（ ）AKNO3、Na2SO4、HCl、KClBKNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4CKOH、BaCl2、KCl、NaNO3DK2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO38（2016重庆）某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ）ANaOHBBaCl2CKNO3DAgNO39（2016乐山）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内
5、溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）ANaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHCBa(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl210（2014济宁）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO
6、4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl211（2015眉山）观察如图并回答问题：第10题图由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH 之间的反应，此反应可表示为：H+OH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO3溶液反应：_。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_、_或水的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共
7、存的离子组是_。a、Na+、H+、Cl、CO32 b、H+、Ba2+、Cl、SO42c、Cu2+、Na+、NO3、OH d、H+、K+、Cl、SO42 12（2012潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HClH+Cl 氢氧化钠溶于水：NaOHNa+OH结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：_。【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。【分析归纳】反应的化学方程式：_。反应的实质：H+OHH2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。（1）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图。【分析归纳】反应的化学方程式：_。反应的实质：（略）。反应能进行的原因是溶液中_的数目减少，即自由移动的离子数目减少。（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2为例，反应实质：2H+CO32_。【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_。5