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1、课后强化训练36水的性质一、选择题1下列饮品中，属于溶液的是(B)A. 牛奶 B. 白酒C. 豆浆 D. 咖啡【解析】溶液是均一、稳定的混合物。牛奶、咖啡中都有一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液；豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，也不属于溶液；白酒是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。2嘉兴是全国首批16座“海绵城市”建设试点城市之一。海绵城市是指降雨时能吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用。下列做法不符合建设海绵城市要求的是(D)A. 植树种草，增加城市绿地面积B. 疏浚河道、沟渠，建设并保护湿地C. 采用透水材料铺装城市
2、的绿道、广场D. 大量建设水泥道路，改善城市交通【解析】大量建设水泥道路，可以改善城市交通，但与题意不符。3在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是(D)A. 生石灰 B. 氢氧化钠C. 氯化钠 D. 硝酸铵【解析】硝酸铵固体溶于水会吸收热量使溶液温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度不变；而生石灰和氢氧化钠固体溶于水会放出热量，使溶液温度升高。4如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容，下列说法正确的是(D)(第4题)A. 该饮用天然水是纯净物B. 该饮用天然水一定呈碱性C. 该饮用天然水含有钙、镁、钾、钠等金属单质D. 100毫升该饮用天然水中至少含偏硅酸180微克【解析】该饮用天
3、然水含有钙、镁、钾、钠等元素，属于混合物，pH为7.30.5，故不一定呈碱性。从图中可知每100毫升该饮用天然水中含偏硅酸大于等于180微克。5河水净化的主要步骤如图所示。下列有关说法错误的是(D)(第5题)A. 步骤可除去难溶性杂质B. X可以是活性炭C. 步骤可杀菌、消毒D. 净化后的水是纯净物【解析】净化后得到的水中还溶解有其他的物质，如矿物质，其属于混合物，不是纯净物。6下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是(A)温度()020406080100溶解度(克)13.331.663.9110169246A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B. 20 时，100克水中溶解的硝
4、酸钾越多，溶解度就越大C. 40 时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克D. 100 时水中溶解的硝酸钾一定比80 时水中溶解的硝酸钾多【解析】从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。故20 时，100克水中溶解的硝酸钾最多为31.6克，即溶解度为31.6克，不会随溶质质量的多少而改变；40 时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克；因溶液质量和溶质质量分数均未知，故100 时水中溶解的硝酸钾不一定比80 时水中溶解的硝酸钾多。720 时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛
5、有100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50 时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知(C)(第7题)A. 图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液的大B. 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C. 图丙中表示a的溶解度曲线的是MD. 30 时a、b溶液溶质质量分数不相等【解析】图甲中加入的两种固体质量相等，但a有剩余，其质量分数较小，可判断a的溶解度曲线是M；图乙中a、b溶液是否饱和无法判断；在30 时，a、b溶解度相等，且a、b的溶解度均随温度升高而升高，故a、b均全部溶解，所加的溶质和溶剂都相等，因而其质量分数也相等。8一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食
6、盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。则下列说法错误的是(C)A. 原食盐水一定是饱和溶液B. 萝卜块质量一定减少C. 杯中的食盐固体一定全部溶解D. 溶液的质量一定增加【解析】饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收但不一定全部将未溶解的固体溶解，故C错误。(第9题)9将质量均为30克的甲、乙两种固体分别加入到50克水中，充分搅拌后，剩余固体质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(D)A. 甲的溶解度随温度升高而增大B. t1 时，甲、乙的溶解度均为20克C. 温度由t2 降低到t1 时，甲溶液析出5克固体D. a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是cab【解析】纵坐标是
7、剩余固体质量，温度越高，甲剩余固体越多，表明甲的溶解度是随温度升高而减小的，故A错误；t1 时，剩余固体都是10克，说明溶解了20克，甲、乙的溶解度均为40克，故B错误；温度由t2 降低到t1 时，固体减少5克，应该是溶解了5克，故C错误；c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是cab，故D正确。二、非选择题10目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示：(第10题)(1)的作用是B。A. 杀毒消毒 B. 吸附杂质C. 蒸馏 D. 过滤(2)直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮
8、水。直饮水属于混合物(填“混合物”或“纯净物”)。【解析】(1)中炭罐中含活性炭，根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，则的作用是吸附杂质。(2)只要将直饮水机与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，则直饮水中含有水，可溶性钙、镁化合物等，属于混合物。11A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25克、10克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)：(第11题)(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是C。(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是ABC。【解析】(1)
9、由图可知，A烧杯中残留有某固体物质，说明该固体物质不能继续溶解，该溶液一定为此温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了10克、5克某固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。 (2)等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则A、B烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大，即ABC。12小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。(第12题
10、)试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a药匙；b烧杯。(2)图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放；图示实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。(3)小刚同学要配制90克质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为9克，需要量取水的体积为81毫升(水的密度近似看做1克/厘米3)。(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【解析】(2)为防止污染试剂瓶内药品，瓶
11、塞应倒放；实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。(3)配制90克质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为90克10%9克，需要量取水的质量为90克9克81克；水的体积为81毫升。(4)天平称量物体的原理是：左盘质量右盘质量游码所示质量；若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。13请结合所学知识回答问题：,(第13题)(1)科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。把水注入电解装置(如图所示)中，接通直流电，可以观察到a管中的电
12、极上有气泡产生，玻璃管中的水减少。(2)检验b管中产物的方法是B(填字母)。A. 用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞B. 用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞C. 用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞(3)科学家还用点燃氢气证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置，那么实验过程中可以观察到的现象是无水硫酸铜变蓝；导管d处有淡蓝色火焰；烧杯底部附着小水珠。【解析】(1)两管中的现象是电极上可以看到有气泡产生，玻璃管内水减少。(2)电解水可以得到氢
13、气和氧气，氢气的体积比氧气的体积大，据此可确定a管中是氢气，b管中是氧气；检验氧气用带火星的木条。(3)电解水产生的氢气中含有水蒸气，所以c中的白色无水硫酸铜粉末会变蓝，氢气燃烧会产生淡蓝色火焰，燃烧产生的水蒸气遇冷的烧杯底会凝结成小水珠后附着在烧杯底部。14治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。(1)根据表中信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是Na2CO3、Na2S。20 时，各种铅的化合物在水中的溶解度物质溶解度(克)物质溶解度(克)Pb(NO3)25
14、4.3PbCO37.3105Pb(OH)21.6104PbS6.81013(2)在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。假设废水中的铅元素全部以Pb(OH)2的形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb(OH)2是多少毫克？(Pb的相对原子质量为207)(3)某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水300千克进行稀释。【解析】(1)由表中的数据可知，碳酸根离子、硫离子能与Pb2结合生成沉淀，所以还可使用的两种钠盐是Na2CO3、Na2S。(2)解法一：0.0207毫克0.0207毫克0.0241毫克解法二：设1升废水中溶解的Pb(OH)2的质量为m。PbPb(OH)220724100207毫克mm0.0241毫克1升废水中溶解的Pb(OH)2是0.0241毫克。(3)设需加水的质量为x。40%100千克(100千克x)10%x300千克7