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1、几种重要的盐课题7.3.1几种重要的盐（第1课时）教学时间教学目标1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；3、几种重要的盐的性质和用途教学重点几种重要的盐的性质和用途教学难点几种重要的盐的性质和用途教学方法实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1根据你对盐的理解写出三种盐的化学式 、 、 。2用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）NaCl ；（2）CaSO4 ； 【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号FeCl3Na2CO3FeSO4Ca(OH)2NH4NO3阳
2、离子阴离子2我国的化工专家 在 方面作出了重要贡献。二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、 只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类：标 准举 例根据盐中金属离子(或NH4+)分类叫“某盐”钠盐 钾盐 铵盐NaCl 根据酸根离子分类叫“某酸盐”碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐 NaCl 根据溶解性分类易溶盐 微溶盐 难溶盐 3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某4、以下物质中FeCl3 FeSO4 、Ca(OH)2 NH4NO3 、(NH4)2SO4 属于含氧酸盐的是 ，属于硫酸盐的是 ，属于铵盐的是 。活动二、盐的溶解性查阅附录四，不同
3、的盐在水中的溶解性不同。1. 、 、 、 盐都易溶于水。2. 硫酸盐中的 不溶于水， 、 微溶于水，其他都易溶于水。3. 盐酸盐中的 不溶于水。4. 碳酸盐、磷酸盐中的 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他都不溶于水。活动三、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是 性质： 色固体， 溶于水用途：调味，腌渍食品；配制0.9%生理盐水；制取Na2CO3、NaOH等。（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质： 色粉末， 溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。 Na2CO3+ HCl= Na2CO3+Ca(OH)2= （制取 ）（复分解反应）Na2CO3+CaCl2=
4、 （复分解反应）用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为 ，化学式是 。性质： 色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。 NaHCO3+ HCl= （这一点与碳酸盐相似）NaHCO3 （分解生成碳酸盐、二氧化碳、水）用途：做馒头时，中和发酵产生的有机酸；作烘制糕点的膨松剂；干粉灭火器中的灭火剂 用于治疗胃酸过多症讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质还有哪些？(4)碳酸钙石灰石、大理石、珍珠、贝壳、水垢的主要成分都是碳酸钙石灰石的用途有：炼铁、生产生石
5、灰、制水泥、制玻璃、做建筑材料生石灰的烧制：高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象： 相关化学反应方程式： 思考交流：.如何检验生石灰中是否含有未分解的碳酸钙？写出有关化学方程式。.如何除去生石灰中的碳酸钙，写出有关化学方程式。（5）硫酸铜（CuSO4）性质：无水硫酸铜是一种 固体， 溶于水，形成 色的溶液，硫酸铜有毒。硫酸铜晶体是蓝色固体，俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO45 H2O。CuSO45 H2O CuSO4+5 H2O （蓝色变成白色）CuSO4+5 H2O= CuSO45 H2O （白色变成蓝色）用途：配制波尔多液（ 和 的混合物）；作游泳池消毒剂。 可用于检验水蒸气。（6）碘酸钾（
6、KIO3）性质：加热易分解。碘酸钾中I的化合价是 。用途：碘酸钾是加碘食盐中成分之一生活常识：煮食物时，何时放食盐较妥当 。（7）亚硝酸钠（NaNO2）性质： 粉末，有 味，有毒，其水溶液显碱性。亚硝酸钠中N的化合价是 。用途：用于染料、医药等方面，在肉食品加工中用作发色剂和作防腐剂。生活中切不可当作食盐使用，也不可用于腌制食品。反思：如何区分食盐和亚硝酸钠？ 三、总结、反思与提升1盐的学名俗名化学式2盐的溶解性3、常见盐的性质与用途4、生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并注明反应类型 属于 反应。 属于 反应。 。属于 反应古诗石灰吟明 于谦，其中蕴含哪些化学变化，分别对应于上述转化中的哪个千锤万凿出深山， ，烈火焚烧若等闲。 。粉身碎骨全不怕， ，要留清白在人间。 。四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后训练】【板书设计】【教学反思】 4