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1、第二单元 元素性质的递变规律 第 1 1 课时 原子核外电子排布的周期性 1.周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。(重点) 2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。(难点) 3.周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。(重难点) 主族元素的原子核外电子排布与性质的周期性 基础初探 1 (1)A 族的外围电子排布式为 ns2np5。( ) (2)O 的最外层电子数为 6，故最高正价为6 价。( ) (3)原子外围电子排布式为 ns2的元素一定在A 族。( ) (4)同周期的含氧酸从左到右的酸性逐渐增强。( ) 【答案】 (1) (2) (3) (
2、4) 题组冲关 题组 主族元素的核外电子排布和元素性质 1.第三周期元素 R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子 数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是( ) A.常温下，能稳定存在的 R 的氧化物都能与烧碱溶液反应 B.R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C.R 的外围电子层上未成对电子数不同 D.在常温下，R 的气态氢化物都能在空气中稳定存在 【解析】 依题意推导知：R 可能是 Si 或 S；然后逐项分析，应知：硅酸是弱酸、硫酸是 强酸；Si 和 S 的外围电子层上未成对电子都是 2 个；SiH4不稳定；而 SO2、SiO2都是酸性氧化 物，都
3、可以与烧碱反应，所以只有 A 项正确。 【答案】 A 2.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今 2 发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z位于 A 族，W 与 X 属于同一主族，下列说法正确 的是( ) A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D.原子半径：r(X)r(S)r(O)r(F)，D 错误。 【答案】 B 原子核外电子排布的周期性与周期表的分区 基础初探 教材整理 1 16 周期元素原子的外围电子排布 说明：(1)第
4、2、3 周期，从左到右外围电子排布(式)呈现从 ns1到 ns2np6的变化。 (2)第 4 周期，从左到右外围电子排布(式)呈现从 ns1经过 3d1104s12逐渐过渡到 4s24p6， 第 5、6 周期类似第 4 周期。 最外层电子排布为 4s1的元素有哪些？ 【提示】 K、Cr、Cu。 3 教材整理 2 元素周期表的分区 1.A、A 主族属于 s 区，外围电子排布式通式为 ns12。 2.B族属于 d 区，外围电子排布式通式为(n1)d19ns12。 3.B、 B 族属于 ds 区，外围电子排布式通式为(n1)d10ns12。 4.AA、0 族为 p 区，外围电子排布式通式为 ns2n
5、p16。 5.镧系和锕系为 f 区。 核心突破 1.核外电子排布与族的划分 族的划分依据是原子的外围电子排布 (1)同主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在 ns 或 nsnp 轨道上。 外围电子数与族序数相同。 (2)稀有气体的外围电子排布为 1s2或 ns2np6。 (3)过渡元素(副族和族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为(n 1)d110ns12，BB 族的外围电子数与族序数相同， B、B 族和族的外围电子数与族 序数不相同。 2.原子结构与周期表中位置的关系 (1)原子核外电子层数决定所在周期数；周期数最大能层数(钯除外，46Pd：Kr4d10， 最
6、大能层数是 4，但是在第五周期)。 (2)外围电子总数决定排在哪一族。如：29Cu：3d104s1，10111尾数是 1 且有 d 轨道， 所以是 B 族。 (3)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为 ns1和 ns2np6(如第一周期为 1s2)。 3.周期表各区的特点 分区 元素分布 外围电子排布式 元素性质特点 s 区 A 族、A 族 ns12 除氢外都是活泼金属元素 A 族 最外层电子参与反应(稀 p 区 ns2np16 A 族、0 族 有气体除外) B 族 d 轨道也不同程度地参与 d 区 B 族、 (n1)d19ns12 化学键的形成 族 ds 区 B 族、B 族 (n1)d10
7、ns12 金属元素 (n2)f014(n1)d0 镧系元素化学性质相近， f 区 镧系、锕系 2ns2 锕系元素化学性质相近 题组冲关 题组 1 原子核外电子排布与周期表的位置关系 4 1.已知 M2的 3d轨道中有 5 个电子，该元素在周期表中的位置为( ) A.第 4周期A 族 B.第 4周期B 族 C.第 4周期B 族 . D.第 4周期族 【解析】 由 M2的 3d5推出 M 原子核外电子排布为Ar3d54s2。由于 M 原子外围电子排布 为 3d54s2，故知 M处于B 族；又 M 原子共有四个电子层，知 M 位于第 4 周期。 【答案】 C 2.元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相
8、对位置如图所示，已知 Y 元素原子的外围电子排布为 ns(n 1)np(n1)，则下列说法不正确的是( ) X Y Z A.Y 元素原子的外围电子排布式为 4s24p4 B.Y 元素在元素周期表的第 3周期A 族 C.X 元素所在周期所含的非金属元素最多 D.Z 元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 【解析】 先确定 Y 元素原子的外围电子层结构，再依据周期表推出 X、Z 元素并作答。 因为 Y 元素原子的外围电子排布中出现了 np 原子轨道，故其 ns 原子轨道已经排满且只能为 2 个电子，则 n12，n3，即 Y 元素原子的外围电子排布式为 3s2
9、3p4，故 A 项错误，B 项正 确；Y 为 S 元素，X 为 F 元素，第 2 周期所含非金属元素最多，故 C 项正确；Z 为 As元素，核 外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，D 项正确。 【答案】 A 题组 2 原子核外电子排布与区的关系 3.下列说法中正确的是( ) A.所有金属元素都分布在 d 区和 ds区 B.最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区 C.元素周期表中B 族到B 族 10个纵行的元素都是金属元素 D.s 区均为金属元素 【答案】 C 4.某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在( ) A.s 区 . B.p 区 C.d 区 . D.f 区 【解析】 元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的原子轨道， 因最后一个电子进入 f 原子轨道，所以该元素为 f 区元素。 【答案】 D 5 【规律方法】 区的判断方法 除 ds区外，其他区的名称均来自按能量最低原理最后填入的电子的原子轨道符号， B、 B 为 ds区。 6