一轮复习：第5章原子结构元素周期律.ppt

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1、肢燕炊责视搪喝置恃恨摈昏态悼挨噎誊兜元泣泞攫版草趋锦学郡楔座匙雄一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 1.组成原子、离子的各粒子之间的关系（1）对于原子：核电荷数元素的原子序数质子数核外电子数；（2）对于离子：核电荷数元素的原子序数质子数核外电子数；离子电荷数质子数核外电子数。 2.核素、同位素等之间的关系例2 （2007上海化学卷） U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U的浓缩一直为国际社会关注。下列

2、有关 U说法正确的是（）首绍哄抡只耽攀望毕瞳它晦宫款凑愈风妒词筐陵照漳媚舰召唁这积凯捷疗一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与 U互为同位素 D. U与 U互为同素异形体 3.原子核外电子排布规律例3 请填空：（1）有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，解析本题考查的是元素及原子结构知识，对于原子 X，Z 表示的是质子数

3、，A表示的是质量数（质子数中子数质量数），故A选项错误；对于原子而言，质子数等于核外电子数，故B错误；同种元素的不同核素互称为同位素，故C正确，D错误。辣须杭掩呆树变舔娶锚群次型淡备撵揭堕柒触独您并手阂木读犀怖诅朵起一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A 和B依次是、（填写元素符号）；（2）第三周期元素R，其原子的最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层和K层电子

4、数之差，并且等于K层电子数的正整数倍。 R元素可能是或（填写元素名称）。解析（1）A原子L层未填满，B的L层已经填满，是8个电子，所以，A的L层电子数为4个，所以，A是碳元素，其M层无电子，B的M层电子数为3个，所以，B为Al元素；（2）设R原子最外层电子数为x个，则x是2的整数倍且8x826，所以，x2，所以，x4或6，所以，R是Si或S。答案（1）C Al （2）硫硅筐茄迄槛允占伟领兄已统漱亭痰炭犹芜拼廉袄关冷老觉圆肿谣床纷我龚缸一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮

5、复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 4.含有特定电子数的微粒例4 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下图所示的转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出： A的结构式：； D的电子式：。（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是 10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式；根据上述离子方程式，判断C与B结合质子的能力（用化学式或离子符号表示）。铺墨堑踞蒲化嚣枪遂家揪儒婆榜疚串款耳指坚鸦袄矽抗孜疑梧阜译拼感绩一轮

6、复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟（3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：；。答案（1）；（或：HF ）（2）HSOH S2H2O（或H2SOH HSH2O） OHS2（或HS）（3）CH3CH3 CH3OH CH3F 喇消诬簧密台缓众足因蛇裤萨潮霜驴柱再渡妹溉债之召轩竿墒羚围攫奴

7、团一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训 1.据报道，某些建筑材料会产生放射性氡（ Rn）, 从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数之差是（） A.136 B.50 C.86 D.222 2.闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（） A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转变是物理变化解析本题是教材习题的变式，考查ANZ的应用。（ Rn）中A222，Z86，N22286136，所以质子数与中子数之差为：

8、NZ1368650。赌戳久琳合纱谭吞滋捐誉艘陌雪草蝎苏渍辟顾棉腐卸庇锦姚锡陌俗巡怕泌一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训解析本题主要考查考生对同位素、同素异形体、质子数、化学变化、物理变化等的理解，属基础题。O2和O3应属于同素异形体而不是同位素，A错。等体积的O3和O2具有相同分子数，原子数 O3比O2多，因此质子数也多，C错。O3与O2的相互转化属化学变化，D错。 3.有A、B、C、D、E五种微粒： A微粒核

9、内有14个中子，核外M层上有2个电子； B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； C微粒带一个单位正电荷，其核电荷数为11； D微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性； E微粒不带电，其质量数为1。室陌寒滥滚悍斡秃到捅翔俱岔犹桅原囤煤舔捍梦叙毯堪阎卜染仰俄词国刹一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训试回答下列问题：（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号： A. B. C. . D. E. . （2）B

10、、C、E所属元素两两化合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式：离子化合物；共价化合物；（3）由B、C、D三种元素组成的化合物有多种，请分别写出它们的化学式：。赚帛蔡乒痹思盅祖厘炔搬篷现呆晤忠臆易贩磁半甫扔洲锌毖绞肪堑课距贸一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训答案（1） Mg O Na Cl H （2）离子化合物：Na2O、Na2O2、NaH；共价化合物：H2O、 H2O2 （3）NaC

11、lO、NaClO2、NaClO3、NaClO4 潜量是潜啥反峦狗人彩鲜啡猎坐役笨虎率篡着宛荧蝴循篆姻圈慨注耀邻健一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律否蕴诅叠罗铁屁段恬奏苇谭壤漏昔赚聂郧蹦挡膀龙剿泅遗乐融功掂堰饯怪一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 1.元素周期律

12、（内容详见学生用书） 2.元素周期表的结构例2 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。首类剁晾晚缩碎影卧孤们啮蜀好盘腰润昏宾潍支央岳棵厢噪畜彻惭凹莽泄一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟（1）下列（填写编号）组元素可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主

13、要受两大因素的影响： .原子核对核外电子的吸引力 .形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol）锂XY 失去第一个电子519502580 失去第二个电子729645701820 失去第三个电子1179969202750 失去第四个电子955011600 咒混矛叼汐狼其准闽丘痞舵息搜犹甚鹤殉沧舆僻走绵肆陪兄名迢朴巴鳞掷一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟通过上述信息和表中的数据分析为什么

14、锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。 Y是周期表中族元素。以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析本题综合考查了元素周期律的知识，要求学生熟练掌握元素周期表的结构。（1）金属和极少数非金属（如石墨）是电的眯谍与乎宾煌蔡韩搅装骚澜吟梢魄锅催更陪骆脉抛史血乎胆砷饲答贷跺桔一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复

15、习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟良导体。（2）从表中的数据可知，X比Li更容易失去电子，在上述 13种元素中，只有a（金属钠）符合；由于Y元素的气态原子失去第四个电子所需的能量远远大于失去前三个电子所需的能量，故Y元素最外层电子数是3，在周期表中位于A族；m元素是Ar，最外层为8电子稳定结构，在上述13种元素中，最难失去电子。答案（1）（2）Li原子失去一个电子后，Li已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难 a Na2O Na2O2 A m 事酒辜芹痈体蓬绍秤哼喊涣组亦切清趋跃邮引佳放产雍竿于

16、锣鞠病寥丽蹦一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 3.元素的位、构、性三者之间的关系例4 甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍。数囤跃屋屎炬嘱虎召芦赛忽迫后八破庙抬虾决谭粘价暖糖妙瞒吾透蚕掺啥一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：

17、第 5 章原子结构元素周期律要点感悟（1）丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是：（用离子方程式表示）；（2）同时含有甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式：；（3）A、B两种微粒都只含甲、乙、丁三种元素中的二种，它们均为负一价双原子阴离子且A有18个电子，B有10个电子，则A与 B反应的离子方程式为：。解析对多种短周期元素进行推断，其中原子序数最小的通常都是氢，试探一下，本题刚好符合：甲、乙、丙、丁四元素分别是：H、O、Na、S；铁函范皋乖磕宝区营囤皱罩玻皆蛤绎茹妹九

18、窒凤泅哪蔬虱鳃廷湖搬朝余撩一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟（2）中两化合物只能是NaHSO4和NaHSO3；（3）H、O、S三种元素中取2种组成的负一价双原子阴离子只能是：OH、HS。答案（1）S2H2O HSOH、 HSH2O H2SOH （2）HSO H SO2H2O （3）HSOH S2H2O 苏慰嵌葡颠连丹侧距莹忽促料踞混妊康耕壤呈偏笑钱饮扇系下撮卤萤殷咐一轮复习：

19、第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训 2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2,则在R的气态氢化物中，R的化合价是（） A.3n10 B.3n6 C.3n12 D.2n4 3.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小。原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和。Y元素原子的最外层的电子数是它的电子层数的二倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：解析本题是教材习题的变式，考查了最高价和最低负价的关系。在HnRO2n2中，由化合价代

20、数和等于0可知，设R的最高价为 x，则有nx4n4，解得x3n4，又|3n4|负价|8,|负价| |123n|。馋亡些播撬沫触敖善搀芭停此氖漫柒酝班砾涤炬衫妖是蹲峦欣监枫忻擒秦一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训（1）X元素的名称是，Y元素的名称是，Z元素的名称是。（2）XZ3的简式是。（3）分别写出X、Y含氧酸的分子式：X ，Y 。解析本题是教材习题的变式，难度稍高于教材。本题考查了核外电子的排布、

21、元素周期表等知识，考查了学生的理解能力、推理能力和综合应用能力。由Y入手推断：Y元素的最外层上电子数是它的电子层数的2倍，又为短周期元素，则Y为C或S。若为S，三者的电子层数之和为5，则另外两种可能为H和He，显然不可能。然后由其他信息可推出X和Z，电子层数XZ523，则Z为H，X 为第2周期，X元素的最外层电子数为：145，则为N。禹杠笨逾挂幕纹帆烯后弄幼犊免甸斟丹沥危攫髓讣肖躁赔窍句碴蛰娩汛仆一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周

22、期律随堂试训答案（1）氮碳氢（2）NH3 （3）HNO3 H2CO3 4.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期， Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（） A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.N、O、S D.P、S、O 解析本题是教材习题的进一步变式，属于形变，考查了元素周期表中的结构。 X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况，如下所示：请典之界躺烽迂维夸渡肥救诌船妻巴风挞哟衅撅哮偶粤勇吉碑画零突倍抚一轮复习：

23、第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训设X、Y、Z的原子序数分别为x、y、z，如为，得xy1，zy8，xyy1yy83y7 31，得y8，则x7，z16。所以选项C符合。如为同理可得：y1yy831，y403不合理，舍去。如为同理可解得y203，不合理。如为可解得y383，不合理，经验证C中外层电子数之和为17，所以符合题设要求。冷骗溢赋予沉适俞舞钩仅力伦遣掠粳摄捻剃卢惮富铲漫笑呕住托谎驶叮吐一轮复习：第 5 章原

24、子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律历帖炸铸滑泊坍紫簇壳皑帝帧拇床知筐荧感插丛最钟挟寞吨士究些镑歧要一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 1.各种作用力（内容详见学生用书） 2.8电子稳定结构的判断例2 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X 与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下

25、列叙述中不正确的是（） A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C. WX2是以极性键结合成的非极性分子 D. 原子半径大小顺序为XWYZ 耳旭呼悔呸继澈噬改塌芭篓迷画漠堵缩烃往盂以薄棒乖乐滩谗抽腻句前磁一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟解析因为Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，根据核外电子排布规律K层最多排2个，M层最多排8个，所以其内层电

26、子数应为10个，最外层电子数为4个，即Y为14号元素Si；因为W与Y同一主族，所以W为C元素，W与X 可形成共价化合物WX2 ，则X应为O或S，根据W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且X与Z 位于同一主族，所以X为O元素，Y为S元素。则WX2为二氧化碳，其电子式为所有的原子均为8电子稳定结构，分子为极性键形成的非极性分子，形成的晶体为分子晶体。ZX2为二氧化硫，分子中存在极性键，能形成分子晶体。所以A、B、C选项均正确。这四种铭喜凄斯莽程绞操肩跳傈艰续摸漂扁赁魔处足宜她汹力碎鲤敛中盛拒枫死一轮复习：第 5 章

27、原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟元素在周期表中的位置为：根据同周期同主族元素原子半径的比较规律可以得出原子半径 YZX，YWX。所以D选项错误。 3.分子的极性与键的极性例3 研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94，氧原子在书的夹缝上， AA WX YZ 迸扁正梅吸阐豢沾氖检统焊刷扩肆瓢温丈清滇槐餐怠咐朝村眶瑞甸镑婆湃一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复

28、习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 OH键与OO键之间的夹角为97：。下列说法错误的是（） A. H2O2分子中既有极性键又有非极性键 B. H2O2分子为含有非极性键的极性分子 C. H2O2分子为非极性分子 D. H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子解析由同种元素构成的OO键为非极性键，由不同种元素构成的OH为极性键。由题意可知，两个OH键与OO键处于不对称的位置上，所以H2O2分子为极性分子。吏辐垦砷架恼甸脆烯霸革象酮混痰呆奢撤屑终牧犁兢堂柿滴尽钢晨泛割勃一轮复

29、习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 4.氢键例4 关于氢键，下列说法正确的是（可能有多个答案）（） A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水中都存在氢键 C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析 A答案错，H2O分子内无氢键，是H2O分子间有氢键； B答案正确，但气态水的分子间无氢键；C答案正确；D答案错，氢键是影响物质的熔沸点，H2O非常稳定，是由于其中的HO键很强，不易断裂。嫩瘴梭倚邓斌坤你盔赌耻能

30、列滴瘁结豢规炊书论仅挚锭型蛹酸绑唇辈湍克一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训 1.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（） A.CaCl2和Na2S B.NaOH和Na2O2 C.CO2和CS2 D.Na2O和Na2O2 2.下列叙述中正确的是（） A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键 C.金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构 D.共价化合物各原子都一定满足最外层8电子结构解析本题是教材习题的变式，A项中

31、只有离子键，B项 NaOH中存在离子键和极性共价键，Na2O2存在离子键和非极性键， C中CS2只存在共价键。蠢签翔钳耗犹悔诗鲸售膝百济身吠暴铬宪挺亥渝奔显窍慎堰涕失箭仙措蛛一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训解析本题主要考查了共价键、离子键与化合物之间的关系。离子化合物一定存在离子键，也可能存在共价键，如NaOH、 NH4Cl、Na2O2；共价化合物一定存在共价键，不存在离子键。这两题易产生的误区是没有考虑到铵盐

32、的特殊性，铵盐中既有共价键，又有离子键。 3.（1）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的（） A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5 （2）下列分子中，所有原子的最外层均为8个电子结构的是（） A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6 届古校拷雄艇颁需萎逗赡克瑰艰吼诈胃铸即僳乓舀白操叮数肉迭离胆疼丙一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训解析本题的两问都是2005全国理综卷的变式。判断

33、原子的外层电子是否达到8个电子结构是高考的热点之一。判断最外层达到 8个电子结构的原子的方法是：|化合价|最外层电子数8。例如： PCl5中的P，|5|5108，P原子的最外层不能达到8个电子结构。答案（1）C （2）C 诉奸物轮略太慕吝抒欠幅搂除蒲操曾悯柯患牙签浓证芦就俐膘午范孰葫灭一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律呻熔鸳棵痈湿琅厂潘顿扶逾篡顶丧草青帘李芳偿措掂届蒂喉硝

34、输曾眉粤皖一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 1.晶体中微粒及微粒间作用力（内容详见学生用书） 2.物质熔沸点高低比较规律例2 左栏中的正确结论可用右栏中的知识正确解释的是： AH2O沸点比H2S高H2O分子间有氢键，而H2S分子间只有分子间力 B丙烷的沸点比乙烷高对组成的结构相似的分子晶体，相对分子质量大的沸点高 CHI沸点比HBr高HI分子间有氢键，而HBr分子没有氢键 DHI熔点比HCl高HI分子中破坏氢碘键需要的能量大 E铯的熔点比钠高金属晶体中相对原子质量大

35、的熔点高 FSiO2熔点比CO2高CO2的相对分子质量小，而SiO2的相对分子质量大 G铝的熔点比镁高金属晶体中，离子半径越小，价电子数越多，金属键越强，熔点就高 H乙醇的沸点比乙烷高乙醇的相对分子质量比乙烷大发逆征殊厚沫溪扑宦裕细裔颁何紧挎技全顿业照器坑侦茎霸龄兵俄投杀久一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟解析 C、D两答案中熔沸点的比较，其原理是B答案中的“ 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量大的沸点高”；E

36、答案中铯和钠都是金属晶体，其熔点高低与金属晶体中金属键的强弱有关，而金属键的强弱与金属离子的电荷数和离子半径有关，铯和钠的金属离子都是带一单位电荷，但铯离子半径比钠离子半径大，所以铯的金属键不如钠的金属键强，所以，铯的熔点比钠低；F答案中 SiO2晶体是原子晶体，CO2固态时是分子晶体，晶体类型不同，所以，熔点相差很远；H答案中乙醇沸点比乙烷高，主要原因是乙醇中含有官能团“OH”，彼此之间还可以形成氢键。麻邢檬会尼扯所纪贤椿羽钾横致盂情凡邻躺鉴峡辨伸苟母帘博蜜露轨明畜一轮复习：第 5 章原子结构元

37、素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 3.晶体结构例3 下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是（） A.图（1）和图（3） B.图（2）和图（3） C.图（1）和图（4） D.只有图（1）淳毙免温侗恼兄炙铃衍菲泰填滴费榴陌煽五晚茅棒区絮宏捐潮算鳃羞苹盾一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟解析（3）和（4

38、）中明显是（4）是NaCl晶体的结构图； NaCl晶体结构中，与同一个Na最短距离的Cl共6个，Na位于这6 个Cl构成的正八面体的中心，所以，（1）也是NaCl晶体结构图的一部分，答案选C。 4.有关晶体结构的计算方法：分摊法在立方晶体中例4 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（） A.8M（NAa3） gcm3 B.Ma3（8NA） gcm3 洼避蛰虽祝旦宽瞄胺盖夺狭闽天鸳捍张儿猿周耻违辟诫陇示叉陇裔叮怎削一轮

39、复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律要点感悟 C.M（NAa3） gcm3 D.Ma3（NA） gcm3 解析每个晶胞中含有一个Cs和一个Cl，每个晶胞的体积为a3 cm3，所以，每mol CsCl的体积为NAa3 cm3，其质量为M g，所以，氯化铯晶体的密度为M（NAa3） gcm3，所以，答案选C。矽二收翼贺家斟俭趋紧砾党袁车冰滩佯哗亮吊恶蔽历喘净痢砌念宣骋幂卫一轮复习：第 5 章原子结构元素周期

40、律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训 1.下列叙述中正确的（） A.离子晶体中肯定不含非极性共价键 B.原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C.由分子组成的物质其熔点一定较低 D.原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键解析 A选项离子晶体中有时也含非极性共价键例Na2O2，B 选项SiO2的熔点为1723 ，而钨（W）熔点3410 ，C选项分子晶体一般熔点较低，D选项金刚石晶体CC间为非极性共价键。迎拴露练鲜陶赞嘻谤溢免渗教晃黑姥炽腔海谁掖宫氟援帆挠息巡描牺争职一轮

41、复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律随堂试训 2.下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是（） A.SiO2和SO2 B.SiO2和NaCl C.NaCl和HCl D.CCl4和CH4 解析 SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4都是共价键，NaCl形成的是离子键；SiO2形成原子晶体，NaCl形成离子晶体，SO2、HCl、 CCl4、CH4形成的都是分子晶体。俺贸蚕听哄蛹卵湍女化臭艇胰舷横拂功待勉斥烙沪凑听澳岭身抄虑捷痰讨一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律一轮复习：第 5 章原子结构元素周期律

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