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1、北京市昌平区 2016-20172016-2017 学年高一化学下学期期中试题 第 I I 卷（6060分） 可能用到的相对原子质量：H-1H-1 N-14N-14 Na-23 O-16Na-23 O-16 Pb-207Pb-207 Zn-65Zn-65 一、选择 题（单选，每题 3 3 分，共 6060分） 1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（ ） A煤 B 石油 C 太阳能 D 天然气 2有机物 CH3CH2CH2CH3和 CH3CH（CH3）2的关系是（ ） A互为同位素 B互为同系物 C互为同分异构体 D互为同种物质 3下列图示变化为吸热反应的是( ) 4下列
2、各项叙述正确的是（ ） A从 HF、HCl HBr、HI的酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 BNa 在氧气中燃烧主要生成 Na2O C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 5同一周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，下列判断错误的是（ ） A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X 1 6已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过 18，它们的离子 aAm+、bBn+ 、cCm-
3、 、dDn- （mn）均 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A原子序数：abcd B离子半径：aAm+bBn+cCm-dDn- C离子还原性：aA（n+1）+ bBn+，离子氧化性：cCm- dDn- D单质还原性：BA，单质氧化性：DC 7短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族 序数相等。下列判断不正确的是（ ） A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR DT 的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应 8“ 北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期A 族元素，
4、 根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（ ） A硒化氢不稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性 C得电子能力强于硫 D其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷弱于溴 9关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( ) A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中可能含共价键 10下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ） ANaCl MgCl2 Na2O BH2O Na2O CO2 CCaCl2 NaOH H2SO4 DNH4Cl H2O CO2 11在一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应 2HI(g) H2(g)I
5、2(g)， 2s 时生成 0.1 mol H2，则以 HI表示该时段的化学反应速率是 A0.05 molL-1s-1 B0.1 molL-1s-1 C0.2 molL-1s-1 D0.8 2 molL-1s-1 12在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2 2NH3根据在相同时间内测定的 结果判断，生成氨气的速率最快的是( ) A(H2)=02molL-1s-1 B(N2)=04molL-1min-1 C(NH3)=03molL-1s-1 D(H2)=06molL-1min-1 13对于化学反应的限度的叙述不正确的是（ ） A任何可逆反应都有一定的限度 B对于反应 2SO2(g)
6、+O2(g) 2SO3(g)只有达到限度时才有 2v(O2)=v(SO3) C对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 14可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D 15下列图示的装置可以构成原电池的是( ) 16对原电池
7、的电极名称，下列叙述中错误的是 A电子流入的一极为正极 B比较不活泼的一极为正极 C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极 17四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外 电路电流从 流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。 据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A B C D 3 18将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是 A装置甲中铜片表面产生气泡 B装置甲溶液中 SO42向铜片做定向移动 C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D装置乙中正极的电极反应式：2H+2e H2 19.原电池的电极名称不仅与
8、电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的 是 A中 Mg作负极，中 Fe 作负极 B中 Mg作正极，电极反应式为：2H2O2e= 2OHH2 C中 Fe作负极，电极反应式为 Fe2e= Fe2 D中 Cu作正极，电极反应式为 2H2e= H2 20.铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的是 APbO2得电子，被氧化 B铅蓄电池工作过程中每通过 2mol电子，负极质量减少 207g C电池放电时，电流是由 PbO2经外电路流向 Pb D电池放电时，溶液酸性增强 4 选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第 IIII卷（4040分） 密 21(12 分)(1)下列反应中，属于放热反应的是_ _(填序号，下同)，属于吸 热反应的是 。 封 煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和 生石灰与水作用制熟石灰 食物 因氧化而腐败 线 (2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是 内 5 不