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1、福建省泉州市四校 2016-20172016-2017 学年高一化学上学期期末联考试题 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 第 卷（选择题，共 46分） 一选择题（本题包括 23小题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意） 1从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ） A高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 BCu的湿法冶炼是将金属钠投入到 CuSO4溶液中，从而置换出铜 C“ 84”消毒液 可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 DH2可以还原氧化铁，M
2、g 能还原 CO2，反应类型均为置换反应 2下列化学用语表述正确的是（ ） A次氯酸钙的化学式：CaClO BNaCl中阴离子的结构示意图： C质量数为 16 的氧原子：816O D若用 表示质子或电子， 表示中子，则右上图中互为同位素 3下列有关物质分类正确的是（ ） 混合物：盐酸、铝热剂、小苏打、水银 化合物：CaCl2、Na2CO3、盐酸、HD 电解质：H2SO4、明矾、烧碱、硫酸钡 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D 4将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A氢氧化钠 B氯化铜 C稀盐酸 D稀硫酸 5下列判断中一定正确的是（ ） ANaC
3、l及 Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为 1:1 B等质量的 O2与 O3中，氧原子的个数比为 3:2 C分别用 H2O2、KMnO4分解制 O2，当制得等质量 O2时，转移电子数之比为 1:2 D10 mL 0.3 molL-1 NaCl溶液与 30 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度比 - 1 - 为 1:3 6制印刷电路版时常用 FeCl3“溶液作为 腐蚀液”，如图为反应 Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2中电 子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（ ） A Fe ，Cl B Fe ， Cu C Cu ，Cl D Cu ， Fe 7设 NA表
4、示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为 0.3 NA B常温常压下，200 g 质量分数为 17% 的 H2O2溶液中含氧原子数目为 NA C7.1g氯气与足量 NaOH 溶液反应电子转移数为 0.1NA D标况下，4.48L的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2NA 8现有四种物质：NaHCO3 溶液、NaOH 溶液、盐酸、铁粉。它们两两之间发生的反应最多有 （ ） A3 个 B4 个 C5 个 D6 个 9下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变 的是（ ） ANa2O2和 CO2 BNa2
5、CO3和 HCl CNa和 O2 DAlCl3和 NaOH 10新型纳米材料 MFe2Ox(3x4)中 M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。 常温下，MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S，流程如右图：则下列判断正确的是（ ） ASO2发生了置换反应 BSO2是该反应催化剂 Cxy DMFe2Ox是还原剂 11配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ） A未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温 C容量瓶未干燥 D定容时俯视液面 12核中中子数为 N 的 R2，质量数为 A，则该离子的核外电子数为（ ） AAN+2 BAN2 CA
6、+N2 DA+N+2 13常温下，向下列溶液中通入足量的 CO2有明显变化的是（ ） ANaOH稀溶液 BNaAlO2溶液 C饱和 NaHCO3溶液 DCaCl2溶液 14下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ） - 2 - A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B分液、蒸馏、蒸发、过滤 C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D过滤、蒸馏、蒸发、分液 15某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该 是（ ） AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl 16下列离子方程式中书
7、写正确的是（ ） A向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl BBa(OH)2溶液与硫酸的反应：OH+ H+ H2O C碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+ H+ H2O+CO2 DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O 17为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ） ANaHCO3溶液（Na2CO3溶液）： 通入过量的 CO2 B铁粉（铝粉）： 加入适量的 NaOH溶液过滤 CNa2CO3溶液（Na2SO4溶液）： 加入适量的 Ba(OH)2溶液过滤 DCl2（HCl）： 将混合气体通入饱和食盐水 18下列物
8、质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO Al OH MgO Fe(OH) 3 CuSO4 Al O Al 3 2 3 3 A全部 B C D 19下列四组实验，根据实验事实得出的结论中，正确的是（ ） A向在某试液中滴加 BaCl2溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试 液中一定含有 SO42- B在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀， 则原未知试液中一定含有 CO32- - 3 - C用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定 只含钠元素 D在某未知试液中加入浓的 NaOH
9、 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则原未知试液中一定含有 NH4+ 20粗盐水过滤后仍含有可溶性的 CaCl 、 MgCl 、 NaSO 等杂质，通过如下几个实验步骤可 2 2 4 以除去这些杂质。 加入稍过量的 Na CO 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过 2 3 量的 BaCl 溶液； 过滤； 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（ ） 2 A B C D 21某溶液中有 Mg2+、 Fe2 、 Fe3 和 Al3 四种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热 并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（ ） A A
10、l3 B Fe2 C Fe3 DMg2+ 22将 0.2mol 钠、镁、铝、 铁分别放入100mL 1mol L 1 的盐酸中，产的气体体积比是（同温 同压下）（ ） A123 : 2 B 632:3 C111: 1 D 211:1 23某待测液中可能含有 Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： 向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 过滤，取少量滤液，滴入 2 滴 KSCN溶液，没有明显的现象出现。 另取少量步骤中的滤液，加入 NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝色的气体。根据实
11、验现象得出的结论中，正确的是（ ） A待测液中一定存在 Ba2+、Fe3+ B待测液中一定存在 Ag+、Fe3+、NH4+ C待测液中一定不存在 Ba2+ D待测液中无法确定的离子可用焰色反应检验 卷 （ 共 54分） 二非选择题（本题包括 4 大题，共 54分） 24（10分） 现有八种物质：铝 氯气A12O3 H2SO4 稀硝酸稀氨水Ba(OH)2固体A12(SO4)3 请按要求回答下列问题： （1）属于电解质的是 （填序号）。 - 4 - （2）mmol 的质量为 ag，则 b g 该气体在标准状况下的体积为 L(用 m、a、b 表示) 。 （3）17.1g 溶于水配成 500mL 溶液
12、，则溶液中 SO42 的物质的量浓度为 。 （4）写出最适宜制取 Al(OH)3的离子方程式： 。 （5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为 H+ OH H2O，请写出该反应的化学方程式： 。 25（16分） 现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M 九种物质，其中 A 为淡黄色粉末，G 为黄绿色气体单质，E 为无色气体单质，F 的水溶液与石灰水混合可得 D 的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示， 其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： （1）写出 G、H 的化学式：G ， H 。 F 的俗名是 ，A 的重要用途： 。 （2）写出反应的离子方程式：_； _。 （3）已知 CN(氰根离子)和 Cl有相似之处；氰分子(CN)2的性质与 Cl2的性质有相似之处， 且常温常压下是气体。 试写出 MnO2和 HCN溶液加热反应的化学方程式： 。 （4）利用右图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4Cl2Br2。 限选试剂：KBr 溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。 已知：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O 请回答下列问题： 装置 a 、d 中盛放的试剂分别是_、_； 实验中观察到的现象为_； - 5 -