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1、一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制,叶县实验学校 刘婕,配制溶液的实验原理：,溶质质量分数=,溶质质量=溶质质量分数溶液质量,溶剂质量=溶液质量溶质质量,如何配制一定溶质质量分数的溶液？,需要知道溶质的质量 需要知道溶剂的质量 将溶质溶解于溶剂中,思考：,解决方案：,合作探究,讨论交流： 配制50g溶质质量分数为6%NaCl溶液，实验步骤和所用仪器？,仪器清单,托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒,计算： NaCl质量：50g6%=3.0g 水的质量：50g-3.0g=47.0g,称量和量取： 用托盘天平称取3.0gNaCl 用50mL量筒量取47mL水,溶解： 将称好的NaCl置于烧杯
2、中，并将量好的水倒入，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解,配 制 过 程,装瓶：将配制好的溶液转移至细口瓶中，并贴上标签,天平的使用：,使用前调零。 左物右码，5克以下用游码。 左右两托盘各放一张相同的称量纸。 轻轻拍动手腕，使氯化钠落在称量纸上，不要洒落实验台上。 实验完毕，游码归零，整理仪器。,量筒的使用:,读数时视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。 量取一定量的液体时，俯视刻度线，使示数偏小，仰视刻度线使示数偏大。,溶解的操作：,玻璃棒沿着同一个方向搅拌，不要碰到容器底或容器壁。 操作完毕，清洗仪器。,配制过程示意图,实验引导：1、注意称量，量取，溶解操作的规范性 2、边做边思考有哪些因素会
3、影响配制得到的溶液的质量分数。,误差分析,下列各种情况下，所配得的溶液溶质质量分数还是6%吗？ 所用NaCl不纯 用天平称量时指针指在分度盘的左边 用量筒量取水时俯视刻度线 将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出 配制溶液的烧杯不干燥，内壁有水珠 溶解完毕，将溶液装瓶时有少量溅出,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,无影响,课堂练习：,1、配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是( ) A. 称量（量取）、计算、溶解 B. 计算、称量（量取）、溶解 C. 计算、溶解、称量（量取） D. 溶解、计算、称量（量取）,B,2、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，其中操作方法不正确的是
4、（ ） A. 计算所需NaCl的质量为10g，水的体积为90mL B. 在托盘天平左盘加10g砝码，然后在右盘添加NaCl至天平平衡，再将NaCl倒入烧杯中 C. 用100mL量筒量取90mL水，倒入烧杯中 D. 用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解,B,压轴习题：,3.配制10%的NaCl溶液时，不会引起溶液中NaCl的质量分数偏低的是（ ） A. 用量筒量取水时仰视刻度线 B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C. NaCl晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出,D,今天我们学到了什么？,配制一定溶质质量分数的溶液： 配制过程： 计算称量（量取）溶解装瓶 所需仪器： 天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、 胶头滴管 误差分析： 按照公式进行分析,