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1、2016-2017学年度下学期高二化学第二次月考卷一选择题（每题2分，共50分）1用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是( )A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液 2重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K2CrO4)（黄色溶液） 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)（橙色溶液）。制备装罝如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是( )A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由橙色变为黄色B. 装置中的隔膜为阳离子交换膜C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大D. 阴
2、极每生成1mol气体，电路中转移2NA个电子3我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法不正确的是( )A. 放电时电池总反应是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+CB. “吸入”CO2时的正极反应：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CC. “呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na+e-=NaD. 每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为4/3mol 4用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COO
3、H）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是( )A. Pt2接电源的负极，发生还原反应B.电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸C. 盐酸的作用是提供Cl和增强导电性D. Pt1极上的电极反应为：2H2O4e= O2 + 4H+5.现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是( )A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 B. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05molC. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O
4、5+2H+ D. 甲池中的CO32-向石墨I极移动6.AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是( )A. 电流由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极B. 电池负极附近溶液pH升高C. 负极反应式为Ag2O+2e-H2O=2Ag+2OH-D. 负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H27生活中常见的金属防腐的方法很多下列措施不能起到防腐的是( )A. 地下钢铁管道用导线连接着铜块 B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层C. 在轮船船身上装上一定数量的锌块 D. 铁制健身器材刷油漆 8在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，
5、工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图。下列说法不正确的是( )A. a 电极为电解池的阳极B. 阳极的电极反应式： NH4+3F-6e=NF3+4H+C. 电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式为 F2D. H+由b极移向a极，并参与电极反应 9热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s) H，下列说法正确的是( )A. H0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小 B. 在该热电池中，铁为负极，发
6、生还原反应C. 正极反应式为KClO4(s)8e-KCl(s)4O2-(l) D. 生成1mol FeO转移8mol电子10已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )A. 电极X为LiB. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大C. X极反应式为FeS+2Li+2e-=Fe+Li2SD. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变11已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4(白，s)+5O2(g)
7、=2P2O5(s)放出热量为Q1，4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为( )A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无法判断12下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是( )A.钠与水的反应 B. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 13如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H-92 kJmolB. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，
8、该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ14某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A. 两步反应均为吸热反应 B. AB反应，反应条件一定要加热C. A与C的能量差为E4 D. 三种化合物中C最稳定15已知一些燃料的燃烧热数据如下：燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇燃烧热283.0KJ/mol891.0KJ/mol5461KJ/mol1366.8KJ/mol使用上述燃料，最不符合“低碳经济”理念的是( )A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇 16下列对于太阳能
9、、生物质能和氢能利用的说法不正确的是( )A. 芒硝晶体（Na2SO4 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题C. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境17下列所示的实验，能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D18类推的思维方法
10、在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是( )A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2O ；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S B. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C. 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D. Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O319下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A. 金属原子密置层原子在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积B. 氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的N
11、a共有6个C. 氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 20下列说法正确的是（ ）A. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. MgF2晶体中的化学键是共价键 21向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )A. 反应前后c(Cu2+)不变 B. 用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象C. Cu(NH3)42+中
12、Cu2+提供空轨道 D. Cu (NH3)4SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇22下列事实与氢键有关的是（）A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈 D.冰的密度小于水的密度23下列说法正确的是( )A. 在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键 B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 C. CO2、SO2都是极性分子D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO424关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热
13、的大小B. 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定C. 键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键双键单键 25通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )A. CH4和NH是等电子体，键角均为60B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道C. H3O和PCl3是等电子体，均为平面三角形结构D. NO和CO是等电子体，均为三角锥形结构二填空题（共50分）26.(8分)前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元
14、素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。（1）D元素基态原子的外围电子排布式为_。（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用相应的元素符号作答）。（3）B、X、D氢化物的沸点由低到高的顺序为_（用相应的化学式作答）。（4）C元素的原子可形成多种分子、离子，试推测下列微粒的立体构型（C为字母，不是碳元素）：微粒CO3CO42-立体构型名称_（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。有关B2H4的说法正确的是_。AB2H4分子间不能形成氢键 BB原子是sp3杂化CB2H4分子中含有5个键和1
15、个键 DB2H4晶体变为液态时破坏共价键（6）E元素基态原子M层上有5对成对电子，E形成的单质有、三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中E原子的配位数之比为_，、三种晶胞的边长之比为_。27 (8分)氢气是一种理想的绿色能源。（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题氢气的燃烧热为_该反应的热化学方程式为_（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)M
16、g2NiH4(s)H3+84.6kJmol1。则H2_kJmol1某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。（3）倒入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B一次迅速倒入 C分三次少量倒入(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4N
17、aOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g）。则中和热H=_(取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：_。(任意写出一点）28 (8分)一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺： 3NH3 + 3CO2 +3H2O。（1）基态N原子的价层电子排布图为_，三聚氰胺的几种组成元素中电负性
18、由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（2）三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为_。（3）上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括_（填选项字母）。a键 b键 c非极性共价键 d极性共价键（4）三聚氰胺的熔点为250 ，则其晶体类型是_，又知硝基苯的熔点为5.7 ，异致这两种物质熔点差异的原因是_。（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体其晶胞结构如图(a) 所示：若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是_ g cm-3。 (a) (b)（6）SiO2晶体结构片断如图 (b)所示。 通常人们把拆开1
19、mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。化学键SiOSiSiOO键能/ KJmol1460176498Si（s)O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热H = _29(10分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为_ （填元素符号），负极的电极反应式为：_。（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_（填元素符号），负极的电极反应式为：_ 。（3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+
20、PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_（用离子方程式表示）。实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_L。30.(8分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理
21、达标后才能排放。.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.6ll.l89(9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填序号)。A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_(填ABCD序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRnnNa+，此步操作被交换除去的杂质离
22、子是_(填ABCD序号)。A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2。(3)电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(4)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为_。31(8分)（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）右图为电解精炼银的示意图，_（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生
23、，则生成该气体的电极反应式为_。（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为_。 (二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水其原理是保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：_，_。（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材
24、料作电极，负极电极反应式为_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是_。 高二化学第二次月考答案1、 选择题（共50分） BcDCB DADCA BACDA CBABC CDABB2、 填空题（50分）26 、(8分)4s24p3 SiSP PH3 NH3 NCH sp2、 c 分子晶体 三聚氰胺分子间可形成氢键而硝基苯不能 990kJ/mol29、 （10分）Al Mg-2 e=Mg2+ Mg Al+ 4OH- -3 e = AlO2- +2H2O 负极 减弱 Pb - 2e- +SO42=PbSO4 0.10 mol H2 - 2e- +2OH= 2H2O（或 2H2 - 4e- +4OH= 4H2O） 5.630、(8分)B AC BD 不能 因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 31、(8分)a 2H+NO3+e=NO2+H2O 原电池 作电解质溶液（或导电） Fe-2e-=Fe2+ 2H2O-4e-=4H+O2 CH4 -8e+4CO32-=5CO2+2H2O CO212