《江西省南昌市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题201707110192.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题201707110192.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2016-2017学年度下学期期末考试高二化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 K:39 Cu:64 Ag:108一、选择题1下列说法不正确的是（）A生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体C汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物D蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2下列化学反应的离子方程式表示正确的是（）A向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32B向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2+2HCO3+Ba
2、2+2OHCaCO3+BaCO3+2H2OC向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2ODFe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2O3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液中； K+、Ba2+、AlO2、NO3B1.0mol/L的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO42C与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3、Cl、NO3Dc（H+）=11013mol/L溶液中：Na+、AlO2、SiO32、PO434下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的
3、是（）A（NH4）2SO4溶液BMgCl2溶液CNaHCO3溶液DCuSO4溶液5在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A1：1：1B3：1：1C1：3：3D6：3：26已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，则关于该反应体系说法错误的是（）A该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2OB该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如
4、反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L7“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大 小按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2是酸碱反应BClO+H2OHClO+OH是酸碱反应C碱性强弱顺序：ClOCH3COOOHDHCO3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱8一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，
5、产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为（）A9.0LB13.5LC22.4LD16.8L9把小苏打和碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）组成的混合物9.3g溶于水，配制成100mL溶液，测得其中Na+的浓度为0.6molL-1。若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为 （）A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g10下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（）A22 g 2H218O中含有的质子数为10NAB电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0
6、 g金属钠C1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子11不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）NaOH、NaCl、AgNO3、NH3H2O NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4ClA 只有组可以B只有组可以C两组均可以D两组均不可以12下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A蒸发 B过滤 C蒸馏 D分液13下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
7、B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度14下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定含有NH4+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火
8、焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+15某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中错误的是（）A收集到的V L气体为 NOB若缺少操作，会导致实验结果偏小C被铜银合金还原的硝酸的物质的量分数可能为三分之一 D依据m、V不能确定铜的质量分数16实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1molL1盐酸进行滴定，得到如图曲线以下说法或操作正确的是（）A上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2B下一个计量点溶液中存在大量的阴
9、离子是Cl、HCO3C此样品n（NaHCO3）=（28.1211.9）104 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、解答题（共10小题，满分14分）17、侯氏制碱法：、原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a、碳酸氢钠难溶于水 b、碳酸氢钠受热易分解c、碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出NaHCO3晶
10、体的操作是_（填分离操作的名称）。（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从_管通入_气体，再从_管中通入_气体。有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_。（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法_。18某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+阴离子Cl CO32NO3 SO42I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴
11、玻璃观察，无紫色火焰另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （2）中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （用离子方程式说明）（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g19将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收
12、集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（KMnO4 的摩尔质量为158g/mol ）（1）请完成并配平下列化学方程式： K2Mn04+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ 该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式： （3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）20已知硫酸、氨水的密度与所加水的量
13、的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含c1、1，的代数式表示）（2）物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 molL1（3）将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度 c2 molL1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）21某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝
14、晶体，设计如图1的实验方案： 请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ；（2）步骤中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净： ；（3）写出步骤所得沉淀受热分解的化学方程式 ，指出两种产物在物质分类上的类别 、 ；（4）步骤中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜某同学称量mgNaOH固体配制VmL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号） 第部操作可能会使所配溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”）高二化学答案1-5 DBDBB 6-10 BBABC 11-15 ADBBD 16无答案17、【答案】.c
15、.（1）饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3过滤（2）a；NH3；b；CO2增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率（3）往烧碱溶液中通入过量CO2（或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO218（1）：K+、NH4+、Cu2+；（2）6I+2NO3+8H+3I2+2NO+4H2O；（3）Mg2+、Al3+；Cl、I、NO3、SO42；酸；Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+4OHAlO2+2H2O；0.419（1）请完成并配平下列化学方程式：1K2Mn04+8HCl2KCl+1MnCl2+2Cl2+4H2O该反应中的还原剂是HCl，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为0.5mol，被氧化的还原剂的物质的量为1mol（2）5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O（3）产生Cl2的物质的量b=0.12mol20、【解答】解：（1）；（2）0.5c1；（3）大于；大于21（1）烧杯漏斗、玻璃棒；（2）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（3）写出步骤所得沉淀受热分解的化学方程式Al（OH）3=Al2O3+H2O，指出两种产物在物质分类上的类别两性氧化物、非金属氧化物；（4）小9