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1、,欢迎来到奇妙的微观世界,基本性质相似,化学变化中 化学变化中 分子可分 原子不可分,知识回顾,原子的构成,第二单元第三节,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,历史,道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,直到1803年，英国科学家道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。,近代化学之父-道尔顿,汤姆森阴极射线实验,1897年，一位名叫汤姆森的英国物理学家从原子中发现了带负电的电子，从而粉碎了一直以来认为原子不可再分的设想。,汤姆森认为原子就如同一个大西瓜，里面平均分散了许多西瓜子，其中西
2、瓜子就是带负电的电子，西瓜瓤就是正电的物质。,英国物理学家汤姆生,汤姆森原子模型：西瓜模型,1911年，卢瑟福等人用一束带正电、质量比电子大的多的高速a粒子轰击金箔，实验结果将会如何呢？,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),极少数粒子被反弹回来说明 。 大多数粒子能够穿过且不改变原来的方向说明 。 少数粒子改变了原来的方向说明 。,探究活动一,【归纳1】,原子是由居于原子中心体积很小带 电的 和核外带 电的绕核作高速运动的 构成,粒子特征： 带正电、速度快、质量比电子大得多,正,原子核,负,电子,粒子遇到质量比它大的多的粒子,该粒子体积很小,该粒子带正电,卢瑟福提
3、出的原子模型像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星。,电子云,现代物质结构学说,1、原子一定是由质子、中子、电子构成吗？ 2、不同类别的原子，质子数是否相同？,【归纳2】： 1、 2、 3、,氢原子没有中子 不同类原子质子数不同（质子数决定了元素种类） 在原子中，质子数等于电子数,提示,（所有原子中都是这样吗？）,1. _是化学变化中的最小微粒,它是由_和_构成的. 2.原子核是由_和_构成的. 3.我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务是寻找一种新能源氢-3，氢-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A、1 B、2 C、3 D、6
4、4 .组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子 5.下列关于原子结构的说法中，正确的是（ ） A、只要是著名科学家的言论都是正确的 B、核电荷数与中子数相同 C、由于构成原子的原子核、核外电子都带电，所以原子显电性 D、原子的质量几乎全部集中在原子核上,B,B,D,【小试牛刀】,原子,原子核,核外电子,质子,中子,质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大的多，约为电子质量的1836倍。,通过表格你能发现 为什么原子的质量主要集中在原子核上呢,？,公式表达式：Ar（某原子）=,二、相对原子质量,1,12,16,23,24,56,相对原子质
5、量之比等于实际质量之比吗？,求一求：1、铁原子与氧原子实际质量之比 2、铁原子与氧原子相对原子质量之比,即相对原子质量之比等于实际原子质量之比,所以相对原子质量就是原子质量,？,12,/,1,m,m,Ar,O,（碳原子）,（铁原子）,）,（,12,/,1,m,m,Ar,Fe,（碳原子）,（氧原子）,）,（,=,=,1,12,16,23,24,56,相对原子质量和原子质量有什么区别？,原子质量是原子的真实质量，它是有单位的，比如“Kg” 相对原子质量是一个比值，它的单位是“一”，我们书写时一般不写出单位,相对原子质量质子数+中子数,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,【归
6、纳3】,6.下列原子各1克，所含原子个数最多的是( ) A氧原子 B铁原子 C氢原子 D氯原子 7下列叙述中，正确的是( )。 A相对原子质量就是原子质量的简称 B相对原子质量可用千克或克作单位 C两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D原子质量约等于原子核内质子质量和电子质量之和 8.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ） A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素 C.该元素在地壳中的含量为52.00% D该元素的原子核外有24个电子 8.我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗
7、、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,【再试牛刀】,C,C,63,89,63,D,微观世界的探索之路原子结构模型的演变,？,方法提升,道尔顿实心球模型,汤姆森西瓜式无核模型,卢瑟福行星式有核模型,假说与模型方法,玻尔原子模型、电子云模型等等,一般程序是： 提出假说建立模型实验论证形成理论,原子,原子核 （带正电）,质子（一个质子带一个单位正电荷）,中子（不带电）,核外电子（一个电子带一个单位负电荷）,（不显电性）,质子数= = = .,相对原子质量 + .,知识小结,核电荷数 核外
8、电子数 原子序数,质子数 中子数,1你这节课感受最深的是什么？ 2你还存在的困惑有哪些？,感悟与收获,科学是一步一个脚印地向前发展，每个人都要依赖前人的成果。 卢瑟福,大显身手,1.关于原子的叙述错误的是（ ） A.在化学变化中原子还能再分 B.原子均有质子、中子和电子构成 C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上 2.据中央电视台到云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中错误的是（ ） A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数和中子数之种
9、为14。,【1-2个选项】,3.科学家发现，某些原子具有放射性，即它们可自动放射出一些微观粒子。某元素的原子经过放射变化后，变成了另外一种元素的原子。它一定是放射了（ ) A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核,AB,A,C,4.将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应没有发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,5.请将下表中空白处填写完整,0 1 1,12 24,11 12,20 20 40,谢谢,科学是一步一个脚印地向前发展，每个人都要依赖前人的成果，同学们，希望你们能站在巨人的肩膀上不断的前行，去不断的探索未知的奥秘！,