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1、第四章 卤 素 第二节 卤 族 元 素,主讲人：蔡智英,【思考】：如何学习碱金属的知识？,3分析归纳物理性质的相似性和递变性；,2分析归纳原子结构的相似性和递变性；,4根据结构决定性质，推测化学性质的相似性 和递变性，再通过实验验证；,5注意在一般规律上的特殊性。,1. 学习其中有代表性的一种元素；,一、卤族元素的物理性质 （表41）,相似性：,都是双原子分子，均为有色物质,递变性：,溴、碘在其他溶剂中的溶解性,【实验1】碘分别溶解在水和酒精中。,【实验2】在溴水和碘水中分别加入少量CCl4、苯， 振荡。,【结论】溴、碘在苯、CCl4中的溶解度比在水中大， 易溶于汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机
2、溶 剂中。,萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成 的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。,表42 溴和碘在不同溶剂中所形成的溶液 （从稀到浓）的颜色变化,注：碘溶于酒精后，溶液呈褐色 溴、碘的特殊性质： 溴易挥发，碘易升华,二、卤族元素的原子结构（表42）,相似性： 最外层都有7个电子 递变性： 核电荷数依次增多 电子层数依次增多 原子半径依次增大,卤素结构的相似性和递变性推测化学性质的相似性、递变性。,在反应中常作为氧化剂，被还原成-1价。都能跟金属、氢气、水等发生反应。,最外层都有7个电子，在反应中易得到1个电子,电子层数逐渐增多，原子半径逐渐
3、增大,氧化性逐渐减弱，与金属、氢气、水反应由易到难,三、卤族元素的化学性质,1、卤素单质与金属的反应,【思考】Fe和I2反应生成（ ）,FeI2,【小结】 Cl2 和Br2与变价金属反应生成高价金属，I2与变 价金属反应生成低价金属。,【课后作业】,2、思考：装液溴的瓶内液面以上空间常呈红 棕色，为什么？而溴水长期存放， 橙色就会消失，又是什么原因？,1、预习：卤族元素与氢气、水的反应以及卤 族元素间的置换反应。,谢谢大家，再见！,2、卤素单质与氢气的反应,还原剂相同，反应条件越简单，氧化剂的氧化性越强，形成氢化物的稳定性越强。,可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应,【练习】判断下列各反应是否为可逆反应。,不是,是,（2）卤素单质和水反应,【提示】在学习时要掌握一般规律，同时要注意一些特殊性质，即所谓“抓规律，记特殊”。,【问题探究】,1、分析F2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F2和O2的氧化性强弱。 2、装液溴的瓶内液面以上空间常呈红棕色，为什么？而溴水长期存放，橙色就会消失，又是什么原因？ 答：装液溴的瓶内液面以上空间之所以呈红棕色是因为溴的沸点低，常温下溴易挥发而使瓶内呈红棕色。而溴水长期存放时一方面溴易挥发，另一方面Br2与水反应生成无色的HBr和HBrO，从而橙色消失。,