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1、共价键的形成,福州格致中学鼓山校区 林珽霖 指导教师 林水啸,专题3 第三单元 共价键 原子晶体,自然界中美丽的雪花,雪花的外部结构,水分子间的整齐排列,水分子模型,分子之间通过 分子间作用力结合,氢氧原子间通过共价键结合,分子之间通过什么 作用结合？,氢氧原子间通过什么作用结合？,什么是共价键？请举例说明。 相邻原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 如：H2 HCl H2O 等,一、共价键,二、 共价键的形成过程(以氢气分子形成为例),氢原子的外围电子排布如何？氢原子在形成氢分子的过程中的能量是怎样变化的？,计算表明，若两个 1s 轨道上电子以相同自旋的方式靠近，若核间距越小，能量越大
2、。此时，不形成化学键。 如图中上方红色曲线所示，能量不降低 。,从图中可以看出，r = r 0 时， 体系能量最小， 表明此时两个 H 原子之间形成了化学键。,H2 中的化学键，可以认为是电子自旋相反成对，结果使体系的能量降低 。,三、共价键的本质,两个氢原子结合成氢分子时电子云的变化,共价键的本质是： 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 形成共用电子对，两原子核间的电子云密度 ，体系的能量 。,重叠,相反,未成对电子,增大,降低,以HCl、H2O为例描述共价键的形成过程并完成下列问题,0.9,1.4,重叠,重叠,有,有,( 电负性：H 2.1 O 3.5 Cl 3.0 ),电负
3、性相同或相差很小（电负性差值小于1.7，一般而言）的非金属元素原子之间形成共价键。,一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。,成键原子的原子轨道在空间实现最大程度 的重叠。,四、共价键的形成条件 问题探索,共价键的形成条件是什么？,解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？,联想 质疑,课本P44交流与讨论,五、共价键的特点 问题探索,1.有饱和性,在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的,s-p,s-s,p-p,(无方向性),五、共价键的特点 问题探索,2.有方向性,原子轨道沿核间连线方向进行的重叠 (头碰头) 键,s-p,键的常见类型有(
4、1)s-s,(2)s-p, (3)p-p,请指出下列分子键所属类型: A. HBr B. NH3 C. F2 D. H2,课堂练习,s-p,s-p,p-p,s-s,联想 质疑,原子轨道在核间连线两侧垂直方向进行的重叠 (肩并肩) 键,联想 质疑,课堂练习,已知键可吸收紫外线，含键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有键的分子（ ） A. H2O B. CH4 C. CO2 D. NH3,C,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成？,链接高考,键和键的比较,“头碰头”,“肩并肩”,强度大，不易断裂,强度较小易断裂,共价单键是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键，共价三键中一
5、个是 键，另两个为 键,1.自旋方向相反的未成对电子可以互相结合形成共价键。在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的。,共价键的饱和性,2.成键电子的原子轨道重叠越多，两核间电子的电子云密度也越大，形成的共价键也越稳固。,共价键的方向性,价键理论的基本要点：,课堂练习,1.根据HH H2每生成1mol H2同时放出436kJ热量，判断下列说法正确的是（ ） A.氢分子比氢原子稳定 B.氢分子跟氢原子一样稳定 C.氢原子比氢分子能量低 D.氢原子比氢分子稳定,A,课堂练习,2.A原子的外围电子排布式为：2s22p3,则： A原子未成对电子数为 ；与氢原子结合形成的分子式为 ；电子式为 。 形成的单质分子A2中共用电子对数有 ；其结构式 。,3.稀有气体为什么不能形成双原子分子？水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？,3,NH3,3,课堂练习,4.分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合 要求的物质编号，填写在横线上。 A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.N2 所有的外围电子都参与形成共价键的 是 ； 只有一个外围电子参与形成共价键的 是 ； 最外层有未参与成键的电子对的 是 ；,D,C,A、B、C、E,作业,1.预习下一节内容 2.练习册P50P51第3、4、7、8、10,