《2011十年高考化学分类全解(04)——化学计量及定律.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011十年高考化学分类全解(04)——化学计量及定律.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、十年高考化学分类全解(四)化学计量及定律考点阐释1.了解物质的量的单位摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论。综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算。试题类编(一)选择题1.(2002年春，8)设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子个数为2NAD.62
2、 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O离子数为NA2.(2002年河南，15)1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A.a=1,b=1B.a=2,b=1 C.a=2,b=2D.a=3,b=23.(2001年上海，16)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB.18 g水中含有的电子数为10NAC.46 g二氧化氮和46 g四氧
3、化二氮含有的原子数均为3NAD.在1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA4.(2000年春，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O25.(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度6.(2000年广东，20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是A.2NH3(g)
4、N2(g)3H2(g)B.2NO(g) N2(g)O2(g)C.2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)D.2NO2(g) 2NO(g)O2(g)7.(1999年全国，8)下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)A.28 g氮气所含有的原子数目为NB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N8.(1999年上海，23)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A.29813B.22114C.13829D.26
5、16579.(1998年全国，16)依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比10.(1998年上海，12)设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4 m11.(1997年全国，15)下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的
6、值)A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0B.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0C.71 g Cl2所含原子数为2N0D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同12.(1997年上海，6)设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A.1 mol D2O所含质子数为12NAB.10g氖气所含原子数为NAC.0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD.标准状况下，1 L水所含分子数为NA13.(1996年全国，24)在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为A.20%
7、B.25%C.30%D.35%14.(1996年全国，9)将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可能是A.Cl2B.COC.CO2D.N215.(1995年全国，9)下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N0C.32 g氧气含原子数目为2N0D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同16.(1995年全国,24)在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为
8、229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为A.169 B.239 C.329 D.46917.(1994年全国，12)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NAB.2 g氢气所含原子数目为NAC.在25 ，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含原子数目为NAD.17 g氨气所含电子数目为10NA18.(1994年上海，26)下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成
9、气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LE.一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积(二)笔答题19.(2003年春，25)取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比。20.(2002年全国，24)在25，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1
10、)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO) L，V(H2) L。(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)V(H2) 。(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。21.(2002年河南，23)在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。22.(2000年理科综合，28)工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5 t的石灰石(假设为纯净物)，问：(1)能得到多少吨生石灰?(2)能得到多少吨二氧化碳?此二氧化碳气体在标
11、准状况体积是多少升?(3)假设所产生气体贮放在一个体积为100 3的气罐中，在27下气罐要承受多大的压强(Pa)?23.(2000年广东，29)下图是100mgCaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ，B是 。(2)由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为 。(3)由A得到B的化学方程式为 。(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。答案解析(一)选择题1.答案：C解析：NA个氯分子和NA个氢分子可生成2 mol HCl，故A错；NO2与水反应的方程式为：3N
12、O2H2O=2HNO3NO，故B错；CCl2F2的相对分子质量为121，121 g CCl2F2的物质的量恰为1 mol，其分子中含有2 mol Cl原子，故C对；Na2O溶于水与水反应后所得溶液为NaOH溶液，不存在O,故D错。2.答案：AD解析：平衡后气体的物质的量为(0.50.5a0.5b)mol，气体的密度之比与体积成反比，体积之比又等于物质的量之比，故有： 1a=2b 所以a=1时，b=1；a=3时，b=2。3.答案：A解析：因为辛烷在标准状况下是液态的，标准状况下的22.4 L辛烷并不是1 mol，故A错。4.答案：A解析：此题考查了化学反应中各反应物的计量数之间的关系及相同条件下
13、气体的压强与气体的物质的量的关系。等物质的量的H2和O2反应，剩余0.05molO2，压强变为原来的14；HCl和NH3恰好完全反应生成固体NH4Cl，压强为0；H2与Cl2反应后物质的量不变，压强不变；CO与O2反应生成气态的CO2，压强变为原来的3/4。5.答案：C解析：相同条件下，气体体积相同，则物质的量相同，其中混合气体的平均分子组成中碳原子数为2，平均氢原子数在2与6之间，即混合气体的平均式量小于C2H6的式量，故只有答案C正确。6.答案：A解析：化学方程式中生成物的计量数的和与反应物计量数差值等于反应物的计量数时，符合题意。7.答案：CD解析：此题考查的是物质的量、质量和粒子数目三
14、者之间的关系。28 g N2的物质的量为1 mol，含氮原子2N个；4 g钙为0.1 mol,反应中失去0.2N个电子。8.答案：CD解析：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意。由交叉法：9.答案：CD解析：气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而选项A可以首先被否定。根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比。但由于体积并不与密度成正比，因此选项B不对。从阿伏加德罗定律可直接判断出选项D也是正确的。对于两种气体，在同温同压下，Vm=Vm，即得摩尔质量之比等于密度之比。1
15、0.答案：A解析：n g该混合气体所含有的分子数为个，则在标准状况下所占的体积为22.4nb/mNA。11.答案：BC解析：A.常温常压下，11.2 L N2应小于0.5 mol，故含分子数也应小于0.5 N0；B.1 mol Ne,因为单原子分子，故含原子数为N0(常温常压条件无用)；C项正确；D项中气体单质的分子中含原子数不一定相同，如惰气为单原子分子，H2、O2为双原子分子，而O3为3原子分子，而同温、同压、同体积气体单质分子数一定相同(由阿伏加德罗定律)，但原子数不一定相同。12.答案：C解析：D与H仅是中子数不同，两种原子中所含质子数相同，故A错；10 g氖气所含原子数为0.5 NA
16、，因氖为单原子分子；常温下水为液态，故D错。13.答案：B解析：此类题求相对原子质量，或设相对分子质量求解都较麻烦，而直接求相对原子质量的比值较简捷由X2Y得 XY=60/240=34由YZ2得 YZ=5050/2=21联立得XYZ=342代入X2YZ3中10010025。14.答案：CD解析：采用试项法。15.答案：BC解析：A.在标准状况下，11.2 L氯气为0.5 mol，含分子数为0.5N0。而现题给状况为常温常压，此状况下11.2 L氯气折合标况下体积要小于11.2 L即小于0.5 mol，所以此说法错误。B.氦气直接由原子组成，1 mol氦气一定含N0个原子，与状况无关，说法正确。
17、C.氧气为双原子分子，32 g氧气即为1 mol氧气，含原子数一定为2N0个，说法正确。D.由阿伏加德罗定律知在同温同压下，相同体积的任何气体都含相同的分子数，对单质气体也同样适用，而所含原子数目是否相同还要看单质中含的原子数是否相同，常见气体单质分子含原子数不同，如惰气含1个原子，O2、N2为双原子分子，O3含3个原子等，故D项说法是错误的。16.答案：A解析：反应中R与M的质量之比为22(92)，又生成4.4 g R，则生成M的质量为923.6 g，反应后生成物的总质量为4.4 g3.6 g=8 g，所以参加反应的Y的质量为8 g1.6 g=6.4 g，所以Y与M的质量比为6.43.6=1
18、69，故选A。17.答案：D解析：A.2.4 g金属镁变成镁离子失去的电子数目为2NA=0.2NAB.2 g氢气所含原子数为2NA=2NAC.25 ，压强为1.01105 Pa不是标准状况，所以11.2 L N2含的原子数目不是NA。18.答案：BE解析：A.气态物质体积与构成气体的分子大小无关，C.比较气体的体积一定要在相同状况下，D.气体摩尔体积是指在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L。(二)笔答题19.答案：(1)336 mL (2)14解析：(1)CH42O2=CO22H2O1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g原混合气体中n(CH4)= =0
19、.0075 molCH4体积为0.0075 mol22.4103 mLmol1=168 mL剩余气体的体积=840 mL3168 mL=336 mL(2)V(CH4)V(O2)=168(840168)=168672=1420.答案：(1)5 5 (2) (3)10a2021.答案：O2的质量24 g或16 g H2质量2 g或10 g解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2每当36 g H2O反应，则放出32 g O2，固体增重4 g。设x g H2O反应，固体增重2 g。x=18，故知有18 g H2O参加反应。18 g H2O是由2 g H2和16 g O2反应生成的，过量未参加反应的气
20、体为26 g18 g=8 g(1)若过量的气体是8 g O2，则原混合气体中O2：8 g16 g=24 g H2：2 g(2)若过量的气体是8 g H2，则原混合气体中O2：16 g H2：8 g2 g=10 g22.答案：(1)1.4 t (2)1.1 t 5.6105 L (3)623000Pa解析：(1)由CaCO3CaOCO2可知：x=(562.5 t)1001.4 t(2)y=(442.5)1001.1 t(或2.5 t1.4 t1.1 t) (3)p111p22223.答案：(1)CaC2O4 CaCO3 (2)CaC2O4H2OCaC2O4H2O(3)CaC2O4CaCO3CO(
21、4)由图读得分解产物C的质量约为38 mg，C的相对分子质量(14638)10056或(38100)68.556，由此推断C的化学式为CaO。命题趋向与应试策略(一)重视基础 形成知识规律1.正确理解有关概念(1)物质的量：指一定量物质中所包含的摩尔的数量。物质的量的单位是摩尔，即某物质如果含有阿伏加德罗常数个粒子，这种物质的“物质的量”就是1 mol，使用摩尔作单位时，应指明粒子的种类(如分子、原子、离子、电子、质子、中子等)。摩尔的引入，把不可见、不便称量的粒子变成了可见、便于称量的宏观量，这样，不仅可以称质量、量体积，反应时还可以测量热量，所以物质的量及单位摩尔是极为重要的概念。(2)阿
22、伏加德罗常数：12 g碳12中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值为6.021023(为近似值)。(3)气体摩尔体积：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约是22.4 L，这个体积叫气体摩尔体积。(4)摩尔质量：1 mol物质的质量叫做物质的摩尔质量，单位是gmol1，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(5)物质的量浓度：以1 L溶液里含有溶质物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度，单位是molL1。2.熟练掌握计算关系3.阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律。由此可得出：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。(2)同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。(3)同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。(4)同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比。(5)同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。4.质量守恒定律(1)参加反应的各物质质量总和=反应生成物的质量总和(2)反应前后各种原子的种类及个数相同(3)是书写化学方程式及其计算的依据共8页 第8页