第二节离子反应离子反应专题复习.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应 离子反应专题复习,【考纲解读】 1、 了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念； 2、理解离子反应的本质和离子反应发生的条件； 3、掌握离子反应方程式的书写及正误的判断、离子共存问题。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,无论是液态或是水溶液都不导电 的化合物。,如：酸、碱、盐、金属氧化物等,如：多数有机物、非金属氧化物和NH3 （蔗糖、酒精、CO2、CO、SO2等）,1.电解质和非电解质,2、强电解质、弱电解质,强电解质：在水溶液里能全部电离为离子的电解质。（溶液中只有水合离子，无电解质分子）,弱电解质：

2、在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质（溶液中同时存在水合离子，和电解质分子）,强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、CaCO3）是强电解质(与溶解性无关),弱酸、弱碱、水是弱电解质,常见的强酸、强碱有哪些？,常见的弱酸、弱碱有哪些？,练习1下列物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；能导电的是 。,金属铜 固态NaCl CO2 纯H2SO4 纯CH3COOH 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 BaSO4固体, , ,强调: 电解质和非电解质都是化合物 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 (3)电解质必须本身能电离出自由移动的离子 (4

3、)电解质不一定能导电;能够导电的物质不一定是电解质,3.电解质的电离,-电解质的电离可用电离方程式表示,BD,强电解质在水溶液里能全部电离； 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。,例题1往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）,溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,B,讨论：下列六种物质的溶液两两混合，哪两种混合后反应？哪些不反应？能反应的写出离子方程式： (1) Na2SO4 (2)BaC

4、l2 (3)NaOH (4)HCl (5)CH3COONa (6)NH4Cl,能反应的： (1)与(2) (4)与(5) (3)与(4) (3与(6),二.离子反应的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件：,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,Al2O3、SiO2 等,H2SiO3 等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等,1 、生成难溶物质沉淀,【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？,需要熟记 物质溶解性表！,二.离子反应的条件,生成难溶、难电

5、离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,H2O,H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸),NH3H2O 等,HgCl2 ,Pb(Ac)2,2、生成难电离物质-弱电解质,【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？,3、生成挥发性物质-气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,二.离子反应的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,4、发生氧化还原反应：,O2、Cl2、 Fe3 、NO3 (

6、H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等,Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等,5、发生络合反应：,Fe3与SCN；Ag与NH4 、OH；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。,二.离子反应的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,6、完全双水解反应：,Fe3 、 Fe2 、Al3 等,CO32、 HCO3、AlO2,离子反应的方向：,离子反应的本质：,向体系中离子浓度减小的方向进行。,离子浓度的减小。,三、离子共存问题,1、（离子“不共存”的情况归纳 ）,

7、（1）生成难溶物：,（2）生成气体或挥发性物质：,（3）生成难电离的物质：,（4）发生氧化还原反应：,（5）发生络合反应：,（6）发生双水解：,Ba2+与CO32-、SO42-；Ag+与Cl-、Br-、I-；Fe3+与OH-等,NH4+与OH-；H+与CO32-、HCO3-、SO32-等,H+与OH、CH3COO、F等,Fe3+与I-、S2-；ClO-与S2-等,Fe3+ 和SCN等,如：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子之间（要产生沉淀或气体）Al3+和AlO2、HCO3、S2、 CO32、HS Fe3+和HCO3、CO32等,讨论溶液中离子能否共存的的条件是什么？,凡是在溶液中能发生反应的离子均不

8、能大量共存。,熟记溶解性表。,例题下列离子能否大量共存，原因何在？,发生氧化还原反应,发生复分解反应,双水解反应较弱仍可大量共存,生成水或气体,注意：,3、双水解反应较弱的仍可大量共存（前提是无气体或沉淀产生）如： NH4+ 和 CO32-、HCO3-、CH3COO,2、沉淀效应大的发生复分解反应，不发生双水解。,1、氧化还原趋势大的，发生氧化还原反应，不考虑双水解反应。,4、某些弱酸的酸式酸根离子既不能与OH共存，也不能与H+共存。如：HCO3、HS、 HPO42、H2PO4、HSO3等。,练习 下列各组离子： I-、ClO-、NO3-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、

9、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- H+、K+、AlO2-、HSO3- Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是（ ） A、 B、 C、 D、 ,B,2、注意离子共存题中的附加隐含条件, 溶液为无色透明：,离子共存题中常见的附加隐含条件有哪些？,如：Cu2+(蓝色）、Fe3+(棕黄色）、Fe2+(浅绿色）、MnO4(紫红色）等。, 强碱性溶液中：,则溶液中肯定没有有色离子。,肯定不存在与OH起反应的离子。,强酸性溶液中：,肯定不存在与H+起反应的离子,告知由水电离产生的H+（如：H+(水)=110 13 mol/L）,则溶液有可能为强酸

10、性也有可能为强碱性。（因为两者都可以抑制水的电离）,其他：,如：能与铝反应放出H2等,则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性。,练习 下列各组中的离子在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是( )。不能共存的说出原因。 ABa2+、Na+、NO3-、SO42- BNa+、Cl-、A13+、SO42- CK+、HCO3-、NO3-、Cu2+ DFe2+、NO3-、Ba2+、K+ E. NH4+ 、NO3 、Al3+ 、Cl F. Na+ 、AlO2 、K+ 、NO3 G. MnO4 、K+、SO42 、Na+ H. K+、SO42 、HCO3 、Na+,BE,练习一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

11、（ ） A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液： Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-,A,练习 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（ ） A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2 C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br,D,练习 某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ） A、SO4

12、2- B、S2- C、CO32- D、Cl-,练习 下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- C、K+、OH-、SO42-、H2PO4- D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-,BC,A,四、离子方程式的定义、书写及正误判断,1、定义：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,2、意义：,某个反应 及 某类反应,3、书写步骤：,写、 拆、 删、 查,书写离子方程式应注意的问题:,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱

13、(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。,要拆的只是可溶性强电解质。,作为生成物-不拆；作为反应物，若为稀溶液-拆写成离子，若为浊液或固体-不拆。,书写离子方程式应注意的问题:,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。(除HSO4-外，其余的酸式酸根离子一般不拆),练习 完成下列离子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 - （2）NaOH + CaCl2 - （3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合,对于微溶物的处理:,HCO3 + H+ = H2O + CO2,2OH + Ca2+ = Ca(OH)2,Ca2+ + CO32

14、- = CaCO3,练习 完成下列离子方程式： （1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 （2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 （3）向NaOH溶液中逐滴滴入少量AlCl3溶液,书写离子方程式应注意的问题:,反应物相对用量不同时离子方程式可能不同,Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2O,Ca2+2HCO3-+2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O,Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O,以量少的为准！,书写离子方程式应注意的问题:,（6）氨水作为反应物是写成NH3H2O ；作为生成物，加热或浓度很大时写成NH3 + H2O,练习 完成下列离子方程式： （1）氨

15、水和醋酸溶液混合 （2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 （4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全,（7）注意离子方程式的配比问题,NH3H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O,Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O,例题 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。 1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3+3 H2（原因） 3、硫

16、化钠水解: S2- + 2H2O = H2S + 2OH- （原因） 4、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因） 5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因） 6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4 （原因） 7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因）,三、离子方程式的定义、书写及正误判断,1、定义：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,2、意义：,某个反应 及 某类反应,3、书写步骤：,写、 拆、

17、删、 查,4、离子方程式正误判断原则（做到七看）,（2）符合客观事实（要能发生反应）,（4）遵守守恒（质量、电荷守恒）,（5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确）,（7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序）,（1）反应要能用离子方程式表示,（6）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子,练习 下列离子反应方程式正确的是（ ）,苯酚钠溶液中通入CO2气体： 2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32-,. 铜片跟稀硝酸反应: Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ +

18、 2H2O + 2CO2 . 碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 = I2+ 2Br . 氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH- + H+ = H2O . 三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+, ,.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3- + OH- = CO2 + H2O .氨气通入稀硫酸溶液中: NH3 + H+ = NH4+ .二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- .硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 .用氨水吸收少量二氧化硫: NH

19、3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2= CaCO3+ 2HClO,练习 下列离子反应方程式正确的是（ ）, ,练习 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O = Fe(OH)33H+ B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3H = CO2H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO22H+2Cl = Cl2Mn2+H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu = Fe2+Cu2+,B,练习 下列离子方程式正确的

20、是 （ ） A.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3 H2O = AlO2-+4NH4+2H2O B.NaH2PO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 3 H2PO4- + 3Ba2+6OH- = Ba3(PO4)2+ PO43-+ 6H2O C.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH- = CaCO3+2H2O+MgCO3 D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3+HCO3-,D,小结 这节课我们复习了以下的内容：,（1）电解质和非电解质、强电解质和 弱电解质的概念 （2）离子反应发生的条件 （3）离子反应方程式的书写方法（写、拆、删、查） （4）离子反应方程式的正误判断（做到“七看”） （5）离子反应解决离子共存问题,