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1、练习：写出下列各反应的化学方程式：,1、铜与浓硫酸加热： 2、碳与浓硫酸加热： 3、足量的锌与适量的浓硫酸反应 4、铜与浓硝酸： 5、铜与稀硝酸： 6、足量的铜与适量的浓硝酸： 7、碳与浓硝酸加热 8、浓硝酸加热分解：,1、铜与浓硫酸加热： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 2、碳与浓硫酸加热： C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O 3、足量的锌与适量的浓硫酸反应 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4、铜与浓硝酸：1Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 5、铜与稀硝酸：3
2、Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6、足量的铜与适量的浓硝酸： 先发生反应4，后发生反应5 即此时得到的气体先是NO2，后是NO 7、碳与浓硝酸加热：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O 8、浓硝酸加热分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O,分析:当金属与硝酸反应时,被消耗的硝酸包括做氧化剂的硝酸和表现酸性的硝酸。,例1、38.4gCu与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后， 共收集到22.4L气体（标况下），反应消耗的硝酸的 物质的量可能是 mol,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3、 在以上两个反应中，做氧化剂的硝酸的物质的量与生成的气体（NO2或NO）的物质的量相等氮元素守恒 但表现酸性的硝酸的物质的量是Cu2+的物质的量的2倍,所以：n(氧化剂硝酸)=n(气体)=1mol n(表现酸性的硝酸)=2n(Cu2+)=20.6=1.2mol n(总硝酸)= 1 + 1.2 = 2.2mol,例2、锌与某浓度的HNO3反应，当消耗的锌与HNO3的 物质的量之比为512时，还原产物中氮元素的化合价 可能是：A、+4 B、+2 C、+1 D、0,分析：5Zn+12HNO3 = 5Zn(NO3)2+6H2O+ 2N,主要考虑到：“元素守恒”和“得失电子守恒”,由元素守恒可知，若有5
4、mol的锌反应，生成硝酸锌应 为5mol，所以，表现酸性的硝酸是10mol，做氧化剂 的硝酸应是2mol，即还原产物中应含有2mol的N 再根据得失电子相等：52 = 2(5x) x=0,例3：0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成H2SO4、Cu(NO3)2、NO2和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )，被还原的硝酸是（ ） A、2.2mol B、1.2mol C、 3mol D、 0.9mol,由前面的分析不难得出：未被还原的硝酸即表现酸性的 硝酸，反应后都存在于硝酸铜中，所以是Cu2+的物质的 量的2倍：n(未被还原的)=0.322=1.2mol,做氧化剂的
5、硝酸即是被还原的硝酸 因：化合价升高=Cu+的化合价升高 + S2的化合价升高 0.32(21) + 0.36(2) = 3mol 化合价降低=n(被还原硝酸) (5 4) = 化合价升高 = 3 所以： n(被还原硝酸) =3mol,例2、将一定量的铜加入到一定量的浓硝酸中，铜完全 反应，将生成的气体与标况下11.2L的O2混合后再通过 足量的水，气体恰、好完全消失，求参加反应的铜是 多少克？,Cu HNO3,Cu(NO3)2 NO2、NO,化合价升高1,化合价降低1,0.5mol O2,化合价升高2,化合价降低2=0.54=2mol,HNO3,2O,2,+5,+5,+4,+2,由题义：化合
6、价降低2 = 化合价升高2 =2mol 化合价降低1 = 化合价升高1 又：化合价降低1 = 化合价升高2 所以：反应的铜为1mol即64克,+2,0,0,例3：优化方案P92：即时应用2,例4：优化方案P92：例1,例5：优化方案P93：例3,例6：优化方案P93：课堂达标5,氮的氧化物的练习题,例1：将10ml充满NO2和O2的混合气体的试管倒置在 水槽中充分反应后试管内剩余2mL无色气体， 求原混合气体中NO2和NO各多少mL？,解：设参加反应的O2是xmL，NO2为ymL， 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4 1 4x x 所以共消耗NO2和O2为：5xmL,（1）若
7、剩余的气体是O2，则5x = 102 x=1.6mL 含O2为3.6mL ,含NO2为：10 3.6 = 6.4mL,（1）若剩余的气体是NO2，则最终的2mL气体是NO， 实际剩余NO2应为3NO2+2H2O = NO+2HNO3 6mL 2mL 所以：5x=10 6=4 x=0.8mL 含O2：0.8mL，含NO2为9.2mL,例2：把3体积的NO2气体，依次通过下列三个装置： 饱和NaHCO3溶液，浓硫酸， Na2O2， 最后再用排水法将残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中 的气体应是（同温同压下测定）： A、1体积NO B、2体积NO2和0.5体积O2 C、2体积O2 D、0.25体积O2
8、,分析：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 3mol 2mol 1mol NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 2mol 2mol 所以通过NaHCO3和浓硫酸后出来的是： 1molNO，2molCO2， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 1mol 0.75mol,例3：有一无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、O2、 NO2、CO2、NH3、H2、Cl2中的几种组成将此气体通 过足量的浓硫酸时，气体体积明显减少，再通过足量 碱石灰体积又明显减少， 剩余气体遇空气立即变红棕 （1）根据气体是无色的，可以得出的结论是 （2）通过实验可以得出的结论是： （3）通过实验可以得出的结论是： （4）通过实验可以得出的结论是： （5）最后可以得出：原混合气体中一定含有的气体是？,无NO2、Cl2,一定有NH3、一定无HCl,一定有CO2,一定有NO，一定无O2,