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1、核磁共振 波谱法 nuclear magnetic resonance, NMR,第一节 概述 第二节 基本原理 第三节 化学位移 第四节 自旋偶合 和自旋系统 第五节 解析方法 本章小结,核磁共振波谱法,最早美国两所大学1945年同时发现NMR 哈佛的Purcell和Pound发现石腊质子有NMR现象 斯坦福大学的Bloch和Honson发现H2O中质子有NMR Purcell和Bloch因此而获得诺贝尔奖。 1953年第一台仪器商品化，当时仅30MHZ 至今50多年中，这门学科共12位科学家获诺贝尔奖,第一节 概述,到目前为止，我们所学的光谱分析中 除荧光分析外,均为吸收光谱, NMR亦是
2、吸收光谱 除原子吸收光谱，均为分子吸收光谱，NMR亦是分子吸收光谱。,一 . 产生 二 . 与Vis-UV，IR比较,一 . 产生：,上图五个部分： 磁铁：提供稳定的高强度磁场 H扫场线圈：附加磁场，可调节 D接收线圈：产生感应电流 R照射线圈：与外磁场H0垂直，有60兆，90兆等 兆数越高，图谱越精密，易解释。 注：三个线圈互相垂直，互不干扰。,NMR谱获得方法有两种： 扫场: 固定照射频率，依次改变磁场强度H0 常用 扫频: 固定磁场强度H0，依次改变照射频率0,二. 与Vis-UV，IR比较：,都属于分子吸收光谱,共振吸收：利用原子核在磁场中能级跃迁时，核磁距方向改 变而产生的感应电流来
3、测定核磁共振信号,例: CH3CH2OH 紫外几乎无吸收(仅末端吸收)，无 骨架 红外有OH NMR：OH，CH2，CH3 三种类型H,1H提供三个信息: 分子中处于不同环境的氢的数目。（氢分布） 分子中各个H的化学环境.（质子类型） 每个H相邻基团的结构（亦可归入2)核间 关系 13C提供碳的骨架信息。 教学大纲要求仅学习氢谱。愈深究者，请选修有机分析。,NMR分类：有1H，13C谱。 特点：灵敏度高，不损坏样品。,应用： 1、有机物结构分析（结构式、构型构象、互变异构）,2、定量分析（抗菌素的含量测定）,3、疾病检测（成像）,一、原子核的自旋与磁矩 二、核磁共振 三、核磁共振条件 四、能级
4、分布与弛豫历程,第二节 基本原理,一. 原子核的自旋与磁矩（无机已学过）,有自旋现象核的自旋特征用自旋量子数I表示。 若I0，有自旋现象，产生磁矩。 原子序数偶数 自旋量子数I=0 质量数偶数 原子序数奇数 自旋量子数I=1 原子序数奇数 质量数奇数 自旋量子数为半整数 原子序数偶数 I=1/2的核只有两个能级 用于结构分析,1、 自旋分类,讨论:,12C、16O等I=0，无自旋现象， 磁矩为零，无NMR信号。 1H 、13C 、19F等I0其中,I=1/2是主要讨论象。 I0,自旋产生磁矩，其核磁矩用u表示。由右手法则可知磁矩的方向；而大小取决于自旋量子数和磁旋比。 = I(I+1) h/2
5、 ,由右手法则可知核磁矩的方向；其大小取决于自旋量子数和磁旋比0。,原子核置于外磁场H0中，核自旋能级分裂，有2I+1种取向， 每一个取向代表一个分裂的能级 用磁量子数m表示每一种取向： mI，I1，I2，I1，I,2空间量子化能级分裂,m=1/2 与H0同向,顺 磁场,能量低 m=-1/2 与H0反向,逆 磁场,能量高,E = - m h/2 H0-分裂能级的能量 E1= -1/2m h/2 H0 E2= -(-1/2)m h/2 C = 1/2m h/2 H0 E= E2 - E1= h/2 H0 由上式可知: H0越大,E越大,NMR谱越清晰,二核磁共振,、进动,氢质子于外磁场H0中，两
6、种取向不完全与外磁场平行， 5424 和 125 36，产生进动。,进动：原子核在外磁场作用下，自旋轴绕回旋轴（磁场轴）旋转,Larmor方程： 进动频率 : H0外磁场强 磁旋比 核一定时： H0, 增加 H0一定时： 小, 1H: =2.67519*108T-1S-1 C: =6.72615*107T-1S-1,能级的能量差：,三、核磁共振条件,在外磁场中，原子核能级产生裂分，由低能级向高能级跃迁，需要吸收能量。,产生共振需吸收的能量：E = h 0,即光照频率 0= 进动频率 光=进,能级的能量差：,产生共振吸收条件： 0 = （光=进） m=+ 1 跃迁只能发生在两个相邻能级间。 例：
7、 I=1/2 m=1/2 m=-1/2 基态 激发态 只有两个能级，跃迁简单。,当 H0=14902 高斯时，进=60MHz， 吸收照=60MHz 若改变 H0=23500 高斯，进= 100MHz， 则照=100 MHz m（1/2） m（-1/2）,四、能级分布与弛豫过程,不同能级上分布的核数目可由Boltzmann 定律计算：,若强射频照射，激发后的核不易回到基态，称吸收饱和现象，NMR信号消失,在T=27 C, H0=1.4092T时, n+ /n- =1.0000099 NMR信号由仅多 的百万分之十的基态核净吸收而产生,驰豫：激发核通过非辐射途径损失能量而恢复 至基态的过程。 而N
8、MR中：,第三节 化学位移,理想化、裸露氢核，满足共振条件： 0 = H0 / (2 ) 产生单一的吸收峰； 实际上，氢核受周围不断运动着的电子影响。在外磁 场作用下，运动着的电子产生与外磁场方向相反的感 应磁场。 这种在外磁场中核外电子环流产生与外加磁场方向 相反感应磁场（次级磁场）对抗外磁场的作用，称 为局部抗磁屏蔽，是屏蔽效应之一。,1. 化学位移的产生,磁性核受屏蔽效应的大小，由围绕它的电子云密度决定。（电子云密度大，屏蔽效应也大） 分子中处于不同化学环境的同种磁性核（如化学键的类型、临近基团的诱导或共轭效应等不同），由于外围电子云分布情况各不相同，屏蔽效应不同，因此共振条件略有区别，
9、这是化学位移产生的原因。 可根据化学位移的不同，推断核所处的化学环境。 电子对核的屏蔽效应与外磁场强度成正比： Hi =H0 屏蔽常数,由于感应磁场与外磁场方向相反，使原子核受磁场强度稍有降低 核实受磁场强度H：H =(1-)H0 屏蔽常数 Larmor方程为： 由上式: 固定H0 ,大的H核，小，照小才产生共振，峰移向低频 固定照 ,大的H核，H0较大才能产生共振，峰向高场移动。,2、局部抗磁屏蔽效应, NMR谱右端为高场低频；左端低场高频。 化合物中化学环境不同的氢核,不同, 不同 例：CH3CH2OH 分子中三种不同类型氢，在三个不同位置上产 生共振峰。因此拿到谱，一看有几组峰，就知分
10、子含几种不同环境的氢。,注：,高频,低频,低场,高场,3化学位移的表示,由于屏蔽常数很小，不同化学环境氢核的化学位移差别很 小，不易测出其绝对值。IUPAC建议化学位移采用。 即以某一标准物质的共振峰为原点，测出各峰与原点的距 离，这种相对距离叫做化学位移。 ，单位ppm 一般采用的标准物质为四甲基硅烷（TMS），(CH3)4Si TMS作为标准物质有以下优点： 1、 1H环境一样，为单峰 2、甲基屏蔽效应很强，信号在高场区（最右） 3、化学惰性 4、沸点低，易回收,1） 定义式： 标准物TMS=0，TMS左边的峰为正值，右边的峰为负值 扫频（固定H0） 扫场（固定照射频率0）,优点：a.相对
11、值计算准确方便。（类似于相对偏差计算） b不受H0影响。,例：标准物TMS 样品 CH3Br 。 1) H0=1.4092 T, CH3=60MHz+162Hz, TMS=60MHz 2) H0=2.3500 T, CH3=100MHz+270Hz, TMS=100MHz 不同H0的仪器，不同，但化学位移一致。TMS=0。,注意：,从左到右：共振核增大，相应减小，高场低频出峰 从右到左：共振核减小，相应增大，低场高频出峰,（2）常用标准物 有机溶剂：四甲基硅烷（TMS） 重水溶剂：4,4-二甲基-4-硅代戊磺酸钠（DSS） （3）溶剂根据溶解度 氢谱常用溶剂：氘代溶剂（贵，注意节约）,三、影响
12、化学位移的因素质子类型,1. 相邻基团或原子的电负性去屏蔽效应,电负性越强，吸电子作用越强，价电子偏离质子，屏蔽作用减弱，去屏蔽效应增大，信号峰在低场（高频）出现，值增加。,CH3X型化合物的化学位移,2. 磁各向异性(远程屏蔽效应) 质子在分子中所处的空间位置不同，屏蔽作用不同的现象为 磁各向异性。即在分子中，质子与某个官能团的空间关系， 往往会影响质子的化学位移，此即各向异性。,在外磁场的诱导下，分子中电子运动产生感应电流的磁场称为次级磁场 次级磁场与外磁场的磁力线方向相反，屏蔽效应 增大，属于“+”屏蔽区，值减小，高场低频； 次级磁场与外磁场磁力线方向相同，屏蔽效应降， 属于“-”屏蔽区
13、，值增大，低场高频；,例1. 苯环 上的6个电子产生较强的次级磁场，质子位于负屏蔽区，低场高频。,中间次级磁场与外磁场 方向相反处于正屏蔽区; 而环外围则处于负屏蔽区。 苯环上氢的化学位移 =7.27 低场。,例2. 双键（C=O及C=C） 双键电子形成结面，结面电子产生诱导磁场，质子位于负屏蔽区，低场高频。 醛基上质子处于去屏蔽区，共振峰低场 =9.69 当看910ppm处有峰时，为醛上H峰，常用此峰来鉴定醛。 乙烯上质子处于去屏蔽区，共振峰低场 =5.25,例3. 叁键（乙炔上氢）: 碳-碳叁键的电子以键轴为中心呈对称分布（共4块电子云），在外磁场诱导下，形成绕键轴的电子环流，产生诱导磁场
14、，质子位于正屏蔽区，高场低频。 键轴方向上、下正屏蔽区 键轴垂直方向负屏蔽区 乙炔=2.88 正屏蔽区,3氢键：可用吸电子效应解释 氢键的形成，降低核外电子云密度，小，变大，低场移动 羟基氢: 在极稀溶液中 =0.51.0 OHO 在浓溶液中 =45 O的电负性较大使H的 电子云密度 此类氢为活泼氢（选修课中详细讨论）。 能形成分子内氢键的基团，向低场移动更显著。 因氢键形成与温度，浓度，极性等多因素有关，大范围内变动,四化学位移与分子结构的关系：,一般规律： 1 芳氢 烯氢 炔氢 烷氢 7.27 5.25 2.88 5 2. C-CH-C C-CH2-C C-CH3 1.55 1.20 0.
15、87 3 -COOH -CHO ArOH R-OH RNH2 11-12 9-10 4-8 3-5,饱和烃,-CH3: CH3=0.87ppm -CH2: CH2 =1.20ppm -CH: CH= 1.55ppm,H=3.24.0ppm H=1.8ppm H=2.1ppm H=23ppm,烯烃,烯烃质子：H=4.57.0ppm,芳香烃,芳烃质子：H=6.58.0ppm,供电子基团取代时： -OR，-NR2 H=6.57.0ppm,吸电子基团取代时： -COCH3，-NO2 H=7.28.0ppm,见示例,示例,区别结构单元：CH3COO-和CH3OCO- 讨论： IR、UV很难区别 H1-N
16、MR容易区别， CH3COO-中H=23 CH3OCO-中H=34,-COOH：H=1013ppm,-OH： （醇）H=1.06.0ppm （酚）H=412ppm,-NH2：（脂肪）H=0.43.5ppm （芳香）H=2.94.8ppm （酰胺）H=9.010.2ppm,-CHO：H=910ppm,要求记住13 种: R-CH3 R-CH2-R C-CH-C R-C-CH 0.71.3 1.2 1.4 1.5 1.8 1.9 2.6 Ar-CH Br-CH Cl-CH R-O-CH 2.1 2.5 2.7 3.6 3.0 4.0 3.2 4.0 苯 醛 烯 炔 酸 7.27 9.0 10.0
17、4.6 7.7 2.0 3.1 9.7 12,五.质子化学位移的计算（自学),1. 饱和烃: BSi B : CH3 , 0.87 ; CH2 , 1.20 ; CH , 1.55 Si : 各取代基的贡献。 2. 烯氢： =5.28+同+顺+反 3. 芳氢 =7.27 Si 多取代基时，相应位有迭加性。（有机分析选修讨论）,各环境（）处的H数计算： 例：C11H16 7.2 2.45 0.9 积分高度(格) 7.4 3 13.6 方法如下: 总积分高度: 7.4+3+13.6=24(格) 16个氢占24格 每个氢相当 24/16 格/每个H. (or 16/24 氢/格) =7.2 处 7.
18、416/24 5个H =2.45处 316/24 2个H =0.9 处 13.616/24 9个H,六.各环境（）处的H数计算：氢分布,解析图谱, 若分子式不知总氢数，可用已知含H数峰 的积分值求出一个氢相当于的积分值而 后求H分布。 如上例：若已知2.45处有2个H，则1个 H相当于 3格/2氢=1.5格/氢 =7.2处, 7.4/1.5 5个H =0.9处, 13.6/1.5 9个H,第四节 自旋偶合和自旋系统,化学位移决定峰位，自旋偶合影响峰形,自旋偶合：核自旋产生核磁矩间相互干扰。 自旋分裂：由自旋偶合产生共振峰分裂的现象。 自旋偶合常数：由自旋偶合引起峰分裂的距离。 用J表示，单位：
19、Hz （周/秒） 简单偶合： n/J 10 高级偶合： n/J 10,2、分裂原因：邻近碳原子上氢核的核磁矩改变了被偶合氢核的 屏蔽效应。,定义：,偶合常数J是NMR重要参数之一，用于研究核间关系，构型等。 对简单偶合来讲，峰裂矩就是偶合常数；高级偶合需计算得到。,例 1：相邻有一个质子时，CHACl2-CHXClR HX有两种自旋取向(m=1/2, -1/2)，产生不同的局部磁场，对HA产生两种不同的效应。 m=1/2 与外磁场同向，增加相邻氢核的H0。 m=-1/2 与外磁场反向，减小相邻氢核的H0。,Hx自旋方向 感应磁场 HA实受磁场 HA共振磁场 m=1/2 H H0+H HA+H
20、m=-1/2 -H H0-H HA-H,讨论： 峰强1：1 峰数 n+1=2,例2：相邻有两个质子时 HA受两个质子的偶合， 两个质子自旋取向造成三种局部磁场,讨论： 峰强1：2：1 峰数 n+1=3,例：=CH CH3 A B 例：-CH2-CH-CH3 A B C,一级偶合中，裂分峰的数目和强度与相邻等价偶合核的数目有关，遵守以下通则： 相邻等价偶合核数 裂分峰数目 裂分峰强度比 （n) （n+1) 【 (a+b)n展开式 系数比】 0 Singlet(单峰) 1 1 Doublet(二单峰) 1：1 2 Triplet (三单峰) 1：2：1 3 Quartlet (四重峰) 1：3：3
21、：1 4 Quintet (五重峰) 1：4：6：4：1 5 Sextet (六重峰) 1：5：10：10：5：1 6 Septet (七重峰) 1：6：15：20：15：6：1 杨辉三角形,3、 n+1律: （1）某基团的氢与n个相邻氢偶合时,将被分裂为n+1重峰,而与该基团本身的氢数无关。 （2）服从n+1律的多重峰, 峰强度比符合二项式展开式的系数比。 （3）峰面积与同类质子数成正比，就能确定各类质子之间的相对比例。,4、偶合常数: J 对简单偶合为讲，峰裂矩就是偶合常数；高级偶合（n/J10） 需计算得到。 J是NMR重要参数之一，用于研究核间关系、构型 、取代位置等。 J 和都是分子
22、结构参数，与H0无关。,例：C6H5CH2CH3 ， -CH2-，-CH3峰解析,二偶合类型,按照偶合核之间间隔的价键数目分类： 1、同碳偶合（偕偶）: 相互偶合两个氢核位于同一碳原子上，相隔两个单键， H-C-H 2J Jgem 1015Hz 2J 05Hz,2、邻碳偶合3J :相互偶合两个氢核位于相邻两个碳 原子上，相隔三个单键，H-C-C-H 3J或 Jvic ， 68Hz 3J与两面角的关系: 角度对J影响较敏感，所以可利用J研究立 体结构。（不要求） 例：饱和烃 = 90 , J最小; = 0或180 , J最大 90 , 随 ，J 例：烯烃, ,3J与取代基电负性的关系： CH3C
23、H2X型化合物（X为卤素原子） 取代基电负性越大， 3J越小。（偶合靠价电子传递）,远程偶合: 相隔4个或4个以上键的偶合（了解） 苯环 J邻 3J 610 Hz J间 4J 14 Hz J对 5J 02 Hz,三. 磁等价：,磁等价：偶合而不分裂 是不是有偶合就有分裂呢？不一定! 例CH3I,单峰2.16. 即:偶合普遍存在,分裂不一定发生。由磁等价解释。 1.化学等价核：具有相同的核。 2.磁等价核：分子中一组化学等价核与分子中其它任何核 以相同强弱偶合，则这一组核为磁等价核。 磁等价核特点：1. 组内化学位移相同。 2. 与组外核偶合时，J相同。 3. 无组外核干扰时，组内偶合但不分裂。
24、 即:磁等价必须化学等价,而化学等价不一定磁等价。 注 ：P171 例 碘乙烷自看。,例：,-CH2CH3,1H =,2H,例： a = a = 6.60 a,a化学等价 b = b = 7.02 b,b化学等价 Jab Jab , Jba J ba aa磁不等价, bb磁不等价,2.自旋系统 分子间几个核发生自旋偶合作用的独立体系，称为自旋系统 自旋系统的分类： 按偶合强弱：一级偶合 /J 10 弱偶合 高级偶合 /J 10 强偶合 按偶合核的数目：二旋、三旋、四旋系统等 自旋系统命名原则： 1.分子中化学等价核构成核组，相互干扰的一些核或核组构成一个自旋系统。自旋系统是独立的，不与其它系统
25、偶和 2.相近的核，用相近的字母 A，B，C，D 相差较远, M, N 相差更远, X, Y 3. 脚注表示磁等价核的数目。 4. 化学等价而磁不等价用字母和字母右上角加撇表示。,例： 而： AABB系统(化学等价，磁不等价),（二） 一级光谱：由一级偶合产生的谱。 1. 特征：a. 峰裂分数符合n+1律。 b. 裂分峰强度（X+1）n展开系数比。 c. 在多重峰中间。 d. J为多重峰裂距。 2. 常见的一级偶合系统： 产生吸收峰 偶合核数 系统 例 的质子数 图例 峰数 二旋 A2 2（HA） s 二旋 AX 1（HA） b 1（HA） b 三旋 AMX 1（HA） q 1（HA） q 1
26、（HA） q,问：1.CH4,CH3F, CH3Cl , CH3Br, 最大的是(CH3F), 最小的是(CH4). 2 , , , 在3.56处有峰是哪一个?,(三)高级光谱:由高级偶合形成的光谱.(有机分析中讨论) 特征: 1./J 10 2.不服从N+1律 3., J需计算 例： xy AABB x=y A4 x=y 是烷基 A4 x=y 不是烷基 AABB 例： x是烷基 A5单峰 x不是烷基 ABBCC 如苯酚,第五节 解析方法,解析顺序： 1. 已知分子式，求。 2. 由各积分高度求氢分布。 3. 孤立甲基峰 : : 4 2.1 2,（1）峰的数目：分子中磁不等性质子的种类，多少种
27、； （2）峰的强度(面积)：每类质子的数目(相对)，多少个； （3）峰的位移( )：每类质子所处的化学环境和质子类型，化合物中位置； （4）峰的裂分数：相邻碳原子上质子数； （5）偶合常数(J)：确定化合物构型。,4. 解低场共振峰 : : 10 1112 9.515 5.含活泼氢,重水交换。（OH, NH2 , NH , COOH等）属特殊。 活泼氢易形成氢键，化学位移变化较大 活泼氢易被氘代溶剂（D2O）交换掉，信号减弱或消失 补：先扫一谱。 加入重水，摇匀，再扫一谱。 对照两谱消失峰则为活泼氢峰(判断是否含活泼氢及其峰位）。 本章仅要求一级光谱，高级光谱只要求会写几个简单的偶合系统（其余
28、不作要求）。,二示例： ( s-单 d-双 t-三 q四 sex-六 ) 例1C4H7BrO2 已知：a 1.78(d) b 2.95(d) c 4.43(sex) d 10.70(s) Jab=6.8Hz Jbc=6.7Hz (解题格式) 解 U = (2n4+2+n3-n1)2 1. U = (2+24-8)2 = 1,2. (ppm) 峰数 质子数 结构单元 1.78 d 3 CH3CH 2.95 d 2 CH CH2 4.43 sex 1 CH3 CH CH2 10.70 s 1 COOH 可能为 A2MX3 系统: 3.判定具体为哪种结构： 错. 若CH2联Br,则应比2.95大;
29、而 联COOH时,则应 小于4.43。可查P559 表(分别为3.583.25和2.7P139-张），或计算 =+Si 而 1.2+2.18 (-Br)+ 0.31(-COOH)=3.69 与2.95不符 1.55+1.05(-COOH)+2.25(-Br)=2.85 与4.43不符 结构应为: CH2联COOH， 应为2.2（p139)左右； 联Br,则应4.0 （p139)左右。,例2. C8H12O4 a 1.31(t) b 4.19(q) c 6.71(s) 解： 1. U= (2+28-12) 2=3 U = (2n4+2+n3-n1)2 2. 峰数 质子数 结构单元 1.31 t
30、6 2CH3CH2 4.19 q 4 2CH3CH2 O （ 4.1左右p139） 6.71 s 2 (烯：4.6 7.7 ）,质子数由峰高比计算 3:2:1 ，共12 个H 6:4:2 由1.31ppm, 4.19ppm 可能对称结构： C8H12O4 (C2H5O)2 C2H2 C2O2 可能还有两个 C=O 3.可能结构: 空间位阻, 不可能 4.经标准图谱对照结构应为： （富马酸二乙酯）,例3: C10H12O2 2.0(3H,s) 2.9(2H,t) 4.3(2H,t) 7.3(5H,s) 是下列哪种结构? OCH3不可能2.0ppm具两个CH2虽均分裂 为t 峰, 但不可能4.3(
31、应2.2左右p139) 虽氢的分布是5,2,2,3,但两个CH2应为单峰 解: U=5. (ppm) 峰数 质子数 结构单元 7.3 s 5 孤立甲基峰 2.0 s 3 4.3 t 2 2.9 t 2 结构为,小 结,一.基本原理: NMR信息:质子类型及化学环境, 氢分布, 核间关系. NMR与IR, UV的区别. 产生NMR的条件：照= 进 和m= 1 自旋量子数 0才能有NMR： 1H(要求) 13C19F31P（不要求） 1H 在磁场中两个取向： 2I+1=2 m=1/2 m=-1/2 与H0同向 与H0反向 低能态（自旋态） 高能态（） 进= /2H0 =照,二. :核外电子云的屏蔽
32、作用。 修正公式: = /2 (1-) H0 大,小,高场低频; 小,大,低场高频. 影响因素三条:电负性（诱导、共轭）, 磁各向异性, 氢键均影响电子云密度。 核外电子云大，大,小,高场低频。 主要参数：, H , J(核间关系) 常见基团的: CH3, CH2, CH等及其计算。 一般规律: 芳氢 烯氢 炔氢 烷氢 三. 自旋偶合,自旋系统 偶合常数, 偶合类型 ,偶合分裂(n+1) 化学等价, 磁等价 一级图谱的特征: n+1, 直接可读和J 自旋系统命名 四. 解一级图谱,写自旋系统。,补充例题,6个质子处于完全相同的化学环境，单峰。 没有直接与吸电子基团（或元素）相连，在高场出现。,
33、例1,例2,质子a与质子b所处的化学环境不同，两个单峰。 单峰：没有相邻碳原子（或相邻碳原子无质子）,质子b直接与吸电子元素相连，产生去屏蔽效应，峰在低场（相对与质子a ）出现。 质子a也受其影响，峰也向低场位移。,例3,例3,苯环上的质子在低场出现。为什么？ 为什么1H比6H的化学位移大？,5,2,2,3,化合物 C10H12O2,8 7 6 5 4 3 2 1 0,正确结构：,U=1+10+1/2(-12)=5, 2.1单峰，三个氢，孤立CH3峰 结构中有氧原子，可能具有：, 7.3芳环上氢，单峰，烷基单取代,3.0, 4.30,2.1, 3.0和 4.30三重峰和三重峰 OCH2CH2相
34、互偶合峰,9, 5.30, 3.38, 1.37,C7H16O3，推断其结构,6,1,C7H16O3， u=1+7+1/2(-16)=0,3.38和 1.37 四重峰和三重峰 CH2CH3相互偶合峰, 3.38含有OCH2结构 结构中有三个氧原子，可能具有(OCH2)3, 5.3，单峰，CH上氢吸收峰，低场与电负性基团O相连,正确结构：,化合物 C10H12O2，推断结构,7.3, 5.21,1.2,2.3,5H,2H,2H,3H,化合物 C10H12O2，,U=1+10+1/2(-12)=5, 7.3芳环上氢，单峰烷基单取代 5.21CH2上氢，低场与电负性基团相连 2.32和 1.2CH2CH3相互偶合峰,哪个正确?,正确：B 为什么?,化合物 C8H8O2，推断其结构,9,8,7,6,5,4,3,10,1,4,3,化合物 C8H8O2，,U=1+8+1/2(-8)=5,正确结构：,