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1、Rev,2、理想气体压强公式,1、物态方程,3、平均平动动能,4、平均动能,5、平均转动动能,6、理想气体的内能,3,5,6,End of Rev,一、 麦克斯韦速率分布,1、速率分布函数f(v),12-6 麦克斯韦速率分布定律 (书P190),定义：,设总分子数N,f(v)即： 分子处于速率v附近的单位速率区间内的几率,(12-13),若在v v+v区间内分子数为N，,，,则几率为,在v v+dv区间内分子数为dN，,几率为,在v1 v2 区间内的分子 数占总分子数的百分比,在v v+dv 区间内的分子数占总分子数的百分比,2、麦氏气体分子的速率分布曲线 (参: 书P190 图12-9),4
2、,1860年，麦克斯韦导出f(v)的表达式：书P191,麦克斯韦 速率分布定律,T-温度 m-气体分子质量 k-玻尔兹曼常数,由此，得,3、麦克斯韦速率分布规律,2）对某种理想气体分子( 补充),说明：,1）(书P191)曲线下总面积,恒为1,(归一化条件),高“瘦”矮“胖”,Ex: 书P207 问题12-7,v v+ dv 速率区间内的分子数,v1v2区间内的分子数占总分子数的百分比,v1v2 区间内的分子数,P207 问题12-7,v v+ dv 速率区间内的分子数占总分子数的百分比,Ex：书P208 习题12-4,1、最概然(可几)速率 vp,2、平均速率,二、三种统计速率 (书P192
3、 ),m:单个分子质量 M :气体摩尔质量,Ex: 书P209 习题 12-19,3、方均根速率,f(v),v,T1,T2,O,思考1:同种气体在不同温度下的速率分布曲线, T1 、T2哪个温度高? (书P193 图12-11),同种气体, 摩尔质量M相同,由图: vp2 vp1, T2 T1,依据:,思考2:不同气体(如H2和He) ，但T同，哪条是H2曲线?,由图: vp2 vp1,曲线2为H2,依据:,T同，则,1,2,M H2=2 g/mol; M He=4 g/mol,Ex1.图示氢气分子和氧气分子在相同温度下的麦克斯韦 速率分布曲线 则氢气分子的最概然速率为_， 氧分子的最概然速率为_,依据:,1000 m/s,4000 m/s,Ex2.定量理想气体, vp1、vp2 分别是分子在温度 T1、T2 时的最可几速率,相应的分子速率分布函数的最大值分别为f（vp1）和f（vp2）. 当T1 T2时, vp1 _ vp2 , f(vp1)_ f(vp2 ).,（填“” “”或“=”）,13,体积和压强都相同的两瓶理想气体（刚性分子）A和B，A为1mo1氢（H2），B为1mol水蒸气(H2O）.它们分子的平均平动动能之比,Ex3.,平均速率之比,它们的内能之比,1：1,3：1,5：6,