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1、专题三 氧化还原反应,2017高考二轮复习,考纲要求,1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考情数据,考点1：氧化还原反应概念,知识梳理,1 氧化还原反应有关概念和本质 （1）概念：有元素化合价升降的化学反应。 （2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 （3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。,知识梳理,2氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系,(2)与电极反应的关系： 原电池：负极氧化反应，正极还原反应； 电解池：阳极氧化反应，阴极还原反应。,知识梳理,典例精析,例1：对
2、4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，下列说法错误的是( ) AFe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B氧气是氧化产物 C作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31 D过氧化钠只作氧化剂,典例精析,解析： D 在题给的化学反应4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl中，铁元素由23价， 故可知Fe(OH)3既是氧化 产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为31，C正确。,解此类题的方法可
3、分为以下三步： 第一步，找变价、分升降； 第二步，判类型、定其他； 第三步，纵横比，下结论。 即根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪些元素的化合价降低；然后判断是否是氧化还原反应，或者判断哪些物质是氧化剂(或还原剂)，哪些物质被氧化(或被还原)，哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。,方法总结,1某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 2在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。 3氧化还原反应
4、中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。 4在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。,特别提醒,练习巩固,1. 对反应HNH3=H2NH2的不正确说法是( ) A只有氢元素化合价发生变化 BH是还原剂 CNH3是还原剂 D氧化产物和还原产物都是H2,解析： C 该反应只有氢元素的化合价发生变化，所以A正确；H失去电子作还原剂，所以B正确；NH3中氢元素化合价降低，NH3是氧化剂，所以C错误；氢气中两个氢原子分别由1价的氢和1价的氢生成，因此氢气既是氧化产物又是还原产物，所以D正确。,考点2：常见的氧化剂、
5、还原剂及其产物,1常见氧化剂 (1)某些活泼的非金属单质：如O2、Cl2。Cl2。 (2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。浓 (3)过氧化物：如H2O2、Na2O2。H2O2。 2常见还原剂 (1)活泼的金属单质：如Al 、Fe 、Zn。Zn。 (2)某些活泼的非金属单质：如H2、C。 (3)元素处于低价态的物质：如CO、H2S。,知识梳理,知识梳理,3电子转移的表示方法 (1)单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如,(2)双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应
6、物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如,知识梳理,典例精析,例2. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是 ( ) A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C. 产物中SO42-有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂,解析：分析反应 可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO4中Cu的化合价降低生成Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生
7、成Cu2S，故Cu2S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS2发生反应，有21 mol 电子转移，B错误；产物中SO42-有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供，C正确。,典例精析,知识梳理,考点3：氧化性、还原性强弱判断,1.根据反应原理判断 氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。 2.根据物质活动性顺序判断 （1）金属活动性顺序(常见元素) K Ca NaFeCu Hg Ag 单质的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强 （2）非金属活动性顺序(常见元素) F Cl Br I S 单质的氧化性减弱，对应阴离子的还原性增强,3.根据氧化产物的价态高低判断 同一还
8、原剂在相同的条件下被不同的氧化剂氧化时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性越强。 4.根据反应的难易程度 不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越强，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越弱。 5.根据原电池、电解池的电极反应判断 两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 正极。 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性 越强，而在阳极先放电的阴离子的还原性越强 。,知识梳理,例3： 已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO3 5Cl6H=3Cl23H2O。 下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确
9、的是( ) ACl2BrO3ClO3IO3 BBrO3ClO3Cl2IO3 CClO3BrO3IO3Cl2 DBrO3Cl2ClO3IO3,典例精析,典例精析,解析： B 由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性BrO3ClO3，中氧化性Cl2HIO3，中氧化性ClO3Cl2，综合分析后判断B项正确。,氧化性、还原性强弱的正向判断和逆向应用 1正向判断。对于上述例题中出现多个反应的判断时，解题一般分为三步：第一步，首先通过化合价的变化情况，确定哪种反应物是氧化剂或还原剂，哪种生成物是氧化产物或还原产物；第二步，利用强弱规律，判断各个反应得到的强弱关系；第三步，综合比较分
10、析，对强弱关系进行排序。 2逆向应用。也可以通过强弱规律判断未知反应能否发生。如果符合强弱规律则能够发生，如果违背强弱规律，则不能发生。,方法总结,2. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是( ) A2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2 C2NaWY2=2NaYW2 D2NaZX2=2NaXZ2,练习巩固,答案： B A项中反应要能发生的前提是氧化性：Z2W2，不符合实际情况，所以不能发生；B项中反应要能发生的前提是氧化性：Z2X2，符合实际情况，所以能发生；C项中反应要能发生的前提是氧化性：Y2W2，不符合实际情况，所
11、以不能发生；D项中反应要能发生的前提是氧化性：X2Z2，不符合实际情况，所以不能发生。,练习巩固,知识梳理,考点4：氧化还原反应配平及应用,1氧化还原反应方程式的配平 (1)配平方法：化合价升降法。 (2)配平原则：在氧化还原反应元素间化合价变化相等。 (3)配平步骤：标、等、定、平、查,知识梳理,2氧化还原反应的计算 (1)解题方法：电子得失守恒法。 氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数。 (2)解题的一般步骤： 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 找准一个原子或离子化合价变化值。 根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 =
12、 n(还原剂)变价原子个数化合价变化值,典例精析,例4. 二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2()形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。 (1)写出NaBH4与水反应的离子方程式：_。 (2)在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3的废液。完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)： Au3_BH4()_=_Au_BO2()_H2O (3)如果用1 mol NaBH4与足量的水反应生成的氢气来还原氧化铜，最多可生成铜的物质的量为_。,典例精析,【解析】 (1)由题意
13、知，B的化合价没有发生变化，因此NaBH4中的H为1价，失电子生成氢气，水中的氢得电子，生成氢气，配平后的离子方程式为BH4()2H2O=4H2BO2()。(2)利用化合价升降法可进行配平，再利用守恒法可判断缺少的微粒为OH，其离子方程式为8Au33BH4()24OH=8Au3BO2()18H2O。(3)NaBH4与水反应生成氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，因此NaBH4中H元素可以看作是由1价变为1价，转移2个电子，因此1 mol NaBH4失去8 mol电子，根据电子得失守恒知，铜元素应该得到8 mol电子，所以生成4 mol铜。,典例精析,答案： (1)BH4()2H2O=4H2BO2
14、() (2)8 3 24OH 8 3 18 (3)4 mol,方法总结,1根据题给新信息书写氧化还原反应方程式的方法 第一步：根据价态变化规律写出反应物和生成物； 第二步：根据化合价升降法进行配平； 第三步：根据守恒规律补充完善。 2缺项配平的解题方法 一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H或OH)，最后观察配平,方法总结,3始终态法定量计算 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可利用始终态法，列出关系，直接找出起始物和最终产物量的关系，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解,练习
15、巩固,3. 高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。 (1)有下列变化：CO32CO2、C2O42CO2、Fe3Fe2，找出其中一个变化与“MnO4()Mn2”组成一个反应，写出该反应的离子方程式： _ _。 (2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应： MnO4()5e8H=Mn24H2O MnO4()3e2H2O=MnO24OH MnO4()e=MnO42 由此可知，高锰酸根离子(MnO4)反应后的产物与_有关。,练习巩固,(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O 若上述反应前后固体的质量减少了
16、2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。,解析： (1)MnO4()Mn2，锰元素化合价降低，故另一反应物化合价升高，只能是C2O42CO2，然后根据化合价升降法配平氧化还原反应。(3)固体质量的减少是反应进入溶液中铁的质量，减少560 g时，硫元素失去电子数为20 mol，故固体的质量减少2.8 g时硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为0.1NA。,练习巩固,答案： (1)5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O (2)溶液酸碱性 (3)0.1NA(或6.021022),1. 2条反应线： 氧化剂 还原产物； 还原剂 氧化产物。 2. 6个字：“升、失、氧；降、得、还” 元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应。 3. 2个守恒：化合价升降守恒和电子得失数守恒。,课堂小结,