2019教案 化学（鲁科版）试题：第1章第3节第2课时气体摩尔体积 Word版含解析.pdf

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1、第第 1 章章 认识化学科学认识化学科学 第第 3 节节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量 第第 2 课时课时 气体摩尔体积气体摩尔体积 1下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ) A1 mol 任何物质的体积都为任何物质的体积都为 22.4 L B1 mol 任何气体的体积都为任何气体的体积都为 22.4 L C标准状况下标准状况下 22.4 L 任何气体的物质的量都为任何气体的物质的量都为 1 mol D不在标准状况下不在标准状况下 1 mol 气体体积一定不为气体体积一定不为 22.4 L 解析 ：解析 ： 使用气体摩尔体积时， 必须指明条件， 即标准状况下的气体

2、， 物质的量为 使用气体摩尔体积时， 必须指明条件， 即标准状况下的气体， 物质的量为 1 mol，体积约为，体积约为 22.4 L。 答案：答案：C 2同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( ) A气体的分子大小不同气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同气体分子间的平均距离不同 C气体的物质的量不同气体的物质的量不同 D气体的性质不同气体的性质不同 解析：解析：当当 T、p 一定时，气体分子间距就一定，与气体种类、性质 无关。 一定时，气体分子间距就一定，与气体种类、性质 无关。 答案：答案：C 3在标准状况下，在标准状况下，a g

3、 气体气体 A 与与 b g 气体气体 B 的分子数相同，下列 说法不正确的是 的分子数相同，下列 说法不正确的是( ) AA 和和 B 的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为 ab B同温同压下同温同压下 A 与与 B 的密度之比为的密度之比为 ba C同质量的同质量的 A 与与 B 的物质的量之比为的物质的量之比为 ba D同温同压同体积下的同温同压同体积下的 A 与与 B 的质量之比为的质量之比为 ab 解析：解析：由题意可知：由题意可知：a g 气体气体 A 与与 b g 气体气体 B 具有相同的体积和相 同的物质的量。 具有相同的体积和相 同的物质的量。 A 项，项， M(A)M(

4、B) ab； B 项，项， (A)(B) a n b n ab；C 项，项，n(A) a V b V n(B) ba；D 项，项，m(A)m(B)(Va)(Vb)ab。 m a m b 答案：答案：B 4将某元素形成的单质将某元素形成的单质 0.1 mol 与氯气充分反应，生成物的质量 比原单质的质量增加了 与氯气充分反应，生成物的质量 比原单质的质量增加了 7.1 g，这种元素可能是，这种元素可能是( ) ACu BFe CNa DAl 解析 ：解析 ： 金属单质与氯气反应，增加的是参加反应的氯气的质量，金属单质与氯气反应，增加的是参加反应的氯气的质量，7.1 g Cl2为为 0.1 mol

5、，则说明，则说明 0.1 mol 金属与金属与 0.1 mol Cl2恰好完全反应，金 属应显 恰好完全反应，金 属应显2 价。价。 答案：答案：A 5实验室中需用实验室中需用 44.8 L(标准状况标准状况)CO2，现用含，现用含 CaCO3 90%的石 灰石与足量的盐酸反应，问： 的石 灰石与足量的盐酸反应，问： (1)至少需要这种石灰石多少克？至少需要这种石灰石多少克？ (2)生成生成 CaCl2物质的量是多少摩尔？物质的量是多少摩尔？ 解析：解析： CaCO32HCl=CaCl2 CO2H2O 100 g 1 mol 22.4 L m(CaCO3) n(CaCl2) 44.8 L (1

6、)， 100 g m（CaCO3） 22.4 L 44.8 L 解得解得 m(CaCO3)200 g， 石灰石的质量为石灰石的质量为222.2 g。 200 g 90% (2)， 1 mol n（CaCl2） 22.4 L 44.8 L 解得解得 n(CaCl2)2 mol。 答案：答案：222.2 g (2)2 mol (时间：时间：40 分钟 分值：分钟 分值：100 分分) 一、选择题一、选择题(每小题每小题 8 分，共分，共 48 分分) 1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积单位物质的量的气体所

7、占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L C标准状况下的气体摩尔体积约为标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同相同物质的量的气体摩尔体积也相同 解析：解析：简单地说，气体的摩尔体积就是指一定状况下，简单地说，气体的摩尔体积就是指一定状况下，1 mol 气体 占有的体积。在标准状况下的气体摩尔体积才约为 气体 占有的体积。在标准状况下的气体摩尔体积才约为 22.4 Lmol 1，其 他条件下并不一定是这个数值。另外，注意选项 ，其 他条件下并不一定是这个数值。另外，注意选项 C，单位应该是，单位应该

8、是 22.4 Lmol 1。 。 答案：答案：A 2下列说法正确的是下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)( ) A在常温常压下，在常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数为氯气含有的分子数为 0.5NA B在常温常压下，在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为 2NA C32 g 氧气所含原子数目为氧气所含原子数目为 2NA D32 g 氧气所含原子数目为氧气所含原子数目为 NA 解析：解析：A 项应在标准状况下；项应在标准状况下；B 项氦气为单原子分子；项氦气为单原子分子；D 项项 32 g 氧气为氧气为 1 mol，所含原子数目为，所

9、含原子数目为 2NA。 答案：答案：C 3下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表 容器， 容器中间有一个可以上下滑动的隔板 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表 容器， 容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计其质量忽略不计)。 其中能 表示等质量的氢气与氦气的是 。 其中能 表示等质量的氢气与氦气的是(He 相对分子质量为相对分子质量为 4)( ) 解析：解析：氦气为单原子气体，等质量的氢气和氦气的物质的量之比 为 氦气为单原子气体，等质量的氢气和氦气的物质的量之比 为 21，所以在同等条件下，氢气的体积应大于氦气的体积，同时， 氢气分子的个数应是氦

10、气的两倍，故 ，所以在同等条件下，氢气的体积应大于氦气的体积，同时， 氢气分子的个数应是氦气的两倍，故 A 项正确。项正确。 答案：答案：A 4两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2)，另一个盛有 氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 ，另一个盛有 氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( ) A原子总数 原子总数 B质子总数质子总数 C分子总数分子总数 D质量质量 解析 ：解析 ： 根据阿伏加德罗定律可知 ： 同温同压下， 同体积的根据阿伏加德罗定律可知 ： 同温同压下， 同体积的NO2和和N2、 O2混合气体具有相同的

11、分子数。混合气体具有相同的分子数。 答案：答案：C 5如果如果 a g 某气体中含某气体中含 b 个分子，则个分子，则 c g 该气体在标准状况下的 体积是 该气体在标准状况下的 体积是(NA为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数)( ) A. L B. L 22.4 bc aNA 22.4 ab cNA C. L D. L 22.4 bNA 22.4 acNA 解析：解析：a g 该气体中含该气体中含 b 个分子，则知个分子，则知 n mol，M b NA m n aNA b gmol 1， 则，则 c g 该气体的物质的量为该气体的物质的量为 mol，其体积为，其体积为 VnVm c g M b

12、c aNA L。 22.4bc aNA 答案：答案：A 6同一状态下，同一状态下，20 mL A2气体与气体与 30 mL B2气体恰好完全反应生 成 气体恰好完全反应生 成 20 mL 某气体某气体 X，则可推出，则可推出 X 的化学式为的化学式为( ) AAB2 BAB3 CA2B3 DA3B2 解析：解析：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则 20 mL A2、30 mL B2、20 mL X 的分子数之比为的分子数之比为 232，所以该反应方 程式为 ，所以该反应方 程式为 2A23B2=2X，根据原子守恒知，根据原子守恒知 X

13、的化学式为的化学式为 A2B3。 答案：答案：C 二、非选择题二、非选择题(包括包括 3 个小题，共个小题，共 52 分分) 7(22 分分).(12 分分)(1)等质量的等质量的 C2H4与与 C3H6所含的分子数之比 为 所含的分子数之比 为_，原子数之比为，原子数之比为_，H 原子数之比为原子数之比为_。 (2)等质量的等质量的 O2与与 O3所含原子数之比为所含原子数之比为_。 (3)等质量的等质量的 NO2与与 N2O4所含的原子数之比为所含的原子数之比为_，氮原子 数之比为 ，氮原子 数之比为_。 .(10分分)现有现有A、 B两种气体， 它们的相对分子质量分别为两种气体， 它们的

14、相对分子质量分别为MA、 MB： (1)当两种气体质量相同时，标准状况下当两种气体质量相同时，标准状况下 A 和和 B 的体积比为的体积比为 _，密度比为，密度比为_，所含分子个数比为，所含分子个数比为_。 (2)当两种气体当两种气体(同温、同压同温、同压)的体积相同时，的体积相同时，A 与与 B 的质量比为的质量比为 _。 (3)保持温度不变，分别把等质量的保持温度不变，分别把等质量的 A、B 充入同一容器，产生的充入同一容器，产生的 压强之比为压强之比为_。 解析：解析：.(1)假设都为假设都为 1 g，然后进行计算。技巧：二者都可看为，然后进行计算。技巧：二者都可看为 (CH2)x，质量

15、相同时，说明含有的，质量相同时，说明含有的“CH2”相同；”相同；(2)、(3)分别看成分别看成 Ox， (NO2)x。 .根据阿伏加德罗定律计算推断。根据阿伏加德罗定律计算推断。 答案：答案：.(1)32 11 11 (2)11 (3)11 11 .(1)MBMA MAMB MBMA (2)MAMB (3)MBMA 8(16 分分)对一定量气体体积的探究。对一定量气体体积的探究。 已知已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积：不同气体在不同条件下的体积： 化学式化学式条件条件1 mol 气体体积气体体积/L H20 ，101 kPa22.4 O20 ，101 kPa22.4 CO0 ，1

16、01 kPa22.4 H20 ，202 kPa11.2 CO20 ，202 kPa11.2 N2273 ，202 kPa22.4 NH3273 ，202 kPa22.4 (1)从上表分析得出的结论：从上表分析得出的结论： 1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约为任何气体，在标准状况下的体积都约为_。 1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一 定”“一定不”或“不一定” 填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。相等。 (2)理论依据：相同条件下，理论依据：相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等，原 因是 任何气体的体积几乎相等，原 因

17、是_，_。 (3)应用：在标准状况下，应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升的体积为多少升(写出计算过程写出计算过程)？ _。 解析：解析：(1)从表中的数据可以看出：从表中的数据可以看出：1 mol 任何气体在标准状况下， 体积都约为 任何气体在标准状况下， 体积都约为 22.4 L； 1 mol 不同气体， 在不同条件下， 体积不一定相同。不同气体， 在不同条件下， 体积不一定相同。 (2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同 且 因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同 且 1 mol 气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，气体的分子数目

18、也相同，所以在相同条件下，1 mol 任何气体 的体积几乎相等。 任何气体 的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量的物质的量 n(O2)0.125 4 4 g g 3 32 2 g gm mo ol l 1 mol。在标准状况下的体积为。在标准状况下的体积为 0.125 mol22.4 Lmol 1 2.8 L。 答案：答案：(1)22.4 L 不一定 不一定 (2)气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离 几乎相等 气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离 几乎相等 (3)V(O2)n22.4 Lmol 1 22.4 Lmol 1 m m M M 4 4 g g 3

19、 32 2 g gm mo ol l 1 22.4 Lmol 1 2.8 L 9(14 分分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸 钾分解制 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸 钾分解制 O2。 实验步骤如下：实验步骤如下： .把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥 的试管中，准确称量试管和药品的总质量为 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥 的试管中，准确称量试管和药品的总质量为 15.95 g； .连接好实验装置，检查装置的气密性；连接好实验装置，检查装置的气密性； .加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；加热，开始反应，直到不

20、再有气体产生为止； .测量排入量筒中水的体积为测量排入量筒中水的体积为 285.0 mL， 换算成标准状况下氧气， 换算成标准状况下氧气 的体积为的体积为 279.7 mL； .准确称量试管和残留物的质量为准确称量试管和残留物的质量为 15.55 g。 根据上述实验过程，回答下列问题：根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？如何检查装置的气密性？ _ _。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

21、使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码请填写步骤代码)。 进行的实 验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 。 进行的实 验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏 小”或“无影响” 填“偏大”“偏 小”或“无影响”)。 (3)实验过程中产生氧气的物质的量是实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧 气的摩尔体积是 ；实验测得氧 气的摩尔体积是_(保留小数点后两位保留小数点后两位)。 解析：解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过焐 热试管看广口瓶中长导管

22、内液面高度的变化来判断装置的气密性。 往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过焐 热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2) 在测量收集到在测量收集到 O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体 受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内 液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相 等，从而使排出水的体积与产生的 的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体 受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内 液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相 等，从而使排出水的体积与产生的 O2的体

23、积相等，最后再读取量筒内 水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取 的体积相等，最后再读取量筒内 水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取 O2的体积偏小。的体积偏小。(3) 根据质量守恒定律， 产生根据质量守恒定律， 产生 O2的质量为的质量为 15.95 g15.55 g0.4 g； n(O2) 0.012 5 mol， O2的 摩 尔 体 积 为的 摩 尔 体 积 为 22.38 0 0. .4 4 g g 3 32 2 g gm mo ol l 1 0 0. .279 7 L 0.012 5 mol Lmol 1。 。 答案 ：答案 ： (1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置， 用手将试管底部焐热，若观察到广口瓶中长导管内液面上升，松开手 后，过一会儿长导管内的液面下降，则证明该装置不漏气 往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置， 用手将试管底部焐热，若观察到广口瓶中长导管内液面上升，松开手 后，过一会儿长导管内的液面下降，则证明该装置不漏气 (2) 偏小 偏小 (3)0.012 5 22.38 Lmol 1