2020高考化学讲练试题阶段检测2含2019高考+模拟题.pdf

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1、（刷题 1+1）2020 高考化学讲练试题 阶段检测（2） （含 2019 高考+ 模拟题） （刷题 1+1）2020 高考化学讲练试题 阶段检测（2） （含 2019 高考+ 模拟题） 一、选择题(每题 3 分，共 48 分) 1(2019河南南阳高三期末)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中 的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是( ) A雾和霾的分散质不同，分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案 C 解析 雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂 是空气， A 正确 ；

2、 由图示可知大气中的 HNO3和 H2SO4分别与 NH3反应生成的 NH4NO3和(NH4)2SO4 的固体颗粒物形成雾霾，B 正确 ； NH3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，C 错 误；铵态氮肥在施用或保存过程中会产生 NH3，雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。 2(2019江西南康中学高三模拟)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记 载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( ) 选项古诗文化学知识 A 本草经集注 中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。” 利用焰色反应 B 本草纲目拾遗中对强

3、水的记载：“性最烈，能蚀 五金，其水甚强，惟玻璃可盛。” 强水为氢氟酸 C 诗经大雅绵：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其 所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。” 糖类均有甜味 D 梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃， 柔铁为茎干，不尔则多断折。” 铁的合金硬度比纯铁的大， 熔点比纯铁的高 答案 A 解析 钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云 是真硝石也。”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，故 A 正确 ； 玻璃中的二氧化硅能与氢氟 酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，故 B 错误 ； 糖类不一定都有甜味， 例如淀粉属于多糖，没有甜味，故 C 错误；铁的

4、合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低， 故 D 错误。 3(2019广州高三调研测试)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 3.3庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是( ) A与甲苯(C7H8)互为同分异构体 B1 mol 该化合物完全燃烧时消耗 10 mol O2 C所有碳原子均处同一平面 D一氯代物共有 3 种(不含立体异构) 答案 B 解析 该有机物的分子式为 C7H12， 与甲苯(C7H8)不互为同分异构体， A 错误 ； 根据 C7H12 10O27CO26H2O 可知，1 mol 该化合物完全燃烧时消耗 10 mol O2，B 正确； 该= 点燃 化合物中碳

5、原子均为饱和碳原子，因此所有碳原子不可能处同一平面，C 错误；该有机物为 对称结构，其一氯代物有 2 种，D 错误。 4(2019福建三明高三期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( ) A加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba2、K、HCO 、NO 3 3 B由水电离出的c(H)11013 mol/L 的溶液中：Ca2、Na、Cl、HS C加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2、Fe3、Cl、NO 3 D无色透明的溶液中：Al3、Cu2、SiO、CH3COO 23 答案 A 解析 加酚酞呈浅红色的溶液呈弱碱性，Ba2、K、HCO 、NO之间不反应，在弱碱 3 3 性溶液中能够大量共存，A

6、 正确；由水电离出的c(H)11013 mol/L 的溶液呈酸性或碱 性，HS与 H产生 H2S 气体，和 OH会发生反应产生 S2及水，在溶液中不能大量共存，B 错误；加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，Mg2、Fe3与 OH反应，NO在酸 3 性条件下具有强氧化性，与 Al 反应不会生成 H2，C 错误；Cu2为有色离子，在无色溶液中 不能大量存在， Al3、 Cu2与 SiO发生相互促进的水解反应， 在溶液中也不能大量共存， D 23 错误。 5(2019广东揭阳高三期末)下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是 ( ) A利用图 1 用于配制 0.10 molL1 NaO

7、H 溶液 B利用图 2 用于测定中和热 C利用图 3 所示装置收集 HCl D利用图 4 所示装置制取少量 NH3 答案 D 解析 容量瓶用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故 A 错误 ； 图 2 装置中缺 少环形玻璃搅拌棒，故 B 错误；HCl 密度比空气大，图 3 装置收集时应从长管通入，故 C 错 误；图 4 装置为固液反应不加热装置，可用于实验室制取少量 NH3，故 D 正确。 6 (2019河南滑县高三调研)CO 可以消除 N2O 对大气的污染， 发生反应为 CON2O=N2 CO2，其反应经历两步反应：N2OFe=N2FeO(慢)； FeOCO=CO2Fe(快)。已知：较慢

8、的一步反应控制化学总反应的速率，下列说 法正确的是( ) A其他条件相同，CO 的浓度越大，总反应速率越大 BFe的作用是改变反应途径，FeO是中间产物 C反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应 D若转移 1 mol 电子，则处理 11.2 L N2O 答案 B 解析 化学总反应速率由反应决定，上述总反应速率与 CO 浓度无关，A 错误；Fe参 与反应，最终又生成了 Fe，它是催化剂，FeO是反应的产物，是反应的反应物，它 属于中间产物，B 正确 ； 反应是氧化还原反应，C 错误 ； 没有指明“标准状况” ，不能用 22.4 Lmol1求气体体积，D 错误。 7(2019A10 联盟高三段考

9、)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) ACaCl2溶液中通入 CO2：Ca2CO2H2O=CaCO32H B氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO =3Fe3NO2H2O 3 CNH3通入 NaClO 溶液中被氧化成 N2：3ClO2NH3=N23Cl3H2O DNaHCO3溶液中加少量 Ba(OH)2溶液：HCO Ba2OH=BaCO3H2O 3 答案 C 解析 CO2与 CaCl2溶液不反应，A 错误；氧化亚铁是金属氧化物不能拆，B 错误；NaClO 氧化 NH3生成 N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为 3ClO2NH3=N23Cl3H2O，C 项 正确；碳酸氢钠溶液中加少量 Ba(O

10、H)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离 子方程式为 2HCO Ba22OH=BaCO32H2OCO，D 错误。 323 8(2019湖南邵东创新实验学校高三月考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。 下列有关该电池的说法正确的是( ) A反应 CH4H2O3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移 12 mol 电子= 催化剂 B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2O C电池工作时，CO向电极 B 移动 23 D电极 B 上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO2 3 答案 D 解析 1 mol CH4CO，碳元素化合价由42 上升 6 价，1 mol

11、CH4参加反应共转移 6 mol 电子，故 A 错误 ； 电极 A 上 H2参与的反应式应为 ： H2CO2e=CO2H2O，故 B 错误 ； 23 根据原电池工作原理，电极 A 是负极，电极 B 是正极，阴离子向负极移动，故 C 错误；O2 在 B 极得电子，其电极反应式：O22CO24e=2CO，故 D 正确。 23 9(2019合肥市高三期末)下列叙述或书写正确的是( ) A H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1， 则相同条件下， 2 mol HF 气体的能 量大于 1 mol 氢气和 1 mol 氟气的能量之和 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.

12、6 kJmol1，则氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1 C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该中和反 应的热化学方程式为 NaOHHCl=NaClH2O H57.4 kJmol1 D 500 、 30 MPa 时， 发生反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1， 在此条件下将 1.5 mol H2和过量 N2充分反应，放出热量 19.3 kJ 答案 B 解析 从热化学方程式 H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol1可知，反应放 热，即 1 mol 氢气和 1 mol 氟气的总能量大于

13、2 mol HF 气体的总能量，故 A 错误 ； 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1， 水由气体变为液体要放出热量， 即氢气的燃烧 热大于 241.8 kJmol1，故 B 正确；热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故 C 错误； 由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于 19.3 kJ，故 D 错误。 10(2019山东济宁高三期末)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( ) A1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO与 SO粒子的物质的量之和为NA 323 B0.2 mol NO 和 0.1 mol O

14、2充分反应后，混合物的分子数为 0.2NA C64 g 铜丝加热下在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA D1 L 1 molL1 Ca(ClO)2溶液中含 ClO的数目为 2NA 答案 C 解析 1 mol SO2溶于足量水，发生反应：SO2H2OH2SO3，亚硫酸属于弱电解质，在 水溶液中分步电离，根据物料守恒有 SO2、H2SO3、HSO与 SO粒子的物质的量之和为 1 323 mol，其数目之和为NA，故 A 错误；0.2 mol NO 和 0.1 mol O2充分反应后，由于化学平衡 2NO2N2O4的存在，所以混合物的分子数小于 0.2NA，故 B 错误；64 g 铜的物质的量

15、为 1 mol， 而铜和硫反应 2CuSCu2S 后 Cu 由 0 价变为1 价， 故 1 mol 铜失去= NA个电子，故 C 正确；因 ClO部分水解生成 HClO，故溶液中含 ClO的数目小于 2NA，故 D 错误。 11. (2019湖南长沙高三模拟)乙酸橙花酯是一种食用香料， 其结构简式如图所示， 关 于该有机物的下列叙述中错误的是( ) A分子式为 C12H22O2 B能使酸性 KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应 C1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH D1 mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2为 2 mol 答案 A 解析 乙酸橙花

16、酯的分子式为 C12H20O2，故 A 错误；由于乙酸橙花酯分子含有碳碳双键， 所以能使酸性 KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，含有酯基能发生取代反应，故 B 正确；1 mol该有机物含有 1 mol酯基， 所以 1 mol该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH， 故 C正确 ； 1 mol 该有机物含有 2 mol 碳碳双键， 所以 1 mol 该有机物在一定条件下和 H2反应， 共消耗 H2为 2 mol，故 D 正确。 12(2019百师联盟高三调研)第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得 四种溶液，0.010 molL1的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系

17、如下图所示。下列说 法正确的是( ) A简单离子半径：XYZW BY 元素形成的单质存在同素异形体 C气态氢化物的稳定性：ZWY DX 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 答案 B 解析 四种溶液的物质的量浓度为 0.010 molL1，根据图像，W 对应溶液的 pH2， 说明 W 对应最高价氧化物的水化物为一元强酸，元素位于第三周期，即 W 为 Cl； X 对应溶液 的 pH12，则 X 对应最高价氧化物的水化物为一元强碱，即 X 为 Na； Z 对应水溶液的 pHS2ClNa，故 A 错误；Y 为 P，P 单质 有红磷、白磷等，红磷和白磷互为同素异形体，故 B 正确

18、； 非金属性越强，其气态氢化物的 稳定性越强，非金属性：ClSP，即气态氢化物稳定性顺序是 HClH2SPH3，故 C 错误；反 应后生成 Na3PO4，Na3PO4属于强碱弱酸盐，PO发生水解反应，溶液显碱性，故 D 错误。 34 13(2019山东临沂高三期末)依据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项实验内容结论 A 将某氧化物溶于水中， 所得水溶液能使红色 石蕊试纸变蓝 该氧化物肯定属于碱性氧化物 B 将充有 NO2的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内 气体颜色变深 NO2生成 N2O4的反应的 H0 C 向浓度均为 0.1 molL1的 MgCl2、CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，

19、先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2KspCu(OH)2， 故 C 错误 ； 因为沉淀完全溶解， 即原溶液中不含 Ba2， 如果为 AlO ，则发生 AlO HH2O=Al(OH)3，继续滴加，发生 Al(OH)33H=Al33H2O，符 2 2 合实验现象，原溶液中可能含有 AlO ，故 D 正确。 2 14(2019江西师大附中高三期末)下列图示与对应的叙述不相符的是( ) A图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图 3 表示 0.1000 molL1 NaOH 溶

20、液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到 的滴定曲线 D图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液体积V的 变化，沉淀总物质的量n的变化 答案 C 解析 由图 1 可知 A 正确 ； 使用催化剂可降低反应的活化能， B 正确 ； 若原溶液为 0.1000 molL1的醋酸， 则起点的pH不为1， C错误 ； 设溶液中含NH4Al(SO4)2为1 mol， 随着 Ba(OH)2溶液的加入， 依次发生下列反应(化学方程式中的系数为实际参加反应或生成的物质 的量)： NH4Al(SO4)21.5Ba(OH)2=1.5BaS

21、O4Al(OH)30.5(NH4)2SO4、0.5(NH4)2SO4 0.5Ba(OH)2=0.5BaSO4NH3H2O、 Al(OH)3OH=AlO 2H2O，即a、b点为 BaSO4和 Al(OH)3的混合物，但b点的 BaSO4 2 多些，c点为 BaSO4，D 正确。 15 (2019天津市高三模拟)有 4 种混合溶液， 分别由等体积 0.1 mol/L 的两种溶液混 合而成： NH4Cl 与 CH3COONa NH4Cl 与 HCl NH4Cl 与 NaCl NH4Cl 与 NH3H2O(混合液呈碱性) 下列各项排序正确的是( ) ApH： Bc(NH )： 4 C溶液中c(H)：

22、Dc(NH3H2O)： 答案 B 解析 中 NH4Cl 和 CH3COONa 浓度相等，NH和 CH3COO水解互相促进，程度相同，溶 4 液呈中性；中 HCl 抑制 NH4Cl 水解，溶液呈强酸性；中 NH4Cl 与 NaCl 混合，为单水解 呈酸性；中 NH4Cl 与 NH3H2O 的混合液呈碱性，说明 NH3H2O 的电离大于 NH的水解。 4 所以由分析可知 pH： molL12105 molL1，则 pOH9.3。 (5)结合流程图知，第步反应中 Ce(OH)3被 NaClO 氧化生成 Ce(OH)4，NaClO 被还原生 成 NaCl。 (6)“萃取”时存在反应 Ce4n(HT)2

23、Ce(H2n4T2n)4H，若要提高滴定的准确 率，则需要平衡逆向进行，因此应使溶液呈酸性。 根据得失电子守恒可知， 25.00 mL 溶液中 Ce3的物质的量等于亚铁离子的物质的量， 则 100 mL 溶液中n(CeCl3)0.04 mol， CeCl3样品的纯度100%24.65%。 0.04 246.5 40.0 19(2019陕西西安中学高三质检)(13 分)NOx是造成大气污染的主要物质，现在工业 上脱硝有多种方法。试回答下列问题。 .采用 NaClO2溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结 果如表： 离子NO 3NO 2Cl c/(molL1)1.51041

24、.21063.4103 写 出 NaClO2溶 液 和 NO 在 碱 性 条 件 下 脱 硝 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _。 .用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知： 2C(s)O2(g)2CO(g) H1221.0 kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H2180.5 kJmol1 2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H3746.0 kJmol1 回答下列问题： (1)用焦炭还原 NO 生成无污染气体的热化学方程式为_。 (2)在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的 NO 和足量的焦炭， 反应过程中测得各

25、容器中c(NO)(molL1)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反 应温度分别为T甲400 、T乙400 、T丙a ) 时间0 s10 s20 s30 s40 s 甲2.001.501.100.800.80 乙1.000.800.650.530.45 丙2.001.451.001.001.00 甲容器中，该反应的平衡常数K_，丙容器的反应温度a_400 (填 “”“AsH3PH3 NH3分子间有氢键，AsH3和 PH3结构相似，而 AsH3的相对分子质 量大于 PH3的相对分子质量，所以分子间作用力 AsH3大于 PH3 (4)体心立方 68% (5)a 5a3NA1022 3 4

26、解析 (1)根据钛原子电子排布式可知，钛原子的价电子排布式为 3d24s2，由于 TiCl4 的熔、沸点较低，所以应为分子晶体。 (3)氨分子中氮原子按 sp3方式杂化， N 与 As 同主族， 所以 AsH3的结构应与 NH3相似， AsH3 中心原子杂化的类型为 sp3， NH3分子之间有氢键， 沸点较高， 所以一定压强下将 AsH3和 NH3、 PH3的混合气体降温时首先液化的是 NH3，由于 AsH3和 NH3、PH3是分子晶体，AsH3的相对分 子质量大于 PH3的相对分子质量， 所以分子间作用力 AsH3大于 PH3， 故一定压强下将 AsH3、 NH3 和 PH3的混合气体降温时

27、液化顺序是：NH3AsH3PH3。 (5)根据晶胞结构，在晶胞中含有钴原子数为 8 12，晶胞边长为a nma107 1 8 cm，晶胞体积V(a107 cm)3，由晶胞的边长可求面对角线及体对角线，体对角线的长度 是钴原子半径的 4 倍，钴原子半径为a nm，设钴的相对原子质量为M，则 1 mol 该晶胞的 3 4 质量为 2M g， ，M5a3NA1022。 m V 2M NAV 21(2019重庆市第一中学高三(上)期中)化学选修 5：有机化学基础(15 分) 水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物 H 的路线如图 所示。 回答下列问题： (1)水芹烯的分子式为

28、_，C 的系统命名为_，反应的反应类型为 _。 (2)D 分子中的官能团为(写名称)_，B 的结构简式为_。 (3)反应的化学反应方程式为_。 H 在NaOH 水溶液中发生水解反应的化学方程式为 _。 (4)M 是 G 的同分异构体，且能与 NaHCO3反应生成 CO2，则 M 的可能结构有_种 (考虑立体异构)。 (5)乙酸异丙酯 CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以 2甲基2丁烯为原 料(其他无机试剂任选)制备乙酸异丙酯的合成路线。 答案 (1)C10H16 2羟基丙酸 消去反应 (2)羧基、溴原子 CH3CCOOHO (4)5 (5) 解析 水芹烯()发生氧化反应生

29、成 A()和 B，根据题给的信息分析，B 为，B 发生加成 反应生成 C()， C 发生取代反应生成 D， D 结构简式为， D 发生消去反应生成 E，E 为 CH2=CHCOONa，E 酸化得到 F 为 CH2=CHCOOH，F 和甲醇发生酯 化反应生成 G，结合 H 结构简式知 G 为 CH2=CHCOOCH3。根据以上分析： (4)G 为 CH2=CHCOOCH3，M 是 G 的同分异构体，且能与 NaHCO3反应生成 CO2，说明含有 羧基，如果主链上 4 个 C 原子，考虑立体异构，有 3 种结构： CH2=CHCH2COOH、 (顺式)、 (反 式)。如果主链上 3 个碳原子，有 1 种结构：，如果含有环状结构， 有 1 种结构：，所以可能的结构共 5 种。 (5) 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 和氢气发生加成反应生成 ，