2020高考化学讲练试题阶段检测3含2019高考+模拟题.pdf

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1、（刷题 1+1）2020 高考化学讲练试题 阶段检测（3） （含 2019 高考+ 模拟题） （刷题 1+1）2020 高考化学讲练试题 阶段检测（3） （含 2019 高考+ 模拟题） 一、选择题(每题 3 分，共 48 分) 1(2019安徽池州高三期末)化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的 ( ) A推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，都能减轻环境污染 B煤经过气化和液化等物理变化后，可得到清洁燃料 C中国国产航母使用了大量的合金，合金具有强度大、抗腐蚀等优点 D石墨烯电池能够闪充，是利用单层石墨烯表面积大的特点 答案 B 解析 使用可降解的淀粉塑料可减少白色垃圾，使用

2、乙醇汽油可减少二氧化硫等排放， 都能减轻环境污染，A 正确；煤的气化、液化属于化学变化，B 错误；合金材料具有强度大、 抗腐蚀能力强等优点， C 正确 ； 石墨烯是单层碳原子， 故接触面积大， 能加快化学反应速率， D 正确。 2(2019山东烟台高三期末)下列有关化学用语表示正确的是( ) A乙醇的分子式：C2H5OH B次氯酸的电子式：H O Cl C氯原子的结构示意图： D中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子：U 14692 答案 B 解析 乙醇的分子式是 C2H6O，结构简式是 C2H5OH，A 错误；HClO 分子中 O 原子最外层 有 6 个电子，两个成单的电子分别与

3、Cl、H 原子的成单电子形成一对共用电子对，从而使每 个原子都达到稳定结构，因此电子式是 H ，B 正确；Cl 原子核外电子数 O Cl 是 17，最外层有 7 个电子，原子结构示意图为，C 错误 ； 中子数为 146、质子数为 92 的铀原子质量数是 238，用原子符号表示为U，D 错误。 238 92 3(2019广东茂名高三期末)下列说法正确的是( ) A稀 NaOH 溶液可以使蛋白质盐析 B棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维 C淀粉可以用于酿酒和酿醋 D油脂都不能使溴水褪色 答案 C 解析 稀 NaOH 溶液是强碱，可以使蛋白质变性，故 A 错误 ； 棉花是天然高分子化合物， 涤纶、维纶均

4、属于合成纤维，故 B 错误 ； 淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生 成乙醇，乙醇被氧化可以生成乙酸，即可以用于酿酒和酿醋，故 C 正确 ； 油脂中含有不饱和 烃基时能使溴水褪色，故 D 错误。 4(2019石家庄高三模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2O 3 B稀硫酸与 Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：HOHBa2SO=BaSO4H2O 24 C澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊 ： Ca22HCO 2OH=CaCO3CO 323 2H2O D在 AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al33OH=A

5、l(OH)3 答案 C 解析 铜丝溶于浓硝酸生成二氧化氮，故 A 错误 ； 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液混合出现浑浊， 反应的离子方程式为 2H2OHBa2SO=BaSO42H2O，故 B 错误；一水合氨是弱 24 碱，用化学式表示，故 D 错误。 5(2019广东重点中学高三期末联考)有关下列四组实验描述不正确的是( ) A加热甲装置中的烧杯可以分离 SiO2和 NH4Cl B利用装置乙可证明非金属性强弱：ClCSi C打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中 D向丁中铁电极区滴入 2 滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成 答案 B 解析 NH4Cl 受热

6、分解，利用加热甲装置中的烧杯可以分离 SiO2和 NH4Cl，故 A 正确； 氯元素的最高价氧化物对应水化物为 HClO4，另外盐酸有挥发性，生成的 CO2中混有 HCl， 无法判断碳酸的酸性比硅酸强，由装置乙无法证明非金属性强弱：ClCSi，故 B 错误； 该装置构成原电池， 该装置中铁发生吸氧腐蚀， 一段时间内试管内压强减小， 故 C 正确 ； ZnFe 原电池中 Zn 为负极，Fe 为正极，烧杯内无 Fe2，故 D 正确。 6(2019张家口市高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A2 L 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中，CH3COO的数目为NA

7、 B一定质量的某单质，若含质子数为nNA，则中子数一定小于nNA C标准状况下，22.4 L HF 含有的共价键数为NA D向 FeI2溶液中通入一定量 Cl2，当 1 mol Fe2被氧化时，转移的电子数不小于 3NA 答案 D 解析 由于醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离，CH3COO的数目小于NA，A 错误；质子 数与中子数无必然数目关系，B 错误 ； 标准状况下，HF 为非气态，无法计算 22.4 L HF 的物 质的量，也就无法计算含有的共价键数，C 错误；因为还原性：IFe2，向 FeI2溶液中通 入一定量 Cl2，当 1 mol Fe2被氧化时，I已全部反应，且原来 I不少于 2 m

8、ol，故转移的 电子数不小于 3NA，D 正确。 7(2019贵州重点中学高考教学质量测评)a、b、c、d、e、f 为原子序数依次增大的 主族元素，原子序数均不大于 20。已知 a 与 f 同主族，a 分别与 b、c 可形成 10 电子分子 X 和 Y，b 和 c 形成的一种化合物 Z 能造成温室效应，d 的氧化物 W 具有两性，e 的单质 T 常温 下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是( ) A原子半径：fedcb B化合物 Z 中既含有极性键又含有非极性键 CX 与 T 在光照条件下反应只能生成两种不同的产物 D电解熔融的 W 可以制备 d 的单质 答案 D 解析 a、b、c、d、e、f 为

9、原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于 20。b 和c 形成的一种化合物Z能造成温室效应， 则 b 和 c 分别为碳元素和氧元素， Z 为二氧化碳 ； a 分别与 b、c 可形成 10 电子分子 X 和 Y，则 a 为氢元素，X 和 Y 分别为甲烷和水；d 的氧化 物 W 具有两性， 则 d 为铝元素， W 为氧化铝 ； e 的单质 T 常温下为黄绿色气体， 则 e 为氯元素， T 为氯气；a 与 f 同主族且 f 原子序数大于氯元素，则为钾元素。同周期主族元素从左到右原 子半径依次减小，故原子半径 ： AlCl、CO，A 错误 ； 化合物 Z 为二氧化碳，只含有极性键，B 错误 ； X

10、 与 T 在光照条件下反应能生成一氯甲烷、 二氯甲烷、 三氯甲烷、 四氯甲烷和氯化氢， C 错误；电解熔融的 W(氧化铝)可以制备 d 的单质铝，D 正确。 8(2019成都七中高三期末)下列说法正确的是( ) A分子式为 C7H8O 且含苯环的有机化合物有 5 种 B人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收 C分子中的所有原子有可能共平面 D溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色 答案 A 解析 分子式为 C7H8O 且含苯环的有机化合物可能为苯甲醇、 邻甲基苯酚、 间甲基苯酚、 对甲基苯酚或苯甲醚，A 正确；人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，但

11、人体内没有使纤维 素水解的酶，所以人体不能水解吸收纤维素，B 错误；由于 CH4是正四面体结构，甲基中最 多还有 1 个 H 原子在苯分子平面内，因此不是分子中所有原子在同一个平面内，C 错误；溴 水中加入苯，充分振荡、静置后，由于溴在苯中溶解度比在水中大，苯将水中的溴单质萃取 过来，而使水层几乎呈无色，没有发生取代反应，D 错误。 9(2019云南师大附中高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论 是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( ) 选项操作、现象解释 A向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明 Fe 置换出硝酸中的氢，生成了氢气 B 把生铁放置于潮湿的空气中

12、， 铁表面有一 层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3 C 用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉通 入 CO2气体，脱脂棉燃烧 说明 CO2与 Na2O2的反应是放热反应 D 向 KI淀粉溶液中加入 FeCl3溶液，溶液 变蓝 Fe3能与淀粉发生显色反应 答案 C 解析 少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 气体和水，不会生成氢气，A 错误 ； 铁锈 的成分是 Fe2O3， 不是 Fe(OH)3， B 错误 ； 用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉通入 CO2气体， 脱脂棉燃烧，说明 CO2和 Na2O2反应生成了 O2，并且放出热量，达到了脱脂棉的着火点，C 正确；向

13、 KI 淀粉溶液中加入 FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，从而使溶液变蓝， 铁离子不与淀粉反应，D 错误。 10(2019河南汝州实验中学高三期末)a、b、c、X 是中学化学中常见的四种物质， 且 a、b、c 中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A若 a、b、c 均为厨房中常用的物质，则构成 c 中的阳离子半径小于其阴离子半径 B若 a 为一种气态氢化物，X 为 O2，则 a 分子中可能含有 10 个或者 18 个电子 C若 b 为一种两性氢氧化物，则 X 可能是强酸，也可能是强碱 D若 a 为固态非金属单质，X 为 O2，则 O 元素与 a 元素的原子序

14、数之差可能为 8 答案 D 解析 若 a、b、c 均为厨房中常用的物质，a 为碳酸钠，X 为盐酸，碳酸钠与盐酸反应 生成碳酸氢钠 b，碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠 c，钠离子核外有 2 个电子层，氯离 子核外有 3 个电子层，所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径，A 正确。若 a 为气态硫 化氢，与氧气反应生成单质硫 b，硫继续与氧气反应生成二氧化硫 c，硫化氢与足量氧气直 接反应生成二氧化硫，硫化氢为 18 电子微粒；甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳 b，一 氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳 c，甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳，甲烷为 10 电子 的微粒，B 正确。若 a 为单质碳，可以

15、燃烧生成一氧化碳 b，二氧化碳 c，但是和氧原子序 数之差为 2，不是 8；若 a 为固态非金属单质硫，与氧气反应不能直接生成三氧化硫 c；也 就是说，硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差 8，但是不能满足题意要求，D 错误。 11(2019江苏泰州高三期中)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源， 下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( ) A工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 B 第步中除去粗盐中的SO、 Ca2、 Mg2等杂质， 加入的药品顺序为NaOH溶液Na2CO3 24 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 C在、步骤中，溴元素均被氧化 D制取 NaHCO3的反

16、应是利用其溶解度比较小 答案 D 解析 电解饱和 MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方 法制取金属镁，A 错误 ； 加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠除去 Ca2的同 时也会除去过量的氯化钡，B 错误 ； 在第步中，SO22H2OBr2=H2SO42HBr 中 S 元素的 化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，C 错误 ； 往精盐溶液中通氨气和二氧化碳， 得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度比较小，D 正确。 12 (2019承德市高三期末)如图所示， 五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统， 其工作原理是在外接电源下， 通过在膜材料内部发生氧

17、化还原反应， 实现对器件的光透过率 进行多级可逆性调节。已知 WO3和 Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明，LiWO3和 Fe4Fe(CN)63均为蓝色。下列有关说法不正确的是( ) A当外电路通过 1 mol 电子时，通过离子导体层的 Li数目为NA B为了获得较好的遮光效果，A 应该接电源的负极 C该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中 Li的量可保持基本不变 D当 B 接电源正极时，离子储存层反应为： Fe4Fe(CN)634Li4e=Li4Fe4Fe(CN)63 答案 D 解析 当外电路通过 1 mol 电子时，通过离子导体层的电量与 1 mol 电子的电量相同， 故L

18、i的物质的量为1 mol，故A正确 ； 如果A接电源的负极，A为阴极，电极反应式为LiWO3 e=LiWO3，WO3为无色透明，LiWO3为蓝色，获得较好的遮光效果，故 B 正确；B 接电源 正极，B 电极为阳极，电极反应式为 Li4Fe4Fe(CN)634e=4LiFe4Fe(CN)63，故 D 错误。 13(2019长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出组成为 N4H4(SO4)2的物质。 经测定， N4H4(SO4)2易溶于水， 在水中以 SO和 N4H两种离子形式存在。 2444 植物的根系极易吸收 N4H，N4H遇到碱时会生成一种形似白磷的 N4分子，N4分

19、子不能被 4444 植物吸收。下列有关说法正确的是( ) AN4与 N2互为同系物 B14N 与 14C 互为同位素 CN4H4(SO4)2与草木灰混合使用，可增强肥效 D 在反应 8NH34CsOH=N44CsNH26H24H2O 中， 每生成 5.6 g N4时转移 1.2 mol 电 子 答案 D 解析 N4与 N2互为同素异形体，A 错误；14N 与 14C 是不同元素的原子，B 错误；草木灰 的主要成分是 K2CO3， K2CO3水解使溶液显碱性， N4H4(SO4)2中的 N4H在碱性条件下生成的 N4 44 分子不能被植物吸收，C 错误；在反应 8NH34CsOH=N44CsNH

20、26H24H2O 中，每生成 1 mol N4，转移的电子的物质的量为 12 mol，则生成 0.1 mol N4时转移电子的物质的量为 1.2 mol，D 正确。 14(2019北京师大附中高三期中)室温下，向 100 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中加入下 列物质。有关结论正确的是( ) 加入的物质结论 A100 mL 0.1 mol/L 盐酸溶液中 2c(NH )c(Cl) 4 B0.01 mol Na2O2固体反应完全后，溶液 pH 增大，c(Na)2c(Cl) C100 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)变大(均为自由离子) D100 mL 0.1 mol/L 氨

21、水溶液中减小 c OH c NH 4 答案 B 解析 加入 100 mL 0.1 mol/L 盐酸， 由于铵根离子部分水解， 则 2c(NH )K2 C若反应进行到状态 D 时，一定有v正v逆 D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的c(I )大 3 答案 C 解析 随着温度的不断升高， I的浓度逐渐的增大， 说明升高温度， 化学平衡逆向移动， 逆反应为吸热反应， 则 I2(aq)I(aq)I (aq)正反应为放热反应， HTA，升高温度，平衡逆向移动，c(I )变小，所以c(I )： AB， 3 3 即状态 A 的c(I )高，D 正确。 3 16 (2019A10 联盟高三段考)已知 X

22、、 Y、 Z、 W 是由 H、 Na、 Al3、 Ba2、 OH、 Cl、 HRO (R 为短周期元素)中的两种组成的溶液(阳离子不重复)，W 是一种强碱，X、Y、Z 可以发生 3 如图所示的转化，下列分析正确的是( ) AZ 为 HCl，气体 B 一定是 CO2 BW 是 Ba(OH)2，将少量 W 溶液滴到 Y 溶液中可得到白色沉淀 C X 是 NaHRO3， 其溶液中离子浓度大小一定为c(Na)c(HRO )c(OH)c(RO) 323 c(H) DAlO 、NO 、SO在 Y 溶液中可以大量共存 2 324 答案 B 解析 由 X、 Y 溶液反应有气体产生可知， X、 Y 中含有 Al

23、3、 HRO两种中的一种， 且 HRO 3 是 HCO或 HSO ，再结合 X 与 Z、X 与 Y 反应后的产物中均有 NaCl 知，X 是 NaHRO3(HRO 3 3 3 3 为 HCO 、HSO )、Y 是 AlCl3，Z 是盐酸，故 W 是 Ba(OH)2。气体 B 还可以是 SO2，A 错误； 3 3 少量的 Ba(OH)2与 AlCl3溶液反应可得到 Al(OH)3沉淀，B 正确 ； 碳酸氢钠溶液呈碱性，而亚 硫酸氢钠溶液呈酸性，故离子浓度大小无法确定，C 错误；AlO与 Al3不能大量共存，D 2 错误。 二、非选择题(共 52 分) (一)必考题 17(2019广州高三调研测试

24、)(12 分)实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡 (SnCl4)。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于 SnCl4。制备原理与实验装置图如下： Sn(s)2Cl2(g)=SnCl4(l)H511 kJmol1 可能用到的有关数据如下： 物质SnSnCl4CuCl2 熔点/23233498 沸点/2260114993 制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当 SnCl4液面 升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。 回答下列问题： (1)a 管的作用是_。 (2)A 中反应的离子方程式是_。 (3)D 的作用是_。 (4)E 中冷却水的作用是_。 (5)尾

25、气处理时，可选用的装置是_(填标号)。 (6)锡 粒 中 含 铜 杂 质 致 E 中 产 生 CuCl2， 但 不 影 响 F 中 产 品 的 纯 度 ， 原 因 是 _。 (7)SnCl4粗品中含有 Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的 SnCl4。蒸馏过程中 不需要用到的仪器有_(填标号)。 A蒸馏烧瓶 B温度计 C接收器 D冷凝管 E吸滤瓶 答案 (1)平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下 (2)2MnO 10Cl16H=2Mn25Cl28H2O 4 (3)使氯气充分干燥 (4)避免四氯化锡挥发而损失，导致产率下降 (5)B (6)CuCl2的熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出 (7)E

26、解析 (4)E 中冷却水的作用是冷凝 SnCl4，避免四氯化锡挥发而损失，导致产率下降。 (5)尾气为未反应的氯气，由于 SnCl4极易发生水解，尾气处理装置除了起到吸收尾气 的作用外， 还要防止空气中的水蒸气进入反应装置， 因此选择盛有碱石灰的干燥管作为尾气 处理装置。 (6)收集四氯化锡是将其冷凝为液体，根据提供的数据可知，CuCl2的熔点较高，不会随 四氯化锡液体溢出。 18(2019重庆市第一中学高三期中)(12 分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为 CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质 Au)中回收碲、硒的工艺流程如下： 已知：TeO2是两性氧化物。 Se 和 TeO2的

27、物理性质如下： 物理性质熔点沸点水溶性 Se221 685 难溶于水 TeO2733 1260 微溶于水 (1)Se 在周期表中的位置为_。 (2)SeO2与 SO2的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，当有 2 mol 电子转移时，会生成 _mol Se。 过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒， 采用真空蒸馏的目的 是_。 (3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。 (4)“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.55.0，生成 TeO2沉淀。如果 H2SO4的浓度过大， 将导致“沉碲”不完全，原因为_。 (5)“酸溶”将 TeO2先溶于硫酸得到 Te(SO4)2，然后加入 Na

28、2SO3溶液进行还原，还原碲 的离子反应方程式是 _。 (6)常温下， SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填 “” “101 时，COS n H 2 O nCOS n H 2 O nCOS 的平衡转化率增大不明显，反应的投料比最佳为101；根据图 2，一定时间内 COS n H 2 O nCOS 的水解转化率在 160 时最大，反应的最佳温度为 160 。 P点6，平衡时 COS 的平衡转化率为 40%，设起始c(COS)a molL1，则起 n H 2 O nCOS 始c(H2O)6a molL1，用三段式 COS(g)H2O(g)CO2(g)H2S(g) a 6a

29、 0 0 c起始 molL1 0.4a 0.4a 0.4a 0.4a c转化 molL1 0.6a 5.6a 0.4a 0.4a c平衡 molL1 P点对应的平衡常数K0.05。 c CO 2 c H 2 S cCOSc H 2 O 0.4a 0.4a 0.6a 5.6a (二)选考题 20(2019吉林省实验中学高三期中)化学选修 3：物质结构与性质(15 分) A、B、C、D、E、F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布 在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同；C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电 子；D 是短周期元素中电负性最小的元素；E 的最高

30、价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原 子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周 期。 (1)元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。 (2)E 的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。基态 E 原子中，核外电子占据 最高能级的电子云轮廓形状为_。 (3)F 原子的外围电子排布式为_，F 单质晶体中原子的堆积方式是图 1 中的 _(填写“甲”“乙”或“丙”)，该晶体的空间利用率为_。 (4)已知元素 A、 B 形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构， 则其分子中 键与 键数目之比为_。 (5)通

31、常情况下，D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。 (6)已知 DE 晶体的晶胞如图 2 所示： 若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小 立方体”中心各放置一个 A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连， 由此表示 A 的一种晶体的晶胞(已知 AA 键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是 _gcm3(列式表示)。 答案 (1)CON (2)sp3 哑铃形 (3)3d104s1 丙 74% (4)34 (5)Na、Cs

32、 处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原 子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低 (6)8 9 3 2a3NA 解析 A、B、C、D、E、F 为前四周期元素且原子序数依次增大，基态 A 原子的电子分 布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同，即 1s22s22p2，则 A 为 C 元素，D 是短周期元 素中电负性最小的元素，即为 Na 元素，原子序数大于 6 小于 11，最外层有 6 个运动状态不 同的电子， 说明 C 为 O 元素， 所以 B 为 N 元素， E 的最高价氧化物的水化物酸性最强， 即为 Cl 元素，基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余

33、能层均充满电子，则其电子排布为 Ar3d104s1，即 29 号元素 Cu，G 元素与 Na 元素同主族，且相差 3 个周期，则 G 为 Cs 元素。 由此分析如下： (1)同周期元素的第一电离能从左到右一般是依次增大的，但由于 N 元素最外层是半满 状态，所以其第一电离能大于 O 元素的，因此 C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺 序是 CON。 (2)Cl 元素形成的 HClO4中 Cl 原子以 sp3的杂化方式形成四个共价键， Cl 原子占据最高 能级为 3p 能级，其电子云轮廓形状为哑铃形(或纺锤形)。 (3)Cu 原子的外围电子排布式为 3d104s1， 单质铜的晶体中原子的

34、堆积方式为面心立方最 密堆积，即图丙，这种晶体的空间利用率为 74%。 (4)由 C、N 形成的(CN)2分子的结构简式为 NCCN，其中含有 3 个 键和 4 个 键，所以 键与 键数目之比为 34。 (6)根据题目叙述， 该晶胞中的 C 原子分布在棱的中点、 体心和 4 个 “小立方体” 的中心， 根据原子均摊法可得该晶胞中的 C 原子数 12148， 其质量为 g， 根据 1 4 12 8 NA CC 单键的键长可求得该晶胞的棱长为 cm，体积为 cm3，所以该晶胞的密度为 4a 3 64a3 3 3 9 3 2a3NA gcm3。 21(2019资阳市高三第二次诊断性考试)化学选修 5

35、：有机化学基础(15 分) 2氨3氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下： 回答下列相关问题： (1) 的名称是_，2氨3氯苯甲酸中含 N 官能团的电子式为 _。 (2)反应中 R 代表的是_，反应的反应类型为_。 (3)如果反应中 KMnO4的还原产物为 MnSO4，请写出该反应的化学方程式： _。 (4)A 的结构简式为_，的反应条件为_。 (5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_。 a相对分子质量比大 42 的苯的同系物 b与酸性 KMnO4反应能生成二元羧酸 c仅有 3 种等效氢 (6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低，据此，研究人员提出将步骤设计为以 下三步，产率有了一定提高。

36、分析产率提高的原因是_。 答案 (1)甲苯 (2)CH3 取代反应 (6)SO3H 占位，可减少 5 号位上 H 原子的取代 解析 由制备流程可知，苯与 CH3Cl 发生信息反应生成甲苯，甲苯与浓硝酸在浓硫酸 和 加 热 条 件 下 发 生 硝 化 反 应 生 成发 生 氧 化 反 应 生 成 在Fe/HCl 条 件 下 发 生 还 原 反 应 生 成A， 则A 为 发生信息反应生成， 在 铁 存 在 的 条 件 下 ， 与 氯 气 发 生 取 代 反 应 生 成 在酸性条件下水解生成 2氨3氯苯甲酸。 (3)反应中，KMnO4与发生氧化还原反应，KMnO4被还原为 MnSO4， 被氧化为。 (5)由 a 可知该物质比甲苯多 3 个 C，由 b 可知该物质苯环上有 2 个取代基，其中取代 基为CH3和CH2CH2CH3、CH3和CH(CH3)2或 2 个 CH2CH3，其中有 3 种等效氢的结构简式为 (6)产率提高的原因是SO3H 占位可减少 5 号位上 H 原子的取代，减少副反应产物的生 成，使得产率有了一定提高。