新课标通用2020届高考化学一轮复习专题测试一化学基本概念含解析.pdf

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1、专题测试(一) 化学基本概念专题测试(一) 化学基本概念 1将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是( ) ACO2、SO3、N2O5、NO 都是酸性氧化物 B乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质 C白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体 D盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物 答案答案 C 解析解析 NO 是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A 错误；乙酸在水溶液中可以部分电离， 属于电解质，B 错误；白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径 达到了 1100 nm 之间，属于液溶胶，C 正确 ； 硫酸是指 H2SO4，属于纯净物中的化合物，D 错

2、 误。 2下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是( ) A将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 molL1的 NaCl 溶液 B将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得 1 molL1盐酸 C将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1 D将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 molL1 答案答案 C 解析解析 A、B 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOH O2，得到的溶液的物质的量浓度为 2 molL1。 3下列

3、说法不正确的是( ) A甲烷分子的球棍模型为 B醋酸钾属于强电解质 C若氯化钠中氯原子是 35Cl，则其中子数比质子数多 D氯化钠的形成过程： Na Cl Na Cl 答案答案 D 解析解析 35Cl 的中子数为 18，质子数为 17，中子数比质子数多，C 项正确；氯化钠的电子 式为 Na，D 错误。 Cl 4下列评价及离子方程式书写正确的是( ) 续表 答案答案 D 解析解析 “HNO ”具有强氧化性，能够氧化 Fe2： 3Fe2NO 4H=3Fe3NO 3 3 2H2O，A 错误；CO与 Al3能发生相互促进的水解反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)3 2323 3CO2，B 错误

4、 ； AlO与 HCO在溶液中不能大量共存，C 错误 ； D 项评价与离子方程式均正确。 2 3 5下列有关表述正确的是( ) A(1)(2)(4)(6) B(1)(2)(5)(8) C(1)(4)(5)(8) D(2)(3)(5)(7) 答案答案 B 解析解析 OH 与 H 都表示羟基，(1)正确 ； HCN 分子中各原子都满足稳定结构，C、N O 原子之间有 3 对共用电子对， H、 C 原子之间有 1 对共用电子对， (2)正确 ； Br的核电荷数为 35， (3)错误；二氧化碳是直线形分子，(4)错误；丙烷分子的球棍模型正确，(5)正确；次氯酸的 电子式为 H，(6)错误；(7)中结构

5、简式的名称应为 2甲基2戊烯，错误；(8)中熔 O Cl 化时破坏离子键，正确。综上 B 正确。 6设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A1 mol OD含有的质子数、中子数均为 9NA 16 8 B3.6 g 石墨和 C60的混合物中，含有的碳原子数为 0.3NA C含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为 0.3NA D标准状况下，4.48 L 戊烷含有的分子数为 0.2NA 答案答案 D 解析解析 OD中 D 为 21H,1 个 D 中含 1 个中子，故 1 mol OD中含有 9 mol 质子和 9 16 816 8 mol 中子，A 正确

6、；3.6 g 碳的任何单质中含有碳原子的物质的量为 0.3 mol，B 正确；1 mol Na2O2 与 1 mol Na2O 中均含 2 mol 阳离子(Na)和 1 mol 阴离子(O2、O2)，而含有 4.6 g 钠 2 元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为 0.1 mol， 故混合物中所含离子总数为 0.1 mol(21) 0.3 mol，C 正确；标准状况下，戊烷为液体，D 错误。 7碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I的形式存在，几种微粒之 间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( ) II2IO足量 Cl2，途径 适量Cl2 途径 NaHSO

7、3 途径 3 A可用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根 B 足量 Cl2 能使湿润、 已变蓝的淀粉KI 试纸褪色的原因可能是 5Cl2I26H2O=2HIO3 10HCl C由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO3 D途径中若生成 1 mol I2，反应中转移电子的物质的量为 10 mol 答案答案 C 解析解析 碘元素在加碘食盐中以 KIO3形式存在， KIO35KI6CH3COOH=3I26CH3COOK 3H2O， I2 遇淀粉变蓝， A 正确 ； I被氯气氧化生成 I2， 氯气过量可与 I2 持续反应生成 HIO3， B 正确 ； 途径说明氧化性 Cl2I2， 途径说明

8、氧化性 IO3I2， 途径说明氧化性 Cl2IO3， 即氧化性 Cl2IO3I2，C 错误；途径发生的是 IO3 被还原生成 I2 的反应，生成 1 mol I2 时，转移 10 mol 电子，D 正确。 8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A常温下，c(H)/c(OH)11012的溶液中：K、AlO 、CO、Na 223 B中性溶液中：Fe3、Al3、NO 、SO 324 C使 pH 试纸变蓝的溶液中：NH 、Na、SO、Cl 424 D无色溶液中：K、AlO 、NO 、HCO 2 3 3 答案答案 A 解析解析 A 项， 常温下，c(H)/c(OH)11012的溶液是碱性溶

9、液， 各离子能大量共存 ； B 项，中性溶液中 Fe3、Al3不能大量存在；C 项，使 pH 试纸变蓝的溶液是碱性溶液，NH不 4 能大量共存；D 项，AlO与 HCO不能大量共存。 2 3 9在离子浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后 顺序正确的是( ) A在含 Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、H B在含 I、SO3、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO3 22 C在含 AlO2、SO3、OH的溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液：OH、AlO2、SO3 22 D在含 Fe3、H、NH4 的溶液中逐渐加入 NaOH 溶液：F

10、e3、NH4、H 答案答案 C 解析解析 因为Fe3比Cu2的氧化性强， 故Fe3优先与锌粉反应， A错误 ； 因为SO3比I、 Br 2 的还原性强， 故 SO3 优先与氯气反应， B 错误 ； 与 NaOH 溶液反应的先后顺序为 H、 Fe3、 NH 2 4，D 错误。 10在含有 Na的中性溶液中，还可能含有 NH4、Fe2、Br、CO3、I、SO3 22 中的一种或几种，进行如下实验： 向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色； 向橙黄色溶液中滴加 BaCl2 溶液无沉淀生成； 橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。 由此推断原溶液中一定不存在的离子是( ) ANH4、Br、CO3 BN

11、H4、I、SO3 22 CFe2、I、CO3 DFe2、I、SO3 22 答案答案 D 解析解析 向原溶液中滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色，可推断溶液中可能存 在 Br、CO3、I和 SO；向橙黄色溶液中滴加 BaCl2 溶液无沉淀生成，可知溶液中不存 223 在 SO3；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在 I。由于溶液中存在 CO3，故溶 22 液中不存在 Fe2，综上所述应选 D。 11由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐 CaOCl2 在酸性条件下可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断正确的是( ) A该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 B该混盐

12、的水溶液呈中性 C该混盐与硫酸反应产生 1 mol Cl2 时转移 2 mol 电子 D该混盐中氯元素的化合价为1 答案答案 A 解析解析 漂白粉为 CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，而该混盐可认为是 CaCl(ClO)，与漂白粉成 分类似，故化学性质相似，A 正确 ； CaCl(ClO)中含 ClO，故其溶液为碱性，B 错误 ； CaOCl2 H2SO4=CaSO4Cl2H2O，CaOCl2 中 Cl 有两种价态，即1 价和1 价，故产生 1 mol Cl2 时转移 1 mol 电子，C、D 均错误。 12下列说法或表达正确的是( ) 次氯酸的结构式为 HClO含有离子键的化合物都是离子

13、化合物蛋白质、漂白粉、 苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和 胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一 定是金属氧化物 A B C D 答案答案 C 解析解析 次氯酸的结构式为 HOCl，错误；含有离子键的化合物都是离子化合物， 正确；蛋白质是混合物，错误；丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达 尔效应，正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧 化物，正确。 13(2018合肥调研)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料， 其储氢原理可表示为

14、：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是( ) ALi2NH 中 N 的化合价是1 BLiH 的电子式为 LiH C该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 DLiNH2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案答案 C 解析解析 Li2NH 中 Li 的化合价为1，H 的化合价为1，故 N 的化合价为3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为 Li H，B 错误；LiNH2中 H 的化合价为1，LiH 中 H 的化合 价为1， 故该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂， C 正确 ； LiNH2是氧化产物， LiH 是还原产物， D 错误。 14下列有关化学用语表示正确的是( ) A H

15、为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式O BS2的结构示意图： C甲烷分子的比例模型： D中子数为 10 的氧原子：18O 答案答案 D 解析解析 H 是羟基的电子式， 羟基不带电， OH带一个单位负电荷， 其电子式为O H，A 错误；S2的结构示意图应为，B 错误；C 中是甲烷分子的球棍模型，C 错O 误；氧原子的质子数是 8，中子数为 10，其质量数为 18，D 正确。 15下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是( ) ASO2、NO2和 CO2都是污染性气体 B熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 DAl2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于

16、水时均能导电，都属于电解质 答案答案 C 解析解析 CO2不是污染性气体，A 错误 ； 熟石灰是 Ca(OH)2，不是混合物，B 错误 ； Cl2是单质， 既不是电解质也不是非电解质，D 错误。 16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A使甲基橙变红的溶液中：Na、Cl、CH3COO、Fe2 B水电离的 OH浓度为 1012 molL1的溶液中：Mg2、NH 、AlO 、SO 4 223 C无色溶液中：Al3、NO 、Cl、SO 324 Dc(K2C2O4)0.5 molL1溶液中：Na、K、MnO 、Cl 4 答案答案 C 解析解析 使甲基橙变红的溶液呈酸性， CH3C

17、OO与 H因生成弱电解质而不能大量共存， A 错 误；水电离产生的 OH浓度为 1012 molL1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性， 溶液中 SO、AlO不能大量存在，若呈碱性，Mg2、NH不能大量存在，B 错误；MnO有氧 23 2 4 4 化性，会氧化具有还原性的 C2O，不能大量共存，D 错误。 24 17设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A25 时，1 L pH11 的 CH3COONa 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.001NA B28 g 乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为 3NA C1 molL1 NaHCO3溶液中含有 HCO数目小于NA 3

18、 D1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应时转移电子数为 2NA 答案答案 A 解析解析 根据水的离子积进行计算，c(OH)103 molL1，因此 1 L Kw cH 1014 1011 溶液中水电离出的n(OH)0.001 mol，即水电离的 OH数目为 0.001NA，A 正确；乙烯 (C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式都是 CH2,28 g 混合气体含有 2 mol“CH2” ， 即原子个数为 6NA， B 错 误；因不知 NaHCO3溶液的体积，故无法计算 HCO数目，C 错误；Cl2与足量 NaOH 溶液发生的 3 反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 m

19、ol Cl2转移电子数为NA，D 错误。 18常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A加入 Mg 能放出 H2的溶液：K、Al3、Cl、SO2 4 B存在较多的 H的溶液中：Fe3、CH3COO、Cl C.1012的溶液中：SO、NH 、NO 、Na cOH cH 23 4 3 D强酸性溶液：NH 、K、AlO 、HCO 4 2 3 答案答案 A 解析解析 加入 Mg 能放出 H2的溶液显酸性， 酸性溶液中 K、 Al3、 Cl、 SO可大量共存， A 24 正确；酸性环境中，H和 CH3COO因生成弱电解质而不能大量共存，B 错误；1012 cOH cH 的溶液显碱性，N

20、H不能大量存在，C 错误；酸性条件下，AlO 、HCO均不能大量存在，D 4 2 3 错误。 19下列反应中的氨与反应 4NH35O2=4NO6H2O 中的氨作用相同的是( ) A2Na2NH3=2NaNH2H2 B2NH33CuO=3CuN23H2O CNH3HNO3=NH4NO3 D3SiH44NH3=Si3N412H2 答案答案 B 解析解析 题干中提供的反应中 NH3为还原剂。反应中 NH3为氧化剂，A 错误；反应中 NH3为 还原剂，B 正确；该反应为非氧化还原反应，NH3既不是氧化剂也不是还原剂，C 错误；生成 物 H2中的 H 来源于 SiH4和 NH3，SiH4中 H 为1 价

21、，NH3中 H 为1 价，故该反应中 NH3是氧化 剂，SiH4是还原剂，D 错误。 20下列离子方程式的书写正确的是( ) A误将洁厕灵与消毒液混合： 2HClClO=Cl2H2O B 向 100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入 0.0125 mol Cl2: 2Fe24Br3Cl2=2Fe3 2Br26Cl C酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫： SO2MnO 4H=SOMn22H2O 424 D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3SOBa24OH=BaSO4AlO 2H2O 24 2 答案答案 A 解析解析 酸性条件下，Cl与 ClO发生氧化还原反应生成有毒的 Cl2，

22、A 正确；根据题意知 n(Fe2)0.01 mol，n(Br)0.02 mol，n(Cl2)0.0125 mol，且还原性 Fe2Br，故溶液 中的 Br不能完全被氧化，即离子方程式中 Fe2和 Br的化学计量数之比与其化学式不同， 正确的离子方程式为 4Fe26Br5Cl2=4Fe310Cl3Br2，B 错误；用酸性高锰酸钾溶 液吸收二氧化硫，MnO得到 5e，SO2失去 2e，不遵循电荷守恒、得失电子守恒，C 错误； 4 过量的氢氧化钡加入到明矾溶液中， 离子方程式中 Al3与 SO的化学计量数需遵循化学式中 24 个数比，即为 12，D 错误。 21下列关于置换反应 MXNY(其中 M、

23、N 为单质，X、Y 为化合物，反应条件已略 去)的说法中正确的是( ) A若 X 是氧化物，则 Y 也一定是氧化物 B若 M 是金属单质，则 N 也一定是金属单质 C若 X 是不含金属元素的化合物，则 N 一定是非金属单质 D若 X 是含有金属元素的化合物，则 Y 一定是含有金属元素的化合物 答案答案 C 解析解析 若 X 是氧化物，则 Y 不一定是氧化物，如 F2与 H2O 的反应，Y 是 HF，A 项错误。 若 M 是金属单质，则 N 可以是非金属单质，如 Fe 和 HCl 的反应，也可以是金属单质，如铝热 反应，B 项错误。若 X 是不含金属元素的化合物，生成的单质一定来源于化合物，所以

24、 N 一定 是非金属单质，C 项正确。若 X 是含有金属元素的化合物，则 N 一定是金属单质，Y 可以是含 有金属元素的化合物，如 Fe 和 CuCl2溶液反应；Y 也可以是非金属化合物，如 H2还原 CuO，D 项错误。 22阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的是( ) 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数目为NA 6.4 g 的 34S2和34S8混合物中， 含硫原子总数为 0.2NA 含 0.2NA个阴离子的 Na2O2和 水反应时，转移 0.2 mol 电子 11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子 数等于 0.5NA 1L 含NA个 NH3H2O

25、 的氨水，其浓度为 1 molL1 A B C D 答案答案 B 解析解析 标准状况下， 乙醇为液体， 错误 ； 34S 的相对原子质量为 34， 故 6.4 g 34S2和 34S8混合物中硫原子的物质的量小于 0.2 mol， 错误 ； Na2O2的阴离子为 O ， 0.2 mol Na2O2 22 与水反应时，转移 0.2 mol 电子，正确；不能确定 11.2 L Cl2是否为标准状况，故不能确定 其物质的量，错误；NH3H2O 是弱电解质，1 L 含NA个 NH3H2O 的氨水，其浓度大于 1 molL1，错误。 23离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： (1)在发生离

26、子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。 单质 氧化物 电解质 化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。 如分解反应和氧化还原反应可表示为 下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 (3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可 用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个)： 24 _； _； _。 答案答案 (1) (2)如图所示： (3)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH NaHSO4BaCl2=BaSO4HCl

27、NaCl 解析解析 离子反应中一定有离子参与反应，因此一定有电解质(化合物)参与反应。置换反 应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如 ZnCuSO4=CuZnSO4，有 的则只能用化学方程式表示，如 CuOH2CuH2O。= 24在 Na浓度为 0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子K、Ag、Mg2、Ba2 阴离子NO 、CO、SiO、SO 3232324 现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)： 实验 序号 实验内容实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体 将实验的反应混合液过

28、滤， 对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称 量所得固体质量 固体质量为 2.4 g 向实验的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象 请回答下列问题： (1)实验能确定一定不存在的离子是_。 (2)实验中生成沉淀的离子方程式为 _。 (3)通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算 结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子NO 3CO2 3 SiO2 3 SO2 4 c/(molL1) (4)判 断 K是 否 存 在 ， 若 存 在 求 其 最 小 浓 度 ， 若 不 存 在 说 明 理 由 ： _。 答案答案 (1)Ag、Mg2、Ba2 (2

29、)SiO2H=H2SiO3 23 (3) 阴离子NO 3CO2 3 SiO2 3 SO2 4 c/(molL1)？0.250.40 (4)存在，其浓度至少为 0.8 molL1 解析解析 由实验可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有 CO，其浓度为 0.56 23 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无 Ag、Mg2、Ba2； 由加入稀盐 酸能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有 SiO，发生反应的离子方程式为 SiO2H 2323 =H2SiO3，且 SiO的浓度为 2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1； 由实验可知溶 23 液中不含 SO；

30、因为 2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 242323 molL10.5 molL1，所以原溶液中一定含有 K，且其浓度至少为 0.8 molL1，不能确 定是否含有 NO 。 3 25实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.3 molL1硫酸溶液 480 mL。根据 这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是_(填序号)， 配制上述溶液还需用到的 玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有_。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任

31、意体积的液体 D稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定 容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 molL 1。 若 NaOH 溶 液 在 转 移 至 容 量 瓶 时 ， 洒 落 了 少 许 ， 则 需 要 如 何 操 作 ： _。 (4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 _mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL 量筒，应选用 _mL 的量筒最好。配制过程中需先在烧杯

32、中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _ _。 (5)下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是_。 A用滤纸称量 NaOH B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 答案答案 (1)BDE 烧杯、玻璃棒 (2)A (3)2.0 大于 重新配制 (4)8.2 10 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (5)AC 解析解析 (2)容量瓶常用于配制一定体积、浓度的溶液，但不能用于贮存、稀释、加热等。 (3)配制 450 mL 溶液应选用 500 mL 的容量瓶，故m(NaOH)0.1 molL10.5 L40 g/mol2.0 g，定容时俯视，造成溶

33、液实际体积小于 500 mL，则所得溶液浓度大于 0.1 molL1。 (4)配制 480 mL H2SO4溶液，需用 500 mL 容量瓶，设需要质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为x mL，则 0.3 molL10.5 L98 g/mol98%1.84 g/mLx mL， 解得x8.2，所以应选择 10 mL 的量筒。 (5)A 项，滤纸上会残留 NaOH，造成溶液浓度偏低；B 项，容量瓶中的蒸馏水对配制溶液 无影响；C 项，定容摇匀后再加水，会使溶液体积变大，造成溶液浓度偏低，故选 A、C。 26(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(

34、杂质)，这种碳 纳 米 颗 粒 可 用 氧 化 气 化 法 提 纯 ， 完 成 并 配 平 其 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _C _K2Cr2O7_=_CO2_K2SO4_Cr2(SO4)3 _H2O (2)高温时，用 CO 还原 MgSO4可制备高纯 MgO。750 时，测得气体中含等物质的量 SO2 和SO3，此时反应的化学方程式是 _ _。 (3)Fe3O4溶于稀 HNO3的离子方程式：_。 答案答案 (1)3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O (2)2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3= 750 (3)3Fe3O428HNO

35、=9Fe3NO14H2O 3 解析解析 (1)还原剂是 C，氧化产物是 CO2，氧化剂是 K2Cr2O7，还原产物是 Cr2(SO4)3，由得 失电子守恒可得 ，再根据质量守恒配平得： nC nK2Cr2O7 3 2 3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。 (2)由于生成了 SO2， 所以 CO 是还原剂， 由电子守恒可得 2n(CO)2n(SO2)， 再由n(SO2) n(SO3)，最后由质量守恒配平得 2MgSO4CO2MgOSO2CO2SO3。= 750 (3)Fe3O4可以写成 FeOFe2O3的形式， 反应过程中 Fe2被氧化为 Fe3， NO被还原为 NO， 3 根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平即可。