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1、专题测试(七) 水溶液中的离子平衡专题测试(七) 水溶液中的离子平衡 1下列叙述正确的是( ) A0.1 molL1CH3COONa 溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 增大，Kw不变 C一定温度下，pH6 的 HCl 溶液和 pH6 的 NH4Cl 溶液中，c(H)相等 D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中c(S2)不变化 答案答案 C 解析解析 CH3COONa 溶液因 CH3COO水解而显碱性， 故其溶液中c(H)c(OH)， A 项错误。Kw 只受温度的影响，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH
2、 减小，Kw不变，B 项错误。pH 相等的任何溶液中c(H)相等，C 项正确。在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，会有硫化银沉淀生 成，所以溶液中c(S2)减小，D 项错误。 2人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO ，使人体血液 pH 保持 3 在 7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH 随c(HCO )c(H2CO3)变化关系如表： 3 c(HCO )c(H2CO3) 3 1.017.820.022.4 pH6.107.357.407.45 下列说法不正确的是( ) A正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度 3 B人体血液酸中毒时，可注射 N
3、aHCO3溶液缓解 CpH7.00 的血液中，c(H2CO3)2， 则由水电离出的c(H)1.01012 molL1，故 a 点的纵坐标大于 1.01012，A 项错误 ； b 点所示溶液显酸性，d 点所示溶液显碱性，故两点所示溶液的 pH 不相等，B 项错误；滴定过 程中，随着 NaOH 溶液加入， cCH3COO cOH cCH3COOcH cOHcH KacCH3COOH Kw c(CH3COOH)减小，故减小，C 项错误；e 点所示溶液为等物质的量浓度的 NaOH cCH3COO cOH 和 CH3COONa 混合溶液，根据物料守恒知，D 项正确。 4用pH传感器测得0.10 molL
4、1Na2CO3溶液从55 升高至85 的 pH 如图所示。在升温过程中，下列说法正确的是( ) Ac(H)增大，c(OH)减小 B.的比值不断增大 cCO2 3 cHCO 3 Cc(CO)c(HCO )c(H2CO3)0.10 molL1 23 3 D85 时，c(OH)c(HCO )c(H2CO3)1011.1 molL1 3 答案答案 C 解析解析 图中随温度升高 pH 减小， 说明c(H)增大， 但升温可以促进盐类的水解， 故c(OH) 增大，A 项错误；升温促进 CO的水解，的比值不断减小，B 项错误；根据物料守 23 cCO2 3 cHCO 3 恒知 C 项正确 ； 根据质子守恒知，
5、c(OH)c(HCO )2c(H2CO3)c(H)， 其中 85 时， 3 c(H)1011.1 molL1，故 D 项错误。 5 25 时， 用浓度为 0.1000 molL1的 NaOH 溶液滴定 20 mL 浓度均为 0.1000 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得Ka(HY)105 C 将上述 HX、 HY 溶液等体积混合后， 用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时 ：c(X)c(Y )c(OH)c(H) DHY 与 HZ 混合，达到平衡时： c(
6、H)c(Z)c(OH) KaHYcHY cY 答案答案 B 解析解析 当氢氧化钠溶液的体积为 0 时， 0.1000 molL1的三种酸 HX、 HY、 HZ 的 pH 分别 为 4、3、1，酸性强弱为 HXHYHZ，故导电能力：HZHYHX，A 项错误；当V(NaOH)10 mL 时，溶液中c(HY)c(Y)，故Ka(HY)c(H)105，B 项正确；HX cHcY cHY 恰好完全反应时，HY 已经完全反应，所得溶液为 NaX 和 NaY 的混合液，酸性：HXHY，则 Y 的水解程度小于 X的水解程度，故溶液中c(X)c(Y)，C 项错误；HY 与 HZ 混合，溶液中 电荷守恒式为c(H)
7、c(Y)c(Z)c(OH)，而c(Y) KaHYcHY cH ，故 D 项错误。 KaHYcHY cY 625 时，用 Na2S 沉淀 Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种 金属离子(M2)，所需 S2最低浓度的对数值 lg c(S2)与 lg c(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) AKsp(CuS)约为 1.01020 B向 Cu2浓度为 105 molL1的废水中加入 ZnS 粉 末，会有 CuS 沉淀析出 C向100 mL浓度均为105 molL1的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2 的混合溶液中逐滴加入104 molL1的 Na2S 溶液，Zn2先沉淀 DNa2S 溶液中：c(S
8、2)c(HS)c(H2S)2c(Na) 答案答案 B 解析解析 根据 CuS 对应的点(25，10)计算，c(S2)1025 molL1，c(Cu2)10 10 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)102510101035，A 项错误；图上的点越 向右，说明c(S2)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2)越大，故Ksp(CuS)Ksp(ZnS)， 则向 Cu2浓度为 105 molL1的废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出，B 项正确；CuS 的Ksp最小， 向同浓度的 Cu2、 Mn2、 Fe2、 Zn2的混合溶液中逐滴加入 104 molL1的 Na2S溶液
9、时， Cu2先沉淀， C项错误 ； 在Na2S溶液中， 由物料守恒知2c(S2)2c(HS)2c(H2S) c(Na)，D 项错误。 7 室温下， 将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)， 实验数据如下表 ： 下列判断不正确的是( ) A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1 Kw 1 109 C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1 D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) 答案答案 B 解析解析 由题干信息知， 实验反应后为 KA 溶液，c(OH)c(H
10、)， 溶液中 A发生水解 A H2OHAOH， 故 A 正确 ； 由电荷守恒知，c(OH)c(A)c(H)c(K)， 即c(OH)c(K )c(H)c(A)， 故 B 错误 ； 实验反应后溶液的 pH7， 即c(H)c(OH)， 则c(K)c(A )， 又因 HA 为弱酸， 所以x0.2， 由物料守恒得， 等体积混合后c(A)c(HA) molL10. 1 x 2 molL1，故 C、D 正确。 8 常温下向 10 mL 0.1 molL1 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 NH3H2O 溶液， 所得溶 液 pH 及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是( ) Aab点导电能力增强，说
11、明 HR 为弱酸 Bb点溶液 pH7 说明 NH4R 没有发生水解 Cc点溶液存在c(NH )c(R)、c(OH)c(H) 4 Dbc任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014 答案答案 B 解析解析 常温下， 向 10 mL 0.1 molL1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 NH3H2O 溶 液，ab点导电能力增强，发生反应 HRNH3H2O=NH4RH2O，溶液导电能力增强则说明溶 液中电荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度少，即单位体积内溶液中自由移动的离子少，则 HR 为弱电解质，A 正确；b点导电能力最强，则b点为两者恰好完全反应，溶液溶质为 NH4R，NH 、 R对
12、应的碱、 酸均为弱电解质， 故两者都会水解， pH7 则说明两者水解程度相同， B 错误 ；c 4 点溶液 pH7， 则c(OH)c(H)， 根据电荷守恒有 ：c(H)c(NH )c(OH)c(R)， 故c(NH 4 )c(R)， C 正确 ； 整个体系中均为水溶液体系， 故常温下， 任意点均存在c(H)c(OH)Kw 4 1.01014，D 正确。 9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A1.0 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO )c(H)c(H2CO3) 3 B1.0 molL1 NH4Cl 溶液：c(NH )c(Cl) 4 C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，
13、得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H )c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO ) 3 答案答案 D 解析解析 Na2CO3溶液中电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO )2c(CO)，物料守 323 恒 ：c(Na)2c(CO)2c(HCO )2c(H2CO3)，可得c(OH)c(HCO )c(H)2c(H2CO3)， 23 3 3 A 项错误；NH4Cl 溶液中因 NH水解可知c(NH )c(Na)c(H)c(OH)；D 项满足物料守恒。 10有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表(每种物质
14、只含一 种阴离子且互不重复)。 阳离子Na、Ba2、NH 4 阴离子CO、Cl、OH、SO 2324 已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，A、B 溶液中水的电离程度比纯水大；C 溶液和 D 溶 液混合时只产生白色沉淀，B 溶液和 C 溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液 混合时无明显现象。有关说法不正确的是( ) AB 是 NH4Cl B将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后的溶液c(Cl)c(Ba2) CA 的水溶液中可能有：c(OH)c(HCO )c(H)2c(H2CO3) 3 D 常温下， 0.15 molL1C 溶液和 0.20 molL1盐
15、酸混合， 所得混合液的 pH7， 则 C 溶液和盐酸的体积比约为 23 答案答案 B 解析解析 由题给信息可推知：A 为 Na2CO3，B 为 NH4Cl，C 为 Ba(OH)2，D 为 Na2SO4。由质子 守恒知，Na2CO3溶液中c(OH)c(HCO )c(H)2c(H2CO3)，C 正确；0.15 molL1 3 Ba(OH)2溶液和 0.20 molL1盐酸混合，所得混合液的 pH7，呈中性，则 Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比约为 23，D 正确；B 和 C 物质的量相等时，反应后c(Cl)c(Ba2)，B 错误。 11常温下，现有 0.1 mol/L 的 NH4HCO3溶液，p
16、H7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分 布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示。下列说法 不正确的是( ) ANH4HCO3溶液中存在守恒关系：c(NH )c(NH3H2O)c(HCO )c(CO)c(H2CO3) 4 323 B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和 HCO浓度逐渐减小 4 3 C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3) D当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO )c(NH )c(NH3H2O)c(CO) 3 423 答案答案 B 解析解析 根据物料守恒得 ：c(NH )c(NH3H2O)c(HCO )
17、c(CO)c(H2CO3)， A 项正确 ； 4 323 依据图中曲线可知，当 pH 由 7.8 开始增大时，HCO先增大后逐渐减小，B 项错误；因 0.1 3 molL1 NH4HCO3溶液的 pH7.8，故溶液显碱性，相对来说氨水的电离平衡常数较大，C 项 正确；当溶液的 pH9 时，从关系图中可以得出c(HCO )c(NH )c(NH3H2O)c(CO)，D 3 423 项正确。 12下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是( ) 答案答案 C 解析解析 钠离子不水解，所以其浓度始终不变，A 错误；CH3COO开始时水解速率最大，后 逐渐减小，平衡时不再变化，B 错误 ； 随着水解的逐
18、渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再变化，C 正确；温度不变，Kw不变，D 错误。 13下列说法正确的是( ) ANaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO2 4 B在 0.1 molL1醋酸中加水，可使c(H)/c(CH3COOH)增大 C升温可使电离平衡 NH3H2ONH OH向左移动 4 D向氯水中加入少量氢氧化钠溶液可使溶液中的c(HClO)增大 答案答案 B 解析解析 A 项，熔融状态下的电离方程式应为 NaHSO4=NaHSO ，A 错误；C 项，电离吸 4 热，升温电离平衡向右移动，C 错误；D 项，氢氧化钠与 HClO 反应，D 错误。 14下列溶液一定呈中
19、性的是( ) Ac(H)c(OH)106molL1的溶液 BpH7 的溶液 C使石蕊溶液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液 答案答案 A 解析解析 c(H)c(OH)， 溶液呈中性， A 项正确 ； 只有在常温下 pH7 的溶液才呈中性， B 项错误；石蕊溶液的 pH 变色范围为 58，使石蕊溶液呈紫色的溶液既可以是酸性溶液、碱性 溶液，也可以是中性溶液，C 项错误；弱酸与强碱、弱碱与强酸作用生成的正盐均能发生水解 反应，会改变溶液的酸碱性，使溶液不呈中性，D 项错误。 15常温下，将足量的 CO2慢慢通入一定体积某浓度的 NaOH 溶液中， 溶液的 pH 随 CO2体积的变化曲
20、线如图所示(气体体积已换 算成标准状况；不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶 液体积的变化)。下列说法中不正确的是 ( ) ANaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1 BNaOH 溶液的体积为 2 L CM点粒子浓度：c(HCO )c(CO) 323 DM、N点对应的纵坐标均大于 7 答案答案 C 解析解析 NaOH 溶液的 pH13，故c(OH)0.1 molL1，A 正确 ； 4.48 L CO2的物质的量 为0.2 mol,0.2 mol CO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，所以NaOH溶液的体积为0. 2 mol0.1 molL12 L，B
21、 正确；M点通入 CO2的物质的量为 0.1 mol,0.1 mol CO2可与 0.2 mol NaOH 恰好完全反应生成 Na2CO3，此时，该溶液中c(CO)c(HCO )，C 错误；M、N点对应 23 3 溶液中的溶质分别为 Na2CO3、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH 大于 7，D 正确。 16常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是( ) ANaClO、HClO 都易溶于水 BHClO 与 Na2SO3溶液反应可以得到 Na2SO4 CNaClO 的电离方程式为 NaClO=NaClO D0.01 molL1 HClO 溶液的 pH2 答案答案 D 解析解析 电解质的
22、强弱与溶解性无关，A 错误；HClO 与 Na2SO3溶液反应可以得到 Na2SO4， 说明 HClO 具有较强的氧化性，与电解质强弱无关，B 错误；NaClO 是强电解质，所以 NaClO 的电离方程式为 NaClO=NaClO，与 HClO 的强弱无关，C 错误；0.01 molL1的 HClO 溶液的 pH2，说明在水溶液中 HClO 部分电离，为弱电解质，D 正确。 17常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶 液的 pH 如下表： 请回答下列问题： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是
23、强酸还是弱酸？ _。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于 0.2 molL1？ _(填 “是” 或 “否” )。 混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离 子浓度由大到小的顺序是_。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。c(Na)c(A) _molL1(不能做近似计算)。 答案答案 (1)如a7，HA 为强酸，如a7，则为弱酸 (2)否 C (3)弱 c(Na)c(A)c(OH)c(H) (4)105 1
24、05109 解析解析 (1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成 的产物是 NaA，对 NaA 溶液分析，若a7，说明 HA 是强酸，若a7，说明溶液是因 A的水解 而显碱性，则 HA 是弱酸。 (2)当 HA 是强酸时c1等于 0.2； 当 HA 是弱酸时，c1大于 0.2。 pH7， 说明c(H)c(OH)， 那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。 (3)由丙组实验数据可知， 两溶液等体积等物质的量浓度混合后 pH7， 说明 A水解， 则 HA 是弱酸。 (4)丁组实验中所得溶液的 pH9， 说明溶液中c(H)109 molL1， 则由水电离产生
25、的c(OH)105 molL1， 由电荷守恒得 ：c(Na)c(H)c(OH)c(A)， 则 1014 109 c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) molL1。 18 常温下， 某水溶液 M 中存在的离子有 ： Na、 A2、 HA、 H、 OH， 存在的分子有 H2O、 H2A。 根据题意回答下列问题： (1)写出酸 H2A 的电离方程式： _。 (2)若溶液 M 由 10 mL 2 molL1 NaHA 溶液与 10 mL 2 molL1 NaOH 溶液混合而得， 则溶 液 M 的 pH_7(填“”“V2 BV1V2 CV1 c(Na)c(A2)c(OH)c(HA )c(
26、H) (3)D (4) 解析解析 (1)依据溶液中存在的微粒可写出 H2A 的电离方程式。 (2)根据题意，NaHA 与 NaOH 等物质的量(0.02 mol)反应生成 Na2A(0.02 mol)，A2水解使 溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H)。 (3)常温下c(H)c(OH)11014，结合题意c(H)/c(OH)104，说明 H2A 与 NaOH 反应后溶液呈酸性，但考虑到 H2A 是二元弱酸且电离常数未知，故 A、B、C 均有可能。 (4)3 种溶液的溶质分别是H2A，NaHA，NaCl、H2A 和 NaHA。它们的物质的量浓度分
27、别相等，由于 HA的存在会抑制 H2A 的电离，故c(H2A)最大的是，最小的是。由于 H2A 的 存在会抑制 HA的水解，故 pH 最大的是，最小的是。 19滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1)酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液。 下列操作会造成测定结果偏高的是_。 A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确 B盛装未知浓度的 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用未知浓度的 NaOH 溶液润洗 C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 某学生的实验操作如下： A用碱式滴定管取稀 NaOH 溶液
28、 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂 B用待测定的溶液润洗碱式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴定管 D取下酸式滴定管，用标准 HCl 溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上 23 cm 处， 再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作一次 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下 滴定管液面所在刻度 a滴定操作的正确顺序是_。 b在 G 操作中如何确定终点？_。 c若换酚酞作指示剂，如何确定终点？_。 (2)氧化还原滴定取草酸溶液于锥形瓶中， 加入适量稀硫酸， 用浓度为 0.1 molL1
29、 的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO4 8H2O。 表格中记录了实验数据： 标准 KMnO4溶液体积(mL) 滴定 次数 待测液体积(mL) 滴定前读数滴定后读数 第一次25.000.5020.40 第二次25.003.0023.00 第三次25.004.0024.10 滴定时，KMnO4溶液应装在_式滴定管中，达滴定终点时的现象是 _。 该草酸溶液的物质的量浓度为_。 (3)沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 参考下表中的数据，若用 AgNO3滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是_。 AN
30、aCl BNaBr CNaCN DNa2CrO4 答案答案 (1)CD a.ECBADGF 或 ECDBAGF b溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复到原色 c溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复到原色 (2)酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 0.2 molL1 (3)D 解析解析 (1)滴定终点读数时俯视，造成V(标准)偏小，根据c(未知) ，可知c(未知)偏小，A 项不符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用 V标准 c标准 V未知 未知浓度的 NaOH 溶液洗涤，此操作正确，对结果无影响，B 项不符合题意；酸式滴定管在使 用前，水洗后未用标准盐酸润洗，使标准盐酸物质的量浓度偏小，
31、造成V(标准)偏大，根据 c(未知)，可知c(未知)偏大，故 C 项符合题意；酸式滴定管尖嘴 V标准 c标准 V未知 部有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，根据c(未知) ，可知c(未知)偏大，故 D 项符合题意。 V标准 c标准 V未知 (2)因为 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用酸式滴定管盛装； 因 KMnO4溶液自身的颜色可指示滴定终点，达滴定终点时，溶液将由无色变为紫红色。设该 草酸溶液的物质的量浓度为c，三次实验消耗标准 KMnO4溶液的平均体积为 20.00 mL，有 2KMnO4 5H2C2O4 2 5 2000103 L0.1 molL1 25.00
32、103 Lc 2 20.00 103 L 0.1 molL1 5 25.00 103 L c 解得c0.2 molL1。 (3)若用 AgNO3溶液滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂与 AgNO3反应的生成物的溶解度应 比 AgSCN 大，且现象明显，应为 Na2CrO4。 20弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学平衡。 .已知 H2A 在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。 (1)常温下 NaHA 溶液的 pH_，原因是_。 A大于 7 B小于 7 C等于 7 D无法确定 (2)某温度下，若向 0.1 molL1的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1
33、 molL1 KOH 溶液至溶液 呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。 Ac(H)c(OH)1.01014 Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2) Cc(Na)c(K) Dc(Na)c(K)0.05 molL1 (3)已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。若要使该溶液中 Ca2的浓度变小，可采取的 措施有_。 A升高温度 B降低温度 C加入 NH4Cl 晶体 D加入 Na2A 固体 .含有 Cr2O的废水毒性较大， 某工厂排放的废水中含 5.0103 molL1的 Cr2O。
34、 2727 为了使废水的排放达标，进行如下处理： Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3 27 绿矾 H 石灰水 已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031。 (4)该废水中加入绿矾和 H，发生反应的离子方程式为 _。 (5)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的 Cr3的浓度为 _。 答案答案 .(1)B NaHA 在溶液中只能发生电离，不能发生水解 (2)BC (3)BD .(4)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 27 (5)3.0106 molL1 解析解析 .(1)H2A在水中的一级电离进行
35、完全， 则HA不水解只电离， 故NaHA溶液呈酸性。 (2)由于温度不定，故Kw的值也不确定 ； HA在水中部分电离，因此 0.1 molL1的 NaHA 溶液中c(H)小于 0.1 molL1，加入 0.1 molL1 KOH 溶液至溶液呈中性时消耗的 KOH溶液的体积小于NaHA溶液的体积， 则混合溶液中c(Na)c(K)； 由电荷守恒知，c(Na) c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，由溶液呈中性知c(H)c(OH)，故c(Na) c(K)c(HA)2c(A2)；c(Na)c(K)0.1 molL1。 (3)降温、增大c(A2)都能使平衡 CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)左移。 .(4)废水中加入绿矾和 H，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。 (5)1.5107，故c(Cr3) cCr3 cFe3 cCr3c3OH cFe3c3OH KspCrOH3 KspFeOH3 3.0106 molL1。