人教版高中化学必修1教材培训课件.ppt

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1、课程标准要求,必修模块教材体系,实验基础,基本概念,无机化合物,基本理论 （物质结构） （化学反应与能量）,有机化合物,化学与社会,科学探究,过程与方法,情感态度与价值观,必修课程化学1和化学2,着眼于基础知识和基本技能等化学基础 以学生的科学素养的发展为基础，为全体学生提供必需的化学基础知识 为继续学习后续课程打下必要的基础，也为学生适应现代社会生活打下基础。 内容要求：要求降低、知识面拓宽,化学1教材体系,从实验学化学 化学物质及其变化 金属及其化合物 非金属及其化合物,教材编写特点,重视化学是以实验为基础的学科，突出实验的作用 第一章安排实验 注重科学方法的培养 物质的分类（方法、各章渗

2、透） 注意与初中化学的合理衔接 第一章 基本实验操作 第二章 化学物质及其变化 （初中的物质、反应） 重视化学基础知识元素化合物（无机）,化学1的核心是学习化学的方法（分类、实验、元素化合物的学习规律）和核心概念氧化还原反应，也就是第一章、第二章的主要学习内容。第三章、第四章是学习方法和概念后的具体应用。,各章教材分析及 处理建议,学习化学的基本方法,高中化学课程简介,理论基础 实验手段,模块的课程设置 模块的内容方向,学习化学的重要性,为什么学习化学 化学解决的问题,利用图片展示：教材中列举的实例 录像片：情景素材 学生讨论交流 参观有关的展览 ,引言的教学,第一章 从实验学化学,第一节 化

3、学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用,1、重视化学是以实验为基础的学科，突出实验的作用。 2、 注意与初中化学的合理衔接。 3、激发、保持兴趣。,为什么第一章设计以实验开始?,1,2,1,2,内容结构,第一节 化学实验基本方法 实验方法：物质的分离、提纯、检验等 操作方法：过滤、蒸发、蒸馏 以初中学习过的粗盐提纯操作为主要线索，复习、深化 物质的检验：硫酸和可溶性硫酸盐的检验、Cl-的检验(只从方法介绍),实验基本操作技能：称量、溶解、过滤、蒸发(复习)、蒸馏、分液、萃取等,仪器的使用技能： 分液漏斗、冷凝管 托盘天平(有条件的学校可以用分析天平或电子天平),SO42-（硫酸和可溶性

4、硫酸盐）： 粗盐提纯引出滤液中SO42-的检验 (化学方程式) Cl-：方法和现象（反应原理在后面介绍),物质的检验,初步学习记录实验现象和数据，完成实验报告；初步认识实验方案设计等方法在化学学习和科学研究中的应用；,粗盐提纯(初中基础),主题活动设计：海带中碘的提取,教师提供海带灰 海带灰加水煮沸、过滤 滤液加酸和过氧化氢反应 滴加淀粉溶液引出物质的鉴别 加四氯化碳萃取,第二节 化学计量在实验中的应用 从物质的量的有关概念在实验中应用(溶液配制)的角度呈现： 物质的量、物质的量的单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 溶液配制的方法和操作：主要介绍如何从固体(氯化钠)配制一定物质的量浓度

5、的溶液,1,2,课标中的要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算（要求不高） 溶液配制：用到物质的量浓度概念，而物质的量、物质的量的单位摩尔、摩尔质量等是基础,物质的量等概念与实验结合，主要考虑,从物质的量的有关概念在实验中应用(溶液配制)的角度呈现,注重计量单位的工具性： 物质的量、物质的量的单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度,引入定量意识,概念的呈现,1.符合学生的认知规律,物质的量：,直接呈现：,表示 集合体,单位,摩尔,粒子数,阿伏加德罗常数 6.021023/1mol,物质的量 (物理量),6.021023,0.012 kg 12C,摩尔质量,直接给出事实：图

6、文结合,实物图 质量(相对分子质量) 粒子数 物质的量,文,(文),1 mol H2O 1 mol Al,(数据比较),气体摩尔体积,引出： 学习气体摩尔概念的实际意义 从探究引出概念 科学探究：实验与计算结合,2.通过科学探究，引出概念,科学探究 1.化学实验和化学计算 （1）实验电解水：体积比 （2）化学方程式计算：质量 摩尔质量计算：物质的量之比 1 mol H2和O2体积相同 2. 物理计算 1 mol H2和O2体积相同 1 mol 固体或液体体积不同,在实验中的应用：配制溶液中应用 对知识的应用：概念之间简单计算,在实际中的应用：实例(体检指标的表示方法) (15),物质的量浓度,

7、3.突出概念的应用,溶液的配制 实验方法和操作，概念作为基础,仪器及操作： 容量瓶使用 向容量瓶转移溶液,铁燃烧为什么火星四射？,1、学生实验：铁丝和镁条在氧气中燃烧，观察； 2、问题：为什么铁燃烧火星四射？（资料1：铁中含碳；资料2：镁条比较纯） 3、学生实验：木炭在氧气中燃烧； 4、学生实验：钢丝在氧气中燃烧； 5、问题：为什么碳存在火星四射；（产生二氧化碳） 6、解释现实中的问题：提供图片。,教学建议举例,摩尔概念的教学,1、概念教学常有“横讲”和“纵讲” ； “横讲” 注重分析定义，揭示概念的内涵与外延， “纵讲”注重分析概念形成，揭示概念的本质与来龙去脉。 2、化学史启示：1661年

8、英国科学家波义耳提出元素的科学定义，推动了元素研究和元素发现；1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说，推动对原子的研究；19世纪末20世纪初，原子秘密被揭开，科学进入微观领域。科学进入微观领域，是否应有新的物理量及单位产生呢？ 3、“粒子”是理解摩尔概念的关键。 4、“物质的量”是联系和换算有关物理量的桥梁。 5、注意深广度，分散难点，第三章涉及计算。,教学建议举例,第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应,体系结构：分类作为基本线索 化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分

9、门别类地进行研究。这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索,对化学物质和化学反应的分类 是本章的基本线索,生活中的分类,化学物质,化学反应,分类方法,金属、非金属 酸、碱、盐,图书馆等,离子反应 氧化还原反应,分散系,胶 体,本章内容结构,学习：分类方法(交叉、树状)、分类标准的确定 复习提高：常见物质的分类 酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 同种元素形成的不同类物质间的转化关系 (实践活动25) 认识：科学方法的掌握对于学习很有帮助,第一节 物质的分类,生活引入 对已学知识的应用 说明分类的重要,复习初中知识 认识分类方法和意义,

10、在初中基础上深化,分类的方法和应用,交叉分类法,物质的分类,在初中基础上深化,树状分类法,复习、总结、归纳,应用：从分散系的角度分类,胶体的性质,九种分散系（分类）,分出,液体分散剂 溶液、浊液、胶体,胶体 （课标要求）,关于胶体的说明 知道胶体(混合物)是一种常见的分散系；能列举生活中常见的胶体； 胶体性质的重点是丁达尔效应(渗析、布朗运动和电泳现象作为“科学视野”拓展内容)，了解应用，解释简单现象和问题 认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质存在的状态有关 从胶体粒子大小和纳米的尺寸相当，认识到化学基本原理与高新科技的发展是相互促进的 观察丁达尔效应时，用到氯化铁溶液；不要涉及氯化

11、铁的水解问题(化学反应原理),教材处理建议,利用分类法，落实氧化物、酸、碱、盐的性质，同时体会分类法的优点。 胶体的性质不宜深化，可考虑设计活动（豆腐制作），激发学生学习兴趣,第二节 离子反应,酸、碱、盐在水溶液中的电离,离子反应及其发生的条件,电解质概念,氯化钠在水中的溶解和电离过程,分析,NaC1电离方程式,电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应,实验与分析,溶液中离子互换型的离子反应发生的条件,离子方程式,离子反应,关于电离 及酸、碱、盐教学的阶段性 (与初中的衔接),初 中 化 学,高中 化学1,电解质-电离-酸碱盐,教材处理建议,电离、离子反应的概念教学，探究实验要说服力强,1

12、.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性,？,不导电,导电,电离 电离方程式,电解质,酸碱盐,第三节 氧化还原反应,从得氧、失氧角度对这些反应进行分类,从元素的化合价是否发生了变化进行分类,从电子转移的角度给氧化还原反应一个更为本质的定义,初中概念,本质,简介氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等,氧化还原反应,思路： 得氧失氧（一种分类标准） 扩展 化合价升降（新分类标准） 电子转移（本质）,强调结构与反应的关系-从微观角度认识氧化还原反应的本质(电子转移),氧化还原反应的本质,了解氧化还原

13、反应的本质 化合价升降判断氧化还原反应 认识简单反应中的氧化剂和还原剂(中学阶段常见反应) 双线桥：直观说明、帮助判断化合 价的变化 单线桥：说明本质，认识氧化剂、还原剂,内容要求说明,教材处理建议,氧化还原反应概念的引入，可以考虑围绕分类法和反应本质入手。 （提供多个方程式分类） 本节课对氧化还原反应的要求避免一步到位。 氧化还原反应的相关内容很多，注意统筹安排氧化还原反应的延伸知识。,氧化还原反应教学设计,环节一 朴素的氧化还原观,目的： 明确前有概念、 明确新旧概念的区别、 建立明晰的新概念,(1)CaO +H2O = Ca(OH)2,(2)NaOH+HCl =NaCl + H2O,(3

14、)2Na + S =Na2S,(4)CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,(5)Zn+CuSO4 = ZnSO4 + Cu,(6)2Fe + 3O2 =Fe2O3,(7)2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,(8)Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,(9)SO2 + H2O = H2SO3,(10)CuO + H2 = Cu +H2O,（氧化反应）,（还原反应）（置换反应）,（化合反应）,（复分解反应）,（化合反应）,（复分解反应）,（置换反应）,（化合反应）,（分解反应）,（化合反应）,A无化合价变化的反应,B有化合价

15、变化的反应,十个反应选择的标准： 1、包括四大既基本反应类型。 2、学生原来认识的典型氧化还原反应。 3、用原有的分类方法不能归纳的反应。,提问：原有的氧化还原反应和化合价变化的反应哪个涵义更广泛，更有概括性？,设计目的： 1、表明新旧概念的涵盖关系。 2、新的分类归纳了未知类型反应。 3、为理解氧化还原和原有反应分类的关系铺垫认识基础。,含义扩展的氧化还原 的反应,环节二、涵义扩展的氧化还原反应,环节三、氧化还原本质,面临的问题,学生的认识特点是习惯从直观出发，而氧化还原本质恰恰是微观和抽象的。,解决策略1、对原电池装置产生电流的观察和分析,强调：这是Zn和CuSO4 置换反应的另一种方式。

16、本质不变。,连续问题：指针为何偏转？对该反应实质有什么推测？,设计目的：借用物理的前有概念，完成从现象到本质的思维过渡。,解决策略2、钠与氯气反应的观察和分析,设计目的： 1、利用已有认识来了解氧化还原的本质。 2、为后续教学做铺垫。,Na Cl中存在的微粒是_。 反应物中的微粒是_。 他们是如何转变的？,解决策略：讲解经过大量实践证明，化合价变化的实质是电子的转移。,学生自主分析：得失电子和氧化还原反应的对应关系。,设计目的：完成学生认识向普遍性的上升。,小结,知识,认识发展,我们所经历的从朴素、 到概念扩展、到本质的 认识过程也是化学史上 人们对氧化还原反应认 识的过程,练 习,1、判断下

17、列反应是否是氧化还原反应，如果是， 请从化合价变化和电子转移两个角度说明什么元 素发生了什么反应。 （1）CuCl2+ 2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl （2）C + H2O = CO + H2 （3）3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO + 4H2O （4）CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （5）Br2 + SO2 + 2H2O= 2HBr+H2SO4,氧化还原反应的教学要求说明,1、要求最基本的概念；2、不出现氧化性或还原性强弱的比较；3、不出现氧化还原反应的配平；（4、不出现氧化和还原产物概念）,阶段性知识的联系（能力发展）,新知识的形成,综合性

18、知识的联系（能力发展）,无机化合物,第三章 第四章,开始分类学习元素化合物知识,金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多物质，形成丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。,地位与功能,通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活

19、条件方面所起的重要作用。因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一,第一节 金属的化学性质 第二节 几种重要的金属化合物 第三节 用途广泛的金属材料,原教材 高一 碱金属(族) 高二 镁、铝以及铁、铜等过渡元素 典型元素性质 共性 （占据的课时比较多）,体系的构建,新教材 共性 典型元素 不强化整族元素（课时少） 突出典型元素，突出元素化合物在社会、生活中广泛应用,单质,化合物,应用,相对集中横向,本章知识结构,第一节 金属的化学性质,共性到特性,结合金属有关反应的计算-物质的量应用于化学方程式的计算,教学要求： 把握教学难度 物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的概念复习

20、和应用 例题结合有关元素化合物知识,教学中注意的问题,复习和利用初中的知识 金属的物理性质，镁、铁与氧气反应 利用教材提供的多种栏目信息 章图、引言、实验、科学探究、思考与交流、实践活动、资料卡片、科学视野等 3. 运用比较、归纳方法 教材设计思路,加热铝箔,说明铝的活泼性，与氧气反应生成致密的氧化膜（联系生活：铝制品的使用） 比较研究方法的运用，有趣味性,环节一: 引入,环节二: 主体知识讲授,环节三: 反馈和交流,环节四: 作业,金属和水的反应教学设计,环节一: 引入,消防用水灭火,创设情景 引入课题,环节一: 引入,演示实验：滴水生火,探究钠与水的反应,活动1,环节二: 主体知识的讲授,

21、问题情境“滴水生火”，引起学生好奇、惊疑，通过实验探究，学生在丰富的实验现象中寻找问题答案。 变换问题“钠与水反应的产物？”学生预测后设计方案：滴加酚酞。,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 (H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,与盐酸反应,与水反应?,Fe,列举一个类似的反应,活动2,探究铁与水能否反应,生活经验:,理论预测:,铁与水会反应,还原铁粉 遇水蒸气,?,铁与冷水、热水 均不反应,条件不够? 预测有误?,思考: 1. 该反应装置包括哪几部分?,任务 设计还原铁粉与水蒸气反应装置,水蒸气发生装置 水蒸气与还原铁粉反应的装置,相关物质的性质:,2. 生成物是什么? 如

22、何检验?,提示：酒精灯的火焰温度在500 左右。 若用铁丝网卷成圆筒状的防风罩，加在酒 精灯上，可提高灯焰的温度。,在学案上绘制反应装置的简图,水蒸气发生装置 水蒸气与还原铁粉反应的装置 检验产生气体的装置,活动2,探究铁与水能否反应,铁与冷水、热水 均不反应,生活经验:,理论预测:,铁与水会反应,还原铁粉 遇水蒸气 发生反应,递进式研究： 条件由“简单”到“复杂”,环节二: 主体知识的讲授,知识线:钠、铁与水的反应,方法线:预测、递进式研究,方法反馈： 预测镁与铝能否与水反应。 畅谈研究思路，强调“简单”条件到“复杂”条件。,环节三: 反馈与交流,知识反馈：明确本课知识的重要性 模拟活泼金属

23、着火灭火实验，介绍实验室安全知识； 介绍工业生产安全知识: 熔融活泼金属入模需防水。,递进式研究： 条件由“简单”到“复杂”,根据已有经验预测,畅谈收获：,已知铁在空气中缓慢氧化；铁在空气中加热，铁红热但不燃烧；铁在纯氧中燃烧。 请预测铝、钠和氧气反应的情况并设计研究方案。,环节四: 作业,要让学生更有效的理解元素化合物知识，必须让学生学会主动运用理论预测；要让学生根据预测进行研究，必须给学生树立由“简单” 到“复杂”递进式设计实验的意识。所以，本课设计以“金属和水的反应”为载体，传递给学生“预测和递进式研究”的思想。,盐,氢氧化物,氧化物,铝,铁,钠,酸、碱,变价,两性,突出典型物质的特性,

24、第二节 几种重要的金属化合物,以同一种金属元素的化合物为线索 突出了“氧化物氢氧化物盐”转化关系 突出典型物质的特性（三种元素的化合物） 分类方法的应用 性质与用途,教材设计思路,分类,离子方程式,教学重点：过氧化钠、氢氧化铝、 铁的氢氧化物 Fe2+和Fe3+的转化 教学难点：两性氢氧化物概念的形成及反应,Na2CO3、NaHCO3 显碱性的原因(水解)，教材中没有解释，将在选修4化学反应原理中介绍 三价铁离子的检验：利用现象，没有涉及反应原理 3. 氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质，注重三价铁和二价铁的转化，认识化合价的不同，化合物的性质会产生巨大的差异 4 . 铜的化合物(铜盐)作为“科学视野

25、”(可根据实际情况结合初中知识),关于教学要求的说明,教材处理建议,多联系实际，设计活动，通过实验学化学。,铁离子和亚铁离子性质教学设计 身边的电子产品,印刷电路板,盖上表面皿防止小烧杯倾斜,放在大烧杯的热水浴中进行加热,印刷电路板的制作过程,覆铜 制图 腐蚀 静置,线条画粗些效果会更好,可以进行个性化的设计,腐蚀液要完全没过电路板,有铜的一面要朝上放置,想一想：,FeCl3溶液为什么能与Cu反应？,想一想：,FeCl3还能与哪些物质反应？,分组实验：,FeCl3与金属Fe的反应 温馨提示： 先用药匙后端的小勺部分取一小匙Fe粉。 再向试管中加入FeCl3稀溶液45滴管。 充分振荡。,想一想：

26、,如何检测反应后的溶液中Fe3+是否依然存在 ？,分组实验,检验刚才与铁粉反应的氯化铁中是否还有Fe3+存在？ 温馨提示： 将上层清液倒入一洁净试管中，再加入一滴KSCN溶液进行检验。,思考:,腐蚀电路板的废液中含有FeCl2，怎样转化为FeCl3再次循环利用？,实验验证：,FeCl2与氯水是否能发生反应 ？,小组讨论：,如果不人为加入氧化剂，其它试剂任选，怎样实现Fe2+Fe3+的转化呢？ 友情提示： 同学们可以从本节课学过的反应中找。,Fe2+,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Fe3+,OH,O2,H,印刷电路板制作的最后两步,用镊子取出电路板，用水冲洗干净。 用酒精棉球将油性笔的痕迹擦掉

27、，即成一块电路板。,赶快享受你的胜利果实吧！,第三节 用途广泛的金属材料,一、常见合金的重要应用,二、正确选用金属材料,本节教学价值 1。认识化学在促进社会发展中的重要作用，体会科学、技术、社会之间的相互关系 2。形成“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念,3。密切联系实际，充分体现化学的应用价值 4。通过开放性活动，提高学生的思考力、判断力、综合分析问题的能力，增强社会责任感,站在不同角度考虑问题,考虑多角度的因素问题,在实际应用中需考虑的问题 化学 综合因素,第三章教学中注意的问题,1。充分利用归纳与整理，适时总结，使学生对金属及其化合物

28、有个比较总体的认识，学会运用分类方法学习化学。使学生： 认识原子结构与性质之间的关系 认识同种元素单质及其化合物之间的相互转化关系 认识同种元素的不同价态间可以转化，认识氧化还原反应 认识同类物质有共同的性质，每种物质有其特性 化合物中元素组成不同、价态不同都可以使性质产生差异；体会化学物质和化学反应的多样性 2。教学中突出物质的性质与应用的关系 3。充分利用科学实验和探究，体会其在化学学习中的重要性,第一节 无机非金属材料的主角硅 第二节 富集在海水中的元素氯 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 氨 硫酸 硝酸,体系的构建,原教材,卤族元素 碳族元素 氧族元素 氮族元素,四章,新教材：突出典型元

29、素,硅和氯：纵向写法 硅及其化合物：存在和用途十分广泛，突出硅的材料特性 氯及其化合物：典型的代表性的非金属元素，突出氯的典型非金属特征,硫、氮与当代环境问题相关（氧化物），突出环境问题，注重科学精神和人文精神融合 用途广泛的两种酸硫酸和硝酸（氧化性），突出特点、重点，加强联系和比较 氨 碱性气体 环境问题,硫和氮：横向写法,材料,资源,环境,化工原料,同时考虑知识的应用(切入点),氨 硝酸 硫酸,硅作为非金属元素知识的开端 在国民经济中的地位及应用:材料科学、信息技术 物质存在和组成的多样性：地壳基本元素， 自然界中多种形式存在(SiO2、硅酸盐) 学生认知规律：感性知识较丰富。 +4价，性

30、质稳定，化合物知识简单，降低学习负担,编排顺序的变化： 以前：单质硅二氧化硅硅酸盐 本节：二氧化硅(硅的亲氧性)硅酸 硅酸盐硅单质(应用)。 先学习比较熟悉的硅的化合物，再学习单质硅的顺序符合认知规律，有利于学生接受。,教学重点：二氧化硅的性质 教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性,教学中注意的问题 1.通过对比碳和硅的原子结构，结合其形成化合物的性质，介绍它们的相似性和不同。 2。二氧化硅的性质，从与二氧化碳都是酸性氧化物来认识其与碱及与碱性氧化物的反应；从性质的稳定性，认识不与大多数物质反应。 3。SiO2的结构比较复杂，属于拓展性内容(科学视野)，了解其网状结构决定了它的物理性质和化学性质以

31、及用途。结构性质用途（思考与交流76） 4。硅单质：了解硅是重要的半导体材料 硅的制取：习题4，以信息的形式给出(81）,教材处理建议,多提供资料，带领学生通过材料认识硅和硅的化合物。,美丽的海滩,天然水晶,我国有着悠久的 玉文化 古代是以精选的 河沙作为磨料对 玉石进行加工。,河 沙,纯净硅藻土,硅藻土滤芯,硅藻土催化剂载体,硅藻土具有良好的化学惰性、合适的比表面、良好的孔隙率以及耐磨、耐酸、耐热等特性,石英坩埚,使用时要注意： 质脆，易破 不能和HF接触， 高温时易和氢氧化 钠等苛性碱作用 除HF酸外，普通稀 无机酸可用作清洗 液,二氧化硅是玻璃 的组成成份之一 给玻璃蒙砂所用 蒙砂液由氢

32、氟酸 及添加剂配制而 成的液体。 通常用氢氟酸在玻 璃上雕花,实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,太阳能电池,计算机、手机的芯片,主要内容：氯气的化学性质、氯离子检验,教学重点：氯气与水、碱的反应、氯离子的检验 教学难点：氯气与水、碱的反应,1。从原子结构认识氯气的非金属特性：强氧化性、活泼性 2。通过氯气在氢气中的燃烧现象和反应的化学方程式，认识燃烧的广义定义（思考与交流83） 3。利用科学史话、思考与交流、学与问，进行过程与方法及观念、意识上的教育. 4。卤族元素、卤素单质间的氧化性强弱及置换反应在本章中作为”科学视野”拓展性内容，在化学2元素周期律一章再进行规律性介绍。节

33、后以信息形式给出习题（88），为后续教学打基础,不必强化,教学中注意的问题,关于饮用水消毒 液氯（产生 CHCl3等) 新的自来水杀菌消毒剂，如二氧化氯（ClO2，成本高）、臭氧（O3）、高铁酸钠(Na2FeO4)等。,合理使用化学物质的意识 (事物两面性) 科学是发展的，发展过程中的阶段性、具有局限性,氯气是一种有毒气体，但可用于自来水消毒；使用氯气对选上来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示？,教材处理建议,注意教学内容和大纲的变化。 氯气的制法不是教学内容。 如何创设氯气的学习情境。,富集在海水中的元素氯,新疆盐湖 长芦盐场 （1

34、00） 莺歌盐场 （30）,资源开发利用案例,死海,内陆盐湖，含盐量23%。 在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。,每天都要接触到的亲密朋友氯,在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？,饮食： 食 盐：NaCl 生理盐水：NaCl 0.9% 卤 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 自来水消毒：Cl2、ClO2 ,日常用品,消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 清洁剂：HCl 消毒洗衣粉： NaClO,合成纤维：氯纶 耐强酸强碱，不燃烧。工作服、滤布、安全帐篷、地毯 聚氯乙烯：PVC 56-58%。塑料薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘 合成杀虫剂：六六六、敌百虫、乐果、赛力散、DDT,氯纶阻燃毛皮纤

35、维,二氧化硫和三氧化硫 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,教学重点：二氧化硫的性质（与水、漂白性） 二氧化氮与水的反应 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 教学难点：二氧化氮与水的反应、可逆反应,科学探究：设计方案 实践活动(88),教材设计 二氧化硫、二氧化氮与环境关系 （引入创设情景：寻找联系） 硫的氧化物、氮氧化物 （认识性质） 二氧化硫、二氧化氮对环境的污染 （了解原因，解决问题） 围绕主题环境问题 化学知识与生活生产实际密切联系,“用水吸收二氧化氮”的科学探究，让学生通过实验现象的观察与分析，感受过程的变化，寻找变化的原因，感悟化学与生产的关系，从中体验探究的乐趣、学会

36、探究的方法。 科学探究的因素增大（设计探究方案，解决实际问题）。,几点说明,关于环境问题的活动,大气污染,水污染,通过两个活动中，使学生不仅学到一些环境知识，更重要的是引起他们对环境问题的关注，培养了他们的科研能力、思维能力、表达能力、组织活动能力、与人交流勾通能力等，同时培养他们的科学方法、科学态度和科学精神等。,教学中注意,注意从危害和防治两方认识环境污染问题。不回避某些物质对环境、健康可能的负面影响，但同时更应强调化学的应用及在解决问题方面的作用和可能方向。目的是使学生增强环境保护意识和社会责任感，认识化学的应用价值 可逆反应简单介绍，作为名词出现(90)。化学2(51)化学反应原理模块

37、有相关介绍,教材处理建议,用好大气污染的教学情境，介绍环保相关知识。,环境空气质量监测规范 中华人民共和国环境保护部,酸雨的形成,氨(碱性气体)的性质和制取方法 铵盐 硫酸和硝酸的氧化性,教学重点：氨和铵盐的化学性质（氨的制取原理）、硫酸和硝酸的氧化性 教学难点：硫酸和硝酸的氧化性,教材设计,突出氨是中学阶段学习的唯一的碱性气体 硫酸、硝酸：以酸的组成、通性为基础，从共同的特性-氧化性进行比较 三种物质都是重要的化工原料,教学中注意的问题,1、关于氨的教学： 教学价值：从合成氨对人类的贡献引入，使学生认识化学对社会发展的重要作用，认识化学与技术的关系；从氮的循环认识人与自然的关系 在知识上重点

38、介绍水溶性和碱性 合成氨注重介绍原理(化学与技术) 氨的实验室制法注重原理和方法（考虑污染问题）,2、关于硫酸和硝酸的教学： 复习酸的组成、通性，在此基础上重点介绍氧化性，并使学生了解氧化剂和还原剂,3、通过让学生思考与交流氮元素化合价变化的反应，进行解释，使学生进一步认识氧化还原反应 4、初步形成单质氢化物氧化物含氧酸的知识体系,关于无机元素化合物知识,是本模块的重点，高中阶段集中于此 适时进行归纳总结形成简单的知识系统 注意内容知识及教学的阶段性、衔接性 为学习理论打基础,化学2 碱金属 卤族元素 第三周期元素 金属的冶炼,谢谢大家 请提宝贵意见！,在第三章的基础上，继续进行元素化合物知识

39、一般学习和研究方法的训练 巩固氧化还原反应等关于化学反应基本知识的作用 为学习元素族的概念、元素性质的递变、元素周期表中的代表性非金属元素积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础,课程标准对非金属有关内容的要求,体系的构建,旧教材,卤族元素 碳族元素 氧族元素 氮族元素,四章,新教材：有纵有横，突出典型元素,硅和氯：纵向写法 硅及其化合物：存在和用途十分广泛，突出硅的材料特性 氯及其化合物：典型的代表性的非金属元素，突出氯的典型非金属特征,二氧化硅、硅酸、硅酸盐、硅单质,氯气、氯离子检验,硫、氮与当代环境问题相关（氧化物），突出环境问题，注重科学精神和人文精神融合 用途广泛的两

40、种酸硫酸和硝酸（氧化性），突出特点、重点，加强联系和比较,硫和氮：横向写法,二氧化硫 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,氨 硫酸和硝酸的氧化性,材料,资源,环境,富集在海水中的元素氯,围绕一瓶氯气为线索，设计具有可思考性、可探索性的一连串问题情景展开教学。,教学建议举例,（创设生活中的问题情景）1、用矿泉水瓶收集一瓶氯气，观察物理性质； 2、加少量水，振荡，观察；（氯气与水反应吗？） 3、向紫色石蕊溶液中加入氯水，观察；（生成的酸性物质是什么？） 4、氯水中氯离子检验；（氯水加硝酸银和硝酸）； 5、从元素种类、化合价引导分析，得出另一种生成物； 6、变红的石蕊溶液褪色，是什么原因？（干燥氯气、氯水、水与红纸作用的对比实验）次氯酸具有漂白性； 7、氯水瓶加入氢氧化钠溶液，振荡，观察；（结束：解释创设的问题情景）,谢谢大家 请提宝贵意见！,