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1、,第三单元 人类对原子结构的演变,你知道吗？,水,食盐,镁,原子,分子,离子,宏 观 物 质,微观粒子,归纳总结,观察与思考：从微观的角度看镁条燃烧，你认为哪 些微粒发生作用？,请大家回忆初中学过的知识及阅读教材P27-28的短文， 针对下列几个问题。,1、人类对原子结构的认识经历了哪几个重要的阶段？ 2、简单描述各个阶段科学家心目中的原子是什么样子的。 3、从原子结构模型的演变历史中，你了解到科学家运用了 哪些科学研究方法？ 4、从原子结构认识的整个发展历程来看你又有哪些体会？ 5、玻尔的原子结构模型主要解释了什么问题？,交流与讨论,原子结构模型的演变,道尔顿原子模型： （1803年）,原子
2、是实心球体,“葡萄干面包式”原子结构模型,带核的原子结构模型,核外电子分层模型,历程,原子模型,思考归纳：观察教材P29页图1-27几种原子的核外电 子排布，归纳核外电子分层排布的规律。,得出结论：,1、第一层最多排2个电子，第二层最多排 8个电子，最外层最多排8个电子。,2、稀有气体最外层是2个或8个，达到 稳定结构。,（最外层）,为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,12,第1层,第2层,第3层,2,8,2,原子结构示意图,原子核,质子数,该电子层上的电子,电子层,原子核,原子核带正电,质子数,请画出Mg 、O、Na、Cl 四种原子的结构示意图
3、。,练一练,问题回访： 镁原子与氧原子是如何形成MgO？ （结合Mg、O 原子的结构分析）,模仿学习：写出钠（Na）与氯气（Cl2）反应方程式。 从原子结构的变化角度解释他们反应的实质。,分析NaCl和MgO的形成过程，你能从原子结构的变化分析中得出什么结论？,归纳总结,得出结论： 、活泼金属与活泼非金属反应时，活泼金属容易失去电子，而活泼非金属容易得到电子；使最外层达到“稳定结构”。,2、在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子的最外 层电子数会发生变化。 （原子的化学性质与核外电子有关）,寻找规律,分析NaCl、MgO中各元素的化合价，找出化合价与得失电子的数目的关系。,-2,2,随堂检测
4、,1、19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现 电子的科学家是（ ） A、法国的拉瓦锡 B、瑞典的舍勒 C、英国的道尔顿 D、英国的汤姆生,2、下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的 推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上 运动的是（ ） A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福,D,C,3、用下面的结构示意图的字母填空： （1）属于金属原子的是_; （2）属于非金属原子的是_; （3）属于离子结构示意图的是_; （4）具有稳定结构的是_。,A,B,C,C,随堂检测,4、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）
5、 A. Ne B. Mg C. S D. C,C,随堂检测,1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。,汤姆生发现了电子，提出原子是一个平均分布着正电荷的球，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,1911年,英国物理学家卢瑟福为了探明原子内部电子和其它粒子的分布状况，进一步验证他老师汤姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。为了实现这一目的，他设想了打碎原子的方法。而为了打碎原子，他选择了带正电的粒子作为“炮弹”轰击金箔的实验思路。 通过实验他发现了粒子散射现象，于是他得出了原子内部有很大的空间，且在原子内有一体积极小而质量极大的带正电荷的核的结论。从而修正了汤姆生提出的原子结构模型，提出了带核的原子结构模型。,卢瑟福是如何提出带核的原子结构模型？,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。,丹麦物理学家玻尔,1913年，丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型，他认为核外电子是分层排布的。,核外电子是分层排布的,