新课标高考化学试题特点与专题复习策略.ppt

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1、新课标高考试题特点 与专题复习策略,第一部分 对高考二轮复习的几点思考,一、高考二轮复习的几点思考 1、二轮复习要干什么复习目的和要求 （1）巩固升华。（提炼和强化重点、难点，巩固一轮成果） （2）系统完善。（梳理知识体系，形成知识网络） （3）综合提高。（把握高考各题型的特点和规律，将已经掌握的知识转化为实际解题能力；掌握常用解题方法，初步形成应试技巧。）,2、二轮复习要怎么做 总体思路：坚持以考试说明为“纲”；以教材为“本”，以高考试题为“范”的基本原则，采用“专题测验+模拟训练+重点与方法归纳”的基本方法。 具体要求： 一是要认真研究考试大纲、考试说明，研究历年高考试题。分析高考命题方向

2、，把握高考试题难度，确定好复习的重点难点，做到准确、科学、严密。 二是教师讲解和学生练习要体现阶段性、针对性，重点突出，减少重复，让大部分学生学有新意，练有所获，能力有发展。同时要指导学生有针对性的阅读教材，扫除知识盲点。 三是练习检测要尽量贴近高考，不拔高，不降低，重在基础知识的灵活运用和分析解决问题的思维方法的熟练掌握。 四是要加强对学生的考试技术、方法和考试技巧的指导。进一步强化学生的规范做题，力争在卷面上少失分或不丢分。,学生答题易错提示： （1）是离子方程式还是化学方程式？ （2）是名称还是化学式？ （3）是结构示意图，还是电子式或者结构式？ （4）是电子排布式还是电子排布图？是指基

3、态原子还是价层电子？ （5）顺序是“从大到小”还是“从小到大”？等等。 学生化学用语易错的总结： （1）水解或电离方程式首先就看是不是可逆符号，其次就是沉淀或气体符号（单水解不生成沉淀或气体）。 （2）热化学方程式首先看状态，其次看焓变的符号和数值、单位。 （3）电极反应式首先看得失电子及数目。 （4）不论是何种方程式，都必须“系数最简”。化学方程式明确反应条件的，必须写出。,必须经常做的事：提醒学生规范答题，减少卷面失分,化学计算中易犯的错误有： （1）单位。有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“相对分子质量”、“相对原子质量”不写单位，但摩尔质量有单位（g.mol-1）。 单位的换算

4、也很重要，如溶液密度常用单位为g/mL,计算浓度却是用单位L。再比如给出晶胞棱长单位为m或pm，所求密度的单位为g/cm3。 （2）总量。如“将样品分为两等份”（或“从100mL溶液中取出25.00mL”），最后求的是“原样品“中的总量，却只求了分量。 （3）求的是“体积分数”还是“质量分数”要看清楚。 重视简答题的格式，抓住答题要点。例如： （1）实验现象。海陆空、气液固，要完整。语言要具有科学性。 （2）实验方案。“操作、现象、结论”三要素要齐全。使用什么试剂要指名道姓，如加入少量硫酸，而不能笼统回答酸。结论要明确，不能说“是否”这样模棱两可的话。如检验NH4+的 三步骤。 （3）化学平衡

5、。答题格式也可分为三个部分，一是指出什么条件发生何种变化，二是平衡移动方向，三是指出平衡移动改变了什么物理量，并回扣题目如何。如：解释“将盛有NO2的密闭容器加热，发现气体颜色颜色变深”，的原因。,3、二轮复习中要注意的问题 一是课堂容量问题。 二是讲练比例问题。 三是发挥学生主体作用问题。 四是讲评的方式方法问题。 五是信息反馈问题。,知识块专题,基本概念和 基础理论,元素及化合物,化学实验,有机化学基础,高考题型专题,选择题专题,无机综合题,元素及化合物综合题,实验综合题,结合进行,化学计算基础,相互渗透,选考题专题,化学与技术、物质结构或有机化学,第二部分、高考专题复习的一些做法 二轮复

6、习专题的设置,一、选择题专题复习的思考和做法,1、近年新课程高考选择题的命题特点 基础、稳定：考查化学主干知识和基础知识，内容以基本概念和基础理论为主，适当兼顾有机基础、元素化合物、实验和简单计算。不回避陈题和常考题的重复使用 。 关注社会热点，加强知识应用。 淡化热点，突出能力。 旧题的改造和重组,2010-2012年高考新课标化学选择题考点统计,1、化学与STSE 2、物质的分类、溶液与胶体知识 3、与物质的量有关的计算 4、原电池原理的应用 5、电离平衡及水解平衡规律的综合应用 6、离子反应方程式正误判断、离子共存 7、常见有机物性质与反应类型、同分异构体书写与判 8、图像与图表信息的归

7、纳与应用。 9、化学计算基础计算（混合物计算、 pH 计算、守恒法应用等） 10、化学实验基础知识（分离提纯、物质鉴别与试剂存放） 11、化学反应中的能量变化、盖斯定律 12、元素周期律、元素周期表与元素性质的应用,2、新课标全国卷选择题的常考知识点,2013高考选择题需要关注的考点,化学与社会、生活、环境、化学基本概念 氧化还原反应的概念、规律的应用 离子反应和离子浓度大小比较 溶液中的离子平衡（电离、水解、溶解） 元素周期表与元素性质的综合应用 与物质的量、摩尔体积、溶液浓度有关的计算、pH计算 常见有机物的结构（同分异构体、共线、共面问题）与性质,3、选择专题复习的几点具体做法 （1）依

8、据选择题常考知识点分为若干题型进行限时训练和小结讲评。 （2）对热点题型要进行方法和规律的总结。 （3）训练选择题的审题和答题技巧（分析法、观察比较法、淘汰法、筛选法等）,训练目标：重要考点题型化，热点题型规律化,二、基本概念和基础理论试题特点分析及复习对策,试题特点,（1）基本概念、基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考试题命题的核心知识。 （2）体现综合考试特点，学科内综合题比例不断扩大 （3）不考虑知识覆盖面，强化能力考查。 （4）重视从图像或图表中获取信息的能力考查。 （5）突出学科特色，重视试题内容和生产生活实际的联系。 （6）体现新课程理念，试题在立意和设问上力求创新，主观题

9、题目情景和问题思维容量比旧课程卷有较大提高。,（7）对基本概念的考查体现“定性问题定量化”特点，涉及化学计算内容试题有逐步加大趋势。近几年涉及化学计算的主要内容有： 氧化还原反应配平与计算、物质的量、守恒法、化学反应速率和化学平衡、溶解平衡电化学知识以及反应热的计算的运用等方面。,常考的定量关系有：一个核心量（物质的量NA ）；两个定律：盖斯定律和阿伏伽德罗定律；四种守恒（质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒）；五个常数（化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积、水解平衡常数、溶度积）；,2010-2012年新课标全国卷必考题考查内容分布,基本概念常考知识点归纳,3、氧化还原反应相关知识及

10、其重要应用知识的考查,6、有关于NA的基本计算,7、热化学方程式的书写知识的考查,4、离子方程式书写的正误判断知识的考查,5、离子共存问题知识的考查,8、化学用语知识的综合考查,1、有关物质的组成及分类知识的综合考查,2、与物质的量有关概念的综合应用,基础理论常考点,1、元素周期律和周期表的应用,2、元素的位、构、性间的相互关系,3、化学反应速率的影响因素及相关计算,4、化学平衡移动原理及其应用,5、化学平衡图象题、等效平衡及平衡常数相关内容,6、弱电解质的电离及电离平衡相关知识,7、盐类的水解规律及其应用,8、溶解平衡及难溶电解质溶度积,9、化学电源（一次电池、二次电池、燃料电池）,10、电

11、化学知识的综合应用,2013高考无机综合题值得关注的考点,化学反应速率计算及影响因素 化学平衡图像与有关计算 化学平衡常数 化学反应焓变、热化学方程式、盖斯定律 电化学基础知识的综合题 溶解平衡及难溶电解质溶度积,2012新课标全国卷27.（15分） 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_； （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJm

12、ol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_；答案：5.52103kJ （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_； （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：,(1)计算反应在地8min时的平衡常数K=_；答案：0.234molL-1 (2)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）； 答案：

13、 (3)若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_molL-1 答案：0.031 (4)比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的大小_； 答案： v(5-6)v(2-3)=v(12-13) (5)比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_ 答案：；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大,2011新课标全国26(14分)0.80 g CuSO45H2O样品受

14、热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：,(1)试确定200时固体物质的化学式CuSO4H2O(要求写出推断过程)； (2)取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4 =CuO + SO3 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO45H2O，其存在的最高温度是_102； (3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_； (4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成

15、，当溶液的pH8时，c(Cu2+)_2.210-6 molL1(KspCu(OH)22.210-20)。 若在0.1 molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_0.2_ molL-1。,该题是典型的综合题，考查元素化合物、化学计算、溶解平衡等知识，还考查了学生对“热重曲线”的理解。,2011新课标全国27科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热 H分别为285.8kJ mol-1、 283.0kJ mol-1和726.5kJ

16、 mol-1。请回答下列问题： (1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ _； (3)在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如右图所示(注：t1、t2均大于300)；下列说法正确的是_(填序号) 温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)nA/tA molL-1min-1 该反应在T时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于A点的反应体系从t1变到t2， 达到平衡时 增大,(4)在T1温度时，将1 molCO2和3 molH2

17、充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_； (5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比),新考纲化学基本概念和基本理论增加部分（必考）,（1）增加“配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”。 （2）增加了“了解核素的含义”。 （3）增加“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律”。 （4）增加的内容有

18、“化学反应中能量转化的原因”。 （5）增加“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。 （6）增加“了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用”等。,化学基本概念、基本理论的复习策略。,1、研究考纲，提高复习效率。（8块48条）,（7）增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”。 （8）增加“了解化学平衡建立的过程”。 （9）增加“了理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算”。 （10）增加“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。 （11）增加“了解离子积常数”。 （12）增加“了解难溶电解质的溶

19、解平衡，了解溶度积含义及其表达式，能进行相关计算”。 （13）增加“了解测定溶液pH的方法”。,新课标考纲化学基本概念和基本理论删去部分 （必考）,（1）删去 “了解同素异形体”的概念。 （2）删去“掌握电子式的表示方法”。 （3）删去“了解极性分子和非极性分子”。 （4）删去“了解分子间作用力”。这部分在选考模块“物质结构与性质”中体现。 （5）删去“初步了解氢键”。这部分在选考模块“物质结构与性质”中体现。 （6）删去“温度对溶解度的影响及溶解度曲线”。 （7）删去“结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”。,（8）删去 “掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”。 （9

20、）删去“了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”。这部分在选考模块“物质结构与性质”中体现。 （10）删去“了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。” 这部分在选考模块“化学与技术”中体现。 （11）删去“理解化学平衡与反应速率之间的联系”。 （12）删去“理解勒夏特列原理的含义”。 （13）删去“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”。这部分在选考模块“化学与技术”中得到体现 （14）删去“酸碱中和滴定”的要求。,2、将基本概念、基础理论的复习渗透到二轮复习和训练的全过程。,元素 化合物,化学计算,化学实验,基本概念与 基本理论

21、,例: 氨水成分与性质的复习,（1）氨水中存在哪些平衡？哪些粒子？ （溶解平衡、电离平衡；三种分子、三种离子） （2）向氨水中加入生石灰或固体氢氧化钠，有什么现象？为什么？ （3）简述向AlCl3溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液逐滴加入氨水的现象，写出相应的离子方程式？ （4）标准状况下，1L水中溶解a L氨气达到饱和，得到密度为b g/cm3的氨水，请写出此氨水溶质质量分数和物质浓度的计算式。,首先要注意对基本概念和基础理论知识梳理，构建知识网络，形成“系统记忆”。 其次，要善于总结规律（知识规律、记忆规律、题型规律等），提高复习的实用性。 再次，要充分利用图表和对比的方法进行复习。,3

22、、总结规律，构建知识网络。,示例1、氧化还原反应概念间关系图,原电池构成,电极,两极为导体且存在活泼性差异(燃料 电池的电极一般为惰性电极),溶液,两极插入电解质溶液中,回路,形成闭合回路或两极直接接触,本质,有无氧化还原反应发生,正负极的判断,示例2：原电池的复习,负极发生氧化反应 正极发生还原反应,参加反应的微粒 和得失电子数,在电解质溶液的环境中要生成稳定的电极 产物，（一般规律：负极生成阳离子或消耗阴离子；正极生成阴离子或消耗阳离子。） 遵守电荷守恒、质量守恒、电子守恒,两电极反应式相加，与总反应式对照验证,3、原电池电极反应式书写规律：,相同点： (1)电极：负极为Zn，正极为Cu

23、。 (2)电极反应：负极： Zn-2e-=Zn2+，正极：Cu2+2e-=Cu。 (3)电子方向和电流方向： 电子从负极流出经外电路流入正极； 电流从正极流出经外电路流入负极。 不同点： 装置中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量损耗；装置能减少能量损耗；装置中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。,4、两种原电池装置的比较,示例3 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较,相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较,示例4：用惰性电极电解电解质溶液的变化情况,4、精心设计训练题，巩固升华规律。,（1）尽量采用归纳比较试题，达到“重要考点题型化，重要题型规律化”的效果。 （2）设计综合

24、性试题，加强各部分知识之间的联系。 （3）进行题组训练，提升能力,突破重点和难点。 （4）通过变式训练，加深对概念和理论理解。 （5）设计纠错训练专题，及时解决学生在模拟考试中存在的问题。,例1下列过程需要通过电后才可进行的是 B 电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀 A B C D 例2现有稀氨水、盐酸、氯化铵晶体、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸，设计最简单实验证明氨水是弱碱。,归纳比较试题,弱电解质证明方法归纳,【例3】2012兰州市诊断26.（14分）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。 (1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写序号)。 a氯水中存在两种电离平衡 b向氯水中通入S

25、O2，其漂白性增强 c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小 d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小 e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动 f向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO) (2)常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：,写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式_。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因 。 (3)用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体时，所得溶液的pH= 。（忽略溶液体积的变化） (4)服用含碘化钾的碘药

26、片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题： 溶液颜色由无色变蓝色的理由：_ (用离子反应方程式表示)； 完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： _HIO3_。,综合性试题,归纳置换反应规律,例3置换反应的通式可以表示为： 单质+化合物=化合物+单质 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6个不同的主族。,（3）进行题组训练，提升能力,突破重点和难点。,例1：

27、水的电离平衡的复习设计如下问题组： 1某溶液中由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1。该溶液可能是什么溶液？试举例说明。 （1）若分别为盐酸和醋酸溶液，其pH分别为a和b，物质的量浓度分别为c1和c2，试分别比较a和b、c1和c2的关系。 （2）若分别为盐酸和硫酸溶液，物质的量浓度是什么关系？同体积的两种溶液，中和碱的能力是否相同？ （3）若分别为氢氧化钠溶液和氨水，物质的量浓度有何关系？ 2某溶液中c(H+)=110-12molL-1。该溶液可能是什么溶液？试举例说明。,题组训练,例1.氧化性还原性强弱比较复习的问题 原练习题：已知2Br2+6FeCl2 = 4FeCl3+2Fe

28、Br2，写出在FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式 。 变化1：把在FeBr2溶液中通入少量Cl2改为“在含有2molFeBr2的溶液中通入1molCl2”。 变化2:把在FeBr2溶液中通入少量Cl2改为“在含有1molFeBr2的溶液中通入1molCl2”。 变化3:把在FeBr2溶液中通入少量Cl2改为“在含有2molFeBr2的溶液中通入3molCl2”。 变化4：把在FeBr2溶液中通入少量Cl2改为“在含有FeBr2的溶液中通入足量Cl2”。 变化5：把FeBr2溶液改为“FeI2”,各步反应如何？,（4）通过变式训练，加深对概念和理论理解。,变式训练,三、常见无机

29、物及应用专题,试题考查特点,大纲卷元素及化合物试题考查的形式多以文字叙述式和框图式物质推断题的形式出现。而新课标卷属于单纯考查元及化合物的试题很少，一般都以常见无机物知识为载体，对体现化学学科的核心价值与核心知识进行知识应用和能力测试，用化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事实为背景，综合考查基本概念和基础理论知识，并且题目不限于考纲中所列的元素，考查的物质也不一定是熟悉的物质，有时会涉及一些中学课本之外的知识，其目的是考查学生对知识间的综合运用能力，而淡化对元素化合物知识的记忆。,常见无机物主要考点,（1）常见金属元素及其化合物综合应用 （Na、Al、Fe、Cu）,（2）常见

30、非金属元素及其化合物综合应用 （H、C、Si、N、O、S、Cl）,（3）物质推断或离子检验鉴别,（4）环境、材料以及自然资源的综合利用，新情景或新信息的利用。,（5）以元素及其化合物知识为载体，结合基本概念、理论、化学实验、化学计算等进行化学学科内综合能力的考查。,2012新课标全国卷26.（14分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出

31、溶液的OH-用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值. （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备. （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_ 答案：2Fe(OH

32、)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。 答案：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-； 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-,2010新课标全国卷26.（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。,请回答下列问题： (1)写出下列物质的

33、化学式：B 、E 、G ； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； (3)反应的化学方程式是 ； (4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）,26(14分) (1)SO2 H2SO4 Cu2O （每空1分，共3分） (2)粗铜 精铜 C

34、uSO4溶液 （每空1分，共3分） (3) Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O （2分） (4)23.8 mol-1L（3分） 减小 降低 减小（每空1分，共3分）,元素及其化合物知识的复习策略,引导学生掌握学习元素及化合物知识的方法，重视化学原理和化学方法的学习，是提高元素及化合物复习效率的基本策略。 学好元素基化合物要抓好“三条线” 一是物质分类线；二是反应规律线； 三是物质特征线。 如SO2（属类：酸性氧化物，硫元素处于中间价态。反应规律：具有酸性氧化物通性 ，具有氧化性和还原性；特征：漂白、易溶、刺激味。）,1、利用物质的分类复习元素及化合物几种常见金属 (1)金属

35、单质的化学性质与金属活动性的关系,（2）常见金属氧化物的性质,（3）常见金属氢氧化物的性质,（4）金属的几种重要盐的性质比较 Na2CO3与NaHCO3，亚铁盐与铁盐，铝盐与偏铝酸盐。,2、运用反应规律学好元素化合物 （1）通过复分解反应原理复习元素及其化合物知识 水溶液中复分解反应规律：生产更难溶的物质；生产更难电离的物质，生产挥发性物质。 如：“易溶制难溶”、“强酸制弱酸”，“强碱制弱碱”等。 非水溶液中：“难挥发制易挥发”、“较不稳定制较稳定”等。 重点掌握：常见物质溶解性，几种酸的相对强弱，常见的难挥发性物质和挥发性物质。 （2）通过氧化还原反应原理复习元素及化合物知识 基本规律：强氧

36、化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂 重点掌握：常见氧化剂强弱顺序及还原产物，常见还原剂强弱及氧化产物。 如： KMnO4Cl2 H2SO4 Br2 Fe3+ I2 S,3、构建知识网络，使元素化合物知识结构化、系统化、规律化,从而使学生走出学习困境 。 主线：元素单质氧化物(氢化物)氧化物对应的水化物(酸或碱)盐。 非金属：“氢化物单质氧化物含氧酸盐” 金属：“单质氧化物氢氧化物盐”,4、将元素化合物的复习与其他化学知识的复习相互结合，提高复习课综合性，引导学生学习元素化合物知识的正确方法。,实验命题主要来源是中学教材（也包括旧教材）。 不受课本实验内容的限制，加大实验能力考查力度，实验内容陌

37、生度增加。 重视对实验现象和实验原理的规范描述，重视对化学实验基本技能的考查（实验时手、眼、脑并用）。 强化学科内知识的综合应用（无机与有机、定性和定量结合、实验与其他知识结合）。 将实验基本操作、设计、探究和评价进行有机结合。,化学实验题的特点,1、近几年高考化学实验题的演变及特点,四、新课标化学实验试题特点及复习策略,例1.2010年新课标全国卷27（15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,请到答F列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有

38、的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。,示例2 2012新课标全国卷28（14分） 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示 意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。 在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入 几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。 继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_； 答案：HBr； 吸收HBr和Br2 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 1.向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 2

39、.滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是_ 3.向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；答案：2除去HBr和未反应的Br2；3干燥 （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）； 3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；答案：苯；【C】 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。【B】 A.25mL B.50

40、mL C.250mL D.500mL,示例3、2011新课标全国卷28.（15分） 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。,请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有C

41、aH2生成。 写出CaH2与水反应的化学方程式 _ 该同学的判断不正确，原因是_ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_,示例4、2010全国课标卷28（14分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、Cu(NO3)2、K2SO4等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是 ；

42、 （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。,硫酸的量固定,示例5、（2009全国理综卷27）

43、浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2 请从下图中选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固液试剂自选（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）,将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。,2、新课标考试大纲化学实验考查要求,(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 (2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 (3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事

44、故的预防和处理方法。 (4)掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 (5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。 (6)能根据实验试题要求，做到： 设计、评价或改进实验方案； 了解控制实验条件的方法； 分析或处理实验数据，得出合理结论； 识别典型的实验仪器装置图。 7以上各部分知识与技能的综合应用。,3、近几年高考化学实验题的主要考点,（1）化学实验基础知识： 仪器的使用：滴定管、容量瓶、分液漏斗、量筒。 基本操作：萃取分液、蒸馏、过滤蒸发、结晶、沉淀（晶体）洗涤及其是否洗净检验、滴定、溶液配制、pH试纸、浓硫酸稀释、喷泉实验、气密性检查、沉淀洗

45、涤及其是否洗净检验。 （2）化学实验安全问题（安全标识、防倒吸、防爆炸、防暴沸、防污染等） （3）常见气体的制备和净化 （4）物质性质实验设计 （5）物质的分离和提纯 （6）物质制备实验方案的设计 （7）物质的检验与鉴别（常见气体鉴别、常见离子鉴别、常见有机物鉴别等） （8）定性与定量结合的实验设计。,（一）重视对教材实验的研究与复习，使实验复习有据可依。 一要认真落实课本实验（包括演示实验和科学探究）的各项要求。 二要挖掘课本实验的可改造因素，研究课本实验的改进与深化。 三要精选与课本实验相关的习题，进行针对训练，提高复习的实用性。,高考化学实验复习的一些做法,如：必修1第三章 第一节钠与铁

46、的系列性质实验,实验3-1 如何取用金属钠？钠的物理性质观察。 实验3-2 钠在空气里的燃烧？ （要求：状态变化、火焰颜色、生成物颜色？ 拓展：生成物的检验？） 实验3-3 钠与水反应实验？ （要求：钠的取用、现象观察与原因分析、生成物检验等。 拓展：设计实验如何安全收集钠与水反应产生气体并检验？如何控制钠与水反应的速率？） 科学探究 提出问题:铁与冷、热水都不反应，但可否与水蒸气反应？ 设计实验：证明还原铁粉可否与水蒸气反应。 （要求：实验目的、实验原理、实验装置（水蒸气的发生装置、铁粉与水蒸气反应装置、气体收集装置等）、实验步骤（开始时先加热那个装置、怎么停止、安全措施等。拓展：固体生成物的检验？ ）,示例醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4 HBr+NaHSO4 ROH+HBr RBr+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下； 请回答下列问题： （1）溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母） a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）醇；其原因是 。 （3）将1溴丁烷粗产品置