研读考纲，明确要求，冲刺高考化学.ppt

《研读考纲，明确要求，冲刺高考化学.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《研读考纲，明确要求，冲刺高考化学.ppt（92页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、研读考纲，明确要求，冲刺高考,一、研读考纲、明确要求 二、遵循考纲、有效复习 三、针对题型、提升能力 四、关注热点、冲刺高考,总指导思想,研读考纲 明确要求,（一） 2009理综高考命题要求 以能力测试为主导，考查学生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查。 高考化学科命题的原则是，在考查知识、技能的同时，着 重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查，加强对考生实践能力和创新精神的考查。,（二）关注新课程高考考核目标与命题原则 1. 考试目标 将

2、有利于高校选拔具有学习潜能和创新精神的学生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测学生的化学科学素养。 2. 命题原则 注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识与技能、过程与方法、情感、态度和价值观等方面的协调发展。,（三）考试形式与试卷结构,1. 考试时间与分值 考试时间 150 分钟，试卷满分为 300 分。 2. 题型 选择题 （每小题六分，共21 道化学 8 道） 非选择题包括填空题、实验题、作图题、计算题、简答题 （10 道理、化各 4 道，生物 2 道）。 3. 试题

3、难度 试卷包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。,4. 内容比例 物理、化学、生物 3 科的内容比例约 为40%（120分）、36%（108分） 、24%（74分） 5. 组卷原则 试题主要按题型、内容和难度进行排列，选择题 在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题 相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的 顺序排列。,6. 试卷结构： （全国卷）,注：全国卷选择题 21 道，物理 选择题为 12 选,2008年高校在陕招生录取最低控制分数线,理 科 重点本科 560 (约) 普本第一批 527 普本第二批 490 普本第三批 360,语数外 450分 文、理综 300分 (

4、物理120 化学108 生物72),高考目标与考试成绩,对应关系 : 100以上 660,2008年 全国I 卷知识考查分布情况,观察能力,能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表，以及 自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知 识和印象，并对这些感性知识，进行初步加工和记忆的能力。 （1）化学学科中的观察能力 （2）对自然、科学、生产、生活中化学现象的观察能力（高 考化学试题中十分重视“化学与社会”题目的设置） 。 （3） 对观察结果的初步加工能力。,全国I 卷题号：11、27、28、29,例- 1, 例题-2 2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The B

5、ird Nest ）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是,A这类巢式硼烷的通式是 C nH n+4 B2B5H9 + 12O2 5B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃烧 转移25mol电子 C8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10 D硼烷与水反应是非氧化还原反应,1, 例 题 3 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是,A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙

6、酯, 例 题 3 用下列实验装置进行的实验，能 达到相应实验目的的是 C,A装置甲：防止铁钉生锈 （加快生锈） B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔 （都除去） C装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 （生成物水解）,（管口位置）,训练题1-08江苏卷-6 下列装置或操作能达到实验目的的是,训练题1-08江苏卷-6 下列装置或操作 能 达到实验目的的是 B,重点考查对实验装置或操作图示的观察能力 以及原电池原理（构成条件）,实验能力,（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生 实验”的能力。 （2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结 果，得出正确结论的

7、能力。 （3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 （4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 （5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案 的能力。,全国I 卷题号：26（1、2）28、, 例 题 4 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下： NH3 CO2 H2 O NH4HCO3 ； NH4 HCO3 NaCl NaHCO3 NH4 Cl ； 2NaHCO3 Na2 CO3 CO2 H2 O （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，

8、请写出工业合成氨的化学反应方程式: 已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 _ （选填字母）。 a高温 b低温 c常温 d高压 e低压 f常压,（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母）。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。,（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳

9、酸氢钠晶体的原因是 C （选填字母）。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。,（3）第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠实验装置如上图所示。请回答： 写出甲中发生反应的离子方程式 _ 。 乙装置中的试剂是 。 实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。,第一位同学,第二位同学,（3

10、）第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠实验装置如上图所示。请回答： 写出甲中发生反应的离子方程式 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 _。 乙装置中的试剂是 饱和碳酸氢钠溶液 。 实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 过滤 （填分离操作的名称）。,HCl 与CaCO3 反应,除HCl,第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。 则：为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 _气体，再从b管中通入 _ 气体。 装置c中的试剂为 _ （选填字母）。 e碱石灰 f浓硫酸 g无水氯化钙,第二位同学：用图中戊装置进行

11、实验（其它装置未画出）。则 为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 NH3（氨） _气体，再从b管中通入 CO2 （二氧化碳） 气体。 装置c中的试剂为 g （选填字母）。 e碱石灰 f浓硫酸 g无水氯化钙 （六氨合氯化钙）,（4）向烧碱溶液中通入过量 CO2 ： NaOH + CO2 NaHCO3； 或向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 ： Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 等， 其它合理方法均可。 点评 本题在实验方案的设计与评价上具有一定的开放性。,（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）

12、：,08山东卷-30 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐常含有少量K+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、SO4 2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：,提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 、饱和K2CO3溶液、 NaOH溶液、 BaCl2溶液 、Ba(NO3)2溶液 、75%乙醇 、 四氯化碳,(1) 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+ 、Fe3+ 、SO4 2- 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_ 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_ 。 用提纯的NaCl配制500mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

13、 。,电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _ (、或) 2L，原因是_装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_ 。,实验室制备 H2 和 Cl2通 常采用下列反应： ZnH2SO4 ZnSO4H2 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2 的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置 （填代号）。,实验室制备 H2 和 Cl2通 常采用下列反应： ZnH2SO4 ZnSO4H2 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 据此，从下列所给仪器装置

14、中选择制备并收集 H2 的装置 e （填代号）和制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置 d （填代号）。,I-考纲明确化学实验考查范围及要求 1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。 2能绘制和识别典型的实验装置图。 3掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。,5综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。 6. 能根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。 7. 根据实验试题要求，设计或评价实验方案。 8. 以上各部分知识与技能的综合应用。,考纲要求化学

15、实验考查知识内容,基础实验 常用仪器的名称与使用方法（功能） 基本实验操作（事故的预防与处理） 常见气体的实验室制法 课内重点实验的原理和装置 物质的鉴别、分离与提纯 药品的保存与仪器的洗涤 综合实验 实验室气体制备原理的综合应用 元素性质与化学实验的综合应用,（一）常见气体的制备与收集方法,1.制备装置的选择：,2.收集方法（选择依据）,识别气体制备中的几种溶解、吸收装置（防倒吸）,3.常见杂质气体及其吸收剂,气体的净化方法（试剂与装置）,防堵塞安全装置,尾气处理（防中毒、防污染 ）,（二）、物质的检验、分离和提纯,物质的检验根据其目的和要求的不同，通常可分为三类：鉴定、鉴别和推断。,物质检

16、验题的答题要求：, 选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显的方法和途径。,不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。一般来说固体物质的检验常先加水配成溶液。, 一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不 能在同一试液中重复操作。, 叙述时要先说明现象再得出结论。,1.物质的检验,2. 物质的鉴别,鉴别是指用物理或化学方法把若干种物质区别出来。根据选用的试剂可分为：任选试剂鉴别、一种试剂鉴别和不用试剂鉴别。, 不用试剂鉴别的一般思路, 只用一种试剂鉴别多种物质的一般思路, 任选试剂鉴别,实验能力专题训练,高中教材中需重点研读的实验 教材实验的拓展与创新 提升探究性与开

17、放性的答题能力 强调观察能力，强调数据处理能力 反映时代研读并改进教材实验 关注社会发展,1. 研读教材实验 NH3 喷泉实验,化学原理 易溶或极易溶于水 的气体 物理原理 容器内压强小于 容器外压强,由物理原理拓展、变型, 例 用图 1 装置 进行 HCl的喷泉实验，（1）引发 HCl 上喷的操作是 ，该实验的原理是 ； （2）如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法 ,由化学原理拓展、变型,例 能否用Cu和浓HNO3反应设计一个蓝色喷泉装置,经讨论学生设计如左图： 铜和浓硝酸反应； NO2与水的反应组合而成。, 例 如图所示，集气瓶内 充满某混合气体，置于光亮处， 将滴管内的水挤入集气瓶

18、后， 烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2。 A B C D, 例 如图所示，集气瓶内 充满某混合气体，置于光亮处， 将滴管内的水挤入集气瓶后， 烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2。 A B C D 答案 D （08 年北京卷参考样题1407年试题）,2. 研读并改进教材实验 2. 氢氧化亚铁的制备,优点：避免了新制的Fe(OH)2直接与空气中的氧气接触,思考： 1、实验目的是什么？ 2、实验原理是什么？ 3、实验现象是什么？ 4、特别之处是什么？ 5、制备氢氧化亚铁要采取

19、的措施是什么？ 6、你有没有更好的办法？,缺点：放置时间稍长，Fe(OH)2还是会被氧化,改进装置,在如图装置中， 。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管 和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞 子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间 保持白色，其理由是 。,高中教材中需重点研读的实验,Cl2的实验室制备,浓H2SO4与Cu的反应及SO2的漂白性实验,Na和H2O的反应及Na2O2与水、CO2的反应,高一,硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 重要氧化剂还原剂的常见反应 中和热的测定 电解饱和食盐水

20、,高三,高中教材中需重点研读的实验,铁和水蒸气的反应,3. 教材实验的拓展与创新,例 铁粉和水蒸气反 应制取铁的氧化物，氢气还 原铁的氧化物制取还原铁粉， 请分别用右图中示意的两套,仪器装置，制取上述铁的氧化物和还原铁粉。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。请填空： （1）实验进行时试管A 中应加入的试剂是_,烧瓶 B 的作用是_,烧瓶 C 的作用是_, 在试管D 中收集到的是_ 。 （2）实验时U形管G 中应加入_,长颈漏斗H中应加入_。 （3）两套装置中，在实验时需加热的仪器是（填字母）_。,（1）实验

21、进行时试管A 中应加入的试剂是_ Fe 粉_,烧瓶 B 的作用是_水蒸气发生器_,烧瓶 C 的作用是_防倒吸_, 在试管D 中收集到的是_H2_ 。 （2）实验时U形管G 中应加入碱石灰,长颈漏斗H中应加入 HCl 。 （3）两套装置中，在实验时需加热的仪器是_A、B、E_。,（4）烧瓶I中发生的反应有时要加少量硫酸铜溶液其目的是_加快反应速率_。 （5）试管E 中的反应 （6）为了安全，在E 管中的反应发生前，在F 出口处必须_先验纯_；E 管反应开始后，在F 出口处必须_点燃管口_ 。,例 某校化学小组学生利用下图装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体

22、。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）,（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。 （2）装置E中的现象是 _。,例 某校化学小组学生利用下图装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。,（1）装置B中发生反应的化学方程式是 3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2 （2）装置E中的现象是 黑色固体变红，右端管壁有水珠。,高 温,（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe 3+的操作 取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红。 （4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设

23、计流程如下：,步骤 I 中通人 Cl2的作用是 将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ 。 步骤 II 从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括：加热浓缩，冷却结晶，过滤 。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式说明） Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+ 过量盐酸可以 抑制 FeCl3 水解。,4. 通过选择题来提升实验评价能力,例 下列实验 能 达到预期目的的是,例 下列实验 不能 达到预期目的的是, 例 下述实验 能 达到预期目的的是,5 . 提升探究性与开放性的答题能力, 例 向溴水中加入足量的乙醛溶液，发现溴水褪色，对“溴水 褪色”有

24、以下三种猜想：溴水与乙醛发生了取代反应 溴水 与乙醛发生了加成反应 溴水将乙醛氧化生成了乙酸。为探究 哪种猜想正确，某研究小组提出如下两种实验方案。 方案一：检验褪色溶液的酸碱性; 方案二：测定反应前后溴水中 Br2 的物质的量和 Br- 的物质的量。 问题： （1）方案一是否可行？_（填“行”或“否”），理由是 （2）设反应前溴水中 Br2 的物质的量为 a mol，反应后溶液中 Br- 的物质的量为 b mol， 若是猜想，则 a 与 b 的关系式为_ 若是猜想，则 a 与 b 的关系式为_ 若是猜想，则 a 与 b 的关系式为_,提示： 猜想 反应：CH3CHO + Br2 CH2 Br

25、CHO + HBr 猜想 反应：CH3CHO + BrOH CH3 CH(OBr) 2 猜想 反应：CH3CHO + Br2 + H2O CH3COOH + 2HBr （1）方案一是否可行？_否_（填“行”或“否”），理由是乙醛无 论发生取代反应和氧化反应，溶液均显酸性，方案一不可行。 （2）设反应前溴水中 Br2 的物质的量为 a mol， 反应后溶液中 Br- 的物质的量为 b mol。 若是猜想，则 a 与 b 的关系式为_ 若是猜想，则 a 与 b 的关系式为_ 若是猜想，则 a 与 b 的关系式为_,实验探究性的考查常集中在： （1）课本中某些实验原理的探究 （2）日常生活物质成分的

26、探究 （3）重要反应中异常现象的探究等 （4）重要反应的反应条件的探究等,5. 强调观察能力与数据处理能力,考查 “观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出相应结论的能力” 。,分析上述数据，回答下列问题： （1）实验 4 、5 表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_（填实验序号）；,固体反应物的表面积,表面积越大,1 和 2,（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_ （填实验序号） （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。,1、3、4、6、8 ；2、5,反应温度,6和7 ；8和9,（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度

27、变化值（约15 ）相近，推测其原因：,因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近,做好 5 个定量实验,1. 一定物质的量浓度的溶液的配置 2. 中和滴定 3. 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 4. 中和热的测定 5. 乙醇分子结构的确定,做好 5 项制备实验,1. Fe(OH)2(FeSO4) 2. Al(OH)3 3. 乙酸乙酯 4. Fe(OH)3胶体 5. 几个气体的制备 O2、CO2、Cl2、NH3、C2H4 等,做好三类重点物质的检验,1. 气体检验 O2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等 2. 阳离子检验 H+、Fe2+、Fe3

28、+、NH4+ 、Al3+、 Cu2+、 Na+、 K+、Mg2+、Ca2+ 、 Ag+、 Ba2+等 3. 阴离子检验 OH-、Cl-、CO32-、 SO42-、HCO3-、Br-、I-等, 解答实验设计题的一般思路与过程 有效接受信息 。善于迅速、全面地吸收并筛选试题 所给信息,明确实验设计的课题、实验条件和设计要求. 实验设计原理 (1)实验方法的选定：取决于实验原理,受实验条件限制 (2)实验装置或实验操作的设计 ：属于方案细节的设计 3. 实验设计的内容 (1)根据命题要求说明设计原理，画出实验装置图； (2)列出实验操作步骤,说明实验中注意事项； (3)观察、记录实验现象,分析实验结

29、果,得出正确结论；,实验设计的思维模型,实验综合试题的基本类型 1. 根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得 出正确结论 2. 根据实验试题要求,设计基本实验方案 3. 能识别和绘制(或改正、连接)典型的实验仪器装置图 4. 各部分知识与技能综合的实验设计题,实验复习基本方法 1. 集中与分散相结合,提高重要实验的重现率 (1) 集中复习实验的基本操作与技能 (2)将性质、制法、验证、探索实验分散到理论、有机和元素化合物的复习中 2. 提高信息迁移能力训练发散思维以增强实验设计水平,思维能力,（1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、

30、再现、辨认的能力。 （2）能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。 （3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理(收敛和发散)的创造能力。,北京卷-27 X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知: X+Y Z+W (1)Y的电子式是_。 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_。,(3)用图示装置制备NO并验证

31、其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤c后还缺少的一步主要操作是_。,例题22-08北京卷-27 X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知: X + Y Z+W (1)Y的电子式是_ 。 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_ 2NH3 (l) NH2- + NH4+_。,(3)用图示装

32、置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 步骤c后还缺少的一步主要操作是_打开止水夹，通入少量氧气 _。,红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _。 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_。 反应的离子方程式是_。 (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2

33、,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度T变化的关系如图所示。 温度在T1T2之间，反应的化学方程式是_。 温度在T2 T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）_。,红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 _ P2O5 + 6OH- 2PO43- + 3H2O_。 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 _。反应的离子方程式是_ 3Cu + 8H+ + 2NO3 - 3Cu2+ + 2NO + 4H2O_。 (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无

34、色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,思维能力,（4）对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间 想象能力。 （5）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的 方案进行选择和评价的能力。 （6）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工 具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问 题的能力。,全国I 卷题号：6、7、9、10、12、13、26、27、29,例 已知X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的,自学能力,（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。 （2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知

35、 识结合起来，解决问题的能力。 （3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。,全国I 卷题号：11、26（3、5）、27、29,这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。, 例题-27 二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品 有关物质的部分性质如下表：,S2C12Cl2 2SCl2,设计实验装置图如下：,（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见： _。 利用改进后的正确装置进行实验，请回

36、答下列问题： （2）E中反应的离子方程式：_ B中反应的化学方程式：_。,全面考查实验设计,（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见： _。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： （2）E中反应的离子方程式：_ B中反应的化学方程式：_。,用导管将A的上口和 B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）， 在G和H之间增加干燥装置,2SCl2 S2Cl2,MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O,干燥,恒压,（3）C、D中的试剂分别是_、_ （4）仪器A、B的名称分别是_、_， F的作用是_。,气体除杂,我的邮箱: 我的电话：02982160087 学校地址：西安市咸宁中路151号 邮 编： 710043,请各位同行指正！,再见！,