《苏教版高中化学课件《化学反应的方向》 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学课件《化学反应的方向》 .ppt（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二单元 化学反应的方向和限度,化学反应的方向,自发过程：在一定条件下，不需要外力 作用就能自动进行的过程。,非自发过程：在一定条件下，需持续借助 外力作用才能进行的过程。,特点：具有一定的方向性,你能举出一些生活中常见的自发过程吗？,这些生活中的现象都有明显的自发性，它们将向何方发展(方向性) 。,Q,气体,液体,扩散,生活中的自发过程,高 低 温 温,高压 低压,h1h2,墨滴,一、自发反应,在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。,注意：（1）外界帮助如通电等。 （2）自发反应在恰当条件下才能实现,1.水分解生成氢气和氧气的反应 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的
2、反应 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应,不能,能,不能,能,Cl2+2KBr=Br2+2KCl,下列反应在室温下能否自发进行？如能，写出相应的化学方程式,试试看,CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br,1. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O（l） H = 2217.5 kJ/mol 2. 2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) H = 822 kJ/mol 3. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H = 1648.4kJ/mol 4. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H = 546.6kJ/mol,下列反应在一定条件下能够自发进行，它们有哪些
3、共同特点？,共同特点：H0，即体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态,你知道吗？,化学反应方向的判断依据:,1、根据焓变（能量）判断焓（能量）判据,活动与探究,操作要点： 1、将盛NH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O晶体的纸包打开，分别倒入塑料袋底部的两个角中 2、系上袋口，再将两固体充分混合,问题 该反应是吸热反应还是放热反应？, 该反应能自发进行的可能原因是什么？,下列变化过程都是吸热的，能否自发进行？,NH4NO3(s) = NH4+ (aq) + NO3 (aq),交流与讨论,思考:那是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？,有序,无序（混乱）,一盒火柴散落在地上，火柴头总是趋向于混乱
4、排列。,化学反应方向的判断依据:,1、根据焓变（能量）判断焓（能量）判据,化学反应趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（ S0）。且S越大，越有利于反应自发进行。,2、熵判据,1. 判断下列过程的熵变大于零还是小于零 1) H2O(s)H2O(l)H2O(g) 2) 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g)+H2O(l) 3) NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) 4) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),S0,S0,S0,S0,问题解决,下列变化过程都是吸热的，能自发进行的原因？,NH4NO3(s) = NH4+ (aq) + NO3 (aq),
5、问题反思,影响因素：,焓减小、熵增大有利于反应自发,总 结,能量判据,熵判据,1 . Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g) 2. 2CO(g) = 2C(s) + O2(g) 3. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 4. NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g),思考与讨论,H 0 S 0,判断下列反应在什么条件下能够自发进行,一定能自发,H 0 S 0,一定不能自发,H 0 S 0,H 0 S 0,低温能自发,较高温能自发,2 按要求填空 （1）A(g) + B(aq) = C(g) + D(g) 已知： H 0 ，试判断该反应_自发,P45 第2题,问题解决,（2）2A + B (g) = 2C (g) 已知该反应在一定条件下能自发进行，则H_0 ,S_0,(S),(g),（3） B = C + D已知该反应一定不能自发进行，试确定物质B、C、D的聚集状态,b c d,谢谢大家,