高三化学二轮复习研讨：元素化合物化学实验.ppt

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1、高三化学二轮复习研讨,元素化合物化学实验,二轮复习的目的:,1 对重点知识再强化，对易混易错、易漏知识的再梳理。 2 建立化学模型，能迅速将题目给的信息与化学模型建立联 系，从知识网络中提取有用的知识解题。 3 总结答题的规范化要求，进行规范化训练,二轮复习的课时建议:,二轮复习的时间仅约40天，有效学习时间仅6个周，约24课时，其中元素化合物5课时（包括检测1课时，讲评1课时），化学实验5课时（包括检测1课时，讲评1课时）。,第一部分 元素化合物,一、高考题中的作用和常见考查方式,二、二轮复习建议,一、在高考题中的作用和常见考查方式：,第一部分 元素化合物,第一部分 元素化合物,特点1：每年

2、有1个选择题。其中4年出现在13题，且一般四个选项各不相同，题目涉及知识点多，综合性很强,（2011）12.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al,例如（2010）13.下列推断合理的是 A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧

3、化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色; 将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色,5年考查的大多数知识点基本不重复，但是非常重要的知识反复出现，重点考查了Al、Fe、Cu、 N、Si、S、Cl等重要元素的单质及重要化合物的性质及用途。,第一部分 元素化合物,在选择题中，除单独考查元素化合物外，还会结合生活、 生产、最新科技，通过某些特定情景下与STS相结合,（1）题型主要是以 ，重点考查了 Fe（4年）、 S（4年）、 Cu（2年）、 Al（2年）、 Cl（2年） 等重要元素，既有考纲中要求的其单质及重要化合物的性质，也 有化合物对环境质量的影响，

4、H、C、N、O、Si、Na近五年卷 考查的比较少。 09年30题以工业流程为载体，考查元素化合物知识（Fe与酸的反 应、Fe2+的氧化、Fe3+的水解及检验、碱式碳酸铜与酸的反应、 碳酸盐的溶解与沉淀），同时还涉及物质的制备、分离、尾气处 理、溶液配制、中和滴定等化学实验的有关知识,第一部分 元素化合物,特点2： 卷中的28、29、30题中均有呈现，30题往往是实验题，与元素化合物的结合比较多，所以30中考查的频率最高。,工业流程为载体的实验题形式,10年29题以工业流程为载体，考查了重要的金属元素Al单质及化 合物的知识，Al、Al2O3与碱液的反应、Al(OH)4 与CO2的反应，同时还涉

5、及电解的有关内容 11年30题工业流程中涉及到的元素化合物知识：Cl2的氧化性、碳 酸钙高温分解、CaO与酸的反应等，第四问的实验设计，可以元 素化合物知识为基础，如可以利用SO2、CO2是酸性氧化物的性 质， SO2、CO2在漂白性、还原性等方面的区别,第一部分 元素化合物,09年30(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式) 侯德榜制碱法 08年30题粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下： 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 (只

6、填化学式)。 粗盐精制,气体制备与检验 : 10年SO2、09年NH3、08年Cl2和H2、07年NH3和O2 离子检验与除杂： 10年除去Fe2+中的Fe3+、09年除去Cu2+中的Fe2+、Fe3+；检验Fe3+ 08年证明炉渣中含有FeO、07年除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2 离子方程式及实验现象： 10年铝材碱洗时候常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示) 08年除去Al3+的离子方程式是 。 28(3) Fe3+、Fe2+均可催 化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。(4)含有FeO的实验现象为 。 07年 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。,

7、第一部分 元素化合物,与实验相关元素化合物知识,（2）4年考查重要方程式的书写(包括离子方程式) （3）,第一部分 元素化合物,与基本概念、基本理论相结合，在理论的背景下考查，如在周期律、周期表的内容中考查方程式，以元素化合物为题头考查盖斯定律、电解质溶液、氧化还原反应、速率平衡以及一些简单的定量计算等。体现了考纲中的综合应用。,SO2： 10年30（1）验证固体焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。(2)实验室制备、收集干燥的SO2 09年13题D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 08年28(2)上述冶炼过程产生大量SO2，下列处理方案

8、中合理的是 07年14题B通入少量SO2，溶液漂白性增强； 28(3)题请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)。,第一部分 元素化合物,重要物质的重要性质反复考,Cl2： 10年13题D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 09年10题下列关于氯的说法正确的是 08年30(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。 07年14题氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是D,第一部分 元素化合物,Fe3+、Fe2+、Cu2+： 10年30(3)题制备

9、绿矾时，向溶液中加入过量 Fe 09年29(2)题欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 。 30(1)题(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。 从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最试剂为 (填代号)。 08年28(3) Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）(4)题证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 07年29题(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。(3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药

10、品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。,第一部分 元素化合物,Al、Al3+、AlO2- : 10年29(1)题29.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 、 08年28(4)题除去Al3+的离子方程式是 。 09年13.下列推断合理的是A明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 07年12题C 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同,第一部分 元素化合

11、物,常 见 考 查 方 式,1.结合生活、生产、最新科技，通过生产流程以及某些特定 情景下与STS相结合 2.通过实验进行考查，其中重要的实验现象的描述以及方程 式的书写 3.与基本概念、基本理论相结合，在理论的背景下考查，如 在周期律、周期表的内容中考查方程式，以元素化合物为 题头考查盖斯定律、电解质溶液、氧化还原反应、速率平 衡以及一些简单的定量计算等。 4. 直接考重要的一些元素和物质。,第一部分 元素化合物,第一部分 元素化合物,与全国课标卷的比较： 从10、11年的卷来看：山东卷中元素化合物出现的越来越少，全国课标卷的卷中第一题一般是元素化合物题，近两年也有变化：,26（14分） 物

12、质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。,无机框图推断题,(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。,11年,26.(14分) 0.80g CuSO4

13、5H2O样品受热脱水过程的热重曲线 (样品质量随温度变化的曲线)如图所示 请回答下列问题： (1)试确定200时固体物质的化学式（要求写出推断过程）； (2)取270C所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是_； (3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 ； (4)在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_molL1（K

14、apCu(OH)2=2.21020）。 若在0.1molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL1。,但元素化合物既作为考查内容的落点又作为能力考查的载体的功能不变。,第一部分 元素化合物,与全国课标卷的比较： 从10、11年的卷来看：山东卷中元素化合物出现的越来越少，全国课标卷的卷中第一题一般是元素化合物题，近两年也有变化：,单纯的元素化合物减少,从今年的形式上看， 山东卷也正在向全国课标卷方向靠拢， 所以最大清晰化的掌握元素知识依然是高考复习的重点。,选取高考中的难点作为复习重点，通过拓展与归类，复习与这一点相关或相近的知识，即抓住线

15、。不要面面俱到，重点复习易错、已混、易漏点，要把点复习到位，把线梳理清楚。,关注点、抓住线、忽略面：,二、元素化合物复习建议：,在课时有限的前提下，专题的设定很重要。所设定的专题尽量与高考试题接轨，在高考试题的情境中复习知识才能激发学生兴趣，培养学生解题能力，使学生做到活学活用。,分知识版块，按小专题复习。,第一部分 元素化合物,专题设置建议：,专题设计时我们应该先思考： 该专题设计的目的是什么？ 想通过该专题复习哪些相关知识点？ 再根据所选知识点找合适的典型例题。 再进行适当拓展和变式训练。 最后综合练习。,第一部分 元素化合物,【专题一】元素化合物与工业、生产、科技等的结合。,【专题二】元

16、素化合物与实验结合。,【专题三】元素化合物与概念、理论结合。,3个专题,第一部分 元素化合物,1、重要物质的重要性质和制备 2、重要物质的重要用途 3、特征反应条件 4、与工业相关的知识：重要物质在工业中的制备与应用 重要物质的俗名和应 5、氧化还原反应 6、物质的特征反应现象及方程式或离子方程式 7、重要离子的检验 8、离子反应、离子方程式的判断 9、 元素周期律、元素周期表 10 、必修有机,主干知识：,【专题一】元素化合物与工业、生产、科技等的结合,例如：,在高考中往往以流程式框图题的形式出现，但传统的无机框图题对复习和巩固元素化合物知识也是很有好处的。,第一部分 元素化合物,建议：通过

17、传统的无机框图题为典型例题，复习巩固： 1、重要物质的重要性质和制备 2、重要物质的重要用途 3、特征反应条件 通过流程式框图题为典型例题，复习巩固： 4、与工业相关的知识：重要物质在工业中的制备与应用 重要物质的俗名和应用 5、氧化还原反应,课后 整理升华,a.常见的氧化剂、还原剂及顺序和对应的一般产物的判断 b.氧化还原反应方程式的书写,1、氧化性、还原性强弱的考查 根据氧化还原反应方向判断：强还原剂 + 强氧化剂 弱氧化剂 + 弱还原剂 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 常见氧化剂及氧化性强弱比较：HClOMnO4-Cl2 H2O2Br2 Fe3+I2S Cu2+H+ 常

18、见还原剂及还原性强弱比较：S2-SO32- （SO2）I-Fe2+Br-Cl-,2、氧化还原反应方程式的书写 配平依据：化合价升降总数相等（得失电子数相等）； 质量守恒定律；电荷守恒关系 有关反应物、生成物中氧原子的处理 （此规律也适用于电极反应式的书写） 酸性溶液或中性：由H2O提供氧原子（生成H+） 碱性溶液：由OH- 提供氧原子（生成H2O） 酸性溶液： 生成H2O (反应物中加H+ ) 碱性溶液或中性：生成 OH- (反应物中加H2O),知识储备1氧化还原反应,知识储备2,元素化合物中的“特殊”题眼 特殊颜色： 黄绿色气体：Cl2红棕色气体：NO2、Br2淡黄色固体：Na2O2、S、A

19、gBr黑色粉末：FeO、Fe3O4、FeS、CuO、MnO2、C粉、铁粉红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；砖红色沉淀：Cu2O黄色溶液：久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸（含Fe3+）；Fe3+水溶液；久置的KI溶液(被氧化成I2)；蓝色：,Cu2+溶液, CuSO4.5H2O，碘遇淀粉；紫红色溶液：I2的CCl4溶液、MnO4-；,(2)其他氧化还原反应：,(3)复分解反应,其他特征反应: 与NaOH溶液反应产生H2：Al、Si 既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐(NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HS、（N

20、H4)2S等）、弱酸酸式盐（NaHCO3、NH4HSO3等） 常温下，与水反应的物质：Na、Cl2、Na2O2、NO2,特殊反应条件： 常见的需要催化剂的反应：,常见与生产生活相关的物质,KIO3,Si Ge Se,常见与工业生产有关的化学反应 工业制粗硅 制漂白粉 工业制硫酸 合成氨工业 工业制硝酸 氯碱工业 工业制玻璃 工业制纯碱,几个重要的工业流程 （1）铝土矿提取铝 溶解：将铝土矿溶于NaOH溶液，主要反应为： Al2O3+2NaOH+3H2O =2NaAl(OH4) 铝土矿中的SiO2、Al2O3与NaOH反应会生成难溶的铝硅酸钠，用过量的NaOH溶液溶解铝土矿，可以除去SiO2，会

21、损失部分Al2O3 。 过滤：除去残渣（成分为氧化铁、铝硅酸钠等）。 酸化：向滤液中通入过量CO2，反应为： NaAl(OH) 4 +CO2=Al(OH)3+NaHCO3 过滤、灼烧Al(OH)3,反应为：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 电解：电解熔融Al2O3,反应为： 2Al2O3 =4Al+3O2 Al2O3熔点高（2054）,工业电解时为使Al2O3熔点降低,在其中添加冰晶石（Na3AlF6）。不用AlCl3,因为AlCl3熔融状态不导电。,通电,（2）侯德榜制碱法 第一个过程:将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再

22、煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl (这两步反应也可合并为:NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3 +NH4Cl;CO2在水中的溶解度小,先通氨气使溶液显碱性,便于吸收CO2）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 第二个过程：从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化

23、铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。,（3）食盐的精制 粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，要进行精制 步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水； 步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，常用BaCl2、Na2CO3、NaOH作为除杂试剂（Ba2+除SO42-，OH-除Mg2+、Fe3+，因为Na2CO3的作用既除去Ca2+，又要除去过量的Ba2+，所以Na2CO3必须在BaCl2之后加入。 试剂添加顺序可以是：NaOHBaCl2Na2CO3或BaCl2NaOHNa

24、2CO3或BaCl2Na2CO3NaOH然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH； 步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。,【专题二】元素化合物与实验结合,例如：,在高考中往往以流程式框图题的形式出现，主要与以下知识点相联系：物质的特征反应现象及方程式、重要离子的检验、离子反应和离子方程式判断。,第一部分 元素化合物,建议： 通过流程式框图题为典型例题，复习巩固： 6、物质的特征反应现象及方程式 7、重要离子的检验（尤其是有干扰离子时的离子检验） 8、离子反应,a.涉及到“量”的离子方程式,氧化还原型的,复分解型的,b.涉及电解质的（难电离、易水解的，

25、易水解的制胶 体时和不制胶体时分别怎样写）,特殊现象： 加入氢氧化钠，生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最后变成红褐色：Fe2+ 加入KSCN溶液，溶液变血红色：Fe3+ 滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：Al3+ 滴加盐酸，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：AlO2- 滴加过量氨水，得到沉淀的：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+；先沉淀后溶解的：Cu2+、Ag+。 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色：SO2 使红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 气体相遇，有大量白烟产生：NH3和HCl,知识储备3,【专题三】元素化合物与基本理论和基本概念结合,例如：,第一部分 元素化合物,9、元素周期律、元

26、素周期表 10、必修有机化合物,建议：以元素周期律、元素周期表的推断为情景，考查以下内容：,其它：盖斯定律、电化学、电解质溶液、氧化还原反应、速率、 平衡以及一些简单的定量计算等,a.同位素、核素等概念 b.金属性、非金属性的判断 c.原子或离子半径的比较 d.原子结构示意图、电子式、结构式,？,考查内容少，分值小，抓主干。 1.几组概念: 元素、核素、同位素、同素异形体 原子相对原子质量、元素相对原子质量、质量数 原子序数、核电荷数、核外电子数、质子数； 2、理解AZX的意义。 两个等式: (1)质子数中子数质量数 (2)原子的核外电子数核内质子数核电荷数=原子序数,知识储备4元素周期律、表

27、,3原子结构与元素周期表 (1)电子层数周期数(电子层数决定周期数) (2)最外层电子数主族序数最高正价数主族元素原子的价电子数=8负价绝对值 (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。 (4)最外层有1个或2个电子，可能是A、A族元素，又可能是副族或零族元素氦。 (5)分子中的原子满足最外层8e结构的规律：化合价+最外层电子数=8 (6)记住0族元素各原子的序数（2、10、18、36、54、86、118）,4、同周期、同主族元素性质的递变规律及“位”、“构”、“性”的关系。 5、能够理解原子、离子的核外电子排布与其性质的关系；（了解8电子稳定结构；化合价与族序数的关系；微粒半

28、径大小比较）。 “10电子”的微粒： Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ； N3、O2、F、OH、NH2 ； Na+、Mg2+、Al3+；H3O+、NH4+（有序记忆） “18电子”的微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、 H2O2、N2H4、C2H6 、CH3OH ；Cl-、S2-、HS-、O22- ；K+、Ca2+（有序记忆）,第一部分 元素化合物,必修有机化合物,3.试题难度不大，但较为综合（涉及的知识点或考查内容广）,2.考题多从与生活密切联系的物质切入，考查了典型有 机物的性质、用途、存在和有机化学的最基础的内容。,几年来，山东新课程有机必修考查的主要内容及呈现率为：

29、,第一部分 元素化合物,1.熟练掌握典型有机物的主要性质,甲烷：取代反应（生应知道与饱和碳原子相连的H在光照下可以被Cl取代） 乙烯（氯乙烯）：氧化反应、加成（H2、Cl2、HCl、H2O）、加聚反应（双 键加成反应、加聚反应的机理） 苯：与氢气的加成反应、卤代反应、硝化反应 乙醇：与Na反应、催化氧化反应、酯化反应等及反应的原理 乙酸：酸的通性、酯化反应 油脂：水解反应（皂化反应） 葡萄糖：银镜反应、被新制Cu(OH)2 氧化的反应、转化为酒精的反应 淀粉：遇 I2 变蓝、水解反应 纤维素：水解反应 蛋白质：水解反应、盐析、变性等,（1）各类有机物的基本组成： 石油和石油产品的生成物、糖类、

30、油脂和蛋白质、常见高分子材料等。,（2）基团、官能团的概念及其结构式或结构简式的 准确表达，典型有机物结构的准确表达 。,2.做好学生学习有机化学所必需的有机化学基本概念的复习，做到能用化学语言表达的应准确表达,注：关于煤的综合利用,不必复习：同系物、烷烃的系统命名等,（3）各种有机反应类型,关注,涉及的反应类型有取代、加成、加聚、酯化、水解等,3.关注近几年高考均没有出现的考点,（1）关于同分异构现象,（4）相关实验,近几年考查的内容有： （11年）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 （11年）D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 （10年）C.煤油可由石油分馏获得，可用

31、作燃料和保存少量金属钠 （10年）D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少 量乙酸可用饱和Na2CO3 溶液除去 （09年）A.CCl4 可由CH4 制得，可萃取碘水中的碘 （09年）C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别,（2）氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用,（3）常见高分子材料的合成反应及重要应用,与典型物质的主要性质有关的实验内容有：,甲烷和氯气的取代反应 乙烯的加成（溴的四氯化碳溶液）和氧化反应（酸性KMnO4 溶液） 苯的性质（滴加酸性 KMnO4 溶液和溴水） 乙醇的性质： a:与钠的反应（11年） b:催化氧化 （07年） c:酯化反

32、应 葡萄糖被新制的Cu(OH)2氧化的反应 淀粉的水解反应 蛋白质的性质,实验操作 实验现象 操作注意事项,第二部分 化学实验,一、高考题中已考到的点和未考查到的点,三、二轮复习课时安排和复习建议,二、化学实验的命题特点和方向预测,1、常见物质检验（包括气体和离子） （每年都考） 2、常见物质的制备（每年都考） 3、实验方案设计与评价 4、实验现象描述 5、基本实验操作（pH试纸的使用、冷却结晶） 6、物质的分离与提纯（过滤、结晶、萃取和分液、） 7、仪器名称、使用和洗涤 8、物质的量浓度溶液配制（仪器） 9 、酸碱中和滴定（名称） 10、误差分析 11、识别典型的实验仪器装置图,已考到的点（

33、按考查几率由高到低）,第二部分 化学实验,一、高考题中已考到的点和未考查到的点:,1、识别化学安全使用标识 了解实验室一般事故的预防和处理方法 2、实验数据的处理、计算、误差分析 3、绘制典型的实验仪器装置 4、渗析、盐析、蒸馏等物质分离提纯的方法 5、有机实验 6、大部分的基本操作。如：装置气密性检验、 判断沉淀是否完 全、沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净等等。 7、实验方案的改进 8、分析或处理实验数据，得出合理结论 9、物质的量浓度溶液配制、酸碱中和滴定,对照考纲没有或很少涉及的内容：,第二部分 化学实验,一、高考题中已考到的点和未考查到的点:,1.原理方面：不仅考查了元素化合物知识，还考查

34、了基本原理的知识 （例 如2011年制备无水CaCl2和Br2的流程为情景考查了学生对电 离平衡、水解平衡等的理解） 2. 情景方面：尽管物质制备出现实验装置图，能体现实验的再现性与真实 性，但很多出现在新情境的流程题中，文字叙述不多，使学 生“读题”的障碍及对题意的把握有了障碍（如08年“设计实验 证明炉渣中含有FeO”，再如2011的实验方案的评价和设计等）。 3.实验步骤方面：关注学生对实验步骤的解析，要求学生了解每一步操作的 意义，力图使真正做实验的学生获益。,综上所述，山东实验题的考查，正在向着基础化、情景化、能力化的方向应该是正确的。,二、化学实验的命题特点和方向预测：,第二部分

35、化学实验,（二）方向预测,二、化学实验的命题特点和方向预测：,第二部分 化学实验,方向预测1：改革型：突出实验本色 a、命题实验情景将更加真实。对课本已有实验的加工改进应成为一个关注点。 b 、强化基本操作。随着高校教学对学生基本操作能力的要求提升，是否会通过高考命题导向，加强技能训练，值得思考。 c 、关注近几年没有考察的考纲点，如物质检验、实验设计、仪器绘制、实验安全等。,方向预测2：保守型：稳中求变 a、继续关注实验原理的考查，但难度应该适当降低。 b 、对数据分析处理仍有要求，但考查形式也许会发生变化，如图表分析、选择等，达到降低难度的目的。 c 、定量与定性将结合，比例各半的可能性增

36、大。,1.物质的分离和提纯、物质的检验、物质的制备（1课时） 2 .简单实验方案的设计与评价与改进（1课时） 3. 综合实验探究 （1课时） 专题检测（1课时） 试卷讲评（1课时）,第二部分 化学实验,三、二轮复习课时安排和复习建议,二轮复习课时安排,化学实验（5课时）,复习建议,1.物质的分离和提纯、物质的检验、物质的制备（1课时）,第二部分 化学实验,物质的分离与提纯,物理方法：溶解、过滤、结晶（蒸发、降温）、渗析、盐析、蒸馏、萃取、分液、洗气。 化学方法：所加试剂一般都要过量；不引入新杂质。 物理方法常常要借助化学方法才能顺利实现；化学方法就是创造条件，努力通过上述物理方法完成。,物质的

37、检验、物质的制备,首先要清楚最特征的实验原理。在此基础上，延伸到若最特征的原理不能使用时，该如何排除干扰进行优选。,1。化学常用仪器 容器与反应器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶等 计量仪器：天平、量筒、滴定管、容量瓶、温度计等 其他常见仪器：铁架台、石棉网、酒精灯、蒸发皿、坩埚、漏斗、玻璃棒、U型管、干燥管、干燥器、药匙等,2。化学实验基本操作,试剂的取用、加热、溶解、稀释。 仪器的连接与仪器的洗涤。 焰色反应的操作、试纸的使用。 装置气密性检验。 气体的制取、收集（什么时间收集）、验满、验纯（拓展：如装置中空气是否排尽）、检验。 蒸发、结晶（冷却结晶、蒸发结晶）过滤（趁热

38、过滤）、判断沉淀是否完全、沉淀的洗涤、检验沉淀洗涤是否干净、沉淀的干燥、判断沉淀是否干燥。 物质的量浓度溶液配制 酸碱中和滴定,典型的物质分离、提纯、除杂装置和操作,由溶液 到固体,药放皿、皿置架、 灯加热、棒搅拌、 余热干,互溶、 沸点不同， 液液分离,隔网加热冷管倾、 冷水下进上出热气逆、 下缘上缘两相平、 碎瓷在瓶防暴沸,两架 两瓶 两管 一灯 一网 一计,一灯 一架 一皿 一棒 一钳,不互溶， 液液分离,一斗一架两烧杯,查漏、加液、关塞、振荡、 静置、开塞、下流上倒、 管口紧靠,液固分离,一斗一纸 一架一棒,一贴二低三靠,试纸的使用： （1）测溶液性质：,取（一段）湿（润）粘（在玻璃棒

39、一端）移（到试管口或出气口处） 观（察）判,取（一段）放（在玻璃片或表面皿）蘸点观（察）判,（2）测气体的性质：,2 .简单实验方案的设计与评价与改进（1课时）,第二部分 化学实验,“实验方案的设计与评价与改进”往往要体现“绿色化”的思想，所以，在该专题中还应该涉及复习处理实验中安全问题的能力、实验操作简答题的答题要点“四必须”、固定搭配等问题。,易燃物质（如活泼金属、有机物等）失火事故处理。 密闭体系的防爆与可燃性气体的验纯 加热大量液体防暴沸处理。 防倒吸装置。 有毒气体（如：CO、SO2、Cl2、HCl 、NH3、NO2等 ）的处理；重金属盐中毒的处理；酸、碱等沾到皮肤上的不同处理；酸、

40、碱等洒在桌面上的处理。,处理实验中安全问题的能力,（1）常用危险化学品的标识,知识储备化学实验安全知识,（2）安全事故的预防。 防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原氧化铁、氧化铜之前，检验气体纯度。 防中毒：制取有毒气体时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。 防倒吸：选择合适的装置。,（3）安全事故的处理。 受酸腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液(或稀氨水、肥皂水)洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送校医院诊治（浓硫酸一般先擦，后洗）。 受碱腐蚀致伤：先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗。如果碱溅入眼中，用硼酸溶液洗。 受溴腐蚀致伤

41、：用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。 火灾：钠、镁着火，沙子覆盖，使之熄灭。酒精引起火灾，用湿摸布盖灭。 吸入刺激性或有毒气体：吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气使之解毒。吸入硫化氢或一氧化碳气体而感不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气。但应注意氯气、溴中毒不可进行人工呼吸，一氧化碳中毒不可施用兴奋剂。 误食重金属盐：立即口服牛奶或蛋清。,实验操作简答题的答题要点“四必须”,一是必须说明使用仪器规格（容量瓶、量筒）,二是必须说明药品用量（少量、适量、足量 ）,三是必须说明操作顺序,四是必须说明现象和结论,第二部分 化学实验,固定搭配,2、冷却结晶操作的固定搭配是： “蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”,3、若实验中需要称量沉淀质量，操作的固定搭配是 “过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量”。,3. 综合实验探究 （1课时）,第二部分 化学实验,实验往往是综合性的考查学生的能力，所以在二轮复习中，实验专题不宜再细化，应该选取综合性强的实验题，以提高学生应用元素化合物知识、实验基础知识、反应原理知识的能力。在该专题的设计中，关注一下实验原理的考查（但难度应该适当降低）、对数据的分析处理（如图表分析、选择等）、定量与定性相结合的实验考查形式。,定量实验：一定浓度溶液的配制、酸碱中和滴定,祝您幸福,谢谢大家,