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1、课题1 食醋总酸含量的测定,专题6 物质的定量分析,对课题的理解,实验新特点,1.移液管的使用 2.指示剂的选择 3.相对平均偏差的计算 4.涉及滴定曲线 5.运用中和滴定原理设计实验方案解决实际问题,（与旧人教版比较）,实验目标,1.认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。 2.练习移液管、滴定管的使用方法，初步掌握中和滴 定的基本技能。 3.能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。 4.应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定 量分析方法解决实际问题的过程。 5.养成实事求是的科学态度。,实验原理,1.化学反应原理： CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O HnA（
2、有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O,*2.NaOH溶液浓度的标定 （1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上 层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。 （2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。,m/M = c（NaOH）V（NaOH）,3实验数据的处理： m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH）M（CH3COOH） 100mL食醋中所含醋酸的质量为： m（CH3COOH） = c（NaOH）V（NaOH） M（CH3COOH） 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量
3、的平均值。,平均相对偏差的计算,绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差： di=xi-x， x= 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值： d= = 相对平均偏差：Rd = 100%,x1+ x2+x3+xn,n,d1+ d2+d3+dn,n,|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+|xn-x|,n,n,d,实验准备,实验方案,实验方案,仪器的洗涤,溶液的装配,NaOH标准溶液配制,3数据处理与结论,1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍 3.陈醋: 颜色很深,注意事项,各种食醋颜色对比,滴定前后颜色对比，区分度较好,陈醋脱色半小时后的颜色,配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在
4、实验前应加热煮沸23分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。,（1）移液管尖嘴残留液体的处理 （2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视,几个关健 实验操作,教学建议,1课时分配 第一课时：食酸的分类，食醋总酸含量的测定原理， 滴定过程中pH的变化以及实验数据的处 理方法。 第二课时：复习滴定管的使用和中和滴定操作，练习 移液管的使用，课题方案的设计与论证。 第三课时：完成食酸总酸含量测定的实验与评价。,分组公布实验方案， 说出各自的困惑,各组对各种方案 进行质疑与评价,学生设计实验方案,实验与评价,初步实施实验方案,细化实验方案,4,3,2,5,6,1,食酸总酸 含量的测定,2教学设计思路（课题方案设计教学）,实验药品：白醋、香醋、陈醋、0.1%酚酞、甲基橙、活性炭、蒸馏水。,