高考化学二轮复习策略：化学基本概念、基本理论.ppt

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1、化学基本概念 基本理论 二轮复习策略,青岛58中 赵新华 2012.3.3,基本概念、基本理论包含内容,一、物质的量 分散系 二、氧化还原反应 三、离子反应 四、化学反应与能量变化（热效应、电化学） 五、化学反应速率和化学平衡 六、离子在溶液中的平衡 七、物质结构 （必修、选修）,2010、2011年山东理综卷化学分值对比,1.近两年所占分值为44分左 右，占56% 2.每年至少涉及三道选择，二卷一般是28题29题设问。 3.化学反应原理三部分内容占的比重较大。,备考思路 强化重点梳理错漏规划专题 设置板块 注重策略 讲究方法 渗透观念 落实规范,一、物质的量 分散系,分散系,近五年山东理综对

2、比分析,对比分析 1.考查内容：物质的量（阿伏伽德罗常数）（5次）胶体的性质及应用（3次）溶液配制（2次） 2.题型赋分：阿伏伽德罗常数的考查以选择题为主，物质的量浓度的应用以填空题型为主，胶体的性质及应用以选择题形式为主。 3.能力考查：物质的量考查学生分析和解决此化学问题的能力，属于理解层次，难度适中。胶体主要以考查学生对知识的识记、辨析、归纳、整合能力主，属于了解层次，难度较小.,关于阿伏伽德罗常数的考查,（08山东卷，13，4）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B在H2O2Cl

3、2=2HClO2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子 C标准状况下分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g D一定温度下，1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4物质的量不同,学科网,学,09年第10题下列关于氯的说法正确的是 D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）,10年第9题16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子,一、关于阿伏伽德罗常数考查 1.氧化还原反

4、应电子转移数 2.微粒数（分子数、质子数、原子数）、气体体积和质量与物质的量换算 3.水解平衡中离子浓度 4.气体摩尔体积(22.4L/mol)的运用,关于溶液的考查,（08山东卷，13，4）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 %,学科网,学,08年30食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (2)用提纯的NaCl配制500mL4.00molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。,09年30（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容

5、时视线应 ，直到 。,10年第14题下列与实验相关的叙述正确的是( ) A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出,二、关于溶液考查 1.一定质量分数溶液的配制 2.一定物质的量浓度溶液配制仪器 3.一定物质的量浓度溶液配制操作 4.浓硫酸稀释 5.配制溶液误差分析,关于胶体的考查,07山东试题12下列叙述正确的是 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 09年第13题下列推断合理的是 A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 11年第9题化学与生产、生活密切

6、相关。下列叙述正确的是 D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体,三、关于胶体考查 1.明矾净水原理（2次） 2.胶体与溶液的本质区别 3.胶体的性质（丁达尔现象）,宁夏卷近三年考点分析,考点分析 1.利用化学反应（离子）方程式的计算（关系式法） 2.有关NA（阿伏伽德罗常数）、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。 3.关于分散系（近三年高考均没涉及）。,2012山东省考试说明样题12,2011年宁夏卷第7题.下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C.欲配置1.00

7、L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠,样题12,命题趋势,1.对阿伏伽德罗常数的考查主要以溶液中离子数目的多少、电子转移数目的多少、物质中化学键数目的多少、气体体积为主， 2.对物质的量浓度的考查则主要利用它的工具性解决综合性试题中的某些问题，如一定物质的量浓度溶液的配制重点考查仪器和操作步骤。 3.胶体则以生产、生活中常见的物质（如明矾）作为背景材料考查胶体的性质。以考查学生对知识的识记、再现能力为主、题型延续选择题形式。 4.淡化纯数字运算，强化化学思维

8、方法的考查成为高考命题的趋势。,二轮复习建议,本专题分四个板块，复习时间为1课时。 板块一. 物质的量、阿伏伽德罗常数的应用 了解NA涉及到的知识点和陷阱，掌握其中的化学思维方法 板块二.物质的量在化学计算中的应用 了解常见的计算题解题方法：如关系式法、守恒法、差量法。 板块三.溶液配制 掌握溶液的配制仪器和实验步骤及误差分析 板块四.胶体 胶体仅限于大纲中提到的性质 （如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），不要额外拓展。,二、氧化还原反应,近五年山东理综对比分析,对比分析 1.考查内容：其中氧化还原基本概念（4次）氧化还原反应方程式书写（3次）电子转移数计算（3次）常见的氧化剂和还原剂（3次） 2

9、.题型赋分： I卷仅限某个选项（概念），多数在II卷中考查，分值为4分。 3.能力考查：考查学生分析问题、解决问题的能力及综合运用能力，难度中等。,07年第28题 （2）用4催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) 574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) 1160 kJmol-1 若用标准状况下4.484还原2至2，整个过程中转移的电子总数为 _。,11年第28题研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。 利用反应

10、6NO28NH3 =7N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。,08年第13题 B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则 转移2NA个电子,07年第28题(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。,08年28题黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性

11、，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2 ，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）,11年第29题（3）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_（用离子方程式表示）。,具体考查内容 氧化还原基本概念（氧化性、还原性、氧化剂及氧化产物） 氧化还原反应方程式书写（新情境下） 电子转移数计算（3次） 常见的氧化剂和还原剂（3次）,答题分析：考生因不能正确推断S2-与氧气反应的全部产物而无法正确书写反应方程式,1.按类别识记常见的氧化剂和还原剂（产物、强弱）。 2.能迅速判断化合价，表示氧化还原电子转移。

12、3.了解氧化性、还原性强弱判断的方法（3种）。 4.掌握氧化还原反应部分物质配平的技巧。 5.建议以上内容与每周的理综训练、化学综合练习及元素化合物融合复习.,二轮复习建议,考试大纲要求,三、离子反应,近五年山东理综对比分析,对比分析 1.考查内容：离子方程式（5次）离子性质、检验、除杂（4次）离子共存（1次） 2.题型赋分：对离子方程式书写的考查，则填空为主，分值在2分左右.对离子共存的考查以选择题的形式为主。典型离子的检验和除杂以填空题形式与实验结合考查（11年没有涉及）； 3.能力考查：考查学生对知识的吸收、整合、运用能力为主，属于理解层次，难度适中。,1.离子方程式的书写仍然是考查热点

13、，更倾向于 考查具有典型意义（或代表性）的特征反应离子方程式的书写。 2.典型离子的检验和除杂仍然要重视。 3.有限定条件的离子共存要关注 4.将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写应该引起重视.,命题趋势,1.强化主干核心离子方程式的书写。 2.巩固离子共存和离子方程式正误判断。 3.掌握典型离子的检验分离和除杂。 4.建议以上内容与每周的理综训练、化学综合练习 及元素化合物融合复习.,二轮复习建议,四、化学反应与能量变化,（一）化学反应中的热效应,近五年山东理综对比分析,高考命题热点 1.盖斯定律（5次） 2.对反应热的理解及焓变的判断（3次） （吸热反应和放热反应） 3. 能量转化,

14、关于反应热的考查,07山东12下列叙述正确的是 （石墨，）（金刚石，） 0，所以石墨比金刚石稳定,10年第10题下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下， 在光照和点燃条件下的H不同,能量越低越稳定,反应热和反应速率、焓变,10年第28题 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) H=-572KJmol-1 某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。,能量

15、的计算,关于盖斯定律的考查,07山东28（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为 kJ。,08山东理综29北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （l）丙烷脱氢可得丙烯。已知： C3H8(g）= CH4(g)HCCH(g)H2(g） H1=156.6KJmol1 CH3CH=CH2(g）=

16、 CH4(g)HCCH(g) H2=32.4KJmol1 则相同条件下，反C3H8(g) = CH3CH=CH2(g）H2(g）的 H= KJmol1,相加,相减,09山东28. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （2）O2(g)=O2+(g)+e- H1=1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJmol-1 O2+PtF6-(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=482.2 kJmol-1 则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(S) 的 H=_ kJmol-1。,关于盖斯定律的考查,先加后减,

17、11年第28题（2） 已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=196.6 kJmol1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H=113.0 kJmol1 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol、1。,相减后除2,考生答题情况比较理想，说明考生比较熟练运用盖斯定律进行相关的计算,宁夏卷近三年考点分析,考点分析 1.利用盖斯定律计算H并计算反应中释放的能量 2. 反应热图像的分析，焓变与活化能的关系 3.有关吸放热的基本理论知识,命题趋势,1.以选择题形式考查对吸热反应、放热反应、反应热和焓变等概念的理解；物质具有能量的高低及稳定性的判断。

18、以填空题形式考查热化学方程式的书写及盖斯定律的综合应用。 2.关注吸热反应和放热反应（图像），关注化学键与反应热和焓变的关系。 3.预计本专题内容在2012年高考中内容会有所拓宽，形式会更加灵活。盖斯定律的应用仍将是考查的重点内容。,二轮复习建议,本专题主要设两个板块： （一）能量的转化及应用 （1）反应热（吸热和放热）的理解及焓变的判断、比较（关注吸热放热图像） （2）常见的能量转化形式和常见的反应热（燃烧热和中和热） （二）热化学方程式的书写和盖斯定律 （1）热化学方程式的正确书写及正误判断 （2）化学键的改变与能量的大小的定性、定量判断 （3）对于盖斯定律的应用（最多三个方程式、尽量给予

19、总式）,友情提示 1.具体参考二轮复习集备 2.建议与每周的理综训练、化学综合练习相融合 3.复习时间：1课时,四、化学反应与能量变化,（二）电化学,近五年山东理综对比分析,高考命题热点 原电池原理和电解池原理（5次） 电极方程式的书写（5次） 金属的腐蚀和防护（4次） 4.电化学计算（2次）,电化学大纲要求,对原电池原理和电解池原理的考查,07山东29（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。,08山东卷29(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32移向

20、电池的 （填“正”，或“负”）极。,09山东29.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 。 (3)MnO2的生产方法之一是以石为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。,确定正负极（阴阳极） 离子移动方向 电子移动方向 电极材料的确定 电解质的作用 电极方程式书写,10年第29题对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命

21、(1)以下为铝材表面处理的一种方法： 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_ (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_,对原电池原理和电解池原理的考查,11年第29题 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为_。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_、_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。,命题目的：考查原电池原理，考生需掌握原电池的形成条件、工作原理、电极

22、反应等知识。根据原电池的构成、钠与硫的性质，结合题给信息，推断M具有隔离和导电的作用。依据电池反应，判断正负极，进而书写电极反应方程式。比较钠硫电池与铅蓄电池的负极反应，确定钠和铅的相当量关系。,问题分析：考生对多硫化物比较陌生，不能准确提取题给信息或不能将题给信息的实质内容与所学原电池构成的相关知识进行整合，因而无法正确书写电极反应式进而无法判断M的作用，第三问因不明确铅蓄电池和钠硫电池的负极反应而不能正确作答。,样题40,2011,11年第15题.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电

23、能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系 C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用,考查考生对原电池、电解池、金属腐蚀与防护、化学能与电能相互转换规律等的认识和掌握，旨在考查考生运用电化学知识解决化学问题的能力,样题20,2012山东省考试说明,（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A液滴中的Cl由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极

24、反应为： O22H2O4e4OH C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀， 生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH 形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu2,样题19,本题考查电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。 老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。,五年山东试题主要考点,1.电极反应方程式和电池反应方程式的书写(书写的难度有些增加） 2.电极名称的判断、

25、电极材料的选择 3.工作原理方面：电子流向、溶液中的离子移动方向、溶液pH的变化情况 4.金属的腐蚀与防护 5. 电化学的计算及应用,考查的视角不断变化，题目的设置经常翻新，卷和卷交替出现，电化学知识出现率较高，其原因主要是电化学知识的实质是氧化还原反应，看考生能不能真正理解其本质。电极反应式的书写不仅单纯考查化学用语还有原电池的正负极的判断。随着科技的发展，新的化学电源经常出现，给出题人提供了很多的信息来源。电化学原理和氧化还原反应、反应热、反应速率、离子反应、离子的检验、PH的计算、电化学防护等知识能联系在一起考查，更适合理综卷的出题。,41(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能

26、源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol1 2H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。 (3)H2O

27、的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。 (4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。,样题41,本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、盖斯定律、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。,宁夏卷近三年考

28、点分析,考点分析 1.电极反应方程式和电池反应方程式的书写，2010年12题考查了有盐桥的原电池中电池反应离子方程式的书写；2011年2次考查了蓄电池、甲醇酸性电池正、负极电极反应式的书写 2.电极名称的判断、电极材料的选择、电极产物的判断 3.在2010、2011年该部分的内容加大了考查力度,2012命题趋势,1.2012年高考在题型上将以传统题型为主，其中原电池的工作原理电解产物的判断与计算电极及电池反应方程式的书写、金属腐蚀都是高考命题的热点内容，题型主要以填空题形式为主。 2.特别注意能根据题目所给信息正确书写电极及电池反应方程式，题目会更加新颖。,二轮复习建议,本专题主要设四个板块：

29、 一、原电池和电解池工作原理 确定正负极（阴阳极）离子移动方向电子移动方向电极材料的确定电解质的作用电极方程式书写 二、常见的化学电源 （普通原电池、丙烷燃料电池、锌锰干电池、钠硫高能电池、铅蓄电池） 三、金属腐蚀与防护（与生产生活实际相联系） 四、电化学计算（注意把握相当量关系）,未曾涉及过的电池类型需注意，如：有盐桥的双液电池、新型高能电池、串并联的装置等，燃料电池还有可能会变换角度继续考查,友情提示 1.具体参考二轮复习集备 2.建议与每周的理综训练、化学综合练习相融合 3.复习时间：2课时,五、 化学反应速率和化学平衡,近五年山东理综对比分析,高考热点分析 1.化学平衡 (5次) 2

30、.化学平衡常数(4次) 3 .化学平衡图像（3次） 4 .化学反应速率（2次) 5 .工业生产适宜条件的选择,大纲要求,选择题,07年第14题氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A再通入少量氯气， 减小 B通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动,08山东卷14题 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应方程式为

31、COH2O CO2 H2,根据平衡常数K书写化学方程式,2009山东14.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为,化学反应速率的求算和影响因素,二 卷,2007山东28(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中

32、，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： 将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_ 。 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_ _K(B)(填“”、“”或“=”)。,已知转化率求平衡常数K,平衡常数K的影响因素,样题39,09年第28题合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化

33、剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。 10年第28题 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g）， 发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。 02min内的平均反应速率v(HI)= .该温度下， H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数,已知物质的量求平衡常数K,平衡常数K的影响因素,2011年山东理综,11年第28题（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

34、（2）已知：2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g） H=196.6 kJmol1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H=113.0 kJmol1 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol、1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。 a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_ （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g

35、) CH3OH(g) CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。,已知体积比求平衡常数K,平衡状态的判断,以图文结合方式考查温度和压强对化学平衡的影响，运用信息综合分析、判断和解决实际问题的能力。,问题分析（2）第二问、第三问均有部分考生出现错答，说明对化学平衡状态的特征、应用平衡常数数学表达式进行相关计算等知识的掌握仍存在缺陷；（3）第一问答题情况较好，第二问则有部分考生不能把化学反应原理与实际情况相结合，综合各方面因素而导致一定程度失分。,五年山东高考试题考点,1.化学反应速率（

36、求算、影响因素） 2.勒沙特列原理（压强和催化剂） 3.平衡常数（表达式、影响因素、利用图像获取信息） 4. 平衡状态的判断（压强、颜色、体积比等）,1.K的表达（08） 2.K的影响因素（07、10） 3.已知转化率求K（07） 已知产物的物质的量求K（10） 已知体积比求平衡常数K（11）,宁夏卷近三年考点分析,考点分析 1.外界因素对速率、平衡的影响 2.关于速率、平衡转化率的计算 3.平衡常数（表达式、利用图像进行计算、平衡常数的影响因素） 4.催化剂对速率、平衡、反应热的影响 （上述计算的基础均为三段式计算） 5 .平衡浓度与平衡常数的相互换算,化学反应速率和化学平衡考向预测,3.平

37、衡常数的计算是全频考点，注意结合转化率的计算或结合数据表格形式进行数据整理。 影响平衡移动的因素是全频考点，继续关注影响因素对K的影响。不应担心所谓“等效平衡”问题。,2.化学反应速率全频考点，关注利用速率求算物质浓度或物质的量逆向计算；,1.催化剂高频考点，关注催化剂对反应进程有影响而对能量变化无影响结论应用；,化学平衡关注点：,1.平衡状态的特征： （1）速率特征（2）组分含量特征质量或物质的量浓度物质的量（体积）分数质量分数（3）体系特征 总物质的量（总压强、总体积）总密度平均摩尔质量（4）变量特征转化率（5）常数特征平衡常数,2.平衡常数的意义及应用Q、K的关系,3.影响平衡移动的因素

38、（1）单一组分的浓度 （2）温度（3）压强四种改变压强的方式恒容充惰恒压充惰体积改变等比例充入一类组分,4.选择条件导致平衡移动,化学反应速率和化学平衡考向预测,二轮复习建议,本专题分四个板块： （一）化学反应速率（表示方法、影响因素） （二）化学平衡的移动和应用 1.化学平衡状态的判断 2.勒沙特列原理 3.化学平衡常数（表达式、影响因素、计算） （三）化学平衡的有关计算（化学速率、平衡的有关计算） （四）化学平衡图像,友情提示 1.具体参考二轮复习集备 2.建议与每周的理综训练、化学综合练习相融合 3.复习时间：2课时,五、 离子在溶液中的反应,近五年山东理综对比分析,高考命题热点 1.弱

39、电解质电离平衡（5次） 2 .盐类水 解（5次） 3. 沉淀溶解平衡（5次） 4 .电离平衡常数计算（2次） 5 .离子浓度关系（3次） 6 .测定溶液PH的操作方法,（一）对弱电解质的电离平衡的考查,2007山东14氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 (A)再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小 (B)通入少量SO2，溶液漂白性增强 (C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) (D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 2007.30. (3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑

40、合金网，按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。 装置A中能产生氨气的原因有：_,涉及到一水合氨的电离平衡,涉及到次氯酸和水的电离平衡,1.对弱电解质的电离平衡的考查,08山东理综29(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数Ka1= （已知：10-5.60=2.510-6）,涉及到碳酸H2CO3的电离平衡及电离平衡常数Ka1的求算,（一）对弱电解质的电离平衡的考查,2009山东理综15.某温

41、度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Ka的数值比c点Ka的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,涉及到醋酸的电离平衡及Ka的影响因素,（一）对弱电解质的电离平衡的考查,2009山东理综28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2

42、=2.210-20。 （4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。,涉及到氨水的电离平衡及Kb的求算,（一）对弱电解质的电离平衡的考查,10年28 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3,11年第14题室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列

43、说法正确的是（ ） A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中 不变 C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,涉及到水的电离平衡及影响因素,考查弱电解质的电离平衡、水的离子积常数等知识，旨在考查考生分析问题、解决问题的能力，包括信息获取与整合能力、逻辑思维能力、推理能力等。,11年第30题 （4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2102，Ka2=6.3108，H2CO3 的电离常数Ka1=4.5107，Ka2=4.71012。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶

44、液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_ 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHCO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、pH试纸_,小结 1.弱电解质的电离平衡移动 2.强弱电解质 比较 3.弱电解质加水稀释 4.弱电解质电离平衡常数（Ka、Kb）意义、影响因素及表达求算 5.弱电解质实验设计 6.图像题、数学推导题（分式）、简答题,已考查过的弱电解质有 H2O（07.09.10） CH3COOH(09、1

45、1) NH3H2O(07、09) H2CO3(07.08.11) HClO(07) H2SO3 (11)H2C2O4 (07),（二）对盐类水解平衡的考查,07山东10物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 08山东理综29 常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。,多元弱酸盐水解平衡与pH关系,多元弱酸酸式盐中微粒浓度关系,10年

46、第29题对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命 (1)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_,11年第29题 29科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_（填“增大”“减小”或“不变”）,小结 1.水解平衡的影响因素 2.水解方程式的书写 3.水解平衡的应用 4.微粒关系（等量关系、大小比较) 5.简答题,盐类水解相互促进,多元弱酸正盐中离子浓度关系,答题分析：大多数考生均能将溶液中的离子浓度正确排序，但个别考生漏掉了溶液中的OH-和HS-.,07年第29题（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、 3和2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出 的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验步骤 。,（三）对沉淀溶解平衡的考查,沉淀溶解平衡应用于离子除杂,（三）对沉淀溶解平衡的考查,2008.15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-