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1、看形势 明思路 定方法 抓落实 高考复习策略与方法,高考复习策略与方法,一看形势 二明思路 三定方法 四抓落实,既要低头拉车，更要抬头看路！,一看形势 1.面对现实： 2现状： 3. 高考面临四化：需求变化、环境恶化、 矛盾激化、观念固化 。 竞争高考的必然选择：,4. 处于新旧高考交替、处于新课改高考前夕的省份必然顾及到两个方面： 维持几年来的连续性、稳定性、一贯性；所以难度的控制或适度调整放在第一位，新的理念如探究能力的考查等放到第二位 向即将到来的新课改及新高考的有意靠近和逐步适应。,高考实施的基调 ：稳定是大局、是头等大事、是一切的前提 新一轮课程改革的高考已全面展开逐步深入， 保证更
2、好地完成新一轮课程改革前的有限几次高考， 实现平稳过渡， 是明智的、稳妥的决策。,真正达到稳定的核心有两个： 立足基础知识、基本能力不超纲； 试题题量、难易程度恰当。,考试时间、试卷长度的局限决定了试题绝对是学习内容的抽样，其呈现特点集中在 只能是该学科的主干、 核心、基础、重点、可再生的、对今后学习有价值的知识与能力。,主帅不力累死三军,二明思路 1.新课改的理念必然对即将结束的旧高考命题指导思想有影响 新课改的三维目标 新高考对人才的选拔重在： 新课改区高考试题导向： 2.考试大纲与教学大纲、教材的的关系 教学大纲里的内容不一定都要考；考试大纲里的内容一定是重点考查范围之内的 。 高考指挥
3、棒的真正指向是：正确处理知识传授和能力培养的关系。,新课改理念的影响 08-01-11教育部发布教育部关于普通高中新课程省份深化高校招生考试改革的指导意见指出：“考试内容要实现与高中新课程内容的衔接，进一步贴近时代、贴近社会、贴近考生实际，注重对考生运用所学知识分析问题、解决问题能力的考查。” 新考试观的核心也是考查学生认识社会、理解现实的能力。 命题要从中学课程的实际定位出发，而不能从专业的角度出发。,新课改不再把中学教育定位在专业教育。 中学在内容的选择上强调素材的生活化和趣味性 （不是大学的科学性与严谨性）； 方法的选择上强调实践性 （不是大学的学术性）；,新课改的三维目标,知识与技能立
4、足于学会 过程与方法立足于会学 情感、态度、价值观 立足于乐学,新课改区高考试题导向：,在分析的内容上新高考提供新材料、营造新情境、分析全新的内容（旧的则是已学过的内容）；在分析的方法上强调过程（旧的则是结果）；在分析的评价上开放的、允许有多种答案（旧的则是封闭的、唯一）,2011年全国 13某含铬（r2O2-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 B处理废水中Cr2O2-7的物质的量为 C反应中发生转移的电子数为
5、 D在FeOFeyCrxO3中，3x=y,高考对人才的选拔,重在 1.获取信息的能力 2.分析和运用知识的能力 3.良好的社会参与意识和社会责任感 4.良好的自我表达能力 5.良好的道德修养 6.良好的心理素质,新课改区高考试题导向：,强调学生化学素养、自主学习能力及学习潜能的考查。 重视理论联系实际，关注化学与社会的协调发展。注重考查对物质世界的观点和价值取向，发挥试题的教育功能和导向作用。 减少虚拟，贴近真实。重构元素化合物的知识要求。 多样化的信息呈现形式化学科的核心知识、化学学科方法的考查、 强化实验考查实验与探究能力、实验与思维品质等方面进行。,2.考试大纲 与 教学大纲、 教材的关
6、系,高考指挥棒的真正指向是：正确处理知识传授和能力培养的关系。,教学大纲是作为整个高中教学的依据，而考试大纲只是为高考的需要而定的 教学大纲里的内容不一定都要考；考试大纲里的内容一定是重点考查范围之内的,2011年高考理科 大纲全国卷(理综)全国卷浅议,第1卷选择题考查基本概念和原理：涉及弱电解质电离、pH、离子共存、离子浓度、有机物鉴别、化学平衡基本计算、电解原理、有关阿伏加德罗常数 的理解 及应用、利用化学式和氧化还原的基本计算 等。题型常见，考生熟悉；（6）题容易（7）（8）（10）（11）中等难度、（9）（12）（13）较难。 第卷：27题以无机框图形式考查考生对重要单质及化合物的性质
7、、相互转化的掌握。考查考生化学方程式、离子方程式、电子式的书写与基本计算能力，属中等难度；28题以浓度-时间曲线为载体考查反应速率的计算与比较，化学平衡与温度浓度的关系,涉及转化率计算和曲线绘制.侧重考查有效信息的捕获与加工能力,属较难题;29题以制备氯气和一氧化氮气为中心考查学生化学实验基本操作能力和迁移应用能力,(2)属较难题；30题考查有机物结构性质及其转化关系，有机化学方程式及同分异构体书写能力。检测考生获取信息、分析信息并应用信息解题的能力。,全卷对化学学科的能力和素养考查有所增强 试题总体上体现了：稳定前提下的继承和创新；以能力和素养为落点的基础考查。 对课改的导向作用明显：要求学
8、生通过具体知识的学习和理解来发展能力、提高素养；要能够运用在具体知识学习中学到的思维方法，分析解决实际问题。试题选材超教材，方法能力不超纲。,2012年高考必考知识点范围归纳,依据考试说明、综合近年的高考试题分析，可以认真地、有把握地说 1.贴近社会、理解现实的化学视角:环境污染与保护食品添加剂合金的使用生活中的化学能源问题- 2.关于氧化还原反应的分析与配平 3.化学中的常用物理量(质量、体积、密度、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等)阿伏加德罗定律及推论以物质的量为中心的基本计算 4.化学用语：核素符号原子结构简图电子式电离方程式结构简式化学方程式离子方程式电极反应式- 5. 1-20
9、号元素及学习过的各主族代表元素的原子和离子结构特征、半径比较化学键的形成条件、种类、特点-,201高考必考知识点范围归纳,.周期表的构造周期表与周期律本质的内在联系位置、结构、性质的互推 .反应速率的表示方法比较反应速率相等或大小的方法影响速率的因素各种速率曲线的分析 .平衡状态的特征与判断平衡状态的形成过程与移动方向简单的等效平衡的分析各种平衡曲线的分析 .溶液中的三种平衡(弱电解质的电离平衡、水的电离平衡(Kw、pH)、盐的水解平衡)的分析与应用 1.电化学基本概念和原理：原电池的电极认定电极反应与电池反应、介质电解液的作用电解池的形成条件、电极认定、电解过程与产物的分析可充放电的电池的工
10、作原理锈蚀的本质与防锈的方法及原理 1.离子反应的本质与离子共存的条件离子方程式正误的判断- 1.溶液中离子浓度的分析比较三个守恒的分析与应用,201高考必考知识点范围归纳,1.有机物中的化学键、官能团对性质的决定性作用与相互影响官能团的相互转化与有机反应类型- 1.有机物结构同分异构体的识别与分析结构简式、键线式的识别- 1.有机物及高分子化合物的合成与推断 1.常用仪器基本操作试剂保存现象推断结论分析装置选择- 1.实验设计(原理、仪器、试剂、装置的连接、操作的程序、关键的提示、评价-) 1.重要的、常见的、典型的非金属元素及单质化合物的性质、制备、用途、转化关系 .重要的、常见的、典型的
11、金属元素及单质化合物的性质、制备、用途、转化关系。,老师指导学生备考的过程就是： 带着考纲走进规划、 带着规划走进教材、 带着规划和教材走进备课和学案、 带着教案和学案走进教室、 带领学生走进问题、深入思考,学生自主备考的过程就是： 带着问题走进教材、 带着问题走近老师、 带着问题走向思考、 带着思考走向能力、 带着能力走进考场。,在一定意义上说,教师是导游 教师是导演 教师是主持人,导游 在“讲”与“不讲”之间寻找平衡 导演 让“导”与“演”和谐交融 主持人 在“倾听”与“述说”之间统整,舍得有舍才能有得 有不为才能有所为,三定方法复习要做好8件事： 1。依据大纲:对知识点查缺补漏 2。依据
12、大纲:对能力点层次清楚 3。依据大纲:对内容圈减肥瘦身 4。依托教材:深度回归,重在理解 5。依托教材:构建网络,强调自主 6。依附高考题:形成 策略、建模、强化程序、有序 7。依附高考题：学会迁移，锻炼审题 8。依照成功经验：提升战略、战术、心理,咬定青山不放松 任尔东西南北风,咬定青山之一：读教材、析教材、挖教材。 咬定青山之二：抓基础、抓主干、抓重点。 咬定青山之三：重结论、重方法、重过程 。 咬定青山之四：建网络、建程序、建模型。 咬定青山之五：选精题、适量题、改错题。,1。咬定青山之一,读教材 析教材 挖教材 熟悉把握 深刻理解 迁移应用,核素R和核素M（中子数为70）的电子层结构如
13、下： K L M N O P 84 R 18 120 M 18 请用两种方法指出元素R和M在周期表里的位置（原子序数、周期数、列数、族序数。）试画出它们的原子结构示意图。,元素周期表的结构,1 2 3 4 5 6 7,2 8 8 18 18 32 ?,每横行含 元素数目,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0,如果规律不变的话，第八周期应该有多少种元素？最后一种元素的原子序数是多少？ 它应该是什么元素?,金属元素与非金属元素的分界线,2,8,8,18,18,32,32,SO42和S2O82结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电均满足8电子结构，下
14、列说法正确的是 A SO42的电子式为 B S2O82中没有非极性键 C S2O82比SO42稳定 D S2O82有强氧化性,2011年山东 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A 。 H2S B 。 HCl C 。PH3 D 。 Si
15、H4,熟悉教材，深度理解； 把握实质，学会迁移,A.概念的深化 B.重点的再现 C.规范的强调 D.观察能力的补救 E.实验的全扫描,对教材里的系列数据的认知 对教材里的各种图形的认知 对教材里的各种表格的认知 对教材里的各种曲线的认知 对教材里的各种模型的认知 对教材里的各种实物的认知 对教材里的各种资料的认知,摆对教材教辅的位置,决不能将 教材束之高阁， 让教辅当家作主。,没有眼睛会迷失方向，有了眼睛常常会目光迷离、左顾右盼、方向不定。 没有广告，我们购物会陷入盲目，有了广告，我们购物会更加盲目。 没有教辅,我们的复习会觉得心中无数,有了教辅,我们的复习会觉得无所适从.,教辅读物只能是辅助
16、，不能喧宾夺主、本末倒置。一定取我所需、摘我所要、为我所用。当今教辅读物良莠不齐、鱼龙混杂，充斥课堂和学生书包，严重干扰了科学、正常的复习过程。市场行为、商业炒作、利益驱动使得书商们诱使或迫使编写者知识范围超教材、能力要求超纲、选题偏难、追求新颖，难免有偏繁、偏怪、偏杂现象；由于人手一册，又是任课教师主选，复习自然而然地沿着教辅书的思路轨道伸展，不再去问为什么？不再去追究符合不符合考试大纲、超越不超越教材、适合不适合学生实际-。 注意教辅读物中对知识归纳的内容超教材超纲部分 注意教辅读物中超纲的能力要求,舍得有舍才有得, 坚决删除：教辅读物中教师间有学术争议的题、偏离教学大纲的题、公认的明显的
17、难题、模棱两可似是而非的题、知识超出教材的题、能力超过考纲的题、解题套路已烂熟于心的题,咬定青山之二,抓基础 抓主干 抓重点 从单一一份试卷难以做出判断和结论，但是集中全国各地全部试卷进行分析，就一定可以得出一个准确的结论哪些是该学科的基础、主干、重点、核心、可再生的内容。,没有双基的知识不能称之为学科知识；没有学科知识也就没有学科能力；没有能力也就没有素质。 爱因斯坦说：“什么是素质？素质就是当你把在学校里学到的知识全部忘记之后剩下的东西就是素质”,概念的误区,绿化植被的恢复（经得起科学检验的标准）。不是绿色化。砍了大树种小草，晒得老头满街跑 铺设草皮是假绿化，就如人带假发一样。 绿期长、根
18、系短、根须细、草皮下土地板结、对环境改善和热岛效应毫无帮助；负效应是：水资源消耗、修剪能源消耗、维护药物消耗。 专利注册：它仅仅是一种登记，以保护不再被他人侵犯，但丝毫不负责效果，质量，三包、-绿色食品天然的、野生的、不含添加剂的- 催化剂,概念的掌握落实,1以概念学习模型为准则，用集中的方式，进行规范和深化。 明确主体对象所指：物质、变化、操作、 明确对象所属范畴：性质、装置、现象、 明确背景前提条件 明确结论本质特征（字斟句酌、准确简练、 内 涵外延、揭示深刻、高度概括） 要抠死，死了才有可能活，半死必然不活；死抠一定片面，不死抠，才可能死去活来。 明确局限性及特例存在,2以概念的分类和从
19、属关系为准则，对概念 进 行网络框架建构.学会分类。 分类既是科学的研究方法，又是科学的学习 方法。 对某一对象的分类，既要掌握分类的具体内 容，更要掌握分类的原则（标准、角度、依据）、分类的从属、分类的交叉与重叠 、分类的特例、分类的应用。 建立网络系统:概念图和概念数学模型。在运用中对比、理解、规范、深化。,相同概念高分子、高分子化合物、高聚物。 相关概念电离、电解、电镀、电池、电泳、电化锈蚀、电极。 相反概念阴极、阳极；正极、负极；加成、消去。 相混概念同位素、同素异形体、同分异构体、同系物。挥发、升华。离解、分解、电解、裂解、水解、复分解。盐析、渗析、透析。凝聚、加聚、缩聚。 相近概念
20、原子、核素、元素；原子的性质、元素的性质、单质的性质；原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数。,剖析本质 抓住核心,分子里或晶体中直接相连接的原子之间的强烈的相互作用化学键 离子键理论基础是典型的金属原子失去电子形成阳离子、典型的非金属原子获得电子形成阴离子，阴阳离子间发生强烈的静电作用，即离子键；或带电的原子团阴阳离子与带相反电荷的离子间发生强烈的静电作用形成离子键。 共价键理论基础是成键双方均满足8电子稳定结构。途经或方法是：双方各自提供电子形成共用电子对；由成键一方单独提供电子对作共用电子对。,掌握用电子式表示下列微粒： H2 Cl2 (X2) CH4 (CX4) H
21、2O H2S HCl(HX) CO2 CS2 N N2 N3 NH3 Na2O CaO MgCl2 AlF3 Mg3N2 NaOH HClO NaClO 熟悉用电子式表示下列微粒： Na2O2 H2O2 CaC2 FeS2 理解用电子式表示下列微粒： N2H4 N2H5+ N2H62+ NH2 推测如何用电子式表示下列微粒： NH4+ NH5 N3 N5+ 练习：离子化合物 NaN3 NaCN NH4CNO 共价化合物 HCNO HN3 HCN CO(NH2)2 ICl NCl3 Cl2O SCl2,化学学科基础要求,三大反应原理：氧化还原、离子反应、热化学反应 三大基本理论：结构、平衡、电离
22、 三大描述化学：（典型、重要、常见）元素、单质、 化合物 三大有机内容：典型代表物质、官能团、有机反应 三大基本技能：化学用语、基础实验(仪器、操作)、 规范表述 三大基本方法：学习的基本方法、学科的基本方法、 科学研究的基本方法,电化学重点、核心、主干,一个相同原理本质：氧化还原反应。 两套能量转换装置：化学能变电能； 电能变化学能。 三项形成基本条件：略。 四种电极命名依据：正、负极；阴、阳极。 五类重要问题追究：电极材料、放电顺序、介质作用、电极反应及总反应、电子或电流方向。 六条解题注意事项：锈蚀原理、电化学防锈、二次化学电源、氯碱工业、电冶精炼、电镀原理。,咬定青山之三,重结论 重方
23、法 重过程 学会 会学 乐学,情感、态度、价值观,关于氯水的发散思维方向,氯气溶解于水的过 程物理变化和化学变化,氯水的组成氯水中存在的各种微粒及其结构,氯水里的平衡溶解平衡、弱电解质电离平衡,氯水的化学反应离子反应、氧化还原反应等,从氯水的组成和溶解过程的认识与分析，学会迁移，用比较的方法去对待：溴水、碘水、氯化氢水、溴化氢水、碘化氢水、氨水、二氧化硫水、硫化氢水、二氧化碳水、-的组成与溶解过程。 从氯水参与的化学反应的本质与类型去学会分析：金属钠、过氧化钠投入溶液；二氧化氮、二氧化碳等通入溶液、-的化学反应。,相关于氯水的化学反应,氯水与溴化钠、碘化钠、硫化钠的反应 氯水与碳酸钙、碳酸氢钠
24、的反应 氯水与无水硫酸铜 氯水与品红溶液 氯水与石蕊溶液,氯水与镁粉、铁粉 氯水与溴化亚铁溶液 氯水与亚硫酸钠溶液 氯水与硝酸银溶液 氯水与氢硫酸溶液 氯水与氨水 氯水与电石,概念的深刻理解是首位 知其然更要知其所以然 了解结论和过程的关系 认识结论与前提的联系 定势的形成与突破定势 思维程序化记忆要简化,知识是前人、外人认识世界的结果，能力是运用已知的知识，去分析、解决（对学生来说）未知的问题，并获取新知识。 按照心理学的观点，知识是关于客观世界事实及其规律的认识。知识是从理解的角度看，是懂不懂的问题。能力是借助于智能自觉地去完成某种实际活动的能力，是从运用的角度看是会不会的问题。,对于生活
25、我们常常有意去培养一种好习惯，但对于思维而言，即使再好的思维方式，如果成了习惯，就是灾难。,思维定势的负面影响,四种未知物ABCD，已知AB可以互相转化，B在沸水中能够变成C，C久置于空气中可以变成D，D有孵卵臭味，问： ABCD各是何物？,误区,思维无序：随意性、跳跃性、没有形成积极的思维定势 思维定势僵化：思路固化、模式定格、不分青红皂白经验照搬。消极的思维定势的作用影响创新。常常是： 给人一个明确的目标指向，让人有了悬念，结局却拐向了一个湾，背离了人们心中的愿望或者潜意识中的目标指向。,注意,在培养学生形成积极的思维定势以后一定要有突破思维定势的消极作用的训练。 在晚期癌症病人的肿瘤中发
26、现有一种物质，它是酸雨的主要成分，它也同时是形成和促进腐蚀的主要因素，该物质在气态时可能引起严重灼伤，有时人吸入有可能使人致命。该物质是由地壳中含量最多的元素组成的二元化合物。试推断其组成，你是不是认为应该禁止该物质在生活、生产、社会上出现？,化学的学科思想观念,转化观世界上唯一不变的是变化 能量观与变化共存、与物质相伴 守恒观质量、能量、电荷、电子转移 平衡观勒沙特列原理不仅适用于化学，也适 用于社会和自然的科学与现象 结构观宏观现象及宏观物质的微观本质及微 观结构的因果关系 可持续发展观绿色化学；化学与健康、环 境的关系；能源、资源的综合利用,物质观-结构观转化观(离子反应观、氧化还原观)
27、-能量观-守恒观- 平衡观。,利用原电池的原理将蒙有硫化银的银器的去污方法是将银器与铝片浸泡在稀氢氧化钠溶液里。指出此方法去污时的负极和正极？写出电极反应式和电池反应式。,强化学科思想的形成与应用,物质运动能量的观点 量变与质变的关系 对立统一的观点 内因与外因、变化与条件、结论与前提 主要矛盾与次要矛盾、矛盾的主要方面与次要方面（有无、多少、强弱、快慢、先后、隐显、） 共性与个性、规律与特例、一般与特殊,中学化学的学科思想,分类思想将整体化为各类，把各类组成整体（由 小到大、由表及里、由现象到本质）系统化 解决问题程序化思想策略化 在相似中找差别，在差别中找变化的思想辩证化 由定性到定量的思
28、想精细化 结构决定性质，性质决定用途的思想因果化 微观和宏观相互转化的思想本质化 结论与过程并重的思想全面化 化学结论来自化学实验的思想实证化 抽象问题具体化的思想直观化 密切联系实验、生产、生活、社会的思想实用化,反思,在指导备考过程中有没有： 自作多情：讲岐化、归中、氧化还原反应分类 一厢情愿：补加成、补消去规律、疑神疑鬼：双指示剂、结晶水晶体析出的计算 越俎代庖：替学生归纳、替学生思考- 作茧自缚：捡到篮子里就是菜。留题多多益善 舍近求远：把外地模拟题练兵题视为至宝 舍本求末：视教辅为神明而置教材于不顾 诸如此类事倍而功半、 费力不讨好的首恶是教辅读物 缺乏独立思考是帮凶。,可持续发展观
29、绿色化学观、化学与健康和环境、能源与自然资源的综合利用 买来一瓶矿泉水，包装上写着：成分、保质期、容量，xxx山泉或xxx地下xx深的地下水。深入思考，这至少还应该有如下资源、材料、健康、环保等诸多信息 1。水已经是商品，是一种资源。 2。某一处天然水体离开了它在自然界的位置 3。这将破坏水源处的生态 4。瓶装水的水源自来水加矿化液，臭氧杀菌（产生致癌的溴酸盐衍生物，国际癌症研究机构定为2b级的潜在致癌物。源水含有溴化物,又采用臭氧杀菌就必然产生溴酸盐 。） 5。包装材料是是以石油化工产品为原料（乙烯），吹塑或注塑塑料瓶，生产一个瓶子会消耗相当于其容积的1/4的石油。 6。废弃的水瓶若掩埋要1
30、000年降解；若焚化则产生氯气等重金属毒副产物。其废弃物是白色污染的源头之一。 7。瓶装不能将水与世隔绝，并非绝对可靠、不一定就优质纯正；瓶装水制作、灌装、运输、保存等诸多环节都有可能导致新的污染。 8。瓶装材料PET能产生乙基己基胺（潜在致癌物）锑（导致肺癌）是制瓶过程中的触媒催化剂，在水里（尤在较高温度下）会缓慢释放。 9.瓶底三角内有一组性命攸关的数字。,咬定青山之四,建网络- 建程序- 建模型 知识结构- 科学思维- 科学方法,以下归纳可以帮助你对离子的存在条件和微粒能否共存的分析掌握一定方法：,（1）强氧化性与强还原性的微粒大多不能共存 Cl2 Br2 HClO H2O2 O2 O3
31、 MnO4- Cr2O72- ClO- NO-3 (H+) Fe3+ H2S SO2 H2SO3 HS- S2- HSO3- SO32- I- Fe2+ （2）可以结合为微溶物和难溶物的离子： 阳离子 Ca2+ Mg2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Ag+ 阴离子 SO42- CO32- SO32- OH- PO43- Cl-,可以结合为可溶性弱电解质的微粒 阳离子 H+ NH4+ 阴离子 CO32- HCO3- SO32- HSO3- HS- S2- F- OH- 水解后呈相反性质的离子： 水解呈酸性的离子： NH4+ Al3+ Fe2+ Fe3+ 水解呈碱性的离子：CO32-
32、HCO3- CH3COO- AlO2- S2-,能够形成络合物的分子或离子的如：Fe3+和SCN- 只能在酸性溶液中大量存在的离子： Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ Zn2+ 、Cu2+ 、 H+ 只能在碱性弱碱性溶液中大量存在的离子： CO32- HCO3- SO32- HSO3- HS- S2- F- OH- 既不能在强酸性又不能在强碱性溶液中存在的离子： HCO3- HSO3- HS- 无色溶液中不能大量存在的离子： Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、MnO4- 、Cr2O72- CrO42-,各元素质量分数 相对分子质量 燃烧实验 实验式 化学式 质谱法 其他典型反应 不饱和度 碳
33、链异构 官能团异构 官能团位置异构 同分异构体 结构预测 取代 加成 加聚 消去 酯化 水解 性质预测 官能团及其可能组合 缩聚 氧化 还原 有关实验验证 同系物 空间构型 各种官能团 不同类型的氢原子 共线、共面、 顺反、手性 波谱分析（红外光谱、核磁共振氢谱） 结构式、结构简式、键线式 合成纤维、合成橡胶、塑料 高分子 有机合成,碳碳双键、碳碳三键、卤原子、羟基、醛基、羧基、 酯基、酰胺基、氨基等,有机化学题解题导引,学生自主构建知识网络、 在头脑里形成知识地图,笔记上留下了老师梳理的痕迹，但是学生不能独立展开，记忆不清，更谈不上应用。如同手中有一份买来的本市地图，需要时翻查可以，没它时寸
34、步难行。如果自己的头脑中由于亲身行走过而建构了一份无形的地图，那就随时随地为你服务，指哪打哪。 像出租车司机那样，随时能够为你指出到任何地方的最近的路线和最快的路线。,自主建构以下知识网络是必要的也是可能的。,各重要单质和化合物之间的相互联系和转化线索图 各类有机物的典型代表物间的相互联系和转化网络图 各类官能团之间的相互联系和转化网络图 物质的量为中心，化学常用物理量之间的计算网络 条件速率平衡之间的关系图谱 物质分类系统图 物质变化的分类及相互交叉关系图 物质结构体系的图谱,碱金属知识网络图:X、Y为单质，ABCDE均含钠元素。试写出X、Y、 A、C、E的电子式； C转化为E ；B与D互相
35、转化的各三个化学方程式或离子方程式。,碳酸氢钠化学性质的发散思维,三氯化铁的化学性质的发散思维,SO2,SO32-,程序性知识使陈述性知识发挥作用的方法、步骤、思路的知识。,建科学思维程序：解题就是从已知到未知的转化。重构解题思维模式优化解题能力。解题过程可以简括为：审题探索表述回顾。四环节中审题的核心手段是观察（全方位观察），探索的重要途径是联想与变换（突出思路探索的过程成功的失败的），表述的基本要求是简捷与规范，回顾的目的在于提炼规律举一反三。四个环节中的思维活动总是互相联系、互相影响、互相交织着形成了一个有机的整体。 培养思维能力的规律是“定势发散定势”把过程程序化，赋予一定的模式框架，
36、发挥定势思维这个按一定固定模式去考虑问题，把新问题归结为旧问题的有利的一面。,化学方程式 双线桥 两种表示方法 单线桥 五对十概念 标价态 连双线 观升降 注得失 扣概念 定结论 电子转移守恒 配平 计算,化合价是突破口,规范表述是关键,失nea 元素升价 被氧化 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 （强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性） 得meb 元素降价 被还原 na=mb 氧化还原反应规律： 对立统一是髓精，互为依存必并行。 得失电子伴能量， 先强后弱依次成。 两强两弱两守恒， 少易多难是规律， 先易后难有秩序， 同种元素间反应， 价态交错不可取， 相互靠拢才容易
37、。 化合价是突破口， 紧紧抓牢不松手。,形成策略化知识与方法 电化学问题的解题思路,定池,定极,定质,定式,看条件,从规定,顺命名,想介质,放电顺序,元素守恒,电荷守恒,整合,守恒,复习元素化合物的有关重要化学方程式不要孤立地僵死地默写、背诵、记忆-。 首先是强调程序 其次是严密审查条件 再其次是置于网络之中 最后是进行发散思维的思考,书写化学方程式的程序性知识 一看反应物系统,二审给定条件,三定反应程度,四析生成物 五辨生成物特征,六配配平 七查检查,这是思维程序性的训练：操作是受思维支配的,细致审查给定条件,物料状态 溶液浓度 加热程度 压强 催化剂 光 电 点燃 加入方式、顺序 物质的量
38、之比 少量、适量、足量,这不是死记硬背，而是深刻理解：化学上的外因与内因；条件与结果；过程与结论；量变与质变；对立与统一-。,程序性思维,判断离子方程式正误的程序性思维： 一查反应本质的科学性、 二查符号选择的准确性、 三查质量守恒规律的遵循、 四查电荷守恒规律的遵循、 五查电子转移与化合价变化的吻合性、 六查物质的量关系的对应性、 七查是否符合题干指令,酸式盐与碱反应的规律,酸式盐大多可溶，含有难电离的氢。 遇碱不得不电离，发生反应当然行。 先中和、后结合，水分子数易确定。 中和后、再结合，酸根离子是明星。 离子结合优先难，阴阳离子不轮空。 若是阳离子同种，量少量多都相同。,能用同一离子方程
39、式表示的是 NaHCO3+Ca(OH)2(少量) NaHCO3+Ca(OH)2(过量) NaOH+Ca(HCO3)2 (少量) NaOH+Ca(HCO3)2 (过量) NaOH+NaHCO3 (少量) Ca(OH)2+Ca(HCO3)2(过量),由化学式分析列举同分异构体的种类,由化学式计算不饱和度列举达成该不饱和度的可能组合确定在每一种组合中残基的碳链异构确定在每一种碳链异构中各官能团的位置异构。 =1 碳碳双键、或碳氧双键、或环状 =2 两个碳碳双键、或两个碳氧双键、或碳碳双键和碳氧双键、 或环状和碳氧双键、或环状和碳碳双键、或碳碳三键 =3 =4 =5 略 =4（芳香族化合物）仅一个苯环
40、 =5（芳香族化合物）苯环和碳碳双键、或苯环和碳氧双键、 =6（芳香族化合物）苯环和两个碳碳双键、或苯环和两个碳氧双 键、或苯环和碳氧双键加碳碳双键,思维的程序性 如果一个碳原子的四个价键分别连接着四个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为手性碳原子。请写出C5H9Cl的链状异构体中具有手性碳原子且在加氢后仍有手性碳原子的异构体来。,思路程序,1。碳原子的饱和性或不饱和度。 2。以碳原子决定的碳架形式。 3。每种碳架形式中的双键位置的可能性。 4。氯原子在各种双键位置的可能形式中 的多种可能。 5。手性碳原子的特点不可能在双键上、不可能在端碳上。 6。写出完整的各同分异构体的结构简式： 注意化合
41、价。,咬定青山之五,必须科学作题， 作适合自己学生（水平、范围、题量）的题 不能来者不拒、 不能兼收并蓄、 不能多多益善、 不能良莠不分、 不能愈难愈好 。 题海战术大多无效，一定题量绝对必要,作得实实在在； 对得清清楚楚； 错得明明白白； 改得真真切切； 讲得头头是道。,成也审题 败也审题 磨刀不误砍柴工,抓住关键词表示答案方向的关键词 表示物质特殊性、状的关键词 表示时间或操作序列的关键词 表示化学用语的关键词 表示程度、范围的关键词 抓住重要概念不要顾此失彼；在结论与条件上不可以假乱真；在一般与特殊上不可以偏概全；在性质与表现上不能貌合神离；在推理判断上不可阳奉阴违。,小题大做、 精题细
42、作、 偏题不作、 难题试作、 错题再作。,不要眼高手低，大题作不来、 易题不屑作，错了懒得改，屡屡再犯错。,犯错误是一个不可缺少的学习过程。 错误本身包含着极为珍贵的教育资源。错误，就是一次次尝试正确的过程。 能力的提高源自于对错误的纠正。,不要为了鞋的高贵而委屈自己的脚,作题是手段不是目的 由“误”到“悟”、 由“失误” 做到“彻悟”， 再 追求“勿误”， 最后 落实到“无误”,陷入题海的成本是不读书； 逢题便做的成本是重点的丢失； 偏爱难题的成本是轻视基础； 选择题过多的成本是规范缺失、表述困难、词不达意。 不要眼高手低，大题作不来、 易题不屑作，错了懒得改，屡屡再犯错。,要从题海中跳出来
43、，不要“捡到篮子里就是菜”,”搂到怀里就爱”。,依附高考题 努力会迁移 锻炼审析题,出过的错误不再犯 作过的错题不再错 “不要求”的无所谓 “应该懂”的一定追 “应该会”的一定对 选题是老师的事，作题是学生的事,独立学习能力,1919年美国化学家埃文朗繆尔根据大量实验事实总结出一条经验规律：具有相同电子数和相同重原子（即比氢重的原子）数的分子或离子通常具有相同的结构特征，这条规律叫等电子原理；具有等电子特征的一些物质互称为等电子体。 试写出下列要求的等电子体的化学式 两种电子数为14、原子数为2的等电子体的化学式 两种电子数为22、原子数为3的等电子体的化学式 两种属于烃的与俗称无机苯的N3B
44、3H6的等电子体的化学式,按等电子体对分子或离子进行分类时，计算原子总数不把氢原子数计入之内，但氢原子提供的电子及外来的或失去的电子要计入或减去。例如： NO2+、HN3、N3- 都互为等电子体。 试问： 在F2、H2O2、N2H4、C2H4、CH3NH2、CH3F、NH2OH中有无与CH3OH不属于等电子体的？具体说明之。,目前用于饮用水消毒的各种消毒剂,都是利用消毒剂与水反应产生 的新生态活性氧原子 O氧化菌体或病毒体内还原性物质，使蛋 白质 （填盐析、变性、凝聚、分解）而失去活性。（本题忽略各种净水剂的反应过程，只从总反应去认识和分析）如： 1.氯气净水时反应的离子方程式 反应 HClO
45、=HCl+O 2二氧化氯ClO2 净水时与水反应后溶液呈强酸性 反应为 3臭氧 反应为 属于 （填是或非）氧化还原反应 4铁酸钠Na2FeO4是目前最为理想的饮用水消毒剂。它在净水时在水中完全水解为三价铁的化合物，并放出新生态活性氧原子。其离子方程式为 分析其优点有FeO42氧化性强，消毒效率高固体贮存运输方便 5三氯化氮NCl3净水时 ，三氯化氮与水作用的产物里有参与大气循环的气体、溶液呈强酸性。请回答下列问题 画出三氯化氮的电子式并指出其化学键的类型 写出三氯化氮与水作用的化学方程式并标出电子转移的方向 和数目,解题时坚持思考回顾,（1） 本题条件最重要的特点是什么？可否开拓引申（把特殊条件一般化，一般条件特殊化，特殊条件与一般条件交替互化）？ （2） 解本题用了那些基本知识与技能？ （3） 本题你是怎样观察、联想、变换来实现“转化”的？ （4） 解本题用了什么化学思想、方法？ （5） 解本题最关键